說明：1．全卷滿分70分，考試時間50分鐘。
2．本試卷共四個大題，17個小題。
3．考生必須在答題卡上答題，寫在試卷上的答案無效。選擇題必須使用2B鉛筆填涂答案，非選擇題必須使用0.5毫米黑色墨跡簽字筆答題。
4．考試結束，將答題卡和試卷一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Cu-64 Zn-65
一、選擇題（本題10個小題，每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分）
1. 截至2021年5月底，三星堆考古發(fā)掘已出土鳥型金飾片、青銅神樹、銅頭像、玉石器等重要文物。下列過程涉及化學變化的是
A. 用礦石冶煉銅B. 鍛打金塊制鳥型金飾片
C. 雕刻玉石D. 打磨銅像
【答案】A
【解析】
【詳解】A、用礦石冶煉銅生成了新物質(zhì)，化學變化；
B、鍛打金塊制鳥型金飾片，只是物質(zhì)形狀的變化，沒有生成新物質(zhì)，物理變化；
C、雕刻玉石，只是物質(zhì)形狀的變化，物理變化；
D、打磨銅像，只是物質(zhì)形狀的變化，物理變化；
故選A。
2. 空氣是一種寶貴的自然資源。下列有關空氣的說法正確的是
A. 氮氣約占空氣體積的21%B. 稀有氣體不能與任何物質(zhì)發(fā)生反應
C. 氧氣能助燃，可以作燃料D. 空氣中CO2含量過高會加劇“溫室效應”
【答案】D
【解析】
【詳解】A、氮氣的約占空氣體積的78%，故錯誤；
B、稀有氣體化學性質(zhì)不活潑，但并不是與任何物質(zhì)都不發(fā)生反應，故錯誤；
C、氧氣能助燃，不具有可燃性，不能作燃料，故錯誤；
D、空氣中二氧化碳含量過高會加劇溫室效應，導致溫室效應的主要氣體是二氧化碳，故正確。
故選D。
3. 人體健康離不開化學。下列敘述不正確的是
A. 攝入過多油脂易引發(fā)肥胖和心腦血管疾病，因此不能食用過量油脂類食物
B. 用甲醛浸泡水產(chǎn)品，會破壞蛋白質(zhì)結構，使其變質(zhì)，因此甲醛對人體健康有嚴重危害
C. 青少年因缺鈣會患佝僂病和發(fā)育不良，可食用奶制品等含鈣豐富的食物
D. 吸煙有害健康，但吸電子煙對健康無害
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A、人體需要六大類營養(yǎng)素，每種營養(yǎng)素都有一定的價值，攝入過多不好，攝入過多油脂易引發(fā)肥胖和心腦血管疾病，因此不能食用過量油脂類食物，說法正確；
B、甲醛有毒，用甲醛浸泡水產(chǎn)品，會破壞蛋白質(zhì)結構，使其變質(zhì)，因此甲醛對人體健康有嚴重危害，說法正確；
C、青少年因缺鈣會患佝僂病和發(fā)育不良，可食用奶制品等含鈣豐富的食物，說法正確；
D、電子煙含有對人體有害的氣體、氣霧，吸電子煙對健康有害，說法錯誤；
故選：D。
4. 分類是化學學習和研究的重要方法之一。下列分類正確的是
A. 單質(zhì)：石墨、生鐵B. 堿：Ba（OH）2、C2H5OH
C. 混合物：石油、生理鹽水D. 酸：H2SO4、KHCO3
【答案】C
【解析】
【詳解】A、石墨是碳單質(zhì)。生鐵是鐵的合金，是混合物。錯誤。
B、氫氧化鋇是堿。C2H5OH是乙醇，是有機物，不是堿。錯誤。
C、石油、生理鹽水都含有多種物質(zhì)，都是混合物。正確。
D、H2SO4是酸。KHCO3陽離子除氫離子還能解離出鉀離子，不是酸，是鹽。錯誤。
故選C。
5. 下圖是某反應微觀示意圖，有關說法錯誤的是
A. 反應I前后原子數(shù)目不變
B. 反應I中甲與乙的分子個數(shù)比為1：1
C. 反應Ⅱ的化學方程式為
D. 想要得到更多H2，應減少反應Ⅱ的發(fā)生
【答案】B
【解析】
【詳解】A、化學反應前后原子種類和數(shù)目不變，所以反應I前后原子數(shù)目不變，正確。
B、反應I可寫為。所以反應I中甲與乙的分子個數(shù)比為2:1，錯誤。
C、丙是NH3，丁是N2，所以反應Ⅱ化學方程式為。正確。
D、反應Ⅰ產(chǎn)生氫氣，反應Ⅱ不產(chǎn)生氫氣。所以想要得到更多H2，應減少反應Ⅱ的發(fā)生。正確。
故選B。
6. 中藥當歸、白芷中富含的紫花前胡醇（化學式為C14H14O4）能增強人體免疫力。下列關于紫花前胡醇的敘述錯誤的是
A. 紫花前胡醇是一種有機物
B. 紫花前胡醇由三種元素組成
