?07科學(xué)探究題
一、單選題
1．（2020·江蘇蘇州·中考真題）用如圖所示裝置探究CO2能否與H2O反應(yīng)。滴加鹽酸，待試管乙中液體變紅后，將其加熱至沸騰，紅色不褪去。下列說(shuō)法正確的是

A．甲中逸出的氣體只含CO2
B．乙中液體變紅，證明CO2能與水反應(yīng)
C．加熱后紅色不褪去，說(shuō)明碳酸受熱不分解
D．欲達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，可將鹽酸改為稀硫酸
2．（2020·云南昆明·中考真題）為驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動(dòng)性順序，不可選用的一組物質(zhì)是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、鹽酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
3．（2020·山東青島·中考真題）某同學(xué)為驗(yàn)證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)（金屬片均已打磨，且其形狀大小相同；實(shí)驗(yàn)①②③所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積均相同）。下列分析不正確的是

A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
B．分析實(shí)驗(yàn)②④的現(xiàn)象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
C．分析實(shí)驗(yàn)④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
D．分析四個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序
4．（2020·四川成都·中考真題）有關(guān)如圖實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A．紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙
B．向水中白磷通氧氣，白磷會(huì)燃燒
C．熱水的作用只是提供熱量
D．可燃物溫度達(dá)到著火點(diǎn)即可燃燒
5．（2019·山東泰安·中考真題）控制變量是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />



A．探究鐵、鎂金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
B．探究二氧化碳與水是否發(fā)生反應(yīng)
C．探究不同溶劑中物質(zhì)溶解性大小
D．探究溫度對(duì)分子運(yùn)動(dòng)快慢的影響

A．A B．B C．C D．D
6．（2021·北京·中考真題）實(shí)驗(yàn)研究鐵銹蝕影響因素，記錄如下、下列分析不正確的是
實(shí)驗(yàn)裝置
序號(hào)
其他試劑
100s時(shí)O2的含量

①
干燥劑
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g食鹽
8%

A．②③中O2含量減少表明鐵已銹蝕 B．①②證明水對(duì)鐵銹蝕有影響
C．②③證明食鹽能加快鐵銹蝕 D．①②③證明炭粉對(duì)鐵銹蝕有影響
7．（2020·廣東深圳·中考真題）下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到相應(yīng)目的的是（ ）





A驗(yàn)證木炭具有吸附性
B觀察乳化現(xiàn)象
C探究鐵生銹的條件
D驗(yàn)證面粉在一定條件下能爆炸

A．A B．B C．C D．D
8．（2020·山東濰坊·中考真題）將一定量金屬M(fèi)加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到固體濾渣，濾液為無(wú)色，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)判斷正確的是
A．金屬活動(dòng)性：M>Zn>Cu
B．濾液中可能只含一種溶質(zhì)
C．濾渣中一定含有金屬M(fèi)
D．該過(guò)程一定發(fā)生了如下反應(yīng)：M+CuSO4=Cu+MSO4
二、實(shí)驗(yàn)題
9．（2022·重慶·中考真題）救治新冠患者需要氧氣，制氧機(jī)制氧是一種途徑。某品牌制氧機(jī)中有一包白色顆粒和一包黑色粉末， 白色顆粒成分為過(guò)碳酸鈉(化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2，它是過(guò)氧化氫與碳酸鈉的化合物，遇水后放出氧氣)。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究其制氧原理。
【探究一】
(1)分別取等質(zhì)量的白色顆粒和等體積的水加入a、b兩支試管，再向b試管中加入黑色粉末。觀察到a試管僅有少量氣泡，b試管有大量氣泡。

①黑色粉末起__________作用。
②欲使a試管產(chǎn)生氣泡加快，可加入__________ (填序號(hào))。
A．CuSO4溶液?????B．NaCl溶液 C．MnO2
【探究二】
(2)根據(jù)元素守恒，上述反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分可能為：
①只含NaOH?????②只含Na2CO3③NaOH和Na2CO3的混合物?????……
甲、乙兩同學(xué)僅針對(duì)前三種可能性，分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2進(jìn)行驗(yàn)證。
序號(hào)
操作和現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1
取b試管上層清液滴加過(guò)量稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
只含Na2CO3
實(shí)驗(yàn)2
第一步：取b試管上層清液滴加過(guò)量CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀并過(guò)濾
第二步：在濾液中滴加酚酞，溶液_____________(填現(xiàn)象)
只含Na2CO3

【反思評(píng)價(jià)】
(3)丙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是__________。
【得出結(jié)論】
(4)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該制氧機(jī)的制氣原理有兩步反應(yīng)，寫(xiě)出第二步的化學(xué)方程式：
①2Na2CO3●3H2O2加熱40℃2Na2CO3+3H2O2；
②____________
【延伸拓展】
（5）制氧機(jī)制氧選擇過(guò)碳酸鈉而不選擇雙氧水的根本原因是__________(填序號(hào))。 A．產(chǎn)物無(wú)污染 B．制取成本更低 C．運(yùn)輸儲(chǔ)存更方便
三、綜合應(yīng)用題
10．（2022·四川自貢·中考真題）某化學(xué)興趣小組將鎂條用砂紙打磨后按圖Ⅰ所示方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A中緩慢產(chǎn)生氣泡，B、C中快速產(chǎn)生較多氣泡，且C中有白色不溶物產(chǎn)生。

(1)圖Ⅰ實(shí)驗(yàn)中取用鎂條的儀器是 _____（填“藥匙”或“鑷子”）。
(2)同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論獲知：水能解離出少量H+、OH﹣，且鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____。
同學(xué)們接著對(duì)C中產(chǎn)生的白色不溶物的成分進(jìn)行了以下探究。
【提出問(wèn)題】
C中產(chǎn)生的白色不溶物是什么呢？
【查閱資料】
①M(fèi)g（OH）2和MgCO3均為白色不溶物。
②Mg（OH）2和MgCO3均可與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
③Mg（OH）2和MgCO3加熱均易分解，分別生成兩種氧化物。
④Mg（HCO3）2可溶于水，且不穩(wěn)定，易分解為MgCO3、H2O、CO2。
⑤白色的無(wú)水硫酸銅遇水會(huì)變成藍(lán)色。
【提出猜想】
(3)猜想一：白色不溶物是純凈的Mg（OH）2。
猜想二：白色不溶物是純凈的 _____。
猜想三：白色不溶物是Mg（OH）2、MgCO3的混合物。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
(4)取該白色不溶物加足量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)不溶物全部溶解，并有氣體產(chǎn)生，則猜想 _____不成立。再取干燥的該白色不溶物加熱分解，并將所產(chǎn)生的氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，發(fā)現(xiàn)無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，由這兩個(gè)小實(shí)驗(yàn)得出猜想 _____成立。
【拓展探究】
(5)如圖Ⅱ，稱(chēng)取干燥的該白色不溶物70.4克于熱分解裝置中，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體，使分解產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置D、E，并使分解產(chǎn)生的氣體全部被裝置D、E吸收，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得裝置D增重3.6克，裝置E增重30.8克，若該白色不溶物的組成用xMg（OH）2?yMgCO3表示，則x：y＝_____。
(6)裝置F的作用是 _____。
四、科學(xué)探究題
11．（2022·四川遂寧·中考真題）同學(xué)們?yōu)樘嵘瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能，在實(shí)驗(yàn)室練習(xí)如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)完畢后，小明誤將A試管中的物質(zhì)倒入B試管中，充分振蕩后，觀察到混合后溶液為無(wú)色。小明對(duì)該無(wú)色溶液的成分產(chǎn)生興趣并展開(kāi)探究(溫馨提示：本題中番號(hào)①~⑤為答題卡上的序號(hào))。
【提出問(wèn)題】混合后無(wú)色溶液的溶質(zhì)除酚酞外還有什么？
【查閱資料】NaCl溶液、CaCl2溶液顯中性。
【猜想與假設(shè)】猜想-：NaCl、CaCl2；
猜想二：NaCl、CaCl2、HCl；
猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；
經(jīng)分析猜想三錯(cuò)誤，其理由是_________。
【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證其余猜想，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋與結(jié)論
取少量混合后的無(wú)色溶液于試管中，加入鋅粒
____
解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________(用化學(xué)方程式表示)
得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：猜想二正確

【反思與拓展】
Ⅰ.有同學(xué)提議將上表操作中的鋅粒換成另一種藥品或用品：________(除金屬外)，也可得出猜想二正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
Ⅱ.小明誤倒后，如果觀察到試管底部有白色沉淀，上層清液為紅色，則上層清液中一定有的陰離子是_______(填寫(xiě)離子符號(hào))。
12．（2020·福建·中考真題）欲證明“CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置中夾持儀器已略去）。
【實(shí)驗(yàn)1】配制溶液
（1）用NaOH固體配制20g20%NaOH溶液，無(wú)需用到的玻璃儀器有___（填標(biāo)號(hào)）。
A 膠頭滴管???B 酒精燈?????C 量筒???????D 燒杯?????E 玻璃棒
【實(shí)驗(yàn)2】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，恢復(fù)到室溫后，U型管中的液面左高右低。據(jù)此，甲同學(xué)得出“CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”的結(jié)論。
（2）U型管中液面高度發(fā)生變化的原因是_______。
（3）上述結(jié)論的證據(jù)不充足，理由是_____。
【實(shí)驗(yàn)3】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

查閱資料：i.CaCl2溶液呈中性；ii. CaCl2+2NaOH=Ca(OH)2↓+2NaCl
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①檢查裝置的氣密性，往裝置中加入藥品；
②關(guān)閉K1、K2，將注射器中的NaOH溶液緩緩?fù)迫階中；
③A中物質(zhì)充分作用后，打開(kāi)K1，B中無(wú)色溶液倒吸入A中，A中產(chǎn)生沉淀且溶液顯紅色
④關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，將注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。
（4）步驟③“產(chǎn)生沉淀”的現(xiàn)象仍不足以證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，理由是____。
（5）步驟④中，若觀察到____（填現(xiàn)象），證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
13．（2019·安徽合肥·中考真題）某興趣小組對(duì)KClO3分解反應(yīng)的催化劑進(jìn)行研究，在相同的加熱條件下，用下圖裝置完成表中實(shí)驗(yàn):

