?08計算題
一、單選題
1．（2019·湖南衡陽·中考真題）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則硫元素的質(zhì)量分數(shù)為（　?。?br /> A．1﹣a% B．1-a%3 C．2（1-a%）3 D．無法計算
2．（2022·四川德陽·中考真題）已知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。在真空密閉容器中，將13.2gCO2與一定質(zhì)量的Na2O2固體充分反應(yīng)后，收集到氣體M為xg。下列說法正確的是
A．若x=4.8，氣體M中含有CO2
B．若x=4.8，生成的Na2CO3的質(zhì)量為15.9g
C．若x=7.6，Na2O2反應(yīng)后可能有剩余
D．若x=7.6，氣體M中CO2與O2的質(zhì)量比為11：8
3．（2022·四川自貢·中考真題）4月28日我國化學家團隊公布了最新研究成果：通過電催化結(jié)合生物合成的方式，將二氧化碳高效還原合成高濃度乙酸，進一步利用微生物可以合成葡萄糖（C6H12O6）和脂肪酸。這項突破為人工和半人工合成“糧食”提供了新技術(shù)。葡萄糖中碳、氫、氧的元素質(zhì)量比為
A．1：1：1 B．1：2：1 C．6：1：6 D．6：1：8
4．（2020·北京·中考真題）不同溫度下KNO3的溶解度如下表所示。下列說法正確的是
溫度/℃
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9

A．20℃時，100gKNO3飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為31.6g
B．30℃時，100gKNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為45.8%
C．30℃時，將50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃時，100g水最多溶解63.9gKNO3
5．（2020·湖北黃岡·中考真題）將69g酒精（C2H5OH）點燃，酒精燃燒全部變?yōu)镃O、CO2和H2O，恢復(fù)到室溫，測得所得氣體中氧元素質(zhì)量分數(shù)為64%，則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為（?????）
A．136g B．64g C．112g D．48g
6．（2020·廣東·中考真題）20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列說法錯誤的是
A．KOH在水中解離出K+和OH-
B．一個K+帶一個單位正電荷
C．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%
D．向該溶液中滴入酚酞指示劑，溶液變紅
7．（2020·湖南衡陽·中考真題）嬰兒“尿不濕”最關(guān)鍵的材料是聚丙烯酸鈉，它是由丙烯酸（C3H4O2）與氫氧化鈉經(jīng)過一系列的復(fù)雜反應(yīng)而制得。下列有關(guān)丙烯酸（C3H4O2）的說法正確的是
A．丙烯酸中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大
B．丙烯酸是由碳、氫、氧三種元素組成
C．丙烯酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是3:4:2
D．丙烯酸是由3個碳原子4個氫原子和2個氧原子構(gòu)成
8．（2019·廣東廣州·中考真題）從地溝油中提煉生物柴油是垃圾資源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)，下列有關(guān)硬脂酸甲酯的說法正確的是
A．C、H、O三種元素的質(zhì)量比為19:38:2
B．相對分子質(zhì)量為(12×19+1×38+16×2)
C．C、H、O三種原子的個數(shù)比為12:1:16
D．氧元素的質(zhì)量分數(shù)為1612+1+16×100%
9．（2020·河南·中考真題）生活中常使用消毒劑來殺菌、消毒。下列幾種消毒液的有效成分（括號內(nèi)物質(zhì)）中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是
A．雙氧水消毒液（H2O2） B．“84"消毒液（NaClO）
C．酒精消毒液（C2H5OH） D．過氧乙酸消毒液（C2H4O3）
10．（2020·江蘇鹽城·中考真題）將一定質(zhì)量的甲醇（CH3OH）和氧氣（O2）置于密閉容器中點燃，一段時間后反應(yīng)停止，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法不符合事實的是
物質(zhì)
CH3OH
O2
H2O
CO2
X
反應(yīng)前質(zhì)量/g
m
12.8
0
0
0
反應(yīng)后質(zhì)量/g
0
0
10.8
8.8
n

A．m>n
B．X中一定含有碳元素
C．無法判斷X中是否含有氧元素
D．生成物中C、H兩種元素的質(zhì)量比為3∶1
11．（2020·江蘇連云港·中考真題）20℃時KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲燒杯中，按如圖所示進行操作(整個過程中無溶劑損失)。以下說法正確的是（???????）

