2021邯鄲高三下學(xué)期5月第三次模擬考試化學(xué)試題含答案

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邯鄲市2021屆高三第三次模擬考試 化 學(xué) 注意事項： 1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。 2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。 3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Cr 52 Fe 56 Co 59 Ni 59 Zn 65 La 139 一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 1．化學(xué)知識在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用有對應(yīng)關(guān)系的是 A．石墨的熔點很高，可用作干電池電極材料 B．Fe的金屬性比Cu強，F(xiàn)eCl3濃溶液可腐蝕Cu用于刻制印刷電路板 C．溴能與很多有機物反應(yīng)，在藥物合成方面有廣泛應(yīng)用 D．NH3斷鍵時要吸收能量，工業(yè)上常用液氨作制冷劑 2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．一定條件下，1mol N2與足量 H2反應(yīng)可生成NH3的數(shù)目為2NA B．34 g中含有的極性鍵數(shù)目為2NA C．在反應(yīng)KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA D．25℃時，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+數(shù)目為0.05 NA 3．石墨烯是具有單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，其厚度僅有一個原子直徑大小（約0.35nm），可覆蓋于金屬表面，用于金屬防腐。下列說法不正確的是 A．所有金屬腐蝕都是金屬失去電子 B．一般環(huán)境中，金屬腐蝕的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-＝4OH- C．石墨烯防腐的原理是形成了性質(zhì)穩(wěn)定的合金 D．石墨烯防腐的缺點是一旦破損就會加速金屬的腐蝕 4．下列鑒別方法可行的是 A．用濕潤的淀粉－KI試紙鑒別Br2(g)和NO2 B．用熱的NaOH溶液鑒別地溝油和礦物油 C．用溴水鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷 D．用酸性KMnO4溶液鑒別FeCl2溶液和FeCl3溶液 5．下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖?A．用圖1裝置進行噴泉實驗 B．用圖2裝置構(gòu)成銅鋅原電池 C．用圖3裝置驗證反應(yīng)產(chǎn)物CO2 D．用圖4裝置制備并收集少量NO2氣體 6．已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N－N為154、O－H為452.5，則斷裂1 mol N－H所需的能量(kJ)是 A．194 B．316 C．391 D．658 7． X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液能使酚酞試液變?yōu)闇\紅色，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素。甲、乙、丙分別為X、Z、W形成的最高價氧化物。下列判斷不正確的是 A．W位于元素周期表第三周期ⅣA族 B．原子半徑：r(Z)?r(W)>r(Y)>r(X) C．丁為CO，反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理 D．X、W簡單氫化物的沸點: X < W 8．溴化芐是重要的有機合成工業(yè)原料，可由苯甲醇為原料合成，實驗原理及裝置如圖所示。反應(yīng)結(jié)束后，反應(yīng)液可按下列步驟分離和純化：靜置→分液→水洗→純堿洗→水洗→干燥→減壓蒸餾。下列有關(guān)說法不正確的是 下列有關(guān)說法不正確的是 A．實驗時，應(yīng)該先從冷凝管接口b處通水，后加熱至反應(yīng)溫度 B．該實驗適宜用水浴加熱 C．濃硫酸作催化劑和吸水劑 D．在水洗操作中往往因為振搖而使得分液漏斗中出現(xiàn)大量氣體，可以通過打開上口瓶塞的方式來放氣 9. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是 A．向 0.1 mol?L-1 氨水中滴加等濃度的CH3COOH溶液至過量，水的電離程度一直增大 B．25℃時，pH=2的酸HA與pH=12的堿BOH等體積混合后溶液呈酸性，則HA為強酸，BOH為弱堿 C．0.2 mol?L-1 CH3COOH 溶液中的 c(H＋)是0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍 D．濃度均為0.1 mol?L-1的NH4HSO4溶液與NaOH 溶液等體積混合后:c(SO42-)=c(Na＋)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH-) 二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項或兩項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。 