湖北省第六屆2021屆高三（4月）調(diào)研模擬考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________  一、單選題1．《天工開(kāi)物》中記載“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，此處“石灰”是指A．石灰石 B．生石灰 C．熟石灰 D．生石膏2．我國(guó)北斗導(dǎo)航衛(wèi)星使用了銣()原子鐘。下列說(shuō)法正確的是A．和互為同素異形體 B．和具有相同的中子數(shù)C．原子核外電子數(shù)是37 D．的價(jià)電子排布式為3．煤、石油和天然氣是人類(lèi)使用的主要能源，也是重要的化工原料。下列說(shuō)法正確的是A．石油的減壓蒸餾可以獲得汽油等輕質(zhì)油B．石油的裂解目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量C．可燃冰的不合理開(kāi)采會(huì)加重溫室效應(yīng)D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，可以通過(guò)煤的干餾獲得4．菠菜中富含鐵元素，實(shí)驗(yàn)室可以檢驗(yàn)菠菜中的鐵元素，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的下列操作及相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是ABCD將菠菜葉剪碎后灼燒在通風(fēng)櫥中，用稀硝酸浸取菠菜灰過(guò)濾往濾液中滴加溶液檢驗(yàn)A．A B．B C．C D．D5．已知反應(yīng)。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述錯(cuò)誤的是A．升高溫度，減小 B．減小壓強(qiáng)，減小C．更換高效催化劑，增大 D．充入一定量的氮?dú)猓?/span>不變6．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．分子中，含有鍵的數(shù)目為B．溶液中，碳原子數(shù)目為C．電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量減輕，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．在乙烯和丙烯的混合物中，含共用電子對(duì)數(shù)目為7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向溶液中通入過(guò)量：B．向粉末中加入過(guò)量稀硝酸：C．向溶液滴加少量溶液：D．向懸濁液中滴加過(guò)量的溶液：8．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中和是第二周期兩種相鄰的非金屬元素，元素基態(tài)原子的能層上有3對(duì)成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑： B．第一電離能：C．的含氧酸酸性均強(qiáng)于碳酸 D．氫化物的沸點(diǎn)低于氫化物的沸點(diǎn)9．檳榔果含多種成分，其中檳榔堿被定為類(lèi)致癌物，檳榔堿的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（    ）A．檳榔堿分子式為 B．檳榔堿可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．檳榔堿分子的鍵角為 D．檳榔堿與檳榔次堿互為同系物10．在紫外線(xiàn)的作用下，可解離出氯原子，氯原子破壞臭氧層的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．一氧化氯自由基是臭氧分解過(guò)程的催化劑B．反應(yīng)的活化能低于反應(yīng)的活化能C．臭氧分解的化學(xué)方程式可表示為：D．分子的空間構(gòu)型是正四面體形11．依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象，推測(cè)出的相應(yīng)結(jié)論中正確的是（    ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中通入溶液變渾濁酸性：B取少量食鹽溶于水，滴加少量淀粉溶液食鹽溶液不變藍(lán)色該食鹽中一定不含碘元素C向含有和的懸濁液中滴加少量溶液出現(xiàn)黑色沉淀D在酸性溶液中滴加溶液溶液變黃色氧化性： A．A B．B C．C D．D12．我國(guó)科技工作者設(shè)計(jì)了如圖所示的電化學(xué)裝置，實(shí)現(xiàn)了兩電極體系中甲酸和辛腈[]的高選擇性合成。下列說(shuō)法正確的是A．電極連接電源的正極B．負(fù)極區(qū)的反應(yīng)為C．電解過(guò)程中，溶液中的從左邊移向右邊D．理論上有參與反應(yīng)，會(huì)有辛腈生成13．一種鈷的配合物乙二胺四乙酸合鈷的結(jié)構(gòu)為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的價(jià)電子排布式為 B．碳原子的雜化軌道類(lèi)型為和C．該配合物中配位原子是和 D．該配合物形成的配位鍵有14．