?黃石市有色一中2021年高三年級5月質(zhì)量檢測
化 學 試 卷
本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。
★?？荚図樌?br /> 注意事項：
1.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)均無效。
4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S 32 Cl35.5 Zn65
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.高分子材料在疫情防控和治療中起到了重要的作用。下列說法正確的是
A. 聚乙烯是生產(chǎn)隔離衣的主要材料，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 聚丙烯酸樹脂是3D打印護目鏡鏡框材料的成分之一，可以與NaOH溶液反應
C. 天然橡膠是制作醫(yī)用無菌橡膠手套的原料，它是異戊二烯發(fā)生縮聚反應的產(chǎn)物
D. 聚乙二醇可用于制備治療新冠病毒的藥物，聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為
2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是
A. 一定條件下，0.1mol?H2(g)和0.1mol?I2(g)于密閉容器中充分反應后，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于0.2NA
B. 常溫下，pH=2的H2SO4溶液中，溶液中的H+數(shù)目為0.01NA
C. 22.4L(標準狀況)CH2Cl2中含C-H鍵數(shù)為2NA
D. n(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na+的數(shù)目等于NA
3.氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及配合物等許多化合物。下列說法錯誤的是
A. NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形
B. 疊氮酸(HN3)是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-，其電離方程式為HN3?H++N3-
C. 疊氮化物能與Co3+等形成配合物，如[Co(N3)(NH3)5]SO4，則其中鈷的配位數(shù)為8
D. NaN3與KN3的結(jié)構(gòu)類似，則NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z組成的一種常見有機物在生活中有廣泛應用，其結(jié)構(gòu)式為 。向W的一種鈉鹽水溶液中通入YZ2氣體，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與YZ2氣


體體積的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.Y的氫化物沸點一定低于Z的氫化物
B. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性一定比W的強
C. 含X、Y、Z三種元素的化合物只有一種
D. 工業(yè)上用熱還原法制備W的單質(zhì)
5.下列有關實驗裝置，能達到實驗目的的是
A. 用圖1所示裝置制取Cl2 B. 用圖2所示裝置制備Al(OH)3
C. 用圖3所示裝置制備H2S D. 用圖4所示裝置制取NaHCO3
6.下列化學方程式或離子方程式方程式的書寫及評價合理的是
選項
離子方程式
評價
A.
向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
正確，NaOH過量，酸式鹽與堿完全反應生成正鹽和水
B.
1?mol/L的NaAlO2溶液與2.5?mol/L的HCl溶液等體積混合：
2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
正確，AlO2-與H+按物質(zhì)的量之比為1∶1反應轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過量的H+再將一部分Al(OH)3轉(zhuǎn)化為Al3+
C.
將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
正確，F(xiàn)e3O4的化學式可改寫為FeO·Fe2O3，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2
D.
