www.ks5u.com陳倉區(qū)2021屆高三第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1   C 12   O 16   Na 23   Cl 35.5一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分；每小題四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是A.二氧化氯泡騰片和75％酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者消毒時(shí)均表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性B.臺(tái)積電斷供華為5G手機(jī)麒麟9000芯片(HUAWEI Kirin)，此芯片主要成分是二氧化硅C.熱的純堿溶液可用于除去金屬表面的礦物油(如機(jī)油、潤滑油等)D.亞硝酸鈉易致癌，但火腿腸中可加入少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.2g氘化鋰(6LiD)中含中子數(shù)為NAB.1 mol FeBr2與22.4 L Cl2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NAC.7.8 g Na2O2固體中含離子數(shù)為0.4 NAD.12 g NaHSO4晶體含陽離子的數(shù)目為0.2 NA9.下列各實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是10.某工廠的一個(gè)生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是A.該工藝流程是用來制備Fe2(SO4)3的B.氣體M是H2SC.氣體M參加的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)D.SO2參加反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：111.某離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為0，W與X構(gòu)成的某種化合物是一種綠色氧化劑，X與Z同主族。下列說法正確的是A.X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈堿性B.原子半徑大小：Y>Z>X>WC.W、Y組成的化合物中各微粒均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>X12.我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展，其合成示意圖如圖。下列說法正確的是A.過程①發(fā)生了取代反應(yīng)B.中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡式為C.利用相同原理以及相同原料，也能合成鄰二甲苯和間二甲苯D.該合成路線原子利用率為100%，最終得到的產(chǎn)物易分離13.常溫下，向某濃度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(pC＝－lgx，x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度)。下列說法正確的是A.常溫下，H2C2O4的Ka1＝100.8B.pH＝3時(shí)，溶液中c(HC2O4－)<c(C2O42－)＝c(H2C2O4)C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大D.常溫下，隨著pH的增大，的值先增大后減小二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分，第26題～28題為必考題，每個(gè)試題考生必須作答，第35題～36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。)26.(15分)新冠疫情期間使用了大量的消毒劑，其中二氧化氯(ClO2)與亞氯酸鈉(NaClO2)都具有強(qiáng)氧化性。兩者作漂白劑時(shí)，不傷害織物；作飲用水消毒劑時(shí)，不殘留異味。某研究性學(xué)習(xí)小組利用如下裝置由二氧化氯制備NaClO2·3H2O，并探究其性質(zhì)。I.查閱資料：①ClO2易與堿溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種為氯酸鹽。②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。II.制備與分離：(1)實(shí)驗(yàn)加藥品前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是           。(2)盛放NaClO3和Na2SO3固體的儀器名稱是           。(3)裝置A中參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為           。(4)B裝置的作用是                                                       。(5)若要從裝置C反應(yīng)后的溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟如下，請完成下列操作步驟②的內(nèi)容。①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；        ②           ；③用38℃～60℃熱水洗滌；     ④在38℃～60℃間進(jìn)行干燥，得到成品。(6)裝置D是處理尾氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         。(7)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，繼續(xù)通入一段時(shí)間N2的目的是                                     。III.測量與計(jì)算：(8)利用題中原理制備出NaClO2·3H2O晶體的樣品，可以用“間接碘量法”測定樣品(雜質(zhì)與I－不發(fā)生反應(yīng))的純度，過程如下：取樣品1.4450g配制成250 mL溶液，從中取出25.00 mL，加入足量KI固體和適量稀H2SO4，(已知：ClO2－＋4I－＋4H＋＝2H2O＋2I2＋Cl－)，然后用c mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為v mL(已知：I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－)。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是           。②下列滴定操作會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果偏低的是           (填字母)。a.錐形瓶洗滌后沒有干燥      b.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出c.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)        d.滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失③樣品中NaClO2·3H2O的純度為           ％(用含c、v的代數(shù)式表示)。27.(13分)某工廠從廢含鎳有機(jī)催化劑中回收鎳的工藝流程如圖所示(已知廢催化劑中含有Ni  70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有機(jī)物，鎳及其化合物的化學(xué)性質(zhì)與鐵的類似，但Ni2＋的性質(zhì)較穩(wěn)定)?；卮鹣铝袉栴}：已知：部分陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。(1)濾渣a的成分是          ，用乙醇洗滌廢催化劑的目的是                       ，從廢渣中回收乙醇的方法是                                     。