編號(hào)
KClO3質(zhì)量/g
催化劑
催化劑質(zhì)量/g
收集50mLO2所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1
5
-
-
171
實(shí)驗(yàn)2
5
MnO2
0.5
49
實(shí)驗(yàn)3
5
Fe2O3
0.5
58
實(shí)驗(yàn)4
5
KCl
0.5
154
(1)設(shè)置實(shí)驗(yàn)1的目的是___________________
(2)表中所列3種催化劑的催化效果最佳的是______________
(3)寫(xiě)出KClO3分解的化學(xué)方程式:_________________________
(4)由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4可知，KCl____（填“有”或“無(wú)”）催化作用。維持加熱條件不變，用實(shí)驗(yàn)1再繼續(xù)收集收集50mLO2，所需時(shí)間明顯少于171s，解釋原因：_____________
(5)要比較KClO3分解反應(yīng)中不同催化劑的催化效果，除了測(cè)量收集50mLO2所需時(shí)間外，還可以測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)____________
14．（2021·四川成都·中考真題）某學(xué)習(xí)小組對(duì)鐵銹蝕進(jìn)行探究。
【提出問(wèn)題】鐵銹蝕與哪些因素有關(guān)？
【查閱資料】
（1）氯化鈣固體可作干燥劑。
（2）一定條件下，碳可加快鐵的銹蝕，但碳本身不參加反應(yīng)。
（3）常溫常壓，氫氣密度是dg/mL。
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)一：定性探究鐵銹蝕的因素
取四枚相同的潔凈無(wú)銹鐵釘分別放入試管，進(jìn)行圖1實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如表。

試管
一周后現(xiàn)象
A
鐵釘表面有一層鐵銹
B
鐵釘表面無(wú)明顯變化
C
鐵釘表面無(wú)明顯變化
D
鐵釘表面有較厚鐵銹

（1）對(duì)比A、B、C試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明鐵銹蝕主要是與空氣中的______發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
（2）對(duì)比A、D試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明鐵銹蝕還與______有關(guān)。
（3）鐵銹蝕后應(yīng)及時(shí)除銹的原因是______，寫(xiě)出除鐵銹的化學(xué)方程式______。
實(shí)驗(yàn)二：定量探究鐵銹蝕的因素
小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，檢查氣密性，將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，t1時(shí)刻加入2mL飽和NaCl溶液后，再將一只裝有5mL稀鹽酸的注射器插到燒瓶上，采集數(shù)據(jù)。

（4）據(jù)圖，t2時(shí)刻后反應(yīng)并未停止溫度卻開(kāi)始降低，原因是______。

（5）據(jù)圖，對(duì)比AB段和BC段說(shuō)明______分析t3時(shí)刻壓強(qiáng)突然變大的原因是______。

實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定鐵銹含量
將實(shí)驗(yàn)二燒瓶中剩余物質(zhì)過(guò)濾、洗滌、干燥，得mg固體，連接如圖裝置，檢查氣密性，加入固體與足量稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（6）完全反應(yīng)后，常溫常壓下測(cè)得生成氣體體積為VmL，則該固體中鐵銹質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)_____。
（7）該實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得鐵銹質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因是______，解決方法是______。
【反思與評(píng)價(jià)】
（8）與實(shí)驗(yàn)一對(duì)比，實(shí)驗(yàn)二鐵銹蝕明顯更快的原因是______。
15．（2020·吉林·中考真題）結(jié)合某校師生線上“互動(dòng)探究”活動(dòng)，回答有關(guān)問(wèn)題。
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解生活中常見(jiàn)的幾種鹽的化學(xué)性質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)用品】教師用品：NaCl溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、CaCl2溶液、KNO3溶液等。
學(xué)生用品：潔廁靈（主要成分稀鹽酸，不考慮其它成分）、Ca(OH)2溶液（用生石灰干燥劑制備）、純堿（Na2CO3）溶液、小蘇打（NaHCO3）溶液、注射器、廢塑料瓶、吸管等。
【互動(dòng)探究】
探究目的
探究過(guò)程
主要現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
探究一：鹽溶液是否一定顯中性
教師實(shí)驗(yàn)：
向分別盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的兩支試管中滴加_______溶液
所加溶液遇NaCl溶液不變色，遇Na2CO3溶液變紅色
鹽溶液不一定顯中性
探究二：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能否與某些
酸溶液反應(yīng)
學(xué)生實(shí)驗(yàn)：

有______產(chǎn)生，Ca(OH)2溶液變渾濁
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能與某些酸溶液反應(yīng)
探究三：Na2CO3溶液能否與某些________溶液反應(yīng)
學(xué)生實(shí)驗(yàn)：

產(chǎn)生白色沉淀
寫(xiě)出化學(xué)方程式______
探究四：Na2CO3溶液能否與某些鹽溶液反應(yīng)
教師實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量KNO3溶液于試管中，向其中滴加Na2CO3溶液
（2）取少量CaCl2溶液于試管中，向其中滴加Na2CO3溶液
（1）無(wú)明顯現(xiàn)象
（2）_____
Na2CO3溶液能與某些鹽溶液反應(yīng)

【拓展延伸】“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，對(duì)下列物質(zhì)的利用，正確的是____。
A“探究一”中剩余溶液的混合液，可用于檢驗(yàn)“探究二”中潔廁靈是否過(guò)量
B“探究二”中生成的這種氣體，可以作為氣體肥料
C“探究三”中生成的這種固體，可以作食品干燥劑
D“探究四”中剩余溶液的混合液，可以除去NaNO3溶液中混入的Ca(NO3)2
16．（2020·湖南衡陽(yáng)·中考真題）有位化學(xué)教師在實(shí)驗(yàn)室取用生石灰時(shí)，發(fā)現(xiàn)裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂（如圖）。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在該老師的指導(dǎo)下，對(duì)該生石灰樣品開(kāi)展了以下探究活動(dòng)。

【提出問(wèn)題】生石灰樣品的成分是什么？
【作出猜想】生石灰樣品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一種或幾種。
【實(shí)驗(yàn)探究】小華同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①
取樣品于燒杯中，加水溶解，用手觸摸燒杯壁。
燒杯壁發(fā)熱
_____
②
將①中液體過(guò)濾，取少量濾液于試管中，向其中滴入_____。
溶液變紅
有Ca（OH）2
③
取②中的少許濾渣于試管中，向其中滴加少量稀鹽酸。
_____
無(wú)CaCO3

【交流討論】
（1）同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論，發(fā)現(xiàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)②不能得出樣品中一定含有Ca（OH）2，理由是_______。
（2）小紅同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)③結(jié)論也不正確。他改進(jìn)實(shí)驗(yàn)③，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明生石灰樣品中含有碳酸鈣，他改進(jìn)實(shí)驗(yàn)③的操作內(nèi)容是_________。
（3）通過(guò)小組合作，最后得出樣品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。請(qǐng)寫(xiě)出生成CaCO3的化學(xué)方程式_________。
【反思應(yīng)用】
（1）生石灰要________保存。
（2）設(shè)計(jì)和分析實(shí)驗(yàn)時(shí)，要充分考慮反應(yīng)物的量和生成物等因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的干擾。
（3）要確定樣品中是否含有氫氧化鈣，還需要學(xué)習(xí)更多化學(xué)知識(shí)才能解決。
17．（2020·北京·中考真題）丙酸鈣為白色固體，易溶于水，可作食品防霉劑，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了其用于制作面食、糕點(diǎn)時(shí)每千克面粉中的最大使用量。小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)探究其性質(zhì)和防霉的效果。
I.探究丙酸鈣的性質(zhì)
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】用下圖裝置（夾持儀器已略去）完成實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
序號(hào)
①
②
裝置
???

現(xiàn)象
試管內(nèi)壁有水霧
注入酸后，有氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁

【解釋與結(jié)論】
（1）②中現(xiàn)象說(shuō)明有CO2產(chǎn)生。CO2與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
（2）查閱資料得知丙酸鈣與鹽酸反應(yīng)無(wú)氣體生成。由實(shí)驗(yàn)②可得出的結(jié)論是_______。
Ⅱ.探究丙酸鈣防霉的效果
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】分別按下列①~⑧的配方蒸制8個(gè)饅頭，冷卻后置于密封袋中，記錄如下：
組別
第1組
第2組
序號(hào)
①?
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
配方
面粉/ g
50
50
50
50
50
50
50
50
酵母/ g
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
蔗糖/ g
0
0
0
0
5
5
x
5
丙酸鈣/g
0
0.06
0.10
0.15
0
0.06
0.10
0.15
開(kāi)始發(fā)霉時(shí)間
第3天
第4天
第5天
第6天
第3天
第4天
第5天
第6天

【解釋與結(jié)論】
（3）設(shè)計(jì)第1組實(shí)驗(yàn)的目的是____。
（4）第2組，⑦中x為_(kāi)______。
（5）對(duì)比第1組、第2組實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是______。
【反思與評(píng)價(jià)】
（6）某同學(xué)認(rèn)為“制作面食、糕點(diǎn)時(shí)，丙酸鈣用量越大越好”你是否同意此觀點(diǎn)，并說(shuō)明理由：_____。
18．（2020·遼寧錦州·中考真題）有一包白色粉末，可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈣、碳酸鈣中的一種幾種。為了確定其成分，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（微溶性物質(zhì)按可溶處理）。
【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性。
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)一：取一定量白色粉末放入燒杯中，加入足量水，攪拌，靜置，觀察到燒杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸鈣。
【討論交流】有的同學(xué)對(duì)小明的結(jié)論提出了質(zhì)疑，認(rèn)為其結(jié)論不一定正確，理由是_____________（用化學(xué)方程式表示）。
實(shí)驗(yàn)二：為進(jìn)一步確定白色粉末成分，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟Ⅰ：取實(shí)驗(yàn)一中的上層清液少量于試管中，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，過(guò)濾
產(chǎn)生白色沉淀
白色粉末中一定含有_________
步驟Ⅱ：取步驟Ⅰ中的濾液少量于試管中，滴加酚酞溶液
__________
白色粉末中一定含有氫氧化鈉

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】綜合以上探究，同學(xué)們通過(guò)討論確定了白色粉末的組成，其可能的組成有____________種情況。
【反思評(píng)價(jià)】
（1）步驟Ⅰ中加入過(guò)量的氯化鋇溶液的目的是____________。
（2）下列物質(zhì)能替代步驟Ⅱ中酚酞溶液達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀____________（填序號(hào)）。
①石蕊溶液
②氧化銅
③二氧化碳
④硫酸鎂溶液
⑤稀鹽酸
19．（2021·安徽·中考真題）關(guān)于燃燒的研究是一項(xiàng)重要的課題。某小組以“探究燃燒的奧秘”為主題開(kāi)展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
【任務(wù)一】認(rèn)識(shí)燃燒
（1）酒精、煤（含硫）、天然氣是生活中常見(jiàn)的燃料，下列不屬于三者燃燒共有的現(xiàn)象是______（填字母序號(hào)）。
A發(fā)光?????????????B產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體????????????
C放熱?????????????D產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
（2）寫(xiě)出酒精（C2H5OH）完全燃燒的化學(xué)方程式______。
【任務(wù)二】探究燃燒的條件及質(zhì)量變化
（3）該小組同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟開(kāi)展探究。
步驟1：室溫下，按如圖組裝裝置，裝入藥品，稱(chēng)量裝置總質(zhì)量為m1g。