A．甲燒杯中是KCl的飽和溶液
B．乙和丙燒杯中KCl的質(zhì)量分數(shù)相等
C．丁燒杯中KCl的質(zhì)量分數(shù)為34%
D．若乙燒杯中溶液恰好飽和，則40℃時KCl的溶解度為40g
12．（2019·江蘇鹽城·中考真題）工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制取生石灰（CaCO3高溫CaO+CO2↑）?，F(xiàn)有100g CaCO3樣品，高溫煅燒一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為67g。下列推斷不符合客觀事實的是（　?。?br /> A．生成CO2的質(zhì)量是33g
B．生成物中CaO的質(zhì)量是42g
C．剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)大于40%
D．剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比大于1：4
13．（2020·天津·中考真題）氯酸鉀（KClO3）是實驗室制取氧氣常用藥品。氯酸鉀中氯元素的化合價為
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
14．（2020·江蘇常州·中考真題）景德鎮(zhèn)的高嶺土【主要成分：Al2(Si2O5)(OH)n】是制造陶瓷器的優(yōu)良原料。經(jīng)分析，其中鋁、氧元素質(zhì)量比為3∶8，則
A．n=1
B．n=2
C．n=3
D．n=4
二、填空題
15．（2021·廣東·中考真題）2021年5月，“天問一號”搭載祝融號火星車成功著陸火星。
（1）火星車使用的新型鎂鋰合金屬于__________（填“金屬”或“復(fù)合”）材料，實現(xiàn)了探測器的輕量化。
（2）火星車熱控材料——納米氣凝膠的主要成分是二氧化硅，化學式為__________，其中硅元素的化合價為___________。
（3）火星車集熱窗內(nèi)裝有正十一烷（C11H24），此物質(zhì)屬于___________（填“無機物”或“有機物”），其中碳、氫元素的質(zhì)量比為___________。
（4）火星車的動力來源于太陽能，人類正在利用和開發(fā)的新能源還有___________（寫一種）。
16．（2020·遼寧遼寧·中考真題）菠蘿具有芳香氣味，是因為菠蘿中含有丁酸乙酯（化學式C6H12O2）。請計算：
（1）丁酸乙酯中，碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為多少。（填最簡整數(shù)比）
（2）丁酸乙酯中，元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是 。
三、計算題
17．（2019·廣西桂林·中考真題）為測定某過氧化鈉樣品的純度，將2g該樣品與足量水發(fā)生如下反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑生成氣體質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示?；卮饐栴}：

（1）生成氧氣的質(zhì)量是____g。
（2）列式計算該樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)____。
18．（2020·天津·中考真題）化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。硝酸銨（NH4NO3）是一種常見的氮肥。計算
（1）硝酸銨由 種元素組成（填數(shù)字）；
（2）硝酸銨中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為 （填最簡比）；
（3）若硝酸銨中含有2.8g氮元素，則該硝酸銨的質(zhì)量為 g。
19．（2022·四川德陽·中考真題）鹽酸是一種重要的化工原料，但在使用前一般需測定其中HC1的質(zhì)量分數(shù)。現(xiàn)取200g未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸溶液于錐形瓶中，然后向錐形瓶中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液至pH=7（常溫）時消耗氫氧化鈉溶液200g，求鹽酸中HC1的質(zhì)量分數(shù)？
20．（2022·重慶·中考真題）化學泡沫滅火器是常用滅火器之一，其反應(yīng)原理為：Al2（SO4）3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑?，F(xiàn)將34.2 kg質(zhì)量分數(shù)為10%的Al2（SO4）3溶液與270 kg NaHCO3溶液混合，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)生成的氣體全部逸出）。
已知相對分子質(zhì)量：Al2（SO4）3???342；Na2SO4???142；Al（OH）3???78
試計算：
(1)Al2（SO4）3中O元素與S元素的質(zhì)量比為______。
(2)最后所得溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)。
(3)將34.2 kg Al2（SO4）3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由10%變?yōu)?0%可以用不同方法。請選擇一種方法進行計算（只寫出計算過程，不答具體操作）。
21．（2022·四川遂寧·中考真題）化學興趣小組整理藥品時，發(fā)現(xiàn)一瓶標簽受損的稀鹽酸。為測定該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，同學們進行了下圖的實驗(所選石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)；生成氣體全部逸出)。

請完成下列問題：
(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為_______g：
(2)計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____(寫出計算過程)。
22．（2022·四川自貢·中考真題）計算下列小題。
(1)用100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液，需加水 _____克。
(2)取75克某過氧化氫溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化錳，用電子秤測其質(zhì)量，不同時間電子秤的讀數(shù)如表所示。試計算該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（不考慮H2O逸出，寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）。
反應(yīng)時間/min
0
1
2
3
4
5
6
錐形瓶+瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g
375.00
371.56
366.28
365.56
365.40
365.40
365.40

23．（2022·重慶·中考真題）硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脫氧劑，常因氧化變質(zhì)生成Na2SO4。向20g可能被氧化的樣品中，加入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡(假設(shè)氣體全部逸出)。消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(1)根據(jù)化學式判斷Na2SO4和Na2SO3中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)較小的是________。
(2)若用5g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的質(zhì)量。
(3)求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(精確到小數(shù)點后一位)
24．（2022·安徽安徽·中考真題）某同學在學習質(zhì)量守恒定律時，稱取0.6g鎂條進行燃燒實驗（如下圖）。

(1)計算：鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量（寫出計算過程）。
(2)該同學稱得反應(yīng)后固體的質(zhì)量小于0.6g，原因可能是______。
25．（2020·河北·中考真題）某小組用粗鋅測定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。取一定質(zhì)量的稀硫酸于燒杯中，稱量稀硫酸和燒杯的總質(zhì)量；然后，向其中分兩次加入粗鋅（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：

（1）生成氫氣的總質(zhì)量為 g。
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
26．（2019·河北·中考真題）為測定某CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取150g CuSO4溶液，平均分為三份，每份樣品均按如圖所示進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表。請計算：