工業(yè)高溫下用碳可以置換硅制粗硅：
2C+SiO2?Si+2CO↑
正確，單質(zhì)碳的非金屬性強于單質(zhì)硅
A. A B. B C. C D. D
7.硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子分層排布，彼此分層間隔。硼原子(黑球，半徑為a)和鎂原子(白球，半徑為b)在平面上的投影如圖1。下列說法錯誤的是
A. 硼原子的價電子構(gòu)型為2s22p1 B. 該晶體的化學式為MgB6
C. 硼化鎂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可用圖2表示 D. 晶胞邊長為3?(a+b)
8. K、Ka、Kw分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是
A. 在500℃、20MPa條件下，在5L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K增大
B. 室溫下K(HCN)HCO3
鐵發(fā)生了吸氧腐蝕
驗證犧牲陽極的陰極
保護法
KspBaCO3c(H2A)>c(H+)>c(HA-)>c(OH-)
D. 若將等濃度的H2A和Na2A溶液混合，溶液可能顯酸性




二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16.(13分）磷鋅白[Zn3(PO4)2]可用于生產(chǎn)無毒防銹顏料和水溶性涂料。一種利用燒鑄灰(主要含ZnO，還含少量Fe3O4、PbO、SnO2、CuO及SiO2等)為原料制取磷鋅白的工藝流程如下圖所示：

回答下列問題：
(1)為提高“酸溶”時鋅的浸出率，可采取的措施有_________________________________________(列舉1條)，“濾渣1”的主要成分為______________(填化學式)。
(2)?寫出“沉錳”步驟的離子方程式：___________________________________________________。
(3)?幾種金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH如下表所示：
金屬離子
Sn4+
Fe3+
Cu2+
Zn2+
開始沉淀的pH
0.5
2.2
4.8
6.5
沉淀完全的pH
1.3
3.6
6.4
8.5
“調(diào)pH”為4.0的目的是除去Fe3+和_______________，為檢驗“過濾2”后的濾液中是否含有Fe3+，可選用的化學試劑是_______________________。
(4)“制備”時，加Na2HPO4至Zn2+恰好沉淀完全的離子方程式為___________________________________。
(5)?本實驗采用過量的鋅粉除去銅離子雜質(zhì)，還可以通入H2S除銅離子，當通入H2S達到飽和時測得溶液的pH?=?1，此時溶液中c(Cu2+)為_________________。[已知：25℃，H2S溶于水形成飽和溶液時，c(H2S)?=?0.1?mol/L；H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=?1×10-7，Ka2=?1×10-13；Ksp(CuS)?=?6×10-36]
(6)?某工廠用7?t燒鑄灰(氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)為81%)進行上述工藝流程，最終制得Zn3(PO4)27.7?t，則產(chǎn)率為___________(保留三位有效數(shù)字)。
17.(14分）DCCNa(二氯異氰尿酸鈉)固體是一種高效、安全的消毒劑，20℃以上易溶于水。(CNO)3H3(氰尿酸)為三元弱酸。
Ⅰ.制備DCCA(二氯異氰尿酸)裝置如圖1所示。主要反應有：
堿溶(CNO)3H3+2NaOH?(CNO)3Na2H+2H2O?? △HH2SiO3，B項正確；
C.C、H、O三種元素可組成化合物，如H2CO3、CH3CH2OH等，C項錯誤；
D.工業(yè)上電解熔融Al2O3制備鋁，炭還原SiO2制備粗硅，D項錯誤。
5.【答案】D
A.1mol/L鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錳不反應，則圖中裝置不能制備氯氣，故A錯誤；
B.濃氨水滴入堿石灰，產(chǎn)生氨氣，氨氣易溶于水出現(xiàn)倒吸，故B錯誤；
C.硫化氫會被濃硫酸氧化，應該使用稀硫酸制備硫化氫，故C錯誤；
D.符合侯氏制堿法的原理，能夠生成碳酸氫鈉，故D正確。
6.【答案】B