步驟2：將錐形瓶浸入80℃的熱水中，觀察現(xiàn)象。
步驟3：取出裝置，恢復(fù)至室溫并擦干錐形瓶；打開(kāi)止水夾K1，和K2，從K1處緩慢通入約50mL氧氣，再關(guān)閉K1和K2，稱(chēng)量裝置總質(zhì)量為m2g。
步驟4：將錐形瓶再次浸入80℃的熱水中，觀察現(xiàn)象。
步驟5：取出裝置，恢復(fù)至室溫并擦干錐形瓶，稱(chēng)量裝置總質(zhì)量為m3g。
①通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，能證明燃燒需要氧氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。
②m1、m2、m3的大小關(guān)系是______。
【任務(wù)三】調(diào)控燃燒
（4）報(bào)道顯示：國(guó)內(nèi)外一些煤田因發(fā)生煤層自燃，帶來(lái)了資源浪費(fèi)和環(huán)境污染。一旦煤層自燃，請(qǐng)給出一條合理的滅火建議______。
【任務(wù)四】再探鐵的燃燒
（5）查閱文獻(xiàn)：顆粒直徑為20~30nm的鐵粉，在空氣中會(huì)發(fā)生自燃生成氧化鐵。
結(jié)合已有知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
①影響鐵燃燒的因素有_______、_______（至少答出2點(diǎn)）。
②鐵與氧氣反應(yīng)的條件不同，產(chǎn)物不同。若5．6g鐵與氧氣反應(yīng)可得ag產(chǎn)物，且鐵無(wú)剩余，則a的取值范圍是______。
20．（2020·廣西廣西·中考真題）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶混入Na2CO3的NaOH固體，于是他們對(duì)該固體中Na2CO3的含量進(jìn)行了探究。
【查閱資料】Ⅰ.堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物。
Ⅱ.無(wú)水硫酸銅是一種白色固體，遇水會(huì)變成藍(lán)色。
【提出問(wèn)題】該固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【反應(yīng)原理】碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。
【制定計(jì)劃】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案（裝置氣密性良好，濃硫酸、堿石灰均足量）。

方案甲：用圖1所示裝置測(cè)定反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量。稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品于錐形瓶中，通入一段時(shí)間空氣后，向樣品中滴加稀硫酸，待樣品反應(yīng)完全，繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣后，測(cè)出生成CO2的質(zhì)量，計(jì)算。
方案乙：用圖2所示裝置測(cè)定反應(yīng)生成CO2的體積。稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，將樣品和足量稀硫酸分別置于Y形管a、b處（此時(shí)量氣管液面在零刻度處），傾斜Y形管，使反應(yīng)發(fā)生，待樣品反應(yīng)完全，測(cè)出生成CO2的體積，計(jì)算。
【分析與討論】
（1）方案甲中，濃硫酸的作用是____________；為測(cè)出生成CO2的質(zhì)量，需要在樣品反應(yīng)前后分別稱(chēng)量裝置_____________（填裝置序號(hào)）的質(zhì)量。方案乙中，植物油的作用是____________；反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)_____________，然后根據(jù)液面讀出生成CO2的體積。
（2）小紅同學(xué)認(rèn)為方案甲的裝置設(shè)計(jì)還存在一個(gè)明顯缺陷，可增加圖3中的一個(gè)裝置進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)后整套裝置的連接順序?yàn)開(kāi)___________（按氣流方向填裝置序號(hào)）。

（3）小青同學(xué)認(rèn)為，還可以用“沉淀法”進(jìn)行測(cè)定：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品放入試管中，_____________，計(jì)算。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)谕晟茖?shí)驗(yàn)方案后，測(cè)出了該NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【反思與評(píng)價(jià)】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)使實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)便、誤差小。
21．（2020·江蘇常州·中考真題）化學(xué)興趣小組對(duì)“可樂(lè)除鐵銹”實(shí)驗(yàn)展開(kāi)探究。同學(xué)們將幾枚生銹的鐵釘放入某品牌的可樂(lè)中，觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，容器底部沉有固體物質(zhì)。取出鐵釘后用水清洗，鐵釘恢復(fù)光亮。
Ⅰ.容器底部固體成分探究。
【實(shí)驗(yàn)探究1】取出容器底部剩余的固體物質(zhì)，用水清洗后干燥，分成甲、乙兩份備用。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋與結(jié)論
①用磁鐵靠近固體物質(zhì)甲
固體物質(zhì)____（填“能”或“不能”）被吸引
固體物質(zhì)中不含鐵單質(zhì)
②將固體物質(zhì)甲放入20%的鹽酸中
固體逐漸消失，溶液變成黃色
固體物質(zhì)主要是氧化鐵，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____。

Ⅱ.溶液中逸出氣體成分探究。
【猜想假設(shè)】氣體中除了可樂(lè)本身含有的CO2外，可能還有H2。
【查閱資料】①H2可以還原CuO，生成Cu和H2O。
②無(wú)水硫酸銅為白色固體，遇水變藍(lán)。
【實(shí)驗(yàn)探究2】將逸出氣體依次通過(guò)如圖的組合裝置。

（1）NaOH溶液的作用是______________。
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到____________現(xiàn)象，證明逸出氣體中含有氫氣。
Ⅲ.深入探究
【提出問(wèn)題】鐵釘表面已變光亮，而容器底部有大量鐵銹剩余的原因是什么？
【猜想假設(shè)】①可樂(lè)太少，酸性物質(zhì)量不足。②可樂(lè)酸性弱，與鐵銹反應(yīng)太慢。
【實(shí)驗(yàn)探究3】取可樂(lè)與銹鐵釘反應(yīng)后的剩余液，測(cè)得溶液仍然呈酸性，猜想①不成立。
【查閱資料】3%的稀鹽酸pH約為1，某品牌可樂(lè)的pH值為3.39。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的稀鹽酸比該品牌可樂(lè)的酸性______________（選填“弱”或“強(qiáng)”）。
【實(shí)驗(yàn)探究4】取另一份固體物質(zhì)乙放入3%的稀鹽酸中，振蕩，觀察無(wú)明顯現(xiàn)象。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】對(duì)比【實(shí)驗(yàn)探究1】和【實(shí)驗(yàn)探究4】的不同反應(yīng)現(xiàn)象可得出：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的______________有關(guān)。猜想②成立。
【合理推測(cè)】可樂(lè)能快速去除鐵釘表面鐵銹的真正原因是：鐵銹結(jié)構(gòu)疏松多孔，___。
Ⅳ.廢液處理
將【實(shí)驗(yàn)探究1】和【實(shí)驗(yàn)探究4】中廢液混合，得到澄清溶液100.0g，通過(guò)氯離子檢測(cè)儀測(cè)得氯離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%。從環(huán)保角度考慮，最好在廢液中加入_______g氫氧化鈉固體，充分反應(yīng)，過(guò)濾后再將廢液排放。
22．（2020·湖北武漢·中考真題）如圖1所示，小瑾將反應(yīng)后試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)白色沉淀明顯增多。為了探究燒杯內(nèi)物質(zhì)的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量變化如圖2所示。

回答下列問(wèn)題：
（1）圖1所示，燒杯內(nèi)的白色沉淀是_________（寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。
（3）A點(diǎn)，燒杯內(nèi)的溶液中一定大量含有的離子為_(kāi)____（寫(xiě)離子符號(hào)）。B點(diǎn)，燒杯內(nèi)的沉淀由____________種物質(zhì)組成。
（4）檢驗(yàn)D點(diǎn)溶液中是否含有氯離子的方法____________。
23．（2020·貴州貴陽(yáng)·中考真題）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)酸、堿和鹽的性質(zhì)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與。
[查閱資料]CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
20℃時(shí)，部分物質(zhì)的溶解度。
物質(zhì)
Ca(OH)2
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
21.8
9.6

探究一:探究氫氧化鈣的性質(zhì)
20℃時(shí)，在盛有5g Ca(OH)2固體的A燒杯中加入40mL水，用玻璃棒攪拌，靜置，取上層部分清液于B燒杯中。
（1）向A燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是____，再加入過(guò)量稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___
（2）向B燒杯中通入CO2，觀察到澄清石灰水變渾濁。
（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知?dú)溲趸}的性質(zhì)____。
[實(shí)驗(yàn)拓展]
（4）向上述(1)反應(yīng)后的A燒杯中滴加碳酸鈉溶液，測(cè)得其pH隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖。AB段的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___

探究二:二氧化碳通入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)成分的探究。
[設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)] 20℃時(shí)，甲、乙兩組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
甲組:從a端緩慢通入CO2，一段時(shí)間后II中變渾濁，停止通CO2，I中溶質(zhì)為X。打開(kāi)活塞，滴加足量稀鹽酸。
[解釋與結(jié)論]
（1）經(jīng)分析X是NaHCO3。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，Ⅰ中產(chǎn)生的現(xiàn)象是____
乙組:從a端緩慢通入CO2，一段時(shí)間后II中無(wú)明顯現(xiàn)象，停止通CO2，Ⅰ中溶質(zhì)為Y。打開(kāi)活塞，滴加足量稀鹽酸，II 中變渾濁。

