2021～2022學(xué)年度上學(xué)期高三年級(jí)一調(diào)考試化  學(xué)  試  卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12 O16 S32 Fe56 Co59 Cu64 一、單項(xiàng)選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．楊柳青石家大院展出許多精美磚雕是用專門燒制的青磚雕刻而成，青磚和紅磚的硬度是差不多的，只不過是燒制完后冷卻方法不同，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A．磚雕“國色天香”遇水呈現(xiàn)的青色，來自氧化鐵 B．明代修建長城所用的長城磚均為青灰色，質(zhì)地堅(jiān)硬 C．青磚是粘土中的鐵沒有完全氧化，若鐵完全氧化時(shí)則制成紅磚 D．青磚在抗氧化，水化，大氣侵蝕等方面性能明顯優(yōu)于紅磚2. 下列物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A具有還原性漂白紙漿B能與和水反應(yīng)作供氧劑C的水溶液具有堿性作礦物膠DAl是活潑金屬鋁質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸A. A B. B C. C D. D3．某酸性溶液中含有、、、，向其中逐漸加入稀NaOH溶液，下列圖象能正確表示生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系的是（）A． B．C． D．4．氧化銅和氧化鐵的混合物a g，加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若將a g的該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為 ( )????????????? ????????????? (　　)A．1.6a g B．(a－1.6) gC．(a－3.2) g   D．無法計(jì)算5．倒置的坩堝蓋子上放硫粉，在硫粉中央放一小塊鈉，按圖示搭建裝置，用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水，立即倒扣上大燒杯，發(fā)現(xiàn)坩堝蓋子內(nèi)火星四濺，燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白煙，下列說法錯(cuò)誤的是( )A．水是鈉與硫反應(yīng)的催化劑        B．酚酞的水溶液可能變?yōu)榧t色C．鈉與硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)         D．濾紙逐漸變黑6. 用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )檢驗(yàn)石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴分離葡萄糖與氯化鈉的混合液制取干燥的氨氣驗(yàn)證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱ABCDA. A B. B C. C D. D7. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ） 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> 實(shí)驗(yàn)操作A稱取2.0 g NaOH固體先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液常溫，稱取14.8g氫氧化鈣固體溶于100mL水中配成溶液C檢驗(yàn)溶液中是否含NH4＋取少量試液于試管中，加入NaOH濃溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體D除去KNO3中混有的NaCl將固體混合物溶于水后蒸發(fā)結(jié)晶，過濾A. A B. B C. C D. D8. 一種處理強(qiáng)酸性高濃度砷()銅廢液并回收和海綿銅等的工藝流程如下：
下列說法不正確的是A. 操作①②③均為過濾B. 除砷反應(yīng)的離子方程式為C. 試劑X可以是FeOD. 達(dá)標(biāo)廢液中含有的溶質(zhì)主要為9．如圖為制取 NaHCO3的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法正確的是A．a 裝置中稀鹽酸可用稀硫酸代替B．b 裝置中的溶液最好是飽和食鹽水，為了吸收 CO2 中 HCl 的作用C．制取 NaHCO3的離子反應(yīng)方程式為 CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓D．裝置 c 中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率二、不定項(xiàng)選擇題：本題共4小題,每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分：若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選對(duì)一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都一定正確的是(   )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將受熱分解產(chǎn)生的氣體通入某溶液，溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失該溶液是溶液或溶液B向盛有NaBr溶液的試管中依次滴入少量氯水和苯振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色非金屬性：Cl>BrC將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一段時(shí)間后，鈉表面變暗，將其放置在坩堝中加熱，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰鈉易與氧氣反應(yīng)，加熱時(shí)生成的是D向20%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液，加熱，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解A.A  B.B  C.C  D.D11．