河北正定中學(xué)高一下學(xué)期第一次月考試卷化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24   Al-27   S-32   Cl-35.5K-39   Ca-40   Cu-64   Ag-108   Ba-137第I卷（選擇題）一、單選題(每小題2分，共40分)1．隨著國(guó)內(nèi)外“新型冠狀病毒”疫情大面積爆發(fā)，消毒劑的需求大大增加，“84”消毒液就是其中一種，“84”消毒液的主要成分屬于哪種物質(zhì)類別(    )A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法中正確的是（　?。?/span>①鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長(zhǎng)期盛放腌制食品②共享單車?yán)锰柲馨l(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保③向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始有沉淀生成，而后會(huì)溶解④明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同⑤“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅⑥補(bǔ)鐵劑與維生素C共同服用可提高補(bǔ)鐵效果A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．④⑤⑥3．下列說法正確的是(    )A．常溫常壓下，22gCO2中所含氧原子數(shù)約為6.02×1023個(gè)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中約含6.02×1023個(gè)H2O分子C．含58.5g NaCl的溶液中，溶質(zhì)的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)D．將40g NaOH固體溶于1LH2O中，得到1 mol/L NaOH溶液4．溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是(　　)A．在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑              B．IBr與水反應(yīng)時(shí)既作氧化劑，又作還原劑C．IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀    D．IBr與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaBr和NaIO5．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法正確的是(    )A．次氯酸的電子式：B．M2+核外有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，M的原子符號(hào)為：C．用電子式表示MgCl2的形成過程為：D．氮離子(N3-)的結(jié)構(gòu)示意圖：6．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(    )A． B．C． D．7．化學(xué)反應(yīng)A+B→C(放出能量)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。示意圖中表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(    )A．  B． C．             D． 8．X、Y、Z均為短周期主族元素，其簡(jiǎn)單離子X+、Y3+、Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法不正確的是(    )A．原子序數(shù)：Y>X>Z               B．原子半徑：Z>X>YC．單質(zhì)的還原性：X>Y             D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>Y9．如圖所示，C為電解質(zhì)溶液。電流計(jì)G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變細(xì)，B極逐漸變粗，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的(    )A．A是Zn、B是Cu、C為稀硫酸            B．A是Fe、B是Ag、C為AgNO3溶液C．A是Cu、B是Zn、C為稀硫酸            D．A是Ag、B是Fe、C為AgNO3溶液10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437574主要化合價(jià)+2+3+5、-3-2下列敘述正確的是(    )A．X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X<Y         B．簡(jiǎn)單離子的半徑：Z<W<X<Y C．Y與W形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)    D．X與Z形成的化合物為共價(jià)化合物11．物質(zhì)間常常相互聯(lián)系、互相影響，微粒也不例外。下列各組離子一定能大量共存的是(    )A．能與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的無色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+C．能使酚酞溶液變紅的無色溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-D．無色透明溶液中：K+、NO3-、SO42-、Fe3+12．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?   ) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象A制備Fe(OH)3膠體將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，并加熱至溶液呈紅褐色為止B除去MgCl2溶液中的AlCl3在MgCl2溶液中加入適量NaOH溶液攪拌、過濾C除去Cu粉中混有的CuO在混合物中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥D比較氯和碘的非金屬性將少量氯氣通入碘化鉀溶液中，加入少量四氯化碳液體，振蕩、靜置，溶液分層，下層為紫色13．下列離子方程式正確的是(    )A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClOB．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2O14．有一倒置于水槽且裝滿水的容器，向其中依次通入一定體積的NO2、NO和O2，充分反應(yīng)后，若容器中仍充滿溶液，則通入的NO2、NO和O2的體積比可能是(    )A．2：2：3 B．4：3：2 C．2：16：13 D．6：2：315．某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是(    )A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋                                   B．溶液中n(NH4+)＝0.2 molC．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-               D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶116．下列實(shí)驗(yàn)合理的是(    )A．用圖1所示裝置證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>Si    B．用圖2所示裝置吸收氨氣，并防止倒吸C．用圖3所示裝置制備并收集少量NO2氣體       D．用圖4所示裝置制備少量氧氣17．X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價(jià)化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)A．反應(yīng)③可用于工業(yè)上制取W的單質(zhì) B．X位于元素周期表第二周期ⅣA族C．甲、丙、丁均為酸性化合物 D．工業(yè)上可用乙來作耐火材料18．3.04 g銅鎂合金完全溶解于100 mL密度為1.40 g·mL-1、質(zhì)最分?jǐn)?shù)為63.0%的濃硝酸中，得到NO2、N2O4混合氣0.10mol，向反應(yīng)后的溶液中加入4.00 mol·L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到5.08 g沉淀。下列說法不正確的是（     ）A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：2B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D．得到5.08 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是320 mL19．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是(　　) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>實(shí)驗(yàn)步驟A探究鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)將水蒸氣通過灼熱的鐵粉看粉末是否變紅B檢驗(yàn)碘鹽中是否含有碘元素取樣配成溶液，加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)C檢驗(yàn)碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物將反應(yīng)生成的氣體通過無水硫酸銅粉末、品紅溶液、足量酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水溶液D檢驗(yàn)久置的Na2SO3粉末是否變質(zhì)取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液，觀察是否生成沉淀20．