[解釋與結(jié)論]
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為Y只有Na2CO3。你認(rèn)為該結(jié)論是否合理，結(jié)合分析Y的成分說(shuō)明理由____。I 中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。
24．（2020·遼寧朝陽(yáng)·中考真題）學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行探究：
【提出問(wèn)題】氫氧化鈉與鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)？
【查閱資料】NaCl溶液顯中性。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲組同學(xué)先向試管中加入約2mL氫氧化鈉溶液，再滴入酚酞溶液，溶液變紅，然后逐滴滴入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，直到溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氫氧化鈉與鹽酸_____
【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】乙組同學(xué)在滴入稀鹽酸的過(guò)程中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，所以確定本組所用氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，其變質(zhì)的原因是_____
【猜想與假設(shè)】同學(xué)們對(duì)變質(zhì)的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。
猜想Ⅰ：只有碳酸鈉
猜想Ⅱ：_____
【查閱資料】CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液都呈中性。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）適合操作（一）的X溶液是_____
A Ca(OH)2溶液
B CaCl2溶液
C Ba(OH)2溶液
（2）根據(jù)（1）中所選的X溶液，生成沉淀C的化學(xué)方程式為_(kāi)____
（3）過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是_____
（4）操作（二）可以為：取少許溶液D于試管中，滴加酚酞溶液，若溶液_____
【實(shí)驗(yàn)反思】通過(guò)本實(shí)驗(yàn)同學(xué)們認(rèn)識(shí)到，氫氧化鈉溶液必須_____
25．（2020·山東泰安·中考真題）某同學(xué)在幫助實(shí)驗(yàn)員整理化學(xué)試劑時(shí)發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無(wú)色溶液（如圖甲所示），經(jīng)實(shí)驗(yàn)員分析可知原瓶溶液中的溶質(zhì)可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種，為確認(rèn)溶液中的溶質(zhì)，他設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。
【資料查閱】上述四種物質(zhì)的相關(guān)信息如下：
物質(zhì)
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常溫下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常溫下稀溶液的pH
7
13
11
9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
【實(shí)驗(yàn)探究1】

如上圖乙所示，在操作①后可確定溶質(zhì)不是NaCl，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是______；在進(jìn)行操作②時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，由此又可排除的物質(zhì)是__________。
【探究結(jié)論】分析四種物質(zhì)的相關(guān)信息，你認(rèn)為該溶液中的溶質(zhì)可能是上述四種物質(zhì)中的______，你的判斷依據(jù)是__________。若上述探究結(jié)論是正確的，操作②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。
【討論質(zhì)疑】有同學(xué)認(rèn)為以上分析不嚴(yán)密，需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確定，于是又進(jìn)行了如下探究。
【實(shí)驗(yàn)探究2】向操作①后試管中的溶液中滴加過(guò)量CaCl2溶液（中性），充分反應(yīng)后，試管中溶液顏色不變，又有白色沉淀產(chǎn)生。
【得出結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究2可確定原瓶溶液中的溶質(zhì)應(yīng)該是_________。
【反思拓展】造成該溶液出現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是______________（用化學(xué)方程式表示）。
26．（2020·青?！ぶ锌颊骖}）陳東同學(xué)在做“鹽酸中和氫氧化鈉”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)前忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，導(dǎo)致無(wú)法判斷中和反應(yīng)進(jìn)行的程度，于是他對(duì)反應(yīng)后溶液的酸堿性進(jìn)行了探究。
【探究目的】確定反應(yīng)后溶液的酸堿性
【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后溶液可能呈堿性，也可能呈________，也可能呈_______。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取反應(yīng)后溶液少許，滴加幾滴酚酞溶液
______
溶液呈酸性或中性

【繼續(xù)驗(yàn)證】可以設(shè)計(jì)多種方案進(jìn)行驗(yàn)證
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案1：取反應(yīng)后溶液少許，加入少量氧化銅粉末
若粉末部分或全部溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色
溶液呈______
若粉末不溶解，溶液不變色
溶液呈_____
方案2：取反應(yīng)后溶液少許，加入少量______
若有氣體放出，溶液變?yōu)闇\綠色
溶液呈酸性，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______
若______
溶液呈中性

27．（2020·遼寧沈陽(yáng)·中考真題）學(xué)習(xí)化學(xué)開(kāi)啟了我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)之旅。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)氫氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用進(jìn)行了如下的探究。
【探究一】溶解過(guò)程中的能量變化
如下圖所示，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究：

（1）實(shí)驗(yàn)一中的硝酸銨溶解后，溶液溫度_____（填“升高”、“降低”或“不變”）。
（2）實(shí)驗(yàn)二所加試劑及用量如圖，將分液漏斗中的水全部加入試管后，立即關(guān)閉分液漏斗的活塞，此時(shí)觀察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氫氧化鈉溶于水時(shí)放出熱量”的結(jié)論，你是否同意小明的結(jié)論并寫(xiě)出你的理由_____。
【探究二】氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)
如下圖所示，同學(xué)們用氫氧化鈉溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析并回答下列問(wèn)題：

（1）A試管中觀察到的現(xiàn)象是_____。
（2）B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。
（3）C、D試管中均無(wú)明顯現(xiàn)象。
①為了證明D中已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，向該試管中再加入足量的_____，觀察到有氣泡產(chǎn)生。
②為了證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（所用稀鹽酸經(jīng)估算確保過(guò)量）

整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出步驟Ⅱ中所加試劑_____。
【探究三】氫氧化鈉的應(yīng)用
（1）實(shí)驗(yàn)室中的應(yīng)用
實(shí)驗(yàn)室中能用氫氧化鈉溶液吸收的氣體是_____（填字母）。
a、二氧化碳
b、水蒸氣
c、氯化氫
d、氧氣
吸收上述所選氣體，一般不用氫氧化鈣溶液，主要是因?yàn)闅溲趸c和氫氧化鈣的_____不同。
（2）工業(yè)中的應(yīng)用
氫氧化鈉常用于制造人造絲、造紙、煉油、紡織、印染與橡膠工業(yè)。某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸4.9t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），可以處理的廢水質(zhì)量是_____t。
結(jié)合化學(xué)方程式中的數(shù)據(jù)分析：若將等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)后，請(qǐng)判斷溶液中一定含有的溶質(zhì)，并簡(jiǎn)述你的判斷理由：_____。
28．（2019·河北·中考真題）興趣小組在課外實(shí)驗(yàn)中意外發(fā)現(xiàn)：將鎂條放入Na2CO3溶液中，快速產(chǎn)生較多氣泡，有白色沉淀生成。小組同學(xué)對(duì)此進(jìn)行了系列探究活動(dòng)。
探究1：反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是什么？
【作出猜想】小組同學(xué)經(jīng)查閱資料和討論，根據(jù)化學(xué)變化過(guò)程中元素不變，且反應(yīng)物中含有_____三種元素，作出如下猜想：
①氫氣；②二氧化碳；③氫氣和二氧化碳。
【實(shí)驗(yàn)1】取適量鎂條、100 mL Na2CO3溶液于反應(yīng)裝置A中，按如圖1所示方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中石灰水不變渾濁；C處氣體燃燒，燒杯內(nèi)壁有水珠。說(shuō)明猜想①正確。

（1）反應(yīng)裝置A應(yīng)選用圖2中的_____（填寫(xiě)序號(hào)）。
（2）小組同學(xué)討論認(rèn)為，上述實(shí)驗(yàn)中“燒杯內(nèi)壁有水珠”作為“反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氫氣”的證據(jù)不可靠。為使這一證據(jù)可靠，且仍能一次性地驗(yàn)證三個(gè)猜想，只需在圖1所示方案的基礎(chǔ)上加以改進(jìn)完善。你的改進(jìn)方案是_____。
探究Ⅱ：快速產(chǎn)生氣體的原因是什么？
【查閱資科】鎂與水緩慢反應(yīng)生成氫氣：Na2CO3溶液顯堿性，其溶液中除Na+、CO32﹣外，還有OH-。
【作出猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一種離子促進(jìn)了鎂與水的反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)2】按圖3所示方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。G、I中緩慢產(chǎn)生氣泡，H中快速產(chǎn)生較多氣泡，說(shuō)明是CO32﹣而不是Na+、OH﹣促進(jìn)了鎂與水的反應(yīng)。

（1）G中實(shí)驗(yàn)的作用是_____。
（2）試劑X是_____。
探究Ⅲ：反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀中是否含有MgCO3？
【實(shí)驗(yàn)3】取實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)生成的沉淀于試管中，加入試劑Y，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明白色沉淀中含有MgCO3．試劑Y及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。
反思交流：有些偉大的發(fā)現(xiàn)就是從異?，F(xiàn)象中得到啟發(fā)，通過(guò)深入研究而實(shí)現(xiàn)的。
29．（2020·黑龍江綏化·中考真題）某興趣小組發(fā)現(xiàn)，上周做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉固體忘記了蓋瓶蓋，他們欲對(duì)該固體的變質(zhì)情況進(jìn)行探究。
【提出問(wèn)題】該瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，變質(zhì)情況如何？
【查閱資料】①碳酸鈉溶液的pH最大約為10.6，飽和的碳酸氫鈉溶液約為8.0，氯化鈣溶液呈中性。
②NaOH、Na2CO3分別在水和酒精中的溶解度如下表所示：
物質(zhì)種類(lèi)
NaOH
Na2CO3
溫度
20℃
40℃
20℃
40℃
溶劑
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶

【作出猜想】猜想Ⅰ：固體未變質(zhì)；
猜想Ⅱ：固體部分變質(zhì)；
猜想Ⅲ：固體全部變質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）興趣小組同學(xué)取少量樣品于燒杯中，加適量水溶解，測(cè)得溶液的pH約為12。由此他們得出猜想Ⅰ正確，但其他同學(xué)很快予以否定，否定的理由是______。
（2）組內(nèi)其他同學(xué)取步驟（1）燒杯中少量溶液于試管中，加入過(guò)量的____溶液，振蕩，有白色沉淀生成；不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，取上層清液于另一支試管中，滴加____，溶液變紅。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，興趣小組證明猜想__正確。
【反思評(píng)價(jià)】根據(jù)查閱資料，有同學(xué)提出可以通過(guò)氫氧化鈉和碳酸鈉在酒精中溶解度不同來(lái)驗(yàn)證猜想Ⅲ正確。請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：_____。
【實(shí)驗(yàn)拓展】實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱(chēng)取一定量樣品，溶于水配成250.0mL溶液將pH=1的稀鹽酸逐滴加入體積為25.0mL的該溶液中，所得曲線如圖所示：

a.上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。
b.下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液中大量存在的陰離子是_______。
30．（2020·廣西桂林·中考真題）某學(xué)習(xí)小組對(duì)酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一：用酸堿指示劑探究酸與堿反應(yīng)的過(guò)程。
【實(shí)驗(yàn)1】小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
實(shí)驗(yàn)方法與操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋與結(jié)論
①
取3mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液于試管中，滴1、2滴酚酞溶液
_____
加入稀鹽酸后，NaOH溶液中_____（填離子符號(hào)）濃度減小，進(jìn)而證明酸與堿能發(fā)生反應(yīng)。
②
向上述溶液逐漸滴入稀鹽酸，振蕩
溶液剛好褪色
③
向上述剛好褪色的溶液中再滴2滴溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液，振蕩后，再次滴入微量稀鹽酸，振蕩
_____