C. 紫花前胡醇中C、H、O元素的質(zhì)量比為7：7：2
D. 紫花前胡醇在空氣中燃燒可能生成CO2
【答案】C
【解析】
【詳解】A、由化學式可知，紫花前胡醇含碳元素，屬于有機物，不符合題意；
B、由化學式可知，紫花前胡醇由C、H、O三種元素組成，不符合題意；
C、紫花前胡醇中C、H、O元素的質(zhì)量比為：（12×14）：14：（16×4）=84:7:32，符合題意；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，紫花前胡醇中含C、H、O，燃燒可能生成二氧化碳，不符合題意。
故選C。
7. 鑒別、除雜是重要的實驗技能。下列實驗設計能達到實驗目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A、碳粉和鐵粉均能在氧氣中燃燒，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項不能達到實驗目的；
B、通過溶解、過濾可以將粗鹽中的難溶性雜質(zhì)進行分離，最后通過蒸發(fā)，所得到的固體中就不含難溶性雜質(zhì)，故選項能達到實驗目的；
C、一氧化碳和氫氣燃燒都能生成藍色火焰，不能鑒別，故選項不能達到實驗目的；
D、分別向BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，均產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，不能鑒別二者，故選項不能達到實驗目的。
故選：B。
8. 60℃時，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20℃，析出固體質(zhì)量的變化如圖1，結合圖2，下列說法正確的是
A. 加入的KNO3質(zhì)量為41.6gB. 降溫過程中KNO3溶液始終為飽和溶液
C. 蒸發(fā)溶劑可將M點的溶液轉(zhuǎn)化到N點D. 20℃時，100g KNO3飽和溶液中有KNO331. 6g
【答案】A
【解析】
【詳解】A、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，即該溫度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸鉀，故60℃時，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20℃，共析出10g硝酸鉀，說明加入硝酸鉀的質(zhì)量為41.6g，符合題意；
B、由圖2可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，由圖1可知，降溫過程中，一開始沒有溶質(zhì)析出，說明一開始是不飽和溶液，后有溶質(zhì)析出，變?yōu)轱柡腿芤海环项}意；
C、M點為20℃時，硝酸鉀的飽和溶液，N點為20℃時，硝酸鉀的不飽和溶液，故增加溶劑或恒溫蒸發(fā)可將M點的溶液轉(zhuǎn)化到N點，不符合題意；
D、20℃時，硝酸鉀溶解度為31.6g，131.6g硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量31.6g，不符合題意。
故選A。
9. 分析推理是化學學習中常用的思維方法。下列說法正確的是
A. H2O2分解過程中，加入MnO2可加快H2O2的分解，所以催化劑只能加快反應速率
B. 試劑瓶中溶液在使用時不慎灑出一部分，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小
C. 洗滌劑去油污是利用了乳化作用，則汽油去油污也是利用了乳化作用
D. 可燃物在有限空間燃燒能發(fā)生爆炸，面粉粉塵在倉庫內(nèi)遇明火也可能發(fā)生爆炸
【答案】D
【解析】
【詳解】A、催化劑能改變反應速率，在有的反應中加快反應速率，在有的反應中減慢反應速率，故選項推理錯誤；
B、溶液具有均一性，試劑瓶中的溶液在使用時不慎灑出一部分，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選項推理錯誤；
C、洗滌劑去油污是利用了乳化作用，汽油去油污是利用了其溶解作用，故選項推理錯誤；
D、可燃物在有限空間燃燒能發(fā)生爆炸，面粉粉塵具有可燃性，在倉庫內(nèi)遇明火也可能發(fā)生爆炸，故選項推理正確。
