2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12N-14O-16S-32C1-35.5Na-23Mg-24Ca-40
Fe-56Cu-64Ba-137
第I卷（選擇題 共40分）
單項選擇題：本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。
1.下列屬于純凈物的是
A.液氮 B.空氣 C.白酒 D.珍珠
2.下列物質(zhì)的用途主要與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是
A.石墨用作電源電極 B.汽油用作汽車燃料
C.干冰用于人工降雨 D.武德合金做保險絲
3.下列符合“綠色、健康、舒適、安全”的生產(chǎn)生活理念的是
A.植樹造林，防沙降塵 B.霉變谷物，煮熟食用
C.回收垃圾，露天焚燒 D.煤氣泄漏，開燈查看
4.下列歸類正確的是
5.配制200.0g25%的NaOH溶液，下列操作正確的是
A.取用 B.稱取
C.溶解 D.保存
6.下列實驗設(shè)計正確的是
A.用活性炭使硬水轉(zhuǎn)化為軟水 B.用燃燒法區(qū)分聚乙烯和聚氯乙烯
C.用托盤天平稱取5.62g蔗糖 D.用點燃的方法除去CO2中的CO
7.下列排序正確的是
A.地殼中元素的含量： B.氮元素的化合價：
C.金屬的活動性：D.物質(zhì)在水中的溶解性：
8.下列對實驗現(xiàn)象的描述或?qū)嶒灢僮髡_的是
A.向加碘食鹽溶液中加入淀粉，溶液變藍
B.向雞蛋清溶液中滴加飽和硫酸銨溶液，出現(xiàn)白色渾濁
C.“粗鹽提純”實驗中，過濾時將懸濁液直接倒入漏斗
D.用高錳酸鉀制取O2時，先點燃酒精燈再將集氣瓶裝滿水
9.以甲為原料合成化工產(chǎn)品丙的微觀過程如下圖。下列說法正確的是
A.轉(zhuǎn)化①中甲和乙分子個數(shù)之比為2:1 B.轉(zhuǎn)化②中為化合反應(yīng)
C.甲、乙、丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次減小 D.甲、乙、丙分別在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物相同
10.下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是
A.鐵絲在氧氣中燃燒：
B.洗去試管壁上附著的銅：
C.實驗室制取少量燒堿：
D.用熟石灰漿處理二氧化硫：
11.用氯酸鉀和二氧化錳制得的氧氣常會有刺激性氣味，是因為發(fā)生以下反應(yīng)產(chǎn)生了C12：
。下列說法正確的是
A.X為KMnO4 B.MnO2為該反應(yīng)的催化劑
C.反應(yīng)中有3種氧化物 D.C12可用于自來水生產(chǎn)中殺菌消毒
12.如圖所示進行有關(guān)碳及其氧化物的性質(zhì)實驗，下列說法中不正確是
A.實驗中要先通CO2后加熱 B.甲、乙兩處發(fā)生了化合、置換反應(yīng)
C.丙處試管可防止液體倒吸 D.丁既可吸收CO2，也可收集CO
13.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實現(xiàn)的是
A.
B.
C.
D.
14.下列實驗操作中（括號內(nèi)為雜質(zhì)）能達到實驗?zāi)康牡氖?br>15.右圖是某研究所設(shè)計的天然氣脫硫且獲得S單質(zhì)的過程示意圖。下列說法不正確的是
A.脫硫塔中溶液的pH變小
B.氧化塔中發(fā)生的反應(yīng)為：
C.理論上，生產(chǎn)過程中無需補充Fe2（SO4）3
D.若反應(yīng)恰好進行，如處理68gH2S，則氧化塔中至少要消耗64gO2
16.下列說法正確的是
A.同種元素的原子和離子可通過得失電子相互轉(zhuǎn)化
B.某化肥與熟石灰研磨，無刺激性氣味，該化肥一定不是氨肥
C.向鹽酸與氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液中滴入AgNO3溶液，生成沉淀，則鹽酸過量
D.向10mL98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）中加入18.4mL水，攪拌，得49%硫酸溶液
17.KC1和KNO3的溶解度曲線如右圖，下列說法正確的是
A.T1℃時，20gKNO3加入50g水中得到70g溶液
B.140gKC1飽和溶液從T3℃降溫到T1℃，析出晶體的質(zhì)量小于15g
C.若將等質(zhì)量的KCI和KNO3飽和溶液從T1℃升高到T2℃，所得溶液中的水的質(zhì)量相等
D.若將a點時KNO3溶液轉(zhuǎn)化到b點，可先降溫到T2℃，再加一定量的水
18.將Ba（OH）2溶液分別與MgC12溶液、稀鹽酸反應(yīng)后的廢液加入同一燒杯中，再向其中逐滴滴加稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說法中不正確的是
A.M點溶液中滴加酚酞試液，酚酞變紅色 B.N點沉淀的成分為1種
C.該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8% D.m=75.7
19.下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是
A.AgNO3、Na2CO3、稀HCl、BaC12 B.KOH、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2
C.稀HCl、BaCl2、Ca（OH）2、Na2CO3 D.FeCl3、稀HCl、NaOH、稀H2SO4