10．“魯米諾”是一種化學(xué)發(fā)光試劑，一定條件下被氧化后能發(fā)出藍(lán)光?！棒斆字Z”的合成原理如下圖所示： 下列說法正確的是 A．X的分子中所有碳原子一定共面 B．一定條件X可以和乙醇發(fā)生縮聚反應(yīng) C．圖中①與②的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、還原反應(yīng) D．等物質(zhì)的量的X、Y進行反應(yīng)①與反應(yīng)②，理論上生成水的質(zhì)量比為2:1 11．某研究團隊實現(xiàn)人工光合成“太陽燃料”的工作原理如下圖（注：圖中標(biāo)有[ ]ad的物質(zhì)表示吸附在催化劑表面的微粒），下列說法正確的是 A．H2O轉(zhuǎn)化為O2、[H+]ad時，只發(fā)生斷鍵過程 B．該過程的總反應(yīng)為CO2+2H2O CH4+2O2 C．反應(yīng)①～④中，含碳物質(zhì)均發(fā)生氧化反應(yīng) D．上述過程中太陽能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 12. 氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，也是一種高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。 下列有關(guān)說法不正確的是 A．A中的離子方程式為 2Cl-+2H＋Cl2↑+H2↑ B．A、B兩裝置中陽離子的遷移方向均為由左到右 C．NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％< b％ D．氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝0.8875 13. 電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析方法。在化學(xué)計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進而確定滴定終點的位置。現(xiàn)利用鹽酸滴定碳酸鈉溶液，其電位滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是 A．該滴定過程中不需任何指示劑 B．a(chǎn)點溶液中存在：c(Na+) = c(HCO3–)+ c(CO32–)+ c(H2CO3) C．b點溶液呈酸性 D．a(chǎn)到b之間存在: c(Na+) < c(Cl–) 三、非選擇題：共57分。第14～16題為必考題，每個試題考生都必須作答。第17～18題為選考題，考生根據(jù)要求作答。 （一）必考題：共42分。 14．（14分）高純碘化鈉晶體是核醫(yī)學(xué)、大型安防設(shè)備、暗物質(zhì)探測等領(lǐng)域的核心材料。某研究小組在實驗室制備高純NaI的簡化流程如圖： 已知：①I2(s)＋I－(aq)I(aq)。 ②水合肼（N2H4·H2O）具有強還原性，可將各種價態(tài)的碘還原為I－，氧化產(chǎn)物為N2。 ③NaI易被氧化，易溶于水、酒精，在酒精中的溶解度隨溫度的升高增加不大。 回答下列問題： （1） ①步驟Ⅰ，I2與Na2CO3溶液同時發(fā)生兩個反應(yīng)，生成物除NaI外，還分別生成NaIO和NaIO3，一個反應(yīng)為：I2+Na2CO3=NaI+NaIO+CO2↑，另一個反應(yīng)為：___________________。 ② I2與Na2CO3溶液的反應(yīng)很慢，加入NaI固體能使開始反應(yīng)時的速率明顯加快，原因可能是___________。 （2）步驟Ⅱ，水合肼與IO3－反應(yīng)的離子方程式為___________。 （3）步驟Ⅲ，多步操作為： ①將步驟Ⅱ得到的pH為6.5~7的溶液調(diào)整pH至9~10，在100℃下保溫8h，得到溶液A； ②將溶液A的pH調(diào)整至3~4，在70~80℃下保溫4h，得溶液B； ③將溶液B的pH調(diào)整至6.5~7，得溶液C； ④在溶液C中加入活性炭，混合均勻后煮沸，靜置10～24h后，過濾除雜得粗NaI溶液。 上述①②③操作中，調(diào)整pH時依次加入的試劑為___、___、___。 A．NaOH B．HI C．NH3?H2O D．高純水 （4）步驟Ⅳ，蒸發(fā)操作為減壓蒸發(fā)。 ①“減壓蒸發(fā)”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管、接收瓶之外，還有_________。 ②采用“減壓蒸發(fā)”的優(yōu)點有：減小壓強，降低沸點，利于水的蒸發(fā)；__________________________。 （5）將制備的NaI?2H2O粗品以無水乙醇為溶劑進行重結(jié)晶。請選擇合理的操作并排序：加熱乙醇→_____→_____→_____→_____→純品(選填序號)。 ①高純水洗滌 ②減壓蒸發(fā)結(jié)晶 ③真空干燥 ④NaI?2H2O粗品溶解 ⑤趁熱過濾 ⑥降溫結(jié)晶 15.（14分）下圖1為從銅轉(zhuǎn)爐煙灰[主要含有ZnO，還有少量的Fe（Ⅱ）、Pb、Cu、As等元素]制取活性氧化鋅的流程。 