實驗1
實驗2
實驗3
樣品質(zhì)量/g
50
50
50
NaOH溶液質(zhì)量/g
20
40
60
m/g
42.45
44.9
44.9

（1）50g CuSO4溶液完全反應(yīng)時，所得沉淀的質(zhì)量為_____g。
（2）CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____。
27．（2020·湖南郴州·中考真題）硅膠是常用的一種干燥劑。利用氯化鈷含有不同數(shù)目的結(jié)晶水呈現(xiàn)不同顏色的性質(zhì)，在制備硅膠時加入一些氯化鈷得到變色硅膠。用CoCl2·xH2O表示含結(jié)晶水的氯化鈷。試計算：
（1）若其中一種含結(jié)晶水的氯化鈷的相對分子質(zhì)量為238，則x ，該結(jié)晶水合物中的氯、氧原子個數(shù)比為 ；
（2）若x=2，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 （計算結(jié)果精確到0.1%）。
28．（2020·甘肅天水·中考真題）為防止新冠病毒的傳播，我們經(jīng)常用75%酒精消毒，乙醇俗稱酒精，請計算
（1）乙醇分子中C、H、O的原子個數(shù)比為？
（2）9.2g乙醇分子中含有碳元素的質(zhì)量為？
29．（2020·甘肅金昌·中考真題）新型冠狀肺炎在我國發(fā)生后，我省推出防治新冠肺炎的中醫(yī)藥“甘肅方劑”，成效明顯。傳統(tǒng)中藥“金銀花”的有效成分“綠原酸”具有抗菌殺毒的作用，其分子式為C16HxO9。已知綠原酸的相對分子質(zhì)量為354，請你計算：
（1）C16HxO9中x=______________。
（2）“綠原酸”中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為_____________。
（3）“綠原酸”中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是____________（結(jié)果精確到0.1%）。
30．（2020·遼寧遼寧·中考真題）丙氨酸（化學式為C3H7NO2）是構(gòu)成蛋白質(zhì)的一種氨基酸。請計算：
（1）丙氨酸中碳、氫、氮、氧原子的個數(shù)比為 。
（2）丙氨酸中質(zhì)量分數(shù)最大的元素是 。
（3）178g丙氨酸中氧元素的質(zhì)量為________g。
31．（2019·廣西·中考真題）某興趣小組在實驗室用硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液制取少量氫氧化銅固體。他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：

（1）生成沉淀的質(zhì)量為_________g。
（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________。
32．（2020·湖南益陽·中考真題）某化學興趣小組的同學進行了如下圖所示實驗。

請根據(jù)圖示信息計算：
（1）實驗中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是 g。
（2）實驗中所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少（要求書寫計算過程）？
33．（2021·云南·中考真題）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中制備KClO3的化學反應(yīng)方程式為3Cl2+6KOH=5KC1+KC1O3+3H2O。若用C12與200g的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為221.3g。計算：
（1）參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量為___________g。
（2）所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
34．（2020·黑龍江黑龍江·中考真題）2020年全球爆發(fā)新型冠狀肺炎的傳染病，莽草酸（化學式C7H10O5）是制取抗流感藥物“達菲”的主要原料，請回答：
（1）莽草酸的相對分子質(zhì)量為 。
（2）莽草酸中C、H元素的質(zhì)量比為 （最簡整數(shù)比）。
（3）34.8g莽草酸中含有氧元素的質(zhì)量為 g。
35．（2020·黑龍江黑龍江·中考真題）新型冠狀病毒蔓延期間，為做好自我防護我們需要經(jīng)常消毒，過氧乙酸是常用的消毒劑之一，其化學式為C2H4O3，請回答：
（1）過氧乙酸相對分子質(zhì)量多少。
（2）過氧乙酸中C、H元素的質(zhì)量比多少（最簡整數(shù)比）。
（3）過氧乙酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)多少（結(jié)果精確到0.1%）。
36．（2020·廣西廣西·中考真題）常溫下，向盛有100.0gKOH溶液的燒杯中逐滴加入120.0g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，用pH計（精確測定溶液pH的儀器）測定反應(yīng)過程中溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
60.0
80.0
100.0
120.0
燒杯中溶液的pH
13.7
13.3
7.0
0.7

（1）恰好完全反應(yīng)時，消耗稀鹽酸的質(zhì)量為______________g。
（2）求該KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）。
37．（2019·湖南邵陽·中考真題）今年“五·一”假期，小麗隨爸爸到鄉(xiāng)下省親，期間看到許多漂亮的大理石，于是好帶了一些回來，想去學校實驗室測定這此大理石中CaCO3的含量。他稱取了20克大理石樣品置于燒杯中，然后將250g稀鹽酸分成五等份，依次加入燒杯充分反應(yīng)，記錄有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示(大理石中其他分均不溶于水，也不參與化學反應(yīng))。
加入次數(shù)
一
二
三
四
五
加入稀鹽酸的質(zhì)量
50
50
50
50
50
燒杯中剩余固體的質(zhì)量
15
10
5
5
m