故選：D。
10. 將一定質(zhì)量的Na2CO3和NaOH混合物與60g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%的鹽酸混合，兩者恰好完全反應，則反應后生成NaCl的質(zhì)量為
A. 11.7gB. 5.85gC. 17.55gD. 18.5g
【答案】C
【解析】
【詳解】碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水?；瘜W反應前后元素的種類和質(zhì)量不變，所以生成氯化鈉中氯元素的質(zhì)量應與鹽酸中氯元素的質(zhì)量相同。所以反應后生成NaCl的質(zhì)量為
故選C。
二、填空題（本題5個小題，每空1分，共26分）
11. “宏觀一微觀一符號”三重表征是化學獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法。
（1）請用適當?shù)幕瘜W用語填空。
①2個鐵原子：______。
②地殼中含量最高的元素：______。
③2個氫氧根離子：______。
④標出氧化鎂中鎂元素的化合價：______。
（2）建立宏觀與微觀之間的聯(lián)系是化學學科重要的思維方式。
①金剛石、石墨都是由碳元素組成的，但其物理性質(zhì)存在明顯差異，原因是______。
②二氧化碳氣體壓縮后體積變小，說明______
（3）如圖是幾種元素的粒子結構示意圖及元素周期表的一部分。
①2021年2月27日，嫦娥五號采集的月壤樣品在中國國家博物館正式展出。月壤中存在著大量的氦3（氦3是含有2個質(zhì)子和1個中子的氦原子），其原子結構示意圖為圖甲中的______（填字母序號）。
②硒是人體必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子結構示意圖如圖甲中E所示，該元素位于元素周期表中第______周期，它與圖乙中______（填元素名稱）元素的化學性質(zhì)相似。
③原子序數(shù)為13的元素與圖甲中D元素形成化合物的化學式為______。
【答案】（1） ①. 2Fe ②. O ③. 2OH- ④.
（2） ①. 碳原子的排列方式不同 ②. 二氧化碳分子間有間隔
（3） ①. A ②. 四##4 ③. 氧 ④. A1C13
【解析】
【小問1詳解】
鐵原子用元素符號Fe表示，所以2個鐵原子用2Fe表示；
地殼中含量最高的元素是氧元素，用元素符號O表示；
氫氧根離子用表示，2個氫氧根離子即；
氧化鎂中鎂元素為+2價，用表示。
【小問2詳解】
金剛石、石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，由于它們的碳原子的排列方式不同，其物理性質(zhì)存在明顯差異。
由于分子間有間隔，二氧化碳氣體壓縮后體積變小。
【小問3詳解】
氦3是含有2個質(zhì)子和1個中子的氦原子，即氦3的核電荷數(shù)是2，所以其原子結構示意圖為圖甲中的A；
在原子中，電子層數(shù)=周期數(shù)，由圖E可知，硒核外4個電子層，所以該元素位于元素周期表中第四周期；
最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似。所以它與圖乙中氧元素的化學性質(zhì)相似。
原子序數(shù)為13的元素是鋁，最外層3個電子，形成化合物時化合價為+3，圖甲中D元素為氯元素，最外層7個電子，形成化合物時化合價為－1。所以原子序數(shù)為13的元素與圖甲中D元素形成化合物的化學式為AlCl3。
12. 化學知識在疫情防控中具有重要價值。
（1）預防新冠肺炎，要保持均衡膳食，提高自身的免疫力。某同學的營養(yǎng)早餐是：豆?jié){、饅頭、雞蛋、蘋果。其中饅頭所提供的營養(yǎng)物質(zhì)為___________。
（2）醫(yī)用一次性口罩內(nèi)層為熔噴布，以聚丙烯為主要原料，聚丙烯屬于___________材料；口罩鼻梁上的金屬條通常采用鋁條，鋁條耐腐蝕的原因是___________（用化學方程式表示）。
（3）過氧乙酸溶液是常用的消毒液。過氧乙酸（C2H4O3）無色且有辛辣味；具有強氧化性，溫度稍高即分解放出氧氣并生成醋酸（C2H4O2）。其分解的化學方程式為___________。
【答案】 ①. 糖類 ②. 有機合成（或有機高分子） ③. ④.