為一元弱酸，其電離是吸熱過(guò)程，平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)為，(其中為或)。常溫條件下，與的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．為的分布曲線(xiàn) B．的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為C．時(shí)，溶液中 D．若升高溫度，點(diǎn)移動(dòng)趨勢(shì)向左15．紅砷鎳是一種六方晶體(底面為和的菱形)，其晶胞如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．晶胞中原子個(gè)數(shù)為2B．紅砷鎳晶體的化學(xué)式為C．晶胞中周?chē)嚯x最近且等距的有6個(gè)D．和間的最短距離為 二、實(shí)驗(yàn)題16．在工業(yè)上常用作媒染劑和有機(jī)合成上的氯化催化劑，其熔點(diǎn)是℃，沸點(diǎn)是114℃，在常溫常壓下為無(wú)色液體，在潮濕的空氣中易水解。實(shí)驗(yàn)室常用氯氣和錫單質(zhì)反應(yīng)制備，裝置如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)固體的晶體類(lèi)型是___________，裝置的試管中液體顯黃色的原因是___________。(2)該裝置采用恒壓漏斗的優(yōu)點(diǎn)是___________。(3)裝置的作用是___________。(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)恒壓漏斗的活塞，當(dāng)觀察到___________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈。(5)利用該方法制備的中含有少量雜質(zhì)，可利用與反應(yīng)生成與，測(cè)定產(chǎn)物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體操作如下：取反應(yīng)后的固體于試管中，加適量的鹽酸溶解，加入少量溶液做指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，共用去溶液的體積為。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________。②的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。 三、原理綜合題17．合成氨是人工固氮的主要手段，對(duì)人類(lèi)生存社會(huì)進(jìn)步和經(jīng)濟(jì)發(fā)展都有著重大意義。該反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。 回答下列問(wèn)題：(1)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。(2)該反應(yīng)歷程中最大能壘為___________。(3)下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中___________573(填“＞”“＜”或“=”)。573(4)在一定溫度和壓強(qiáng)下，將和按體積比在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為，混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為___________，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________。(5)(選擇性催化還原)脫硝法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為。其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。①工業(yè)上選擇催化劑___________(填“甲”或“乙”)。②在催化劑甲作用下，圖中點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率___________(填“是”或“不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。高于210℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___________。 四、有機(jī)推斷題18．有機(jī)物是一種合成藥物的重要中間體，其合成路線(xiàn)如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)有機(jī)物的名稱(chēng)為___________。(2)的反應(yīng)類(lèi)型為___________。(3)的化學(xué)方程式為___________。(4)中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為___________。(5)有機(jī)物是與足量氫氣加成反應(yīng)的產(chǎn)物，中含有___________個(gè)手性碳原子。(6)有多種同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足下列條件的1種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。