（1）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液，所需水的質(zhì)量是_____g。
（2）向上述剛好褪色的溶液中加入_____（填字母序號(hào)）也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br /> A MgCl2溶液
B 稀H2SO4
C AgNO3溶液
D Ba（OH）2溶液
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)二：用變色硅膠驗(yàn)證酸與堿反應(yīng)生成了水。
【查閱資料】Ⅰ.變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色。
Ⅱ.無(wú)水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水。
【實(shí)驗(yàn)2】小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，進(jìn)行如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。

【討論與交流】
（3）證明無(wú)水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是_____。小芳認(rèn)為【實(shí)驗(yàn)2】不嚴(yán)密，還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_____。
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到丙的U形管內(nèi)液面左低右高，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是無(wú)水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)放熱或_____。

參考答案：
1．D
【解析】
【詳解】
A.由于鹽酸的濃度較大，所以甲中逸出的氣體含HCl和CO2，故錯(cuò)誤；
B.乙中液體變紅，可能是揮發(fā)出的HCl使紫色石蕊試液變紅，無(wú)法證明CO2能與水反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
C.加熱后紅色不褪去，不能說(shuō)明碳酸受熱不分解，因?yàn)槿芤鹤兗t是鹽酸在起作用，而鹽酸不分解，故錯(cuò)誤；
D.欲達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，可將鹽酸改為稀硫酸，因?yàn)橄×蛩釠](méi)有揮發(fā)性，故正確。故選D。
2．A
【解析】
【詳解】
A、MgCl2溶液與Cu、Sn均不反應(yīng)，不能驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動(dòng)性順序；
B、Mg與SnCl2溶液反應(yīng)生成略帶藍(lán)色的Sn，而Cu與SnCl2溶液不反應(yīng)，能驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動(dòng)性順序；
C、Mg、Sn與鹽酸均能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且鎂與鹽酸反應(yīng)更加劇烈，Cu與鹽酸不反應(yīng)，能驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動(dòng)性順序；
D、MgCl2溶液與Sn不反應(yīng)，可知金屬活動(dòng)性Mg＞Sn，Sn、CuCl2溶液反應(yīng)，有紅色的銅生成，可知金屬活動(dòng)性Sn＞Cu，能驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動(dòng)性順序；
故選：A。
3．B
【解析】
【詳解】
A、金屬與酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，A正確。
B、②稀鹽酸和鐵反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，說(shuō)明金屬活動(dòng)性，鐵在氫前，④銅和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸銅和銀，說(shuō)明金屬活動(dòng)性銅大于銀，不能判斷出鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，B錯(cuò)，符合題意。
C、活動(dòng)性強(qiáng)的金屬，能和活動(dòng)性弱的金屬鹽溶液反應(yīng)，分析實(shí)驗(yàn)④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，C正確。
D、對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，鎂＞鐵＞氫，實(shí)驗(yàn)③銅和稀鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性氫＞銅，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬，能和活動(dòng)性弱的金屬鹽溶液反應(yīng)，分析實(shí)驗(yàn)④的現(xiàn)象，活動(dòng)性銅＞銀，故金屬活動(dòng)性，鎂＞鐵＞銅＞銀，D正確。
故選：B。
4．B
【解析】
【分析】
燃燒的條件是物質(zhì)是可燃物、溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)以上、有氧氣參與。
【詳解】
A、由圖片可知，紅磷不燃燒，故A不正確；
B、水中白磷通入氧氣滿足燃燒條件，能燃燒，故B正確；
C、實(shí)驗(yàn)燒杯中的熱水除了起到升高溫度的作用，還起到隔絕氧氣的作用，故C不正確；
D、物質(zhì)燃燒的條件是物質(zhì)是可燃物、溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)以上、有氧氣參與，則可燃物溫度達(dá)到著火點(diǎn)不一定燃燒，故D不正確。故選B。
5．A
【解析】
【分析】
控制變量法要求只改變其中的某一個(gè)因素，從而研究這個(gè)因素對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。
【詳解】
A、由圖可知，探究鐵、鎂金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，不僅改變了金屬的種類(lèi)，還改變了酸的種類(lèi)，不符合控制變量法的要求，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故符合題意；
B、由圖可知，探究二氧化碳與水是否發(fā)生反應(yīng)時(shí)，只改變了藍(lán)色石蕊試紙的潮濕狀態(tài)（干燥和濕潤(rùn)），符合控制變量法的要求，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不符合題意；
C、由圖可知，探究不同溶劑中物質(zhì)溶解性大小時(shí)，只改變了溶劑的種類(lèi)（水和酒精），符合控制變量法的要求，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不符合題意；
D、由圖可知，探究溫度對(duì)分子運(yùn)動(dòng)快慢的影響時(shí)，只改變了水的溫度（冷水和熱水），符合控制變量法的要求，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不符合題意
6．D
【解析】
【分析】
【詳解】
A、鐵生銹，氧氣含量會(huì)減少，②③氧氣含量減少，說(shuō)明鐵已經(jīng)生銹，A正確。
B、干燥劑吸水，①?zèng)]有水，氧氣沒(méi)有減少，鐵沒(méi)有生銹，②加水后氧氣減少，鐵生銹，說(shuō)明水對(duì)鐵銹蝕有影響，B正確。
C、③加食鹽后鐵生銹速度加快，說(shuō)明食鹽能加快鐵銹蝕，C正確。
D、①②③實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有探究炭粉對(duì)銹蝕的影響，①②③無(wú)法證明炭粉對(duì)鐵銹蝕有影響，D錯(cuò)誤。
故選：D。
7．C
【解析】
【詳解】
A、將集氣瓶?jī)?nèi)放入一定量的木炭，振蕩，氣體的顏色變淺，甚至變成無(wú)色，證明木炭具有吸附性，選項(xiàng)正確；
B、加入洗滌劑后，振蕩，可觀察到植物油“均勻”分散的倒水中，形成乳狀液體（乳濁液），故洗滌劑對(duì)油污有乳化作用，選項(xiàng)正確；
C、將鐵釘防止盛有干燥空氣的試管中，鐵釘不生銹，可探究鐵生銹需要水，但不能證明需要氧氣，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、鼓入空氣后，面粉懸浮在裝置內(nèi)，此時(shí)面粉與空氣充分接觸，面粉被蠟燭引燃而發(fā)生爆炸，可驗(yàn)證面粉在一定條件下能爆炸，選項(xiàng)正確。
故選C。
8．B
【解析】
【詳解】
將一定量金屬M(fèi)加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到固體濾渣，濾液為無(wú)色，說(shuō)明金屬M(fèi)與CuSO4溶液反應(yīng)生成銅和無(wú)色溶液，CuSO4溶液完全反應(yīng)，不明確M是否與ZnSO4溶液反應(yīng)，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，可能是M與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，也可能是Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣；
A、根據(jù)分析，不能確定金屬M(fèi)與Zn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、若M與ZnSO4溶液也能反應(yīng)，在M過(guò)量的情況下，濾液中可能只含一種溶質(zhì)（M的硫酸鹽），說(shuō)法正確；
C、若M與CuSO4溶液恰好完全反應(yīng)，濾渣中沒(méi)有金屬M(fèi)，說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、該過(guò)程中M一定與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)，但不能確定M在化合物中的化合價(jià)為+2價(jià)，說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：B。
9．(1)???? 催化???? C
(2)無(wú)明顯現(xiàn)象
(3)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，只能證明有碳酸鈉，不能證明其中不含氫氧化鈉
(4)2H2O2黑色粉末2H2O+O2↑
(5)C
【解析】
(1)
①對(duì)比a、b兩支試管，黑色粉末加快了氣泡的產(chǎn)生，所以黑色粉末是催化劑，起到催化作用；
②欲使a試管產(chǎn)生氣泡加快，則需要加入催化劑，能夠催化過(guò)氧化氫的催化劑是二氧化錳，故選C。
(2)
b試管上層清液滴加過(guò)量氯化鈣溶液，形成沉淀，即可證明反應(yīng)后溶液含碳酸鈉，再滴加酚酞無(wú)顏色變化（無(wú)明顯變化），即可排除含有氫氧化鈉的可能。
(3)
若反應(yīng)后溶液含碳酸鈉和氫氧化鈉，滴加過(guò)量的稀鹽酸，也會(huì)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能排除含有氫氧化鈉的可能。
(4)
結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該制氧機(jī)的制氣原理有兩步反應(yīng)，第一步過(guò)碳酸鈉分解為碳酸鈉和過(guò)氧化氫，第二部過(guò)氧化氫在黑色粉末催化下分解為水和氧氣，方程式為：2H2O2黑色粉末2H2O+O2↑。
(5)
制氧機(jī)制氧選擇過(guò)碳酸鈉而不選擇雙氧水的根本原因是過(guò)碳酸鈉是固體，過(guò)氧化氫是液體，固體更便于運(yùn)輸和儲(chǔ)存，故選C。
10．(1)鑷子
(2)Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
(3)MgCO3
(4)???? 一???? 三
(5)2：7
(6)防止空氣中二氧化碳和水加入D裝置，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
【解析】
(1)
鎂條是塊狀固體，應(yīng)用鑷子取用；
(2)
由題干可知：水能解離出少量H+、OH-，則A中鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑；
(3)
C中產(chǎn)生的白色不溶物是猜想一：白色不溶物是純凈的Mg（OH）2；
猜想三：白色不溶物是Mg（OH）2、MgCO3的混合物；
因此猜想二：白色不溶物是純凈的MgCO3；
(4)
碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，取該白色不溶物加足量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)不溶物全部溶解，并有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明有碳酸鎂，則猜想一不成立；