A.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，反應生成碳酸鈉、氫氧化鎂沉淀和水，正確的離子方程式為：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，故A錯誤；
B.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合，設溶液體積為1L，偏鋁酸鈉和HCl的物質(zhì)的量分別為1mol、2.5mol，1mol偏鋁酸鈉消耗1molHCl生成1mol氫氧化鋁，剩余的1.5molHCl能夠溶解0.5mol氫氧化鋁，反應的離子方程式為：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，故B正確；
C.Fe3O4與過量的稀HNO3反應，生成的亞鐵離子被稀硝酸氧化成了鐵離子，正確的離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯誤；
D.根據(jù)元素周期律，同主族，從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，碳的非金屬性強于硅，硅的還原性強于碳，但該反應是在高溫條件下進行的，且生成物CO為氣體，從體系中逸出，有利于反應向右進行，故D錯誤。
7.【答案】B
A.硼元素為5號元素，位于第二周期ⅢA族，其價電子構(gòu)型為2s22p1，故A正確；
B.結(jié)合圖示可知，每個鎂原子周圍有6個硼原子，而每個硼原子周圍有3個鎂原子，所以每個鎂原子周圍硼原子個數(shù)×13就是其化學式MgB2，故B錯誤；
C.圖2中含有Mg原子個數(shù)為8×18=1，含有硼原子個數(shù)為2，硼化鎂的化學式為MgB2，即硼化鎂的晶胞結(jié)構(gòu)可用圖2表示，故C正確；
D.由圖2可知，邊長為2個白球圓心的距離，圖1中3個連續(xù)最近的白球的中心組成一個等邊三角形，如圖，在等邊三角形中作輔助線，如圖
(a、b、c為白球的球心，d為黑球的球心)，ac即為晶胞邊長，設晶胞邊長為x，ae長度為12x，ad長度為(a+b)，則cos30°=32=12xa+b，解得x=3(a+b)，故D正確；
8.【答案】D
A.化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變化學平衡常數(shù)不變，使用催化劑加快反應速率，平衡不移動，化學平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B.相同溫度下CH3COOH、HCN的電離度與起始濃度、同離子效應等有關，故B錯誤；
C.水的離子積適用于酸、堿、鹽溶液，一定溫度下，水的離子積是常數(shù)，25℃時，鹽酸和NH4I(aq)中KW相等，故C錯誤；
D.改變壓強平衡發(fā)生移動，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小，使用催化劑平衡不移動，故D正確。
9.【答案】C
A.由反應歷程圖示可知，CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃O，碳元素的化合價降低，則該反應歷程中CO2是氧化劑，故A正確；
B.1mol生成1mol減少2molC-Hσ鍵，增加1molC-Cπ鍵，故B正確；
C.催化劑能降低逆反應的活化能，但反應的ΔH(焓變)不變，故C錯誤；
D.分子中C原子都采取sp2雜化，苯環(huán)決定的面和乙烯基決定的面可能重合，則分子中所有原子可能共平面，故D正確。
10.【答案】D
A.向等濃度、等體積的?Na2CO3和 ?NaHCO3? 溶液中滴加等量的酚酞溶液，由于碳酸根的水解程度更大，堿性更強，所以碳酸鈉溶液中紅色更深，故A正確；
B.在中性溶液中，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，導致甲中導管內(nèi)液面上升，故B正確；
C.在裝置中鐵作正極，不參與電極反應，所以在鐵電極附近滴入2滴黃色的K3FeCN6(鐵氰化鉀)溶液，不會產(chǎn)生藍色沉淀，可用該裝置防止鐵的腐蝕，故C正確；
D.飽和?Na2CO3? 溶液中加入少量?BaSO4? 粉末，洗凈的沉淀中加入鹽酸有氣泡，說明沉淀中有碳酸鋇，但該沉淀的生成是因為碳酸根的濃度大，使離子積到達Ksp生成的，故D錯誤。故選D。
11.【答案】A
將0.2mol?L-1的KI溶液和0.05mol?L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，I-過量，若不是可逆反應，F(xiàn)e3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，則溶液中無Fe3+，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+，則即能證明此反應為可逆反應，能建立化學平衡。