試求：(1)m的值應(yīng)為_____；
(2)實驗中大理石樣品所含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)？
(3)實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？
38．（2020·遼寧阜新·中考真題）在預(yù)防“新冠肺炎”期間，過氧乙酸是人們廣泛使用的消毒劑之一。過氧乙酸的化學式為 C2H4O3 , 試計算：
（1）過氧乙酸的相對分子質(zhì)量為 。
（2）過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 。（填最簡整數(shù)比）
（3）過氧乙酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 。（計算結(jié)果精確到 1%）
39．（2020·陜西·中考真題）為測定某赤鐵礦中Fe2O3的含量，取10g該赤鐵礦樣品于燒杯中，向其中加入100g鹽酸，恰好完全反應(yīng)，測得剩余固體的質(zhì)量為2g。（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）
請完成下列分析及計算：
（1）10g樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為 g。
（2）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
40．（2019·遼寧本溪·中考真題）香葉醛（化學式為C10H16O）存在于檸檬油中，具有檸檬、柑橘果香，廣泛應(yīng)用于肥皂、花露水的加香劑中。請計算。
（1）一個香葉醛分子中共有_____個原子。
（2）15.2g香葉醛中含有氧元素的質(zhì)量為_____g。

參考答案：
1．B
【解析】
【詳解】
從FeSO4、Fe2(SO4)3的化學式中可以發(fā)現(xiàn)，不管兩種物質(zhì)各有多少，但混合物中的陰離子只有硫酸根離子，其中硫和氧的質(zhì)量比是一定的。題中已知混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則硫、氧元素質(zhì)量分數(shù)之和為1﹣a%．而硫元素和氧元素的質(zhì)量比為32∶（16×4）＝1∶2，所以硫元素的質(zhì)量分數(shù)為1-a%3 。故選B。
【點睛】
本題是一道找規(guī)律巧算的試題。從FeSO4、Fe2(SO4)3的化學式中可以發(fā)現(xiàn)，不管兩種物質(zhì)各有多少，但混合物中的陰離子只有硫酸根離子，其中硫和氧的質(zhì)量比是一定的。這是完成本題的關(guān)鍵。
2．D
【解析】
【分析】
根據(jù)反應(yīng)前后氣體的差量關(guān)系求出反應(yīng)物中各物質(zhì)的質(zhì)量，然后依次進行分析。
【詳解】
設(shè)正好完全反應(yīng)時參加反應(yīng)的Na2O2的質(zhì)量為x，生成碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成氧氣的質(zhì)量為z

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O21568821232x13.2gyz

15688=x13.2g，21288=y13.2g，3288=z13.2g

x=23.4g，y=31.8g，z=4.8g
A、根據(jù)上述質(zhì)量關(guān)系計算可知，若x=4.8，二氧化碳完全反應(yīng)，氣體M中不含有CO2，故選項說法錯誤；
B、根據(jù)上述質(zhì)量關(guān)系計算可知，若x=4.8，生成的Na2CO3的質(zhì)量為31.8g，故選項說法錯誤；
C、設(shè)未完全反應(yīng)時，生成氧氣的質(zhì)量為m，參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為n
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2~?m883288-32nm13.2g-7.6g