①能與溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物酸化后可使溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為。(7)請(qǐng)參照上述合成信息，以苯、及為原料設(shè)計(jì)的合成路線(xiàn)___________。 五、工業(yè)流程題19．五氧化二釩()是一種重要的工業(yè)催化劑，采用以下兩種途徑制備。已知：①②微溶于冷水，易溶于熱水，難溶于乙醇回答下列問(wèn)題(1)途徑Ⅰ“焙燒”中轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式是___________。(2)途徑Ⅰ“浸取”得到的浸出液中含釩物質(zhì)的化學(xué)式是___________。(3)途徑Ⅱ“浸取”時(shí)，可產(chǎn)生，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________，得到“濾渣③”的成分是___________。(4)途徑Ⅱ“氧化”時(shí)，除了被氧化外，還有___________離子被氧化。(5)途徑Ⅱ“調(diào)至4”的目的是___________。(6)“一系列操作”是過(guò)濾、用___________洗滌、干燥。 
參考答案1．A【詳解】“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”中發(fā)生的反應(yīng)為石灰石高溫條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，則“石灰”為石灰石，故A正確。2．C【詳解】A．和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C．的質(zhì)子數(shù)為37，則原子核外電子數(shù)是37，故C正確；D．的的質(zhì)子數(shù)為37，位于元素周期表第五周期ⅠA族，價(jià)電子排布式為5s1，故D錯(cuò)誤；故選C。3．C【詳解】A．減壓蒸餾可降低沸點(diǎn)，使高沸點(diǎn)的重油進(jìn)一步分離得到潤(rùn)滑油等，故A錯(cuò)誤；B．石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量、特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，石油裂解的目的是將重油斷裂為“三烯”，即乙烯、丙烯和1，3-丁二烯，主要為了提高乙烯的產(chǎn)量，即為了獲得短鏈的不飽和烴，故B錯(cuò)誤；C．可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，因此可燃冰的不合理開(kāi)采會(huì)加重溫室效應(yīng)，故C正確；D．煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，通過(guò)煤的干餾發(fā)生化學(xué)變化可以得到苯、甲苯、二甲苯等化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。4．D【詳解】A．將菠菜葉剪碎后灼燒，在坩堝中進(jìn)行，操作合理，選項(xiàng)A正確；B．在通風(fēng)櫥中，用稀硝酸浸取菠菜灰，防止產(chǎn)生的有毒氣體使人引起中毒，操作合理，選項(xiàng)B正確；C．將溶解后的固體與溶液分離開(kāi)來(lái)，通過(guò)過(guò)濾操作，操作步驟也合理，選項(xiàng)C正確；D．溶解中硝酸將鐵氧化為Fe3+，往濾液中滴加溶液檢驗(yàn)而不是檢驗(yàn)，操作不合理，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。5．C【詳解】A．焓變?yōu)樨?fù)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則K減小，故A正確；B．反應(yīng)前后為氣體體積不變的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，n(CO2)不變，但容器容積增大，因此減小，故B正確；C．催化劑不影響平衡移動(dòng)，則更換高效催化劑，不變，故C錯(cuò)誤；D．壓強(qiáng)不變，充入一定量的氮?dú)?，體積變大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，平衡不移動(dòng)，不變，故D正確；故選C。6．C【詳解】A．根據(jù)H2O2的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H，可知一個(gè)分子中含有3個(gè)鍵，則分子中，含有鍵的數(shù)目為，故A正確；B．溶液中，含有醋酸銨0.1mol，則含有碳原子數(shù)為0.2mol，則碳原子數(shù)目為，故B正確；C．電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量減輕，由于陽(yáng)極是粗銅，含有雜質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為為，故C錯(cuò)誤；D．