(2)為提高酸浸速率，可采取的措施有            (答一條即可)(3)硫酸酸浸后所得濾液A中可能含有的金屬離子是          ，向其中加入H2O2的目的是                    ，反應(yīng)的離子方程式為                                    。(4)利用化學(xué)鍍(待鍍件直接置于含有鍍層金屬的化合物的溶液中)可以在金屬、塑料、陶瓷等物品表面鍍上一層金屬鎳或鉻等金屬，與電鍍相比，化學(xué)鍍的最大優(yōu)點(diǎn)是              。(5)濾液C進(jìn)行如下所示處理可以制得NiSO4·7H2O。濾液C溶液DNiSO4·7H2O①操作X的名稱是           。②NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料－NiOOH，該反應(yīng)的離子方程式是                                                                  。28.(15分)氮氧化物(NOx)、CO2和SO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進(jìn)行化學(xué)方法處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。(1)利用甲烷催化還原NOx。已知：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H1＝－572 kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H2＝－1160 kJ·mol－1則甲烷將NO2還原為N2并生成氣態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式為                           。(2)利用CO2生成甲醇燃料。已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H＝－49.0 kJ·mol－1，將6 mol CO2和8 mol H2充入容積為2 L的密閉容器中，恒溫下，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖1實(shí)線所示，則：①該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為         。②僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖1虛線所示。與實(shí)線相比，虛線改變的條件可能是                                                。(3)工業(yè)上利用CO與H2反應(yīng)合成甲醇。已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H＝－129.0 kJ·mol－1，在一恒容密閉容器中，按照n mol CO和2n mol H2投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則下列說法正確的是            (填字母)。A.溫度：T1<T2<T3                    B.正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)、v(b)>v(d)C.平衡常數(shù)：K(a)<K(c)、K(b)＝K(d)    D.平均摩爾質(zhì)量：M(a)>M(c)、M(b)>M(d)(4)利用如圖3所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，陽極的電極反應(yīng)式為           。 (5)常溫下，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，控制條件可實(shí)現(xiàn)如下沉淀轉(zhuǎn)換：BaSO4(s)＋CO32－(aq)BaCO3(s)＋SO42－(aq)。欲用1 L Na2CO3溶液將0.01 mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，此時(shí)溶液中c(CO32－)為       。(二)選考題(請考生從給出的2道化學(xué)題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一小題計(jì)分)35.[化學(xué)選修3－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)氧、硫、硒、碲等氧族元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含氧族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答以下問題：(1)氧、硫、硒三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>           (用元素符號(hào)回答)。(2)基態(tài)Se原子的價(jià)層電子排布式為          ，其原子核外有          種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(3)氣態(tài)SO3為單分子狀態(tài)，其中S原子的雜化軌道類型為         。若SO3的三聚體(SO3)3的環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，則該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為           。 (4)氧族元素的氣態(tài)氫化物中，H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2Se，原因是                        。(5)氧、硫分別與鈣形成的兩種化合物的晶格能大小為CaO       (填“>”、“<”或“＝”)CaS。(6)硫化鋅在光導(dǎo)材料、涂料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛，其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該晶體屬于            晶體，化學(xué)式為            ，若晶體的密度為ρ g·cm－3，則晶胞邊長為          cm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。36.[化學(xué)選修5－有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)化合物H是合成啶氧菌酯(農(nóng)用殺菌劑)的一種中間體。由芳香化合物A為原料制備H的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為          。(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是          。(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為          。(4)H中的含氧官能團(tuán)的名稱是          。(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式                                                  。(6)芳香化合物X是H的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，X的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：2：1：1。寫出一種符合題目要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：          。(7)PAA()可由其單體在H2O2引發(fā)下制得。設(shè)計(jì)以乙炔、NaCN等為主要原料制備PAA的合成路線。   

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