①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+，即能說明反應存在平衡，故①正確；②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，溶液中I-過量，無論是否存在平衡反應，都會有黃色沉淀生成，所以不能說明反應存在平衡，故②錯誤；③無論反應存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe(CN)6]溶液均有藍色沉淀生成，故③錯誤；④無論反應存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍色，故不能證明存在平衡，故④錯誤。故選A。
12.【答案】B
A.軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)在酸溶后生成了硫單質(zhì)，說明二氧化錳做氧化劑，故A錯誤；
B.鹽酸代替硫酸進行酸溶，鹽酸溶液中氯離子被氧化生成氯氣，不可用鹽酸代替硫酸進行酸溶，故B正確；
C.在堿性鋅錳電池中，Zn作負極，MnO2作正極，故C錯誤；
D.二氧化錳在酸溶后被還原為錳離子，通電電解在陽極生成二氧化錳，陰極生成鋅，故D錯誤。
13.【答案】C
A項，X分子中含有甲基，甲基中所有原子不可能共面，A錯誤;
B項，Y與足量氫氣加成產(chǎn)物為，其中含有4個手性碳原子(，圖中標有*的碳原子為手性碳)，B錯誤;
C項， Y含有酚羥基， Z無酚羥基，可用氯化鐵溶液鑒別Y和Z，C正確;
D項，Z中含有2個酯基，其中1個酯基水解后生成酚羥基，1molZ最多能消耗3mol?NaOH，D錯誤。
14.【答案】B
A、題中分析，c電極處陽極產(chǎn)物Cl2將乙二醛氧化為乙醛酸，左側(cè)產(chǎn)生了Cl2，所以反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，故A正確；B、由分析知，1mol乙二醛氧化成1mol乙醛酸時，轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上消耗了1molCl2，說明陰極生成了1molH2，但因Cl2能溶于水，故實際產(chǎn)生的Cl2應該多于1mol，所以陰極生成了的H2，也多于1mol，故B錯誤；C、雖然陰極：2e-+2H+=H2↑，但陽極：2Cl--2e-=Cl2↑，電解過程中，陽極區(qū)的H+通過陽離子交換膜進入陰極，整個過程相當于電解鹽酸，硫酸沒有影響，故C正確；
D、由電解過程可知，鹽酸在陽極區(qū)產(chǎn)生Cl2將乙二醛氧化為乙醛酸，多余的H+通過陽離子交換膜進入陰極，提供離子平衡陰極區(qū)處的電荷，故D正確；故選：B。
15.【答案】A
A.由滴定圖像可知，在第一化學計量點時Na2A恰好被完全滴定，生成NaHA，共用去鹽酸10ml，結(jié)合滴定的計量關系可知原混合溶液中Na2A的物質(zhì)的量為1mmol。在第二化學計量點時，由Na2A生成的NaHA和混合溶液中的NaHA被恰好完全滴定，這一段共用去鹽酸20ml，故NaHA的總量是2mmol，即原混合溶液中NaHA的物質(zhì)的量為1mmol。故原混合溶液中Na2A和NaHA的濃度之比為1:1，故A錯誤；
B.滴加10mL鹽酸即第一計量點時，由計量關系可算得溶液中的溶質(zhì)及物料比為NaHA：NaCl=2：1。由物料守恒可得 2c(Cl-)?=?c(H2A)?+?c(HA-)?+?c(A2-)。故B正確；
C.滴加30mL鹽酸即第二計量點時，由計量關系可算得溶液中的溶質(zhì)及物料比為NaCl：H2A=3:2。溶液中的電離平衡有H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，溶液為酸性，按溶液中主次關系順序，可得溶液中粒子濃度大小關系為c(Na+)=c(Cl-)>c(H2A)>c(H+)>c(HA-)>c(OH-)，故C正確；
D.沒有標明溶液的體積，所以混合溶液呈酸性、堿性、中性都有可能，若混合時H2A溶液的體積遠大于Na2A溶液，則溶液顯酸性，故D正確。
16.（13分）【答案】(1)延長浸泡時間/充分攪拌/適量增加硫酸的量（液固比）或濃度/適當加熱；（1分）
SiO2和PbSO4；（2分）(2)Mn2+?+?2HCO3-?=?MnCO3↓?+?CO2↑?+?H2O；（2分）
(3)Sn4+；（1分）KSCN溶液；（1分）(4)3Zn2+?+?2HPO42-=?Zn3(PO4)2↓?+?2H+；（2分）