乙烯和丙烯分子中，每個(gè)碳原子平均形成1對(duì)碳碳共用電子對(duì)，每個(gè)氫原子平均形成1對(duì)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，乙烯和丙烯分子式都可寫(xiě)為(CH2)n形式，則乙烯和丙烯的混合物含有的CH2的物質(zhì)的量為mol，平均每個(gè)CH2含有的共用電子對(duì)數(shù)目為3，則乙烯和丙烯的混合物含有的共用電子對(duì)數(shù)目為，故D正確；本題答案C。7．D【詳解】A．氯氣過(guò)量，亞鐵離子、溴離子按1:2全部被氧化，反應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣難溶，應(yīng)保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．NaOH少量，氫氧根和氫離子反應(yīng)生成水，反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，向懸濁液中滴加過(guò)量的溶液，AgCl轉(zhuǎn)化為更難溶的Ag2S，反應(yīng)的離子方程式為，D正確；答案選D。8．B【分析】由結(jié)構(gòu)式可知，X能成三個(gè)化學(xué)鍵，Y能成二個(gè)化學(xué)鍵，且X和Y是第二周期兩種相鄰的非金屬元素，可知X為N元素，Y為O元素；Z能成一個(gè)化學(xué)鍵，且基態(tài)原子的能層上有3對(duì)成對(duì)電子，可知Z為Cl。【詳解】A．同周期從左到右，原子半徑減小，電子層多，半徑大，則原子半徑：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同周期自左而右第一電離能呈遞增趨勢(shì)，但N的2p能級(jí)是半充滿(mǎn)狀態(tài)，第一電離能較大，故氮的第一電離能比氧大，B項(xiàng)正確；C．Cl的含氧酸次氯酸的酸性弱于碳酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氫化物為H2O，狀態(tài)為液態(tài)，氫化物為NH3，狀態(tài)為氣態(tài)，則NH3的沸點(diǎn)低于H2O氫化物的沸點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9．B【詳解】A．檳榔堿分子式為，故A錯(cuò)誤；B．檳榔堿中含有酯基，可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B正確；C．檳榔堿的結(jié)構(gòu)中氮原子有1個(gè)孤電子對(duì)，氮原子連接3個(gè)碳原子，屬于sp3雜化，類(lèi)比氨氣分子，檳榔堿分子的的鍵角不滿(mǎn)足120°，故C錯(cuò)誤；D．同系物須有相同的官能團(tuán)，檳榔堿與檳榔次堿不可能為同系物關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故答案選B。10．C【詳解】A．根據(jù)示意圖可判斷一氧化氯自由基是臭氧分解過(guò)程的中間產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)是慢反應(yīng)，反應(yīng)是快反應(yīng)，其活化能高于反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤；C．在催化劑的作用下臭氧分解轉(zhuǎn)化為氧氣，則臭氧分解的化學(xué)方程式可表示為：，C正確；D．由于C－F和C－Cl的鍵長(zhǎng)不同，因此分子的空間構(gòu)型是四面體形，不是正四面體，D錯(cuò)誤；答案選C。11．A【詳解】A．由于強(qiáng)酸可以制弱酸，向溶液中通入，溶液變渾濁說(shuō)明生成了，因此可以證明酸性，故A正確；B．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，溶液不變藍(lán)色，只能說(shuō)明沒(méi)有碘單質(zhì)，而不一定沒(méi)有碘元素，故B錯(cuò)誤；C．溶液中原本存在，加入溶液會(huì)產(chǎn)生沉淀，無(wú)法說(shuō)明，故C錯(cuò)誤；D．酸性溶液會(huì)氧化和，生成的和I2(碘水)都呈黃色，因此無(wú)法說(shuō)明氧化性，故D錯(cuò)誤；故答案選A。12．C【分析】由圖可知,該裝置為電解池，電極a為電解池的陰極，堿性條件下，二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸根離子，電極反應(yīng)式為CO2+2e—+H2O=HCOO—+OH—，電極b為陽(yáng)極，堿性條件下，辛胺在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成辛腈，電極反應(yīng)式為CH3(CH2)7 NH2—4e—+4 OH—=CH3(CH2)6C N+ 4H2O，【詳解】A．由分析可知，電極a為電解池的陰極，連接電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，電極a為電解池的陰極，堿性條件下，二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸根離子，電極反應(yīng)式為CO2+2e—+H2O=HCOO—+OH—，故B錯(cuò)誤；C．