NH4Cl濃度對煙灰浸出率的影響 圖1 圖2 已知：①活性炭主要吸附有機質(zhì)； ②25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10–38； ③氨體系環(huán)境中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在； ④部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH： 請回答以下問題： （1）“浸取”時，ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。 （2）浸取溫度為50℃，反應(yīng)時間為1h時，測定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關(guān)系如上圖2，則氯化銨的適宜濃度范圍為__________mol?L-1。 （3）加入適量KMnO4溶液的目的是除去鐵元素的同時溶液中不會有明顯的錳元素殘留，寫出除鐵步驟的離子方程式：_______________________，常溫下此時體系中Fe3+殘留最大濃度為__________mol?L-1。 （4）“濾渣Ⅲ”的成分為________（填化學(xué)式）。 （5）“沉鋅”反應(yīng)的離子方程式為___________________________，此過程中可以循環(huán)利用的副產(chǎn)品是　　　?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。 （6）取m g活性氧化鋅樣品配成待測液，加入指示劑3～4滴，再加入適量六亞甲基四胺，用a mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V mL。已知：與1.0 mL EDTA標(biāo)準(zhǔn)液[c(EDTA)=1.000 mol?L-1]相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜难趸\質(zhì)量為0.08139，則樣品中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________(用代數(shù)式表示)。 16.（14分）2020年9月，習(xí)近平主席在第75屆聯(lián)合國大會提出我國要實現(xiàn)2030年前碳達(dá)峰、2060年前碳中和的目標(biāo)。因此CO2的捕集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。 I.研究表明CO2與CH4在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)制得合成氣：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) ?H （1）一定壓強下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的焓變?yōu)樵撐镔|(zhì)的摩爾生成焓。已知CO2(g)、CH4(g)、CO(g)的摩爾生成焓分別為－395kJ·mol-1、－74.9kJ·mol-1、－110.4kJ·mol-1。則上述反應(yīng)的?H=____________kJ·mol-1。 （2）此反應(yīng)的活化能Ea(正)_______Ea(逆)（填“>”、“=”或“ （1分） 高溫 （1分） （3） 259.2 （2分） （4）以Ni－CeO2為催化劑，測定轉(zhuǎn)化率時，CO2甲烷化反應(yīng)已達(dá)平衡，升高溫度平衡左移，CO2轉(zhuǎn)化率下降 ；以Ni為催化劑，CO2甲烷化反應(yīng)速率較慢，升高溫度反應(yīng)速率加快，反應(yīng)相同時間時CO2轉(zhuǎn)化率增加（2分） （5）Ni－CeO2 （1分） 320℃ （1分） （6）2CO2+12H++12e-＝C2H4+4H2O （2分） 6 （2分） 17.（15分） （1） 洪特規(guī)則（1分） （2）B－O鍵鍵能大于B－B鍵和B－H鍵，所以更易形成穩(wěn)定性更強的B－O鍵（2分） （3）①sp3雜化（1分）②bc（2分）（說明：選對一個給1分；多選、錯選不給分） （4）BiF3是離子晶體，沸點較高，AsF3和AsCl3是分子晶體，沸點較低，AsCl3的相對分子質(zhì)量大于AsF3的相對分子質(zhì)量，分子間作用強，沸點高。 （說明：“BiF3是離子晶體”給1分，“AsCl3的相對分子質(zhì)量大于AsF3”或“AsCl3的范德華力大于AsF3”或“AsCl3的分子間作用力大于AsF3”給1分） （5）Mg（2分），I3比 I2大很多，說明價層有2個電子，故該元素屬于ⅡA族元素（1分）。 （6）（2分） 18.（15分） （1）乙酸乙酯 （1分）羰基、酯基、氯原子（2分） （2）? 取代反應(yīng)（1分） （2分） （3）3（2分）（2分） （4）(CH3)2NH?（2分） （5） （3分） 圖1圖2圖3圖4A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．燒杯D．抽氣泵金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+開始沉淀pH1.97.04.58.1完全沉淀pH3.29.06.410.1化學(xué)鍵B－HB－OB－B鍵能（kJ·mol-1）389561293物質(zhì)AsF3AsCl3BiF3沸點/℃62.8130.2900.0I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-173814517733105401363012345678910111213CDCBACBDDACBABD