(5)6×10-17?mol/L；（2分） (6)85.7%；（2分）
在鋅灰中加入稀硫酸，將鋅灰中的ZnO、PbO、CuO、SnO2、Fe3O4溶解，SiO2不溶，且生成硫酸鉛沉淀，形成濾渣1；在濾得的溶液中加入高錳酸鉀溶液，將亞鐵離子氧化生成鐵離子，并加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH至4.0除去鐵離子和錫離子，然后再加入鋅置換出溶液中的銅離子，過濾得濾渣3，濾渣3為銅，將濾液濃縮，調(diào)節(jié)pH為3-3.6，加入Na2HPO4可生成[Zn3(PO4)2]，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到磷鋅白，以此解答。
(1)“酸溶”時，為提高鋅的浸出率，加快反應速率，可采取的措施有延長浸泡時間或充分攪拌或適量增加硫酸的量或適當加熱；由以上分析可知“濾渣1”的主要成分為SiO2和PbSO4；
(2)“沉錳”步驟的離子方程式為Mn2+?+?2HCO3-?=?MnCO3↓?+?CO2↑?+?H2O；
(3)由表中數(shù)據(jù)可知，“調(diào)pH”為4.0的目的是除去Fe3+和Sn4+，為檢驗“過濾2”后的濾液中是否含有Fe3+，可選用的化學試劑是KSCN溶液，可根據(jù)溶液是否變?yōu)榧t色判斷；
(4)“制備”時，加Na2HPO4至Zn2+恰好沉淀完全，離子方程式：3Zn2+?+?2HPO42-=?Zn3(PO4)2↓?+?2H+；
(5)Ka1?×Ka2?=c(H+)·c(HS-)c(H2S)·c(H+)·c(S2-)c(HS-)=c2(H+)·c(S2-)c(H2S)=1×10-20，pH?=?1，即c(H+)?=?0.1?mol/L，c(H2S)?=?0.1?mol/L時，c(S2-)=1×10-19mol/L，根據(jù)Ksp(CuS)?=?6×10-36,c(Cu2+)為6×10-361×10-19=6×10-17mol/L；
(6)7噸燒鑄灰(ZnO的質(zhì)量分數(shù)為81%)含有n(Zn)=7×106g×81％81g/mol=7×104mol，則理論可生成Zn3(PO4)2的物質(zhì)的量為13×7×104mol，質(zhì)量為13×7×104mol×385g/mol=8.983×106g=8.983t，則產(chǎn)率為7.78.983×100%≈85.7%。
17.（14分）【答案】(1)2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2分）
該反應放熱，冰水浴可降溫促進反應向正反應方向進行，同時降低產(chǎn)品溶解度；（2分）
(CNO)3Na3；（2分）(3)NaCl；（1分）(4)CNO)3Cl2H+NaOH=(CNO)3Cl2Na+H2O；（2分）
(5)1.775V；（3分）(6)cd（2分）
由圖中裝置和實驗藥品可知，A裝置為氯氣發(fā)生裝置，B裝置發(fā)生氯化反應生成DCCA，C裝置用于尾氣處理，吸收多余的氯氣。利用DCCA生產(chǎn)DCCNa先將B中產(chǎn)物主要成分為DCCA和NaCl的混合物進行過濾洗鹽，得到DCCA，DCCA與氫氧化鈉反應得到DCCNa，再經(jīng)過冷卻結(jié)晶，過濾干燥得到產(chǎn)品DCCNa；
(1)A裝置為氯氣發(fā)生裝置離子反應為：2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O；
故答案為：2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(2)由已知反應可知裝置B中反應△HKB（2分）
(3)①k；（1分） CH2O*+2H*=CHO*+3H*(或CH2O*=CHO*+H*)（2分）②43.9；（3分）大于（1分）
(1)CO與H2合成二甲醚同時生成CO2，化學方程式為3CO+3H2CH3OCH3+CO2，其反應的反應熱ΔH=2ΔH1+?ΔH2+ΔH3=-90.8?kJ·mol-1×2-23.4?kJ·mol-1-40.9?kJ·mol-1=-245.9?kJ·mol-1，故答案為：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)? ΔH=-245.9?kJ·mol-1；
(2)①A.逆反應的速率先增大后減小，說明該反應一定逆向移動，故 A正確；
B.CO2的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡一定正向移動，故B錯誤；
C.如果增大容器的容積，反應物的體積百分含量減小，平衡正向移動，故C錯誤；?