電解過(guò)程中，氫氧根離子向陽(yáng)極移動(dòng)，從左邊移向右邊，故C正確；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，有1mol二氧化碳參加反應(yīng)時(shí)，陽(yáng)極生成辛腈的物質(zhì)的量為1mol×2×=0.5mol，故D錯(cuò)誤；故選C。13．A【詳解】A．鈷元素的原子序數(shù)為27，Co2+離子的價(jià)電子排布式為3d6，故A錯(cuò)誤；B．由乙二胺四乙酸合鈷的結(jié)構(gòu)可知，化合物中含有雜化軌道類(lèi)型為sp3的單鍵碳原子和雜化軌道類(lèi)型為sp2的雙鍵碳原子，故B正確；C．由乙二胺四乙酸合鈷的結(jié)構(gòu)可知，具有空軌道的Co2+離子與具有孤對(duì)電子的氮原子和氧原子形成配位鍵，故C正確；D．由乙二胺四乙酸合鈷的結(jié)構(gòu)可知，具有空軌道的Co2+離子與具有孤對(duì)電子的2個(gè)氮原子和4個(gè)氧原子形成6個(gè)配位鍵，則1mol配合物形成的配位鍵有6mol，故D正確；故選A。14．D【詳解】A．圖像的橫坐標(biāo)是溶液的pH，pH增大，堿性增強(qiáng)，使平衡正向移動(dòng)，此時(shí)c(A-)增大，c(HA)減小，所以是HA的曲線(xiàn)，是A-的曲線(xiàn)，A項(xiàng)不符合題意；B．a點(diǎn)時(shí)，c(HA)=c(A-)，pH=4.76，即c(H+)=10-4.76mol/L，，所以數(shù)量級(jí)為10-5，B項(xiàng)不符合題意；C．由圖像知，pH=5時(shí)，偏高，即c(A-)更大，C項(xiàng)不符合題意；D．a點(diǎn)時(shí)，c(HA)=c(A-)，，溫度升高，Ka增大，即c(H+)增大，pH減小，a點(diǎn)向左移動(dòng)，D項(xiàng)符合題意；故正確選項(xiàng)為D15．D【詳解】A．由晶胞圖用分?jǐn)偡ㄓ?jì)算，Ni原子數(shù)目為：，A項(xiàng)正確；B．由晶胞圖用分?jǐn)偡ㄓ?jì)算，有兩個(gè)As原子，Ni原子數(shù)目為：， 因此化學(xué)式為，B項(xiàng)正確；C．該晶胞為六方晶體，選擇中間層的Ni原子可知，上下層各有3個(gè)As原子與1個(gè)Ni原子相連，因此晶胞中Ni周?chē)嚯x最近且等距的As有6個(gè)，C項(xiàng)正確；D．該晶體是一種六方晶體(底面為和的菱形)，則最短距離為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。16．分子晶體    中溶解了    平衡氣壓，使鹽酸能夠順利滴下    吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使水解    裝置中充滿(mǎn)黃綠色氣體    當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>溶液時(shí)，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色    95%    【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募皩?shí)驗(yàn)裝置分析，裝置A為高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，揮發(fā)出的HCl用B中飽和食鹽水吸收，通過(guò)C中濃硫酸干燥后進(jìn)入裝置D中，在加熱的條件下氯氣與錫反應(yīng)生成，在裝置E中通過(guò)冷凝管及冰水的冷凝回流裝置收集，過(guò)量的氯氣通過(guò)裝置F進(jìn)行尾氣處理，干燥管F的作用還有防止空氣中水分進(jìn)入，防止水解，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)常溫常壓下為液體，熔點(diǎn)較低，則固體的晶體類(lèi)型是分子晶體；氯氣為黃綠色，未反應(yīng)的氯氣溶解在中，使裝置的試管中液體顯黃色；故答案為：分子晶體；中溶解了；(2)該裝置為密閉裝置，則用恒壓漏斗的的優(yōu)點(diǎn)是平衡氣壓，使鹽酸能夠順利滴下；(3)根據(jù)上述分析，裝置的作用是吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使水解；(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)恒壓漏斗的活塞，當(dāng)觀察到裝置中充滿(mǎn)黃綠色氣體，再點(diǎn)燃酒精燈，黃綠色氣體為氯氣，通過(guò)氯氣將裝置中空氣排出，防止錫被氧氣氧化；(5)①遇變?yōu)榧t色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>溶液時(shí)，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；②根據(jù)得失電子守恒得：2~，n()=n()=，則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=95%，故答案為：95%。17．    352    ＞    60%        乙    不是    催化劑活性降低    【詳解】(1) ，由圖可計(jì)算得出。(2)能壘是從反應(yīng)物到過(guò)渡態(tài)能量的變化，圖中兩個(gè)過(guò)渡態(tài)，兩個(gè)能壘分別為90、500-148=352。