氫氧化鎂和碳酸鎂受熱分解生成兩種氧化物，則氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水，碳酸鎂受熱分解生成氧化鎂和二氧化碳，再取干燥的該白色不溶物加熱分解，并將所產(chǎn)生的氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，發(fā)現(xiàn)無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明有水生成，則有氫氧化鎂，由這兩個(gè)小實(shí)驗(yàn)得出猜想三成立；
(5)
設(shè)碳酸鎂的質(zhì)量為x，氫氧化鎂的質(zhì)量為y
MgCO3?MgO+CO2↑8444x30.8g
8444=x30.8g
x＝58.8g
Mg(OH)2?MgO+H2O5818y3.6g
5818=y3.6g
y＝11.6g
則xMg（OH）2?yMgCO3中x：y=11.6g58:58.8g84=2：7；
(6)
裝置F中的生石灰與堿石灰的混合物的作用是防止空氣中二氧化碳和水加入D裝置，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
11．???? 溶液為無(wú)色，不能含Ca(OH)2???? 有氣泡產(chǎn)生(冒氣泡/有氣泡)???? Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑???? 碳酸鈉（合理即可）
???? OH-、Cl-
【解析】
【詳解】
猜想與假設(shè)：混合后溶液為無(wú)色，而氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，故溶液中不可能含氫氧化鈣，猜想三錯(cuò)誤；
設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：結(jié)論為猜想二正確，故溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣、氯化氫，取少量混合后的無(wú)色溶液于試管中，加入鋅粒，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
反思與拓展：Ⅰ、碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明含氯化氫，則猜想二正確；
Ⅱ、小明誤倒后，如果觀察到試管底部有白色沉淀，說(shuō)明試管B中碳酸鈉過(guò)量，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，上層清液為紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，由于生成了氫氧化鈉，故溶液中一定含氫氧根離子，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，故溶液中一定含氯離子，故填：OH-、Cl-。
12．???? B???? 試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小???? 沒(méi)有證明有新物質(zhì)生成（或“CO2溶于水或與水反應(yīng)也會(huì)造成試管內(nèi)氣壓減小”等其他合理答案）???? CaCl2與NaOH溶液結(jié)合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，也會(huì)產(chǎn)生沉淀???? A中有氣泡冒出???? CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
【詳解】
實(shí)驗(yàn)1：（1）用NaOH固體配制20g、20%NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)步驟為：稱(chēng)量（托盤(pán)天平）；量取（量筒、膠頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒），故不需要的是酒精燈。
故選B；
實(shí)驗(yàn)2：（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，由于消耗了二氧化碳，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，U型管中右邊液面下降，故填：試管內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減?。?br /> （3）二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)，也能使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，也會(huì)使U型管中右邊液面下降，故填：沒(méi)有證明有新物質(zhì)生成（或“CO2溶于水或與水反應(yīng)也會(huì)造成試管內(nèi)氣壓減小”；
（4）鈣離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，也可能有沉淀產(chǎn)生，故步驟③“產(chǎn)生沉淀”的現(xiàn)象仍不足以證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，故填：CaCl2與NaOH溶液結(jié)合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，也會(huì)產(chǎn)生沉淀；
（5）步驟④中，稀鹽酸被吸入A中，若氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產(chǎn)生，故若觀察到有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；
二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
13．???? 對(duì)比實(shí)驗(yàn)???? MnO2???? 2KClO3催化劑Δ2KCl+3O2↑???? 有???? 生成的KCl加快了反應(yīng)???? 收集氣體的體積
【解析】
【詳解】
（1）實(shí)驗(yàn)1中沒(méi)有加入可能作催化劑的物質(zhì)，設(shè)置實(shí)驗(yàn)1的目的與其他組作實(shí)驗(yàn)對(duì)比，故填對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
（2）收集50mLO2所需時(shí)間越短說(shuō)明催化效果越佳，MnO2用時(shí)最短，所以3種催化劑的催化效果最佳的是MnO2，故填MnO2。
（3）KClO3在催化劑的催化作用和加熱條件下反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：2KClO3催化劑Δ2KCl+3O2↑。
（4）由表中數(shù)據(jù)可知，加入0.5gKCl，收集50mLO2所需時(shí)間實(shí)驗(yàn)1所用時(shí)間短一些，說(shuō)明KCl有催化作用，故填有；
維持加熱條件不變，用實(shí)驗(yàn)1再繼續(xù)收集收集50mLO2，所需時(shí)間明顯少于171s是因?yàn)槁人徕浄纸馍蒏Cl，KCl有催化作用，加快了反應(yīng)，故填生成的KCl加快了反應(yīng)。
（5）還可以測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，故填收集氣體的體積。
【點(diǎn)睛】
如果一種變化受多種因素影響，探究其中一種因素的影響方式時(shí)，其它因素應(yīng)保持不變。
14．???? 氧氣和水蒸氣???? 氯化鈉???? 鐵銹疏松多孔，能吸附氧氣和水蒸氣，會(huì)加快鐵的銹蝕???? Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O???? 鐵生銹放出的熱量小于裝置散失的熱量???? 加氯化鈉溶液前，鐵銹蝕較慢???? 鐵銹蝕消耗氧氣,裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，注射器內(nèi)鹽酸被吸入燒瓶，反應(yīng)產(chǎn)生較多氫氣???? m-2-28vdm×100%???? 氫氣未干燥，含有水蒸氣???? 在乙、丙裝置間加一個(gè)干燥裝置???? 使用鐵粉和加入碳粉，加快了鐵銹蝕的速率
【解析】
【分析】
【詳解】
（1）A鐵釘和氧氣、水同時(shí)接觸生銹，B沒(méi)有氧氣不生銹，C沒(méi)有水不生銹，對(duì)比A、B、C試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明鐵銹蝕主要是與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故填：氧氣和水蒸氣；
（2）A無(wú)氯化鈉生銹速度慢，D有氯化鈉生銹速度快，說(shuō)明說(shuō)明鐵銹蝕還與氯化鈉有關(guān)，故填：氯化鈉；
（3）鐵銹蝕后應(yīng)及時(shí)除銹的原因是鐵銹疏松多孔，能吸附氧氣和水蒸氣，會(huì)加快鐵的銹蝕，鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，可用來(lái)除銹，化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：鐵銹疏松多孔，能吸附氧氣和水蒸氣，會(huì)加快鐵的銹蝕；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）據(jù)圖，t2時(shí)刻后反應(yīng)并未停止溫度卻開(kāi)始降低，原因是鐵生銹放出的熱量小于裝置散失的熱量，故填：鐵生銹放出的熱量小于裝置散失的熱量；
（5）對(duì)比AB段和BC段說(shuō)明加氯化鈉溶液前，鐵銹蝕較慢，t3時(shí)刻壓強(qiáng)突然變大的原因是鐵銹蝕消耗氧氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，注射器內(nèi)鹽酸被吸入燒瓶，反應(yīng)產(chǎn)生較多氫氣，故填：加氯化鈉溶液前，鐵銹蝕較慢；鐵銹蝕消耗氧氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，注射器內(nèi)鹽酸被吸入燒瓶，反應(yīng)產(chǎn)生較多氫氣。
（6）解：設(shè)鐵的質(zhì)量為x。
Fe56x+H2SO4=FeSO4+H22vdg↑
562=xvdg
x= 28vdg
則該固體中鐵銹質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式m-2-28vdm×100% ，故填：m-2-28vdm×100%。
（7）該實(shí)驗(yàn)氫氣未干燥，含有水蒸氣，故得到氫氣體積偏大，計(jì)算鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，鐵銹質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，解決方法在乙、丙裝置間加一個(gè)干燥裝置，故填：氫氣未干燥，含有水蒸氣；在乙、丙裝置間加一個(gè)干燥裝置；
（8）實(shí)驗(yàn)1是鐵釘，實(shí)驗(yàn)二是鐵粉，實(shí)驗(yàn)二鐵銹蝕明顯更快的原因是使用鐵粉和加入碳粉，加快了鐵銹蝕的速率，故填：使用鐵粉和加入碳粉，加快了鐵銹蝕的速率。
15．???? 酚酞???? 氣泡（或氣體）???? 堿???? Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH???? 產(chǎn)生白色沉淀（或產(chǎn)生沉淀）???? AB
【解析】
【分析】
稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，稀鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成生成碳酸鈣和氫氧化鈉；碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉。
【詳解】
[互動(dòng)探究]碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，氯化鈉溶液顯中性，不能使酚酞溶液變紅色；稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，稀鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；氫氧化鈣是由鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成，屬于堿；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成生成碳酸鈣和氫氧化鈉；碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉。
探究目的
探究過(guò)程
主要現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
探究一：鹽溶液是否一定顯中性
教師實(shí)驗(yàn)：
向分別盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的兩支試管中滴加酚酞溶液
所加溶液遇NaCl溶液不變色，遇Na2CO3溶液變紅色
鹽溶液不一定顯中性
探究二：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能否與某些
酸溶液反應(yīng)
學(xué)生實(shí)驗(yàn)：