如圖所示為一定條件下實(shí)驗(yàn)所得物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是（）已知Cu的常見化合價(jià)為+1和+2，X只含兩種元素。A．X為CuCl B．Y為NO  C．Z為AgCl D．W為BaSO312．Mg與Br2反應(yīng)可生成具有強(qiáng)吸水性的MgBr2，該反應(yīng)劇烈且放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備無水MgBr2。下列說法錯(cuò)誤的是A．a為冷卻水進(jìn)水口B．裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的溴蒸氣C．實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入N2，防止反應(yīng)過于劇烈D．不能用干燥空氣代替N2，因?yàn)楦碑a(chǎn)物MgO會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行13．探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖：(已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-)下列分析不正確的是( )A．①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同D．通過③能比較酸性：HCl＞H2O2三、非選擇題：本小題共4小題，共57分。14．將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。回答下列問題：(1)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。(2)海水提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：離子Na＋Mg2＋Cl－SO濃度/(g·L－1)63.728.8144.646.4 該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________，產(chǎn)品2的化學(xué)式為________。(3)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。15.中國是鋼鐵生產(chǎn)大國，也是鐵礦石消費(fèi)大國。某鐵礦石主要成分為FeS2和FeCO3，實(shí)驗(yàn)室為測定FeS2和FeCO3的物質(zhì)的量之比，利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.按圖示連接儀器，檢查裝置氣密性后加入藥品；Ⅱ.打開K1、K2，通入一段時(shí)間氮?dú)?，關(guān)閉K1、K2，取下干燥管稱量其質(zhì)量(m1)后再連接好裝置；Ⅲ.打開K1和分液漏斗活塞，向三頸燒瓶中慢慢滴加足量已經(jīng)除去O2的稀硫酸(其他雜質(zhì)與稀硫酸不反應(yīng)，且無還原性物質(zhì))，待反應(yīng)完成后，打開K2通入一段時(shí)間氮?dú)猓?/span>Ⅳ.關(guān)閉K1、K2，取下三頸燒瓶過濾、洗滌，將濾液與洗滌液合并成100 mL溶液備用；Ⅴ.取下上述步驟Ⅱ中的干燥管并稱量其質(zhì)量(m2)；Ⅵ.取配制好的濾液25 mL于錐形瓶中，用0.1 mol·L－1KMnO4溶液滴定。回答下列問題：(1)步驟Ⅱ中需要稱重的干燥管是________(填“E”或“F”)。(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)B中有黑色沉淀生成，寫出裝置A中FeS2與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。(3)C裝置的作用是________；若撤去裝置F，則測得的FeCO3的含量會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(4)下列關(guān)于步驟Ⅳ的敘述正確的是________(填字母)。A．濾渣中含有還原產(chǎn)物單質(zhì)硫B．過濾過程中玻璃棒起到引流和攪拌的作用C．過濾操作要迅速，否則會(huì)使測得的FeS2含量偏低D．檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可向?yàn)V液中加入氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成(5)步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________，到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________。(6)若上述實(shí)驗(yàn)中m2－m1＝2.2 g，步驟Ⅵ消耗0.1 mol·L－1KMnO4溶液45 mL，則該礦石樣品中n(FeS2)∶n(FeCO3)＝________。16. 工業(yè)上常用水鈷礦(主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等雜質(zhì))制備鈷的氧化物，其制備工藝流程如下(已知Na2SO3能還原Fe3＋和Co3＋)：回答下列問題：(1)在加入鹽酸進(jìn)行“酸浸”時(shí)，能提高“酸浸”速率的方法有________________________(任寫2種)。(2)“酸浸”后加入Na2SO3鈷的存在形式為Co2＋，產(chǎn)生Co2＋反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。(3)溶液a中加入NaClO的作用是___________________________________(4)沉淀a的成分是__________(寫化學(xué)式)，操作2的名稱是_______________(5)溶液d中的金屬離子只有Co2＋和Na＋兩種，則溶液c中加入NaF溶液的作用是____________________________________________。