3288-32=m13.2g-7.6g，88n=323.2g

m=3.2g，n=8.8g
根據(jù)上述質(zhì)量關(guān)系計算可知，參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量有剩余，則Na2O2已經(jīng)完全反應(yīng)，反應(yīng)后沒有剩余，故選項說法錯誤；
D、根據(jù)分析C質(zhì)量關(guān)系計算可知，剩余氣體的質(zhì)量為7.6g時，有氧氣的質(zhì)量為3.2g，則二氧化碳的質(zhì)量為7.6g-3.2g=4.4g，氣體M中CO2與O2的質(zhì)量比為4.4g：3.2g=11:8，故選項說法正確。
故選：D。
3．D
【解析】
【分析】
根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷。
【詳解】
葡萄糖中碳、氫、氧的元素質(zhì)量比為（12×6）：（1×12）：（16×6）＝6：1：8。
故選：D。
4．D
【解析】
【詳解】
A、20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，表示20℃時，100g水中溶解31.6gKNO3達到飽和狀態(tài)，也就是131.6g的KNO3飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為31.6g ，故選項A不正確；
B、30℃時，KNO3的溶解度是45.8g，要計算該溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度溶解度+100g×100%得，30℃時，100gKNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=45.8g45.8g+100g×100%≈31.4%，故選項B不正確；
C、30℃時，KNO3的溶解度是45.8g，表示30℃時，100g水中溶解45.8g KNO3達到飽和狀態(tài)，也就是30℃時，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，所得飽和溶液的質(zhì)量是145.8g，故選項C不正確；
D、40℃時，KNO3的溶解度是63.9g，表示40℃時，100g水中溶解63,9g KNO3達到飽和狀態(tài)，也就是40℃時，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，故選項D正確；
故選：D。
【點睛】
解答有關(guān)固體溶解度的題目，必須準確理解固體溶解度的定義。
5．C
【解析】
【詳解】
燃燒后恢復(fù)室溫，氣體只含二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳中的碳元素全部來自乙醇，氣體中氧元素占64%，則碳元素占36%，乙醇中碳元素的質(zhì)量為69g×2446=36g，所以反應(yīng)的氣體的質(zhì)量為36g36%=100g，水中的氫元素全部來自乙醇，乙醇中氫元素的質(zhì)量為69g×646×100%=9g，所以生成的水的質(zhì)量為9g÷(218×100%)=81g ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，消耗的氧氣質(zhì)量為81g+100g-69g=112g，故選C。
6．C
【解析】
【詳解】
A、KOH在水中解離出K+和OH- ，選項正確；
B、一個K+帶一個單位正電荷，選項正確；
C、該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20g20g+100g×100%n，選項A正確；
B、甲醇作為一種可燃物，當氧氣充足時，甲醇燃燒生成二氧化碳和水；如果氧氣不足，甲醇燃燒生成水、一氧化碳甚至炭黑。因為甲醇中的氫全部轉(zhuǎn)化為水，10.8g水中氫元素的質(zhì)量=10.8g×1×21×2+16×100%=1.2g，則甲醇的質(zhì)量為：1.2g1×432×100%=9.6g，甲醇中碳元素的質(zhì)量為：9.6g×1232×100%=3.6g，生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：8.8g×1244×100%=2.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素在質(zhì)量不變，可見X中一定含有1.2g碳元素，選項B正確；
C、根據(jù)計算甲醇中碳元素質(zhì)量為3.6g，氫元素質(zhì)量為1.2g，則甲醇中氧元素質(zhì)量為：9.6g-3.6g-1.2g=4.8g，因為參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為12.8g，所以反應(yīng)生成的X中的氧元素質(zhì)量為：4.8g+12.8g-(8.8g-2.4g)-(10.8g-1.2g)=1.6g，故X中一定含氧元素，選項C錯誤；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，則生成物中C、H兩種元素的質(zhì)量比與參加反應(yīng)的甲醇中的碳、氫元素質(zhì)量比相同，因此生成物中碳、氫元素質(zhì)量比=12∶(1×4)=3∶1，選項D正確。故選C。
11．D
【解析】
【詳解】
A、由于甲中加入5g氯化鉀完全溶解，說明甲燒杯中是氯化鉀的不飽和溶液，故錯誤；
B、丙燒杯中有晶體析出，則乙和丙燒杯中KCl的質(zhì)量分數(shù)不相等，故錯誤；
C、丁燒杯中KCl溶液是飽和溶液，其質(zhì)量分數(shù)可用該溫度下的溶解度進行計算，為34g34g+100g×100%≈25.4%，故錯誤；
D、65gKCl溶液放入5g氯化鉀得到70g溶液，丙過濾后得到飽和的丁和濾渣3g，則丁燒杯中是67g的氯化鉀飽和溶液，由于20℃時KCl的溶解度是34g，則表示該溫度下100g水中能溶解34g氯化鉀達到飽和，那么67g的氯化鉀飽和溶液中溶質(zhì)為17g，溶劑為50g，則甲中溶質(zhì)為15g，乙中溶質(zhì)為20g，因此40℃時，100g水中能溶解40g氯化鉀達到飽和，故正確。
故選D
12．D
【解析】
【詳解】
A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，生成CO2的質(zhì)量是100g-67g=33g，故A正確；
B、設(shè)生成物中CaO的質(zhì)量為x
CaCO3高溫CaO56x+CO2↑4433
56x=4433g???????
x=42g，故B正確；????????
C、碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 40100×100%=40%，由于反應(yīng)后部分碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氧化鈣，過程中固體中鈣元素的質(zhì)量不變，但固體的質(zhì)量減小，所以剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)大于40%，故C正確；????????
D、碳酸鈣中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比為12:(16×3)=1:4，反應(yīng)過程中碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，氧元素只有部分轉(zhuǎn)化，所以剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比小于1:4，故D不正確。故選D。
13．D
【解析】
【分析】
化合物中各元素的正負化合價代數(shù)和為零。
【詳解】
氯酸鉀的化學式為KClO3，氯酸鉀中氧元素的化合價為-2價，鉀元素的化合價為+1，設(shè)氯元素的化合價為x，+1+x+-2×3=0，x=+5，則氯元素的化合價為+5價，故選D。
14．D
【解析】
【詳解】
根據(jù)化學式Al2(Si2O5)(OH)n和其中鋁、氧元素質(zhì)量比為3∶8，則有：27×216×5+16n=38，解之得，n=4。故選D。
15．???? 金屬???? SiO2???? +4???? 有機物???? 11：2???? 核能
【解析】
【分析】
【詳解】
（1）合金屬與金屬材料，故填：金屬。
（2）二氧化硅，化學式為SiO2，氧元素-2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零，其中硅元素的化合價為+4，故填：SiO2；+4?！　　　　　　　　　　?br /> （3）正十一烷屬于含碳元素的化合物，屬于有機物，其中碳、氫元素的質(zhì)量比為12×11：1×24=11：2，故填：有機物；11：2?！?br /> （4）火星車的動力來源于太陽能，人類正在利用和開發(fā)的新能源還有核能，故填：核能?！　　　　　　　　?br /> 16．（1）18:3:8（2）C（或碳）
【解析】
【詳解】
（1）丁酸乙酯中，碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8；
（2）丁酸乙酯中，碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為18：3：8，元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是C（或碳）。
17．（1）0.32（2）78%
【解析】
【詳解】
由圖中信息可知可知，剛好完全反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為0.32g；
設(shè)該樣品中過氧化鈉的質(zhì)量為x
???????2Na2O2+156x2H2O=4NaOH+O2↑320.32g
???????156x=320.32g
x=1.56g
該樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)：
???????1.56g2g×100%=78%。
【點睛】
方程式的計算，關(guān)鍵根據(jù)化學反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進行列比例計算，易錯點是，由方程式求質(zhì)量比算數(shù)錯誤，所以這一步要仔細檢查。
18．（1）3???????（2）7:12???????（3）8
【解析】
【分析】
化合物中各元素的質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比。
【詳解】
（1）硝酸銨的化學式為NH4NO3，硝酸銨由氮元素、氫元素、氧元素共3種元素組成。
（2）硝酸銨的化學式為NH4NO3，硝酸銨中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為2×14:3×16=7:12。
（3）若硝酸銨中含有2.8g氮元素，則該硝酸銨的質(zhì)量為2.8g÷2×142×14+1×4+3×16×100%=8g。
19．解:設(shè)鹽酸溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為x
HCl+NaOH=NaCl+H2O36.540200g·x200g×20%
36.540=200g·x200g×20%
x=18.25%
答：鹽酸中HC1的質(zhì)量分數(shù)為18.25%。
【解析】
【詳解】
當溶液pH=7時，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，故根據(jù)化學反應(yīng)方程式可計算，計算過程見答案。
20．(1)2：1
(2)硫酸鋁的質(zhì)量為：34.2kg×10%=3.42kg，
設(shè)產(chǎn)生硫酸鈉、氫氧化鋁和二氧化碳的質(zhì)量分別為x、y、z。
Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑3424261562643.42kgxyz
342426=3.42kgx解得：x=4.26kg342156=3.42kgy解得：y=1.56kg342264=3.42kgz解得：z=2.64kg
則所得溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)：4.26kg34.2kg+270kg-1.56kg-2.64kg×100%=1.42%
答：所得溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)是1.42%。
(3)34.2 kg 硫酸鈉溶液由10%變?yōu)?0%可以：
1、加入溶質(zhì)硫酸鈉。設(shè)加入硫酸鈉的質(zhì)量為a，
則：3.42kg+a34.2kg+a×100%=20%，解得a=4.275g；
2、蒸發(fā)溶劑。設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為b，
則：3.42kg34.2kg-b×100%=20%，解得b=17.1g。
(選擇1或2作答)