有氣泡產(chǎn)生，Ca(OH)2溶液變渾濁
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能與某些酸溶液反應(yīng)
探究三：Na2CO3溶液能否與某些堿溶液反應(yīng)
學(xué)生實(shí)驗(yàn)：


產(chǎn)生白色沉淀
化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
探究四：Na2CO3溶液能否與某些鹽溶液反應(yīng)
教師實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量KNO3溶液于試管中，向其中滴加Na2CO3溶液
（2）取少量CaCl2溶液于試管中，向其中滴加Na2CO3溶液
（1）無(wú)明顯現(xiàn)象
（2）產(chǎn)生白色沉淀（或產(chǎn)生沉淀）
Na2CO3溶液能與某些鹽溶液反應(yīng)

[拓展延伸]
A、“探究一”中剩余溶液的混合液中含有碳酸鈉，潔廁靈主要成分是稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉、水和二氧化碳，則可用于檢驗(yàn)“探究二”中潔廁靈是否過(guò)量，故A正確；
B、碳酸鈉、碳酸氫鈉均與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳可用于植物光合作用，則“探究二”中生成的這種氣體，可以作為氣體肥料，故B正確；
C、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鈣不溶于水，不吸收水分，則“探究三”中生成的這種固體，不能作食品干燥劑，故C不正確；
D、碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，“探究四”中剩余溶液的混合液中含有硝酸鉀和生成的氯化鈉，碳酸鈉和硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉，可以除去NaNO3溶液中混入的Ca(NO3)2，但引入了雜質(zhì)，故D不正確。故選AB。
【點(diǎn)睛】
碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，氯化鈉溶液顯中性，不能使酚酞溶液變紅色，除去雜質(zhì)不引入新的雜質(zhì)，加入的物質(zhì)不和原物質(zhì)反應(yīng)。
16．???? 有CaO???? 無(wú)色酚酞試液???? 無(wú)氣泡產(chǎn)生???? 氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，也能使無(wú)色酚酞試液變紅???? ?、谥械纳僭S濾渣于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸???? Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O???? 密封
【解析】
【詳解】
實(shí)驗(yàn)探究：①取樣品于燒杯中，加水溶解，用手觸摸燒杯壁。，燒杯壁發(fā)熱，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放出大量的熱，說(shuō)明含CaO；
②實(shí)驗(yàn)結(jié)論為：有Ca(OH)2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液變紅，氫氧化鈣顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，故將①中液體過(guò)濾，取少量濾液于試管中，向其中滴入無(wú)色酚酞試液，溶液變紅，說(shuō)明含氫氧化鈣；
③實(shí)驗(yàn)結(jié)論為無(wú)CaCO3，取②中的少許濾渣于試管中，向其中滴加少量稀鹽酸，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，無(wú)碳酸鈣，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：無(wú)氣泡產(chǎn)生；
交流討論：（1）氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，能使無(wú)色酚酞試液變紅，故通過(guò)實(shí)驗(yàn)②不能得出樣品中一定含有Ca（OH）2，也可能是氧化鈣與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣；
（2）氫氧化鈣微溶于水，故濾渣中可能含有少許的氫氧化鈣，滴加少量稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，故無(wú)法產(chǎn)生氣泡，可滴加足量的稀鹽酸，故改進(jìn)實(shí)驗(yàn)③的操作內(nèi)容是：?、谥械纳僭S濾渣于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸；
（3）氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故生成碳酸鈣的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
反思應(yīng)用：（1）由以上分析可知，生石灰容易與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣，故生石灰應(yīng)密封保存。
17．???? CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O???? 丙酸鈣受熱后產(chǎn)生的物質(zhì)能與稀鹽酸反應(yīng)且生成二氧化碳???? 探究丙酸鈣的質(zhì)量大小是否對(duì)于丙酸鈣防霉效果有影響???? 5???? 在加入面粉質(zhì)量相同，酵母質(zhì)量相同時(shí)以及其他條件相同時(shí)，有無(wú)蔗糖對(duì)丙酸鈣防霉效果無(wú)影響???? 不同意。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了丙酸鈣用于作面食、糕點(diǎn)時(shí)每千克面粉中的最大使用量，說(shuō)明過(guò)量使用可能有害。故不是越多越好
【解析】
【詳解】
Ⅰ、解釋與結(jié)論：
（1）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（2）查閱資料得知丙酸鈣與鹽酸反應(yīng)無(wú)氣體生成，丙酸鈣加熱后生成的固體卻能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故可得出：丙酸鈣受熱后產(chǎn)生的物質(zhì)能與稀鹽酸反應(yīng)且生成二氧化碳；
Ⅱ、解釋與結(jié)論：
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，第1組實(shí)驗(yàn)，其它因素相同，只有丙酸鈣的質(zhì)量不同，故該實(shí)驗(yàn)是探究丙酸鈣的質(zhì)量大小是否對(duì)于丙酸鈣防霉效果有影響；
（4）由表中數(shù)據(jù)可知，第2組與第1組其它數(shù)據(jù)相同，只是第1組無(wú)蔗糖，而第2組有蔗糖，且第2組加入蔗糖的質(zhì)量應(yīng)相同，故x=5；
（5）由表中數(shù)據(jù)可知，在加入面粉質(zhì)量相同，酵母質(zhì)量相同時(shí)以及其他條件相同時(shí)，有無(wú)蔗糖，開(kāi)始發(fā)霉的時(shí)間相同，故說(shuō)明在加入面粉質(zhì)量相同，酵母質(zhì)量相同時(shí)以及其他條件相同時(shí)，有無(wú)蔗糖對(duì)丙酸鈣防霉效果無(wú)影響；
反思與評(píng)價(jià)：
（6）由題干信息可知，丙酸鈣屬于食品防腐劑，且國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了丙酸鈣用于作面食、糕點(diǎn)時(shí)每千克面粉中的最大使用量，說(shuō)明過(guò)量使用可能有害。故不是越多越好。
故填：不同意；國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了丙酸鈣用于作面食、糕點(diǎn)時(shí)每千克面粉中的最大使用量，說(shuō)明過(guò)量使用可能有害。故不是越多越好。
18．???? Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl???? 碳酸鈉（或Na2CO3）???? 酚酞溶液變紅等合理表述???? 三（或3）???? 檢驗(yàn)并除盡溶液中的碳酸鈉等合理答案???? ①③
【解析】
【詳解】
實(shí)驗(yàn)一：討論交流：碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，故白色粉末中不一定含有碳酸鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
實(shí)驗(yàn)二：步驟Ⅰ：取實(shí)驗(yàn)一中的上層清液少量于試管中，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，過(guò)濾，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，故一定含碳酸鈉；
步驟Ⅱ：取步驟Ⅰ中的濾液少量于試管中，滴加酚酞溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)論為：白色粉末中一定含有氫氧化鈉，氫氧化鈉顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：酚酞溶液變紅；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：由以上分析可知，白色固體中含氫氧化鈉、碳酸鈉，一定含碳酸鈣、氯化鈣中至少一種，故可能組合為：碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈣；碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣；碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈣、碳酸鈣共3種情況；
反思評(píng)價(jià)：（1）步驟Ⅰ中加入過(guò)量的氯化鋇溶液的目的是：檢驗(yàn)并除盡溶液中的碳酸鈉等；
（2）①石蕊溶液遇堿變藍(lán)，可以代替酚酞試液，符合題意；
②氧化銅與氫氧化鈉不反應(yīng)，不符合題意；
③二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含氫氧化鈉，符合題意；
④硫酸鎂溶液能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，無(wú)論是否含氫氧化鈉，都有白色沉淀產(chǎn)生，不符合題意；
⑤稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，不能代替酚酞，不符合題意。
故選①③。
19．???? B???? C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O???? 步驟2中白磷未燃燒，步驟4中白磷燃燒，產(chǎn)生白煙???? m1>m2=m3???? 取土填埋，隔絕空氣???? 鐵的表面積???? 氧氣的濃度（溫度）???? 7.2≤a≤8.0
【解析】
【詳解】
（1）酒精、煤（含硫）、天然氣燃燒都能發(fā)光發(fā)熱并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w使澄清的石灰水變渾濁，但是只有煤中含有硫會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的二氧化硫氣體，故選B；
（2）酒精在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O；
（3）①通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，能證明燃燒需要氧氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是步驟2中，隔絕氧氣，白磷未燃燒，步驟4中，通入氧氣，白磷燃燒，產(chǎn)生白煙；
②一開(kāi)始錐形瓶充滿二氧化碳，步驟3中通入50mL氧氣，二氧化碳的密度比空氣大，故m1>m2，步驟4中白磷燃燒消耗了氧氣，但是反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，步驟5中恢復(fù)室溫擦干錐形瓶，故m2=m3，因此m1>m2=m3；
（4）一旦煤層自燃，取土填埋，隔絕空氣；
（5）①鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中能燃燒，說(shuō)明影響鐵燃燒的因素有氧氣的濃度，顆粒直徑為20~30nm的鐵粉，在空氣中會(huì)發(fā)生自燃生成氧化鐵，說(shuō)明鐵的表面積可以影響鐵的燃燒，故影響鐵燃燒的因素有：鐵的表面積、氧氣的濃度或溫度；
②鐵與氧氣生成FeO時(shí)產(chǎn)物的質(zhì)量最小，設(shè)生成的產(chǎn)物為x，
2Fe+O22FeO1121445.6gx112144=5.6gx

解得x=7.2g
鐵與氧氣生成三氧化二鐵，產(chǎn)物的質(zhì)量最大，設(shè)生成的產(chǎn)物為y，
4Fe+3O22Fe2O32243205.6gy224320=5.6gy

解得y=8g
故a的取值范圍是7.2≤a≤8.0。
20．???? Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑???? 除去CO2中的水蒸氣???? C???? 防止CO2溶于水，造成實(shí)驗(yàn)誤差???? 移動(dòng)水準(zhǔn)管使兩側(cè)液面相平???? G→A→B→C→D???? 加水溶解，加入過(guò)量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥、稱(chēng)量所得固體的質(zhì)量（合理即可）
【解析】
【詳解】
[反應(yīng)原理]碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉二氧化碳和水，化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，故填：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
[分析與討論] （1）方案甲中，濃硫酸的作用是具有吸水性可除去CO2中水蒸氣；C裝置可以吸收二氧化碳?xì)怏w，為測(cè)出生成CO2的質(zhì)量，需要在樣品反應(yīng)前后分別稱(chēng)量裝置C的質(zhì)量。方案乙中，植物油的作用是防止CO2溶于水，造成實(shí)驗(yàn)誤差；反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)恢復(fù)至室溫，移動(dòng)水準(zhǔn)管使兩側(cè)液面相平，然后根據(jù)液面讀出生成CO2的體積，故填：除去CO2中的水蒸氣；C；防止CO2溶于水，造成實(shí)驗(yàn)誤差；移動(dòng)水準(zhǔn)管使兩側(cè)液面相平。
（2）小紅同學(xué)認(rèn)為方案甲的裝置設(shè)計(jì)還存在一個(gè)明顯缺陷，空氣中二氧化碳會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可增加圖3中的一個(gè)裝置G吸收通入空氣中的二氧化碳，改進(jìn)后整套裝置的連接順序?yàn)镚→A→B→C→D，故填：G→A→B→C→D。
（3）小青同學(xué)認(rèn)為，還可以用“沉淀法”進(jìn)行測(cè)定：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品放入試管中，加水溶解，加入過(guò)量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥、稱(chēng)量所得固體的質(zhì)量，計(jì)算，故填：加水溶解，加入過(guò)量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥、稱(chēng)量所得固體的質(zhì)量。
21．???? 不能???? Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O???? 吸收二氧化碳???? 玻璃管中黑色固體變紅色，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色???? 強(qiáng)???? 濃度???? 碳酸和氧化鐵反應(yīng)，氧化鐵脫落???? 8
【解析】
【分析】
鐵能被磁鐵吸引，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氣和氧化銅加熱生成銅和水，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。
【詳解】
[實(shí)驗(yàn)探究1]
鐵能被磁鐵吸引，用磁鐵靠近固體物質(zhì)甲，固體物質(zhì)不能被吸引，說(shuō)明固體物質(zhì)中不含鐵單質(zhì)；氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，將固體物質(zhì)甲放入20%的鹽酸中，固體逐漸消失，溶液變成黃色是氯化鐵溶液顯黃色，說(shuō)明固體物質(zhì)主要是氧化鐵。因此：
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋與結(jié)論
①用磁鐵靠近固體物質(zhì)甲
固體物質(zhì)不能被吸引
固體物質(zhì)中不含鐵單質(zhì)
②將固體物質(zhì)甲放入20%的鹽酸中
固體逐漸消失，溶液變成黃色
固體物質(zhì)主要是氧化鐵，化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