(6)在空氣中緞燒CoC2O4生成鈷的某種氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為12.05g，CO2的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________17．MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，實(shí)驗(yàn)室用SO2還原MnO2制備MnSO4。某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸錳?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：(1)裝置B中試劑為___________，其作用是___________，裝置C的作用___________(2)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________(3)要從D中獲得純凈的MnSO4·H2O，應(yīng)在觀察到__________________________________現(xiàn)象時(shí)停止通入SO2。(4)裝置D中水浴溫度應(yīng)控制在80℃左右，溫度過高時(shí)反應(yīng)速率可能減慢的原因：_______________________________________。(5)向含有1molNa2S的溶液中通入足量的SO2，最多消耗___________molSO2。
2021～2022學(xué)年度上學(xué)期高三年級(jí)一調(diào)考試化學(xué)試卷答案一、單項(xiàng)選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。1.A2.B3.C解析：某酸性溶液中含有、、、，向其中逐漸加入稀NaOH溶液，開始反應(yīng)為：，隨氫氧化鈉溶液加入，反應(yīng)生成沉淀的反應(yīng)為：，，銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成一水合氨，沉淀物質(zhì)的量不變，隨后加入氫氧化鈉氫氧化鋁溶解，最后沉淀物質(zhì)的量不變；故答案選C。4.B解析：由守恒關(guān)系得：n(O)＝n(SO)＝2 mol·L－1×0.05 L＝0.1 mol，m(O)＝0.1 mol×16 g·mol－1＝1.6 g，故元素Cu和Fe的質(zhì)量和為(a－1.6) g。5.A解析：A項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)放熱，放出的熱量引發(fā)鈉與硫的反應(yīng)，所以水不是催化劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后，發(fā)生水解使溶液顯堿性，所以酚酞的水溶液為紅色，正確；C項(xiàng)，鈉與硫反應(yīng)引發(fā)后，不需要加熱就能繼續(xù)反應(yīng)說明其為放熱反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，硫化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅黑色固體，正確。6.B解析：A．烯烴能發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)溴的四氯化碳溶液是否褪色確定是否產(chǎn)生烯烴，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>B．葡萄糖和NaCl都能夠透過半透膜，不能用半透膜分離葡萄糖與氯化鈉的混合液，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>C．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，用堿石灰干燥氨氣，并用向下排空氣法收集，故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>D．氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，若鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱，則飽和石灰水中有氫氧化鈣固體析出，根據(jù)飽和石灰水中是否有固體析出，驗(yàn)證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱，故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>故選B。7.C解析：A．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)該放在小燒杯中稱量，A錯(cuò)誤；B．Ca(OH)2固體微溶于水，14.8g Ca(OH)2固體不能全部溶于100mL水中，B錯(cuò)誤；C．NH4+的檢驗(yàn)方法是：取少量試液于試管，加入NaOH濃溶液并加熱產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C正確；D．硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高明顯增大，氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高增大不明顯，故除去硝酸鉀中混有的氯化鈉的方法是：加水溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，D錯(cuò)誤答案選C。8.C9.D解析：A．稀硫酸與CaCO3反應(yīng)生成微溶的CaSO4，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，A 錯(cuò)誤；B．為了除去CO2中的HCl氣體，裝置 b 中應(yīng)盛裝飽和NaHCO3溶液，B 錯(cuò)誤；D．制取NaHCO3的離子反應(yīng)方程式為CO2+H2O+Na++NH3=NaHCO3↓+，C錯(cuò)誤；D．