(3)因?yàn)楹铣砂笔欠艧岱磻?yīng)，溫度升高，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。故T2>573>T1。(4)假設(shè)起始時(shí)，H2的物質(zhì)的量是3mol，N2是1mol，平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化了x mol，則，由題可知：，x=0.6mol。此時(shí)總物質(zhì)的量=4-2x=2.8mol，N2的體積分?jǐn)?shù)=，H2的體積分?jǐn)?shù)=。反應(yīng)的平衡常數(shù)=。(5)由圖可知，催化劑乙可以在較低溫度就具有較高的催化效率，故選擇催化劑乙。催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。催化劑的使用有一定的適宜溫度，溫度升高，催化劑活性降低，故轉(zhuǎn)化率降低。18．2-甲基苯酚(或鄰甲基苯酚)    取代反應(yīng)        醚鍵、羧基    6    、、 、(任寫(xiě)一種)        【分析】結(jié)合A→B→C可知A→B為A中酚羥基中的H被CH3I中的CH3-取代，B為；B和發(fā)生開(kāi)環(huán)加成反應(yīng)生成C，C發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F發(fā)生反應(yīng)生成G。【詳解】(1)有機(jī)物為，名稱(chēng)為2-甲基苯酚(或鄰甲基苯酚)；(2)：A中酚羥基中的H被甲基取代，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；(3)B和發(fā)生開(kāi)環(huán)加成反應(yīng)生成C，的化學(xué)方程式為+；(4)為，含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為醚鍵、羧基；(5)F為，有機(jī)物是與足量氫氣加成反應(yīng)的產(chǎn)物，則H中含有6個(gè)手性碳原子，如圖*所示；(6)為，其同分異構(gòu)體滿(mǎn)足：①能與溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，則至少含一個(gè)-COOH；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物酸化后可使溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則必含結(jié)構(gòu)，③核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為，則必含兩個(gè)甲基且對(duì)稱(chēng)；滿(mǎn)足條件的有 、、 、(任寫(xiě)一種)；(7)逆合成分析：可由在TsOH作用下與CH3MgBr反應(yīng)得到，可由在催化劑作用下發(fā)生類(lèi)似E→F的反應(yīng)得到，可由苯和發(fā)生類(lèi)似B→C的反應(yīng)制得，因此以苯、及為原料合成路線(xiàn)為。19．                    使完全沉淀    乙醇    【分析】過(guò)程Ⅰ：將釩廢料(V2O3)，加碳酸鈣焙燒將轉(zhuǎn)化為，加硫酸進(jìn)行浸取，根據(jù)提示可知生成，接下來(lái)利用碳酸氫銨把釩沉淀得到NH4VO3，經(jīng)過(guò)其他步驟得到V2O5；過(guò)程Ⅱ：將釩廢料(含V2O3、V2O4、SiO2、Fe3O4)，加硫酸進(jìn)行浸取，SiO2不溶于硫酸，過(guò)濾除去，加入NaClO，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，加合適的藥品調(diào)pH至4，除去Fe3+，接下來(lái)利用碳酸氫銨把釩沉淀得到NH4VO3，經(jīng)過(guò)其他步驟得到得到V2O5，據(jù)此分析解得。【詳解】(1)釩廢料(V2O3)，加碳酸鈣焙燒將轉(zhuǎn)化為，V的化合價(jià)升高，則氧的化合價(jià)會(huì)降低，即生成物中有氧氣，則化學(xué)方程式為：，故答案為：；(2)根據(jù)已知：①則 經(jīng)過(guò)“浸取”得到的浸出液中含釩物質(zhì)的化學(xué)式是，故答案為：；(3)經(jīng)過(guò)浸取，可產(chǎn)生，則離子方程式為：；加入NaClO，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，加合適的藥品調(diào)pH至4，除去Fe3+得到，即濾渣③的成分是，故答案為：；；(4)由(3)可知，經(jīng)過(guò)浸取，可產(chǎn)生，而利用碳酸氫銨把釩沉淀得到NH4VO3，則會(huì)被氧化為，故答案為：；(5)加合適的藥品調(diào)pH至4，除去Fe3+得到，即其目的是使完全沉淀，故答案為：使完全沉淀；(6)由提示微溶于冷水，易溶于熱水，難溶于乙醇，由分析可知碳酸氫銨把釩沉淀得到NH4VO3，“一系列操作”是過(guò)濾、用乙醇洗滌、干燥，故答案為：乙醇。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)，要成分利用題干已給的信息。流程分析中加入碳酸氫銨把釩沉淀，根據(jù)②微溶于冷水，易溶于熱水，難溶于乙醇，可綜合解答。

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