[實(shí)驗(yàn)探究2]
（1）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳；
（2）氫氣和氧化銅加熱生成銅和水，故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到玻璃管中黑色固體變紅色，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色的現(xiàn)象，證明逸出氣體中含有氫氣；
[查閱資料]
溶液顯酸性，pH值越小，酸性越強(qiáng)，3%的稀鹽酸pH約為1，某品牌可樂(lè)的pH值為3.39。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的稀鹽酸比該品牌可樂(lè)的酸性強(qiáng)；
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
[實(shí)驗(yàn)探究1]用的是20%的鹽酸，[實(shí)驗(yàn)探究4]用的是3%的鹽酸，則對(duì)比[實(shí)驗(yàn)探究1]和[實(shí)驗(yàn)探究4]的不同反應(yīng)現(xiàn)象可得出：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)。猜想②成立；
[合理推測(cè)]可樂(lè)能快速去除鐵釘表面鐵銹的真正原因是：鐵銹結(jié)構(gòu)疏松多孔，碳酸和氧化鐵反應(yīng)，氧化鐵脫落。
Ⅳ.廢液處理
將[實(shí)驗(yàn)探究1]和[實(shí)驗(yàn)探究4]中廢液混合，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，得到澄清溶液100.0g，通過(guò)氯離子檢測(cè)儀測(cè)得氯離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%，氯元素的質(zhì)量為100g×7.1%=7.1g，加入氫氧化鈉后，生成的氯化鈉中的氯元素的質(zhì)量為7.1g，生成的氯化鈉的質(zhì)量為7.1g÷35.558.5×100%=11.7g
設(shè)加入的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。
NaOH40x～NaCl58.511.7g
4058.5=x11.7g
x=8g
故最好在廢液中加入8g氫氧化鈉固體，充分反應(yīng)，過(guò)濾后再將廢液排放。
22．???? BaCO3、BaSO4???? BaCO3+2HNO3=BaNO32+CO2↑+H2O???? Na+、Cl-、SO42-???? 2???? 靜置，取上層清液少許于潔凈試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明含有Cl-；反之，無(wú)
【解析】
【詳解】
（1）圖1所示，碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和和氯化鈉，燒杯內(nèi)的白色沉淀是BaCO3、BaSO4；
（2）硫酸鋇沉淀不溶于硝酸，而碳酸鋇沉淀溶于硝酸，BC段沉淀逐漸減少，說(shuō)明發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鋇和硝酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3+2HNO3=BaNO32+CO2↑+H2O；
（3）從AB段沉淀增加，說(shuō)明該段有碳酸鋇沉淀轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀，可知硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和氯化鈉，即硫酸鈉有剩余，而兩個(gè)反應(yīng)均生成氯化鈉，故A點(diǎn)，燒杯內(nèi)的溶液中一定大量含有的離子為 Na+、Cl-、SO42-；B點(diǎn)之前沉淀增多，說(shuō)明有硫酸鋇沉淀生成，B之后沉淀減少，說(shuō)明有碳酸鋇沉淀被反應(yīng)掉，B燒杯內(nèi)的沉淀由碳酸鋇、硫酸鋇兩種物質(zhì)組成；
（4）氯離子能和銀離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的氯化銀沉淀，檢驗(yàn)D點(diǎn)溶液中是否含有氯離子的方法靜置，取上層清液少許于潔凈試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明含有Cl-；反之，無(wú)Cl-。
23．???? 溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色???? CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O???? 固體；微溶于水，能與指示劑作用；能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與酸反應(yīng)生成鹽和水???? 產(chǎn)生大量氣泡???? CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl???? 無(wú)色溶液中逐漸有固體析出(變渾濁)，滴鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸溶解(消失)???? 不合理，根據(jù)通入的CO2的量的不同情況，Y的溶質(zhì)成分可能還有:NaOH和Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3這三種情況。三種情況均能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體且使澄清石灰水變渾濁???? 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
【詳解】
（1）氫氧化鈣溶液顯堿性，向A燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，再加入過(guò)量稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O。
（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知?dú)溲趸}的性質(zhì)：固體；微溶于水（20℃時(shí)，溶解度0.16 g），能與指示劑作用；能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與酸反應(yīng)生成鹽和水。
[實(shí)驗(yàn)拓展]
（4）向上述(1)反應(yīng)后的A燒杯中滴加碳酸鈉溶液，AB段是碳酸鈉溶液先和上步過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，pH上升；BC段是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。CD段是最后加入過(guò)量碳酸鈉溶液。碳酸鈉溶液顯堿性。故AB段的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
[解釋與結(jié)論]
（1）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳和碳酸鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。經(jīng)分析X是NaHCO3，20℃時(shí)溶解度較小。所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，Ⅰ中產(chǎn)生的現(xiàn)象是無(wú)色溶液中逐漸變渾濁，滴鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸消失。
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為Y只有Na2CO3。不合理，根據(jù)通入的CO2的量的不同情況，Y的溶質(zhì)成分可能還有:NaOH和Na2CO3（二氧化碳只夠與部分氫氧化鈉反應(yīng)）， Na2CO3和NaHCO3（二氧化碳將氫氧化鈉反應(yīng)全部反應(yīng)完，且與部分碳酸鈉反應(yīng)），NaHCO3（二氧化碳將氫氧化鈉反應(yīng)全部反應(yīng)完，且與將碳酸鈉反應(yīng)完）這三種情況。三種情況均能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體且使澄清石灰水變渾濁。I 中一定發(fā)生反應(yīng)為二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
24．???? 能???? CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O???? 氫氧化鈉和碳酸鈉（Na2CO3和NaOH）???? B???? Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl???? 引流???? 紅色???? 密封
【解析】
【詳解】
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]試管中加入約2mL氫氧化鈉溶液，再滴入酚酞溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液顯堿性，然后逐滴滴入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，直到溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明溶液由堿性變?yōu)橹行?，所以氫氧化鈉與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，故填：能；
[發(fā)現(xiàn)問(wèn)題]乙組同學(xué)在滴入稀鹽酸的過(guò)程中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明含有碳酸鈉，是因?yàn)闅溲趸c溶液與空氣中二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
[猜想與假設(shè)]因?yàn)闅溲趸c溶液變質(zhì)生成碳酸鈉，如果完全變質(zhì)溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉，如果部分變質(zhì)溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，故填：氫氧化鈉和碳酸鈉（Na2CO3和NaOH））；
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]（1）CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液都呈中性，分析流程圖可知要檢驗(yàn)變質(zhì)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH，加入過(guò)量的X溶液是檢驗(yàn)并除去Na2CO3，
A.Ca(OH)2溶液能檢驗(yàn)但會(huì)引入OH﹣，干擾NaOH的鑒別，此選項(xiàng)不符合題意；
B.CaCl2溶液能檢驗(yàn)并除去Na2CO3，此選項(xiàng)符合題意；
C.Ba(OH)2溶能檢驗(yàn)但會(huì)引入OH﹣，干擾NaOH的鑒別，此選項(xiàng)不符合題意。故選B；
（2）氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)方程式Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，故填：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
（3）過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流，故填：引流；
（4）依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想Ⅱ成立，即含氫氧化鈉和碳酸鈉（Na2CO3和NaOH）），用過(guò)量氯化鈣溶液除去碳酸鈉后，再用酚酞溶液檢驗(yàn)氫氧化鈉的存在，酚酞在堿性溶液中顯紅色，故填：紅色；因?yàn)闅溲趸c溶液易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而變質(zhì)，所以氫氧化鈉溶液必須密封保存，故填：密封。
【點(diǎn)睛】
本題主要考查酸堿鹽的性質(zhì)，利用流程圖及反應(yīng)原理結(jié)合各方面條件進(jìn)行判斷、推理得出正確結(jié)論，要求思維縝密，邏輯推理能力強(qiáng)。
25．???? 溶液呈紅色???? NaOH（或氫氧化鈉）???? Na2CO3（或碳酸鈉）???? 碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達(dá)到10%，而碳酸鈉溶液可以???? Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑???? NaOH（或氫氧化鈉）???? 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
【詳解】
實(shí)驗(yàn)探究1：
如上圖乙所示，在操作①后可確定溶質(zhì)不是NaCl，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是溶液呈紅色，因?yàn)镹aOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性，只有NaCl溶液顯中性；在進(jìn)行操作②時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，由此又可排除的物質(zhì)是NaOH（或氫氧化鈉），因?yàn)镹a2CO3、NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)均有二氧化碳產(chǎn)生。
探究結(jié)論：
分析四種物質(zhì)的相關(guān)信息，你認(rèn)為該溶液中的溶質(zhì)可能是上述四種物質(zhì)中的Na2CO3（或碳酸鈉），依據(jù)是碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達(dá)到10%，而碳酸鈉溶液可以，常溫下碳酸氫鈉的溶解度為9.6g，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.6g9.6g+100g×100%≈8.76%

相關(guān)試卷

05流程題-2022年中考化學(xué)考前真題提分重點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)沖刺練習(xí)：

這是一份05流程題-2022年中考化學(xué)考前真題提分重點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)沖刺練習(xí)，共39頁(yè)。試卷主要包含了單選題，填空題，流程題，綜合應(yīng)用題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

04實(shí)驗(yàn)題-2022年中考化學(xué)考前真題提分重點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)沖刺練習(xí)：

這是一份04實(shí)驗(yàn)題-2022年中考化學(xué)考前真題提分重點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)沖刺練習(xí)，共46頁(yè)。試卷主要包含了單選題，實(shí)驗(yàn)題，科學(xué)探究題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

03物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別-2022年中考化學(xué)考前真題提分重點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)沖刺練習(xí)：

這是一份03物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別-2022年中考化學(xué)考前真題提分重點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)沖刺練習(xí)，共25頁(yè)。試卷主要包含了單選題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

08計(jì)算題-2022年中考化學(xué)考前真題提分重點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)沖刺練習(xí)

08計(jì)算題-2022年中考化學(xué)考前真題提分重點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)沖刺練習(xí)
01坐標(biāo)圖像題-2022年中考化學(xué)考前真題提分重點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)沖刺練習(xí)

01坐標(biāo)圖像題-2022年中考化學(xué)考前真題提分重點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)沖刺練習(xí)
06推斷題-2022年中考化學(xué)考前真題提分重點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)沖刺練習(xí)

06推斷題-2022年中考化學(xué)考前真題提分重點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)沖刺練習(xí)
02除雜、分離和提純-2022年中考化學(xué)考前真題提分重點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)沖刺練習(xí)

02除雜、分離和提純-2022年中考化學(xué)考前真題提分重點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)沖刺練習(xí)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
中考專(zhuān)區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部