D.如果增大氫氣的物質(zhì)的量，可以使容器中的n(CO2)/n(H2)變小，平衡正向移動，故D錯誤；
②由圖像知，T1溫度下，nH2nCO2=2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，CO2轉(zhuǎn)化的為3.6mol
三段式? ? ? ? 6H2(g)+2CO2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)?
起始量(mol)? ? ? 12? ?6? ? ?? 0 0
轉(zhuǎn)化量(mol)? ? ? 10.8? 3.6? ? ? 1.8? ? ? 5.4
平衡量(mol)? ? ? 1.2? 2.4? ? ? 1.8? ? ? 5.4
v(CH3OCH3)=1.8mol2L5min=0.18?mol·L-1·min-1，
A、C兩點的溫度相同平衡常數(shù)相等，用CO2和H2反應合成二甲醚的反應為放熱反應，T1→T2CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，逆向為吸熱反應，應該升高溫度T1KB，故答案為：0.18?mol·L-1·min-1?；?KA=KC>KB；
(3)①反應歷程中整個反應的快慢主要由活化能最大的步驟決定，由圖知該歷程中整個反應的快慢主要由步驟是k決定，活化能最小的化學方程式為CH2O*+2H*=CHO*+3H*(或CH2O*=CHO*+H*)故答案為：k； CH2O*+2H*=CHO*+3H*(或CH2O*=CHO*+H*)；
②起始只有甲醇，起始甲醇的壓強為101.2，達到平衡時總壓為121.2，
???????????? ?CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)
起始p???????101.2??????????????0?????????????0
轉(zhuǎn)化p??????????x? ? ? ? ? ? ?x?????????????2x
平衡p????101.2-x? ? ? ?x??????????????2x
達到平衡時總壓為121.2=101.2-x+x+2x，解得x=10，Kp=202×10101.2-10≈43.9；
反應CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)為吸熱反應，溫度升高，平衡右移，氣體物質(zhì)的量增加，總壓強變大，CH3OH(g)分解后體系壓強p∞(373?K)大于121.2?kPa，故答案為：43.9；大于。
19.（14分）【答案】(1)羧基、醚鍵；（2分）(2)2-甲基丙酸；（1分）；（1分）
取代反應；（1分）(3)bc；（2分）
(4)；（2分）
(5)5；（2分）
?（3分）
(1)E中官能團的名稱為羧基、醚鍵，故答案為：羧基、醚鍵；
(2)有機物A命名為2-甲基丙酸；B的結(jié)構(gòu)簡式為；反應Ⅱ的反應類型為取代反應；故答案為：2-甲基丙酸；；取代反應；
(3)C是苯酚，要實現(xiàn)反應Ⅰ的轉(zhuǎn)化，加入能達到目的是物質(zhì)是NaOH和Na2CO3；故答案為：bc；
(4)根據(jù)氯貝特的結(jié)構(gòu)可知，反應Ⅲ是E與乙醇發(fā)生的酯化反應，其化學方程式為：；
故答案為：；
(5) 產(chǎn)物E有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的①屬于酯類且與FeCl3溶液顯紫色，說明含有酯基和酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基，③1molG最多與2molNaOH反應，說明含有酚羥基、羧基或酯基；④苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位則根據(jù)以上可知，苯環(huán)上對位取代基一個是酚羥基，另一個是甲酸丙酯基，滿足以上條件的甲酸丙酯基有5種結(jié)構(gòu)，分別是HCOOCH2CH2CH2-、HCOOCH(CH3)CH2-、HCOOCH2CH(CH3)-、HCOOCH(CH2CH3)-、HCOOC(CH3)2-，則所有同分異構(gòu)體G有5種；
(6) 略

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