20.已知：?，F(xiàn)向100.0 gNaOH溶液中通入一定量CO2，充分反應(yīng)后逐滴
加入7.3%的稀鹽酸，加入100.0g后正好不冒氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水，產(chǎn)生15.0g沉淀。下列說法不正確的是
A.通入CO2的質(zhì)量為6.6g
B.該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%
C.滴加稀鹽酸之前溶液中如有2種溶質(zhì)，則質(zhì)量比為53:42
D.若在原100.0 gNaOH溶液加入該稀鹽酸，恰好中和時消耗稀鹽酸的質(zhì)量也是100.0g
第Ⅱ卷（非選擇題 共60分）
21.（4分）用化學(xué)符號表示：
（1）水銀。（2）2個鋁離子。
（3）最常用的溶劑。（4）人體缺少元素會骨質(zhì)疏松。
22.（6分）選擇下列適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（選填字母序號）：
A.硫酸銅 B.稀硫酸 C.明礬 D.氫氧化鈉 E.硝酸鉀 F.維生素 G.油脂 H.碳酸氫鈉
（1）可用于金屬除銹的是。（2）在蔬菜、水果中富含。
（3）可配制波爾多液的是。（4）可治療胃酸過多的是。
（5）常作家庭凈水劑的是。（6）可作農(nóng)業(yè)復(fù)合肥的是。
23.（2分）用右圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律。
（1）紅磷燃燒的化學(xué)方程式為。
（2）下列關(guān)于該實驗的說法正確的是（選填序號）。
A.必須保證左盤裝置不漏氣 B.必須保證紅磷足量
C.實驗中氣球先變大后變小
24.（6分）碳酸鈉是一種重要的無機化工原料。
（1）用途。
①作為洗滌劑，因為其水溶液呈性。
②用于生產(chǎn)玻璃，生產(chǎn)中其與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉（Na2SiO3）和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）獲取。
①古代就在堿水湖“冬天撈堿”，因為其溶解度隨溫度升高而（選填“升高”或“降低”）。
②呂布蘭法：1791年，法國醫(yī)生呂布蘭以食鹽、濃硫酸、木炭和石灰石為原料，開創(chuàng)了制碳酸鈉的先河，其主要原理如下：
第一步：
第二步：
此法因原料利用不充分、等原因，逐漸為索爾維法代替。
③索爾維法：1859年，比利時人索爾維用食鹽、氨水、二氧化碳為原料制得純堿，其工業(yè)流程簡化如下圖：
流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3和X，則X的化學(xué)式為。
④侯氏制堿法：1943年侯德榜留學(xué)海外歸來，對索爾維法進行改進，向上述流程中的混合溶液加入食鹽，促進結(jié)晶析出作氨肥，提高了原料利用率。
25.（4分）以水垢【CaCO3和Mg（OH）2】為原料制取CaC12·6H2O的實驗流程如下。
（1）試劑X不可選用（選填序號）。
（OH）2
（2）實驗室中進行操作1時，所用玻璃儀器有、玻璃棒和燒杯。
（3）操作1后需洗滌，判斷固體已經(jīng)洗凈的方法是。
（4）操作2為蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、烘干。
26.（2分）某廢水中氨氮（以NH3形式存在）含量過高，直接排放會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。次氯酸（一種弱酸，化學(xué)式為HCIO）可除去廢水中的NH3，反應(yīng)產(chǎn)生空氣中含量最高的氣體，同時溶液酸性增強。
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）若廢水的堿性過強，NH3的去除率會（選填“升高”、“降低”或“無影響”）。
27.（10分）請結(jié)合下圖回答問題。
（1）寫出有標(biāo)號的儀器名稱：①，②。
（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取O2，可選用裝置（選填序號）和E組合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）實驗室可用裝置B、C組合制取CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）用右圖裝置制取純凈、干燥的H2。
生成H2反應(yīng)的化學(xué)方程式。
F裝置相對于B裝置的優(yōu)點有
G裝置中的X溶液可選用（選填序號）。
a.NaOH溶液 b.飽和NaHCO3溶液
④H裝置的作用是。
⑤I裝置中的Y溶液為。
28.（7分）某興趣小組對硫酸銅溶液與堿溶液的反應(yīng)進行了探究。
I.向燒堿溶液中滴加適量硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
Ⅱ.向硫酸銅溶液中滴加適量氨水，產(chǎn)生綠色固體，對綠色固體作如下探究：
【資料】常見綠色固體有堿式碳酸銅【Cu2（OH）2CO3】和堿式硫酸銅【Cu4（OH）6SO4】，都不溶于水，都能與酸反應(yīng)。
【分析】（1）甲同學(xué)認(rèn)為不可能是Cu2（OH）2CO3并得到一致認(rèn)同，他的理由是。
（2）乙同學(xué)進行了實驗：取適量綠色固體，加入足量的溶液，振蕩后滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該固體是堿式硫酸銅。