【解析】
(1)
硫酸鋁中O元素與S元素的質(zhì)量比為：（16×4×3）：（32×3）=2：1；
(2)
見答案。
(3)
見答案。
21．(1)4.4
(2)解：設(shè)氯化氫的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl73x＝CaCl2+H2O+CO2↑444.4g
7344=x4.4g
x=7.3g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：7.3g100g×100%=7.3%
答：稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%
【解析】
(1)
化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成二氧化碳的質(zhì)量為10.4g+100g-106g=4.4g。
(2)
見答案。
22．(1)500
(2)27.2%
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為375g-365.4g=9.6g；
設(shè)生成9.6g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為y
2H2O2催化劑Δ2H2O+O2↑6832y9.6g6832=y9.6gy=20.4g
則該過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20.4g75g×100%=27.2%
答：該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為27.2%.
【解析】
(1)
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要加水的質(zhì)量為x
100g×30%=100g+x×5%x=500g
故需要加入水的質(zhì)量為500g；
(2)
根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氧氣的質(zhì)量，然后再根據(jù)化學方程式計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，最后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的公式計算該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。計算過程見答案。
23．(1)硫酸鈉##Na2SO4
(2)解：設(shè)所需水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得：5g×98%=（5g+x）×10%，x=44g
(3)解：設(shè)反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，生成二氧化硫的質(zhì)量為z，樣品中Na2SO3的質(zhì)量為m
Na2SO3126m+H2SO49898g×10%=Na2SO4142y+H2O+SO2↑64z
12698=m9.8g m=12.6g
98142=9.8gy y=14.2g
9864=9.8gzz=6.4g
故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：20g-12.6g+14.2g20g+98g-6.4g×100%≈19.4%
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.4%

【解析】
(1)
化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)相對分子質(zhì)量×100%，Na2SO4和Na2SO3中硫原子的個數(shù)相同，Na2SO4的相對分子質(zhì)量大于Na2SO3的相對分子質(zhì)量，故鈉元素的質(zhì)量分數(shù)較小的是Na2SO4；