【解析】
【詳解】（1）饅頭富含淀粉，淀粉屬于糖類；
（2）聚丙烯屬于有機合成材料；
鋁條耐腐蝕，是因為鋁的化學性質(zhì)比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，該反應的化學方程式為：；
（3）過氧乙酸在加熱的條件下反應生成氧氣和醋酸，該反應的化學方程式為：。
13. 如圖是實驗室常用的部分裝置。請按要求回答問題。
（1）選用A裝置制取氧氣的化學方程式為______。
（2）實驗室制取二氧化碳氣體的反應原理為______（用化學方程式表示），用B裝置代替D裝置的優(yōu)點是______；若用C裝置收集CO2，氣體應從______（填“a”或“b”）端進入。
（3）NO有毒，但在人體內(nèi)扮演著傳遞重要信息和細胞功能的角色，實驗室可用銅和稀硝酸在常溫下反應制得。已知NO不溶于水，在常溫下可被氧氣氧化為NO2，則實驗室制取并收集NO可選用的裝置組合是______。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 可控制反應的發(fā)生和停止 ③. a
（3）BE（或DE）
【解析】
【小問1詳解】
A為固體加熱制氧氣，試管口沒有棉花，可選用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣化學方程式為：；
【小問2詳解】
實驗室制取二氧化碳氣體用大理石和稀鹽酸，反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：；夾緊B裝置中導管上的膠管，產(chǎn)生的氣體使裝置內(nèi)部的壓強變大，將液體壓出，使固體和液體分離，反應停止，故B裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生和停止；二氧化碳的密度大于空氣，應從a端進；
【小問3詳解】
實驗室可用銅和稀硝酸在常溫下反應制得，反應物為固體和液體，且不需要加熱，選擇B或D為發(fā)生裝置；NO不溶于水，在常溫下可被氧氣氧化為NO2，采用排水法收集，故選擇BE或DE。
14. A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)，常溫下A、B、C都為無色氣體，且A為單質(zhì)，B有毒性，D、E都為黑色粉末，且D為化合物。物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（“一”表示相鄰的兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去）。請回答下列問題。
（1）C為________。
（2）A的用途是__（答一點）。
（3）B與D反應的化學方程式為________。
（4）E→B的反應過程中一定放出熱量，此說法______（填“正確”或“錯誤”）。
【答案】 ①. CO2（或二氧化碳） ②. 支持燃燒（或供給呼吸） ③. （或） ④. 錯誤
【解析】
【分析】A為氣體單質(zhì)，可能是氧氣，B為有毒氣體，是一氧化碳，E為黑色粉末，能與氧氣反應且能轉(zhuǎn)化為一氧化碳，則E是碳，D可以是氧化銅或四氧化三鐵，一氧化碳可以和二氧化碳相互轉(zhuǎn)化，則C可以為二氧化碳。碳和氧氣發(fā)生完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳；一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和碳在一定條件下生成一氧化碳，碳或一氧化碳在高溫條件下和氧化銅（或四氧化三鐵）反應生成銅（ 鐵）和二氧化碳，驗證推斷合理。
【詳解】（1）由分析可知，C為CO2（或二氧化碳）；
（2）A即氧氣的用途是支持燃燒（或供給呼吸）；
（3）B與D的反應為一氧化碳和氧化銅或四氧化三鐵反應，生成金屬和二氧化碳，化學方程式為（或）；
（4）E→B如果是碳的不完全燃燒，反應放熱；如果是碳和二氧化碳高溫條件下生成一氧化碳，該反應是吸熱反應，反應過程中不一定放出熱量，此說法錯誤。
15. 從廢舊手機的某些部件中可以回收銀和銅，其操作流程如圖所示。
（1）步驟I中可觀察到的現(xiàn)象是______。
（2）步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為______。