Ⅲ.繼續(xù)滴加氨水，固體逐漸溶解，溶液變藍色，經(jīng)處理獲得藍色晶體。
【資料】該藍色晶體為【Cux（NH3）y（H2O）z】SO4，在150℃下分解為硫酸銅、氨氣和水。
【實驗】取26.4g藍色晶體用下圖裝置進行實驗探究。
（1）控制溫度在150℃持續(xù)加熱一段時間，并持續(xù)通入N2，測得稀硫酸增重6.8g。
（2）停止加熱，冷卻至室溫，加入過量濃NaOH溶液，生成9.8g沉淀。證明NaOH溶液過量的方法：靜置，向上層清液中滴加溶液，無現(xiàn)象。
【結(jié)論】該藍色晶體的化學(xué)式為。
【討論】若把稀H2SO4換成濃H2SO4，則測得的【Cux（NH3）y（H2O）z】SO4中（選填“x”、“y”或“z”）值會偏小。
29.（5分）現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有NaOH、Na2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、FeCl3、MgC12中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實驗：
（1）取少量固體溶于水，過濾得白色沉淀A和無色濾液B，則原固體中一定不含。
（2）取白色沉淀A，滴加過量稀HC1，固體全部溶解，則原固體中一定含。
（3）取適量濾液B，通入CO2，無明顯現(xiàn)象；繼續(xù)滴加2滴酚酞試液，酚酞變紅，則原固體中一定不含
。
（4）另取無色濾液B，先加入足量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，則原固體中一定不含。
再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中（選填“一定”、“可能”或“一定不”）含NaCl。
30.（14分）鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。
（一）鐵材料的有關(guān)知識
（1）我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學(xué)方程式表示其原理。
（2）右圖為某品牌銥金筆，筆尖采用了銥釕合金，筆桿上采用了陶瓷，筆掛是不銹鋼材質(zhì)。以上敘述中不涉及到的材料是（選填序號）。
A.金屬材料 B.無機非金屬材料 C.復(fù)合材料
（3）以磁鐵礦為原料冶煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）小組同學(xué)利用手持?jǐn)?shù)據(jù)采集器測定鐵釘與不同溶液（濃度相等）接觸生銹時氧氣濃度的變化，裝置及數(shù)據(jù)如圖：
實驗所用三種溶液中，鐵釘接觸到溶液更容易生銹。
②根據(jù)三條曲線都是“先陡后緩”，可知影響鐵生銹速率的因素是。
（二）廢鐵的再利用
用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制備綠礬（FeSO4·7H2O）的主要流程如下：
（1）廢鐵屑研磨成粉末的目的是。
（2）“還原”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）為提高“還原”步驟的反應(yīng)速率，可采取的具體措施有（選填序號）。
a.攪拌溶液 b.適當(dāng)增大通入氣體的速率 c.加熱溶液至100℃
（4）FeSO4暴露在空氣中易轉(zhuǎn)化成Fe（OH）SO4而變質(zhì)，轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為。
（三）綠礬的熱分解實驗
稱取5.56g綠礬，用下圖裝置進行熱分解實驗。
【查閱資料】①SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃
FeSO4·7H2O在100℃左右完全失去結(jié)晶水，剩余固體在450℃~500℃時完全分解為氧化鐵和氣體。
（1）裝配好實驗裝置后，先要。
（2）加熱前后及過程中均通入N2，加熱前通N2的目的是。
（3）控制溫度在不同的范圍對A中樣品加熱，測得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如右下圖所示。加熱過程中B裝置中固體變藍，C裝置中出現(xiàn)無色晶體，D裝置中溶液褪色。
綠礬分解的總化學(xué)方程式為。
圖中G點對應(yīng)物質(zhì)中各成分的質(zhì)量比。
將H點固體繼續(xù)加熱到更高溫度，固體減少0.08g，此過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
選項
歸類
內(nèi)容
A
清潔能源
煤炭、氫能、太陽能
B
常見單質(zhì)
氦氣、生鐵、金剛石
C
有機高分子
淀粉、尼龍、蛋白質(zhì)
D
能導(dǎo)電的溶液
食鹽水、蔗糖水、稀硫酸
選項
物質(zhì)
目的
主要實驗操作
A
NH3、SO2氣體
鑒別
分別伸入干燥的pH試紙，觀察顏色變化
B
MnO2（KMnO4）固體
除雜
充分加熱至固體質(zhì)量不變
C
空氣中NaOH變質(zhì)程度
檢驗
加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，加酚酞，觀察現(xiàn)象
D
NaCl和MgCl2的混合溶液
分離
加入過量NaOH溶液，過濾、洗滌，分別向所得固體和濾液中滴加適量鹽酸

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