部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(    )A．物質(zhì)a是一種有臭雞蛋氣味的氣體 B．a通入到c的水溶液中會(huì)生成bC．鹽g與鹽f之間也可能發(fā)生反應(yīng) D．d溶液久置于空氣中會(huì)生成e，溶液的pH增大二、不定項(xiàng)選擇題(每小題有1-2個(gè)正確選項(xiàng)。每小題3分，共15分)21．下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但屬于氧化還原反應(yīng)的是(    )A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．Cl2+H2OHCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑22．有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入稀硫酸中，負(fù)極反應(yīng)式為b-2e-=b2+；將a，d分別投入等濃度的鹽酸中，a比d反應(yīng)劇烈；又知一定條件下能發(fā)生離子反應(yīng)：c2++d=d2++c，則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(    )A．dcab               B．dabc             C．dbac            D．badc23．某工廠所排放的廢水中只可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Cl-、SO32-和SO42-，某同學(xué)將試樣平均分成甲、乙、丙三份 ，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)(每次加入的試劑都是足量的):由此可以推測(cè)廢水中(    )A．一定存在Cl- B．一定不存在Fe3+、SO32-、Cl-C．一定存在Mg2+、SO42- D．一定存在K+或Na+24．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室選用下列實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證濃硫酸與碳反應(yīng)的生成物。下列說法正確的是(    )A．濃硝酸與碳反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性B．驗(yàn)證產(chǎn)物的正確連接順序?yàn)椋?/span>I→IV→III→IIC．裝置II中兩側(cè)品紅溶液在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的作用不相同D．若連接順序?yàn)?/span>I→II→Ⅲ→Ⅳ，無法檢驗(yàn)產(chǎn)物中有無CO225．下列物質(zhì)的分類正確的是(    )選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物電解質(zhì)A氫氧化鋇NaHSO4BaCO3MgOCO2H2SO3B純堿H2SNaHCO3Na2OCONaOHC氫氧化鈉HBrCaCl2NOSO2AgClD氫氧化鉀HNO3CaCO3CaOSO3H2O 第II卷（非選擇題）三、填空題（共四道題，合計(jì)45分）26．（12分）下表列出了10種元素在元素周期表中的位置，請(qǐng)回答下列問題：       族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二   ①②③④ 三⑤  ⑥  ⑦⑧四⑨     ⑩ (1)寫出元素①與⑦組成的分子的電子式：_______。(2)這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______(填元素符號(hào)，下同)；②的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。(3)元素③④⑤的離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用離子符號(hào)表示)；元素⑤⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的是_______________________________(填化學(xué)式)。(4)工業(yè)上用①的單質(zhì)為原料在高溫條件下生產(chǎn)⑥單質(zhì)粗品的化學(xué)方程式為____________________________。(5)寫出一個(gè)能證明⑦比⑩活潑的化學(xué)方程式：______________________________。27．（10分）下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲為生活中常見的金屬單質(zhì)，乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，其中丙是密度最小的氣體，D為家庭中常用物質(zhì)(部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去)。請(qǐng)回答：(1)E的化學(xué)式為____________________；甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________；(2)反應(yīng)①的離子方程式為____________________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________；(3)工業(yè)上輸送丁的管道出現(xiàn)氣體泄漏，可用物質(zhì)B檢驗(yàn)，會(huì)有白煙現(xiàn)象產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。28．（11分）某化學(xué)興趣小組以黃鐵礦制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣(含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3等)為原料制備Al2O3的部分工藝流程如下：回答下列問題：(1)過濾I中所使用的玻璃儀器有_________________________。(2)濾渣I是構(gòu)成光導(dǎo)纖維的主要成分，它屬于_______氧化物(填“酸性”或“堿性”)；光導(dǎo)纖維在強(qiáng)堿性條件下容易發(fā)生“斷路”，試用離子方程式解釋其原因_____________________________________。(3)濾液I中加入足量H2O2溶液的目的是_______________________________(用離子反應(yīng)方程式作答)。(4)檢驗(yàn)滴加NaOH溶液之前溶液A中鐵元素的操作是________________________________________。(5)濾液II中通入過量的CO2，寫出生成濾渣III的離子方程式__________________________________。29．（12分）根據(jù)要求完成下列各小題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>(a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)。(1)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱(已知酸性：亞硫酸＞碳酸)。①連接儀器、___________、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱圓底燒瓶。②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________。(2)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在(1)①操作后打開b，關(guān)閉a。②一段時(shí)間后，H2S溶液中的現(xiàn)象是___________，化學(xué)方程式是__________________________。③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式______________________寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式_________________________________________。
化學(xué)參考答案1-5: CCABB   6-10:CDBBC   11-15:CBCDB  16-20:BCACD  21-25:BC  D C C D 26．（12分）（1）  （2）  Ar  (1分)          （3）    KOH（1分）  （4）     （5）     （除注明外，每空2分）27．（10分）（1）NH4Cl       （2）  2Al+2OH﹣+2H2O=2+3H2↑    NaOH+NH4ClNH3↑+H2O+NaCl   （3）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2    （每空2分）28．（11分）（1）玻璃棒、玻璃漏斗、燒杯  （2）  酸性（1分）         （3）Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O   （4）取少許溶液A于干凈的試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明原溶液含有Fe3+（5）    （除注明外，每空2分）29．（12分）（1）①檢查裝置氣密性 （1分）   ②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O      ③A中品紅溶液不褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀    （2）②出現(xiàn)淺黃色渾濁（1分）    2H2S+SO2=3S↓+2H2O      ③BaSO4 （1分）   BaSO3 （1分）      SO2+Ba2++Cl2+2H2O=BaSO4↓+2Cl-+4H+    （除注明外每空2分）

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