(2)
見答案；
(3)
見答案。
24．(1)解：設(shè)0.6g鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量為x。
2Mg480.6g+O2點燃2MgO80x
4880=0.6gx
解得：x=1g
答：0.6g鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量為1g。
(2)一部分生成的氧化鎂擴散到空氣中
【解析】
(1)
見答案。
(2)
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量，所以參加反應(yīng)的鎂和氧氣的總質(zhì)量等于生成的氧化鎂的總質(zhì)量，但該反應(yīng)在敞口裝置進行，通過觀察實驗可知，鎂條燃燒時，一部分生成的氧化鎂擴散到空氣中，使得反應(yīng)后稱量的固體質(zhì)量小于反應(yīng)前。
25．（1）0.2g；（2）9.8%
【解析】
【詳解】
（1）由圖可知，先加入8g粗鋅，反應(yīng)后，天平顯示的質(zhì)量是213.4g，再加入2g粗鋅，天平顯示的質(zhì)量是215.4g，故第一次加入8g粗鋅，已經(jīng)完全反應(yīng)。生成氫氣的總質(zhì)量為：205.6g+8g-213.4g=0.2g；
（2）解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x
加入稀硫酸的質(zhì)量為：205.6g-105.6g=100g；
Zn+H2SO498100gx=ZnSO4+H2↑20.2g
982=100gx0.2g
x=9.8%
答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。
26．（1）4.9；（2）16%
【解析】
【分析】
硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。
【詳解】
（1）第1次20g氫氧化鈉溶液對應(yīng)沉淀為42.45g-40g=2.45g，而第3次60g氫氧化鈉溶液時應(yīng)該為2.45g×3=7.35g，實際為44.9g-40g=4.9g，說明硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量為4.9g。
（2）設(shè)CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
CuSO4160x+2NaOH=Cu(OH)2↓984.9g+Na2SO4????????
160x=984.9g
x=8g????????
CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8g50g×100%=16%。
【點睛】
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%
27．（1）6；1:3；（2）19.3%
【解析】
【詳解】
（1）相對分子質(zhì)量為：59+35.5×2+18x=238，x=6；
由化學式：CoCl2·6H2O該結(jié)晶水合物中的氯、氧原子個數(shù)比為：2:6=1:3；
（2）若x=2，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：16×259+35.5×2+18×2×100%≈19.3%。
28．（1）2：6：1???（2）4.8g
【解析】
【詳解】
（1）根據(jù)乙醇的化學式可知，一個乙醇分子中含有2個碳原子、6個氫原子、1個氧原子，所以乙醇分子中C、H、O原子個數(shù)比為2：6：1；
（2）9.2 g的乙醇中含有碳元素的質(zhì)量為9.2?g×12×246×100?%=4.8?g。
29．18；4:3；40.7%
【解析】
【詳解】
（1）C16HxO9的相對分子質(zhì)量為354，則(12×16)+x+(16×9)=354，x=18。
（2）“綠原酸”中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為(12×16)：(16×9)=4:3。
（3）“綠原酸”中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是16×9354×100%≈40.7%。
30．（1）3:7:1:2（2）碳（或C）（3）64
【解析】
【詳解】
（1）化學式中元素符號右下角的數(shù)字為一個分子中原子的個數(shù)，丙氨酸中碳、氫、氮、氧原子的個數(shù)比為3:7:1:2；
（2）丙氨酸中碳、氫、氮、氧元素的質(zhì)量比為：（3×12）：（7×1）：（1×14）：（2×16）,=36:7:14:32，碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大；
（3）178g丙氨酸中氧元素的質(zhì)量為：178g×323×12+7×1+1×14+2×16×100%=64g。
31．（1）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅的沉淀和硫酸鈉，根據(jù)質(zhì)量2和質(zhì)量3的變化和質(zhì)量守恒定律可知，生成的氫氧化銅的質(zhì)量＝213.0g-203.2g=9.8g；
（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為203.2g-103.2g=100g；
設(shè)：恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x。
CuSO4+2NaOH=Na2SO4142100gx+Cu(OH)2↓989.8g
14298=100gx9.8g x=14.2%。
【解析】
【詳解】
見答案。
32．0.4g；19.6%（詳見解析)
【解析】
【詳解】
（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成氫氣的質(zhì)量是：15g+100g-114.6g=0.4g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量為x，
Zn+H2SO498x=ZnSO4+H2↑20.4g
x0.4g=982
x=19.6g，
實驗中所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.6g100g×100%=19.6%；
答：實驗中所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.6%。
33．（1）21.3g
（2）解：設(shè)KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是x。
3Cl221321.3g+6KOH336200g×x==5KC1+KC1O3+3H2O
213336=21.3g200g×x
x=16.8%
答：參加反應(yīng)氯氣21.3g，所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是16.8%。
【解析】
【分析】
【詳解】
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒可知，參加反應(yīng)氯氣質(zhì)量221.3g-200g=21.3g；
（2）見答案。
34．（1）174（2）42:5（3）16
【解析】
【詳解】
（1）莽草酸分子的相對分子質(zhì)量是：12×7+1×10+16×5=174。
（2）莽草酸中碳、氫元素質(zhì)量比為：（12×7）：（1×10）=42：5。
（3）34.8g莽草酸中含有氧元素的質(zhì)量是：34.8g×16×5174×100%=16g。
35．（1）76；（2）6：1；（3）63.2%；
【解析】
【詳解】
（1）過氧乙酸相對分子質(zhì)量=12×2+1×4+16×3=76。
（2）過氧乙酸中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比=12×2:1×4=6:1。
（3）過氧乙酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是3×163×16+1×4+2×12≈63.2%。
36．（1）100.0；（2）11.2%
【解析】
【詳解】
（1）pH=7，表示恰好完全反應(yīng)，此時消耗稀鹽酸的質(zhì)量為100.0g，故填：100.0。
（2）解：恰好完全反應(yīng)時，消耗的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=100.0g×7.3%=7.3g
設(shè)反應(yīng)消耗KOH的質(zhì)量為x
KOH56x+HCl36.57.3g=KCl+H2O5636.5=x7.3g,x=11.2g
該KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：11.2g100.0g×100%=11.2%
答：該KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.2%。
37．(1)5；(2)75%；(3)7.3%
【解析】
【分析】
碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由表格數(shù)據(jù)可知，第一次，剩余固體的質(zhì)量為15g，反應(yīng)了5g，第二次，剩余固體的質(zhì)量為10g，反應(yīng)了5g，第三次，剩余固體的質(zhì)量為5g，反應(yīng)了5g，第三次，剩余固體的質(zhì)量為5g，不再減少，則說明反應(yīng)完全。
【詳解】
(1)由表格數(shù)據(jù)可知，第一次，剩余固體的質(zhì)量為15g，反應(yīng)了5g，第二次，剩余固體的質(zhì)量為10g，反應(yīng)了5g，第三次，剩余固體的質(zhì)量為5g，反應(yīng)了5g，第三次，剩余固體的質(zhì)量為5g，不再減少，則說明反應(yīng)完全，故m的值應(yīng)為5g。
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量，第三次，剩余固體的質(zhì)量為5g，不再減少，則說明反應(yīng)完全，故反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為20g-5g=15g，故實驗中大理石樣品所含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為15g20g×100%=75%。
(3)設(shè)實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x
第三次，剩余固體的質(zhì)量為5g，不再減少，則說明反應(yīng)完全，消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為150g，反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為20g-5g=15g。
CaCO310015g+2HCl73150g×x=CaCl2+H2O+CO2↑
10015g=73150g×x
x=7.3%
答：實驗中大理石樣品所含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為75%，實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。
【點睛】
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%
38．（1）76???（2）6：1：12 （3）63%
【解析】
【分析】
化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比。
【詳解】
（1）過氧乙酸的化學式為 C2H4O3，過氧乙酸的相對分子質(zhì)量為12×2+1×4+16×3=76。
（2）過氧乙酸的化學式為 C2H4O3，過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為12×2:1×4:16×3=6:1:12。
（3）過氧乙酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為16×312×2+1×4+16×3×100%≈63%。
【點睛】
化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)相對分子質(zhì)量×100%
39．（1）2；（2）10.95%
【解析】
【分析】
（1）根據(jù)題意，赤鐵礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)，剩余固體（即雜質(zhì)）的質(zhì)量為2g，氧化鐵的質(zhì)量是10g-2g=8g；
（2）根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學方程式，由反應(yīng)消耗氧化鐵的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量，進而計算出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
【詳解】
設(shè)100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
Fe2O31608g+6HCl6×36.5x=2FeCl3+3H2O
1606×36.5=8gx
x=10.95g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=10.95g100g×100%=10.95%
（其它合理的解法均照上述標準給分）
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10.95%。
40．（1）27；（2）1.6
【解析】
【詳解】
（1）由化學式的意義可知，一個香葉醛分子中共有10+16+1＝27個原子。
（2）15.2g香葉醛中含有氧元素的質(zhì)量=15.2g×1612×10+1×16+16×100%＝1.6g。