裝置 c 中，含氨的飽和食鹽水呈堿性，有利于CO2氣體的吸收，所以能提高 CO2的吸收效率，D 正確；二、不定項(xiàng)選擇題：本題共4小題,每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分：若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選對(duì)一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)都正確的得4分，10.BC【 解析】碳酸氫銨受熱分解得到等物質(zhì)的量的，同時(shí)通入溶液或溶液中，會(huì)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)通入，因?yàn)?/span>的存在，不會(huì)和或沉淀反應(yīng)，渾濁不會(huì)消失，A錯(cuò)誤；溶液上層呈橙紅色，說明生成了單質(zhì)，即的氧化性強(qiáng)于，所以非金屬性：Cl>Br，B正確；將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一段時(shí)間后，鈉表面變暗，生成，加熱時(shí)，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成，C正確；驗(yàn)證蔗糖的水解產(chǎn)物時(shí)，要先加入足量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入銀氨溶液，水溶加熱，若直接向水解液中加入銀氨溶液，過量的稀硫酸會(huì)和銀氨溶液發(fā)生中和反應(yīng)，從而不產(chǎn)生銀鏡，無法驗(yàn)證是否水解，D錯(cuò)誤。11.AC12.B解析：A．冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內(nèi)冷凝水的方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，則a為冷卻水進(jìn)水口，故A正確；B．MgBr2具有較強(qiáng)的吸水性，制備無水MgBr2，需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水蒸氣，但無水CaCl2不能吸收溴蒸氣，故B錯(cuò)誤； C．制取MgBr2的反應(yīng)劇烈且放出大量的熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)利用干燥的氮?dú)鈱逭魵鈳肴i燒瓶中，為防止反應(yīng)過于劇烈，實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入N2，故C正確；D．不能用干燥空氣代替N2，空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產(chǎn)物MgO會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故D正確；答案選B。13.D解析：A項(xiàng)，試管①中過氧化鈉與水反應(yīng)最終生成氫氧化鈉與氧氣，試管⑤中過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，因此產(chǎn)生的氣體均能是帶火星的木條復(fù)燃，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，①中的反應(yīng)機(jī)理可以認(rèn)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解與氧化還原反應(yīng)，④中過氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀，過氧化氫分解產(chǎn)生了氧氣，因此兩個(gè)試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，②中KMnO4與過氧化氫反應(yīng)生成氧氣，KMnO4體現(xiàn)氧化性，而⑤中MnO2則起催化作用，兩個(gè)試管中產(chǎn)生氧氣的量均由過氧化氫的量決定，因溶液是等分的，但②中過氧化氫全部被氧化⑤中的過氧化氫發(fā)生歧化反應(yīng)，所以產(chǎn)生氣體的量不相同，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)已知條件可以看出過氧化氫屬于二元弱酸，而鹽酸屬于一元強(qiáng)酸。試管③因?yàn)樯闪诉^氧化鋇沉淀，不是可溶性的鹽溶液，則不能證明鹽酸與過氧化氫的酸性強(qiáng)弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。三、非選擇題：本小題共4小題，共57分。14.共8分。(1)（2分）(2)Ca2＋＋SO===CaSO4↓（2分），Mg(OH)2（2分）(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑（2分）15.共18分。(1)E（2分）(2)FeS2＋H2SO4===FeSO4＋S＋H2S（3分）(3)除去H2S并檢驗(yàn)H2S是否除盡（2分）偏大（2分）(4)C（2分）(5)MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O（3分）滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪去（2分）(6)4∶5（2分）16.共16分。（1）將水鈷礦石粉碎 ；充分?jǐn)嚢?；適當(dāng)增加鹽酸濃度；提高酸浸溫度等（任寫2種）（2分） （2）（3分）（3）將溶液中Fe2+氧化成Fe3+（2分） （4）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分） 過濾 （2分）（5）使Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為難溶于水的MgF2、CaF2沉淀除去（2分） （6）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2（3分）17．共15分。（1）飽和NaHSO3溶液（2分），吸收HCl(2分)，防倒吸或安全瓶（2分）（2）MnO2+SO2MnSO4（3分）（3）三頸燒瓶中黑色粉末完全消失（2分）當(dāng)溫度過高時(shí)，SO2在水中的溶解度減小，反應(yīng)速率減慢（2分）（5）2.5（2分） 

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