相關(guān)試卷

05流程題-2022年中考化學考前真題提分重點專項沖刺練習：

這是一份05流程題-2022年中考化學考前真題提分重點專項沖刺練習，共39頁。試卷主要包含了單選題，填空題，流程題，綜合應(yīng)用題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

04實驗題-2022年中考化學考前真題提分重點專項沖刺練習：

這是一份04實驗題-2022年中考化學考前真題提分重點專項沖刺練習，共46頁。試卷主要包含了單選題，實驗題，科學探究題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

01坐標圖像題-2022年中考化學考前真題提分重點專項沖刺練習：

這是一份01坐標圖像題-2022年中考化學考前真題提分重點專項沖刺練習，共38頁。試卷主要包含了單選題，填空題，簡答題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

09酸堿鹽基礎(chǔ)知識-2022年中考化學考前真題提分重點專項沖刺練習

09酸堿鹽基礎(chǔ)知識-2022年中考化學考前真題提分重點專項沖刺練習
06推斷題-2022年中考化學考前真題提分重點專項沖刺練習

06推斷題-2022年中考化學考前真題提分重點專項沖刺練習
07科學探究題-2022年中考化學考前真題提分重點專項沖刺練習

07科學探究題-2022年中考化學考前真題提分重點專項沖刺練習
02除雜、分離和提純-2022年中考化學考前真題提分重點專項沖刺練習

02除雜、分離和提純-2022年中考化學考前真題提分重點專項沖刺練習
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
中考專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部