（3）步驟Ⅲ中，若溶液乙的質(zhì)量大于溶液甲，則M的化學式為______。
【答案】（1）有氣泡產(chǎn)生
（2）
（3）Zn
【解析】
【小問1詳解】
鎂、鋁均能和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，所以可以看到有氣泡產(chǎn)生。
【小問2詳解】
步驟Ⅰ后，剩余固體為不與硫酸反應的銅和銀，銅可以和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，化學方程式為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2。
【小問3詳解】
步驟三是加入金屬M后將硝酸銅中的銅置換出來，則該金屬活動性強于銅。如反應后生成的鹽中M化合價為+2價，因溶液乙的質(zhì)量大于溶液甲，則金屬M的相對原子質(zhì)量大于銅。所以該金屬可以是鋅，化學式Zn。
三、實驗探究題（本題1個小題，每空1分，共8分）
16. 某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干個小組展開探究。以下是教學片斷，請你參加學習并填寫空格。
【演示實驗】將一定質(zhì)量的稀鹽酸加入盛有NaOH溶液的小燒杯中。
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，某同學提出疑問：反應后溶液中溶質(zhì)是什么？
【猜憲與假設】針對疑問，大家紛紛提岀猜想。甲組同學猜想如下，請補上猜想二、
猜想一：只有NaCl 猜想二：_______
猜想三：NaCl和HC1 猜想四：NaCl、NaOH和HC1
乙組同學認為有一種猜想不合理，不合理的猜想是_______，理由是_______。
【實驗探究】
(1)丙組同學取燒杯中的溶液少許于試管中，滴加幾滴CuCl2溶液，_______(填實驗現(xiàn)象)，證明溶液中一定沒有NaOH。
(2)為了驗證其余猜想，各學習小組利用澆杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、K2CO3溶液、AgNO3溶液，進行如下三個方案的探究。
【得到結論】通過探究，全班同學一致認為猜想_______正確。
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論的活動過程給予肯定，同時指出(2)中存在兩處明顯錯誤。同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)以下兩處錯誤；
①實驗操作中的錯誤是_______。
②實驗方案中也有一個錯誤，錯誤的原因是_______。
【答案】 ①. NaCl和NaOH ②. 猜想四 ③. NaOH和HCl在溶液中不能共存 ④. 無沉淀生成(或無明顯現(xiàn)象) ⑤. 產(chǎn)生氣泡 ⑥. 三 ⑦. pH試紙直接伸入待測溶液中 ⑧. AgNO3和NaCl也能反應生成白色沉淀，不能證明溶液中一定有HCl
【解析】
【詳解】猜想與假設：氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，如果恰好完全反應，則溶質(zhì)為：NaCl，如果氫氧化鈉過量，則溶質(zhì)為：NaOH、NaCl，如果稀鹽酸過量，則溶質(zhì)為：NaCl、HCl，故猜想二：NaCl、NaOH；
猜想四不合理，因為氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，不能共存；
實驗探究：（1）氯化銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和氯化鈉，故滴入氯化銅溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含氫氧化鈉；
（2）結論為：溶液中有HCl，碳酸鉀能與鹽酸反應生成氯化鉀、二氧化碳和水，現(xiàn)象為：產(chǎn)生氣泡；
得到結論：溶液pH＜7，加入碳酸鉀，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含HCl，故溶質(zhì)為：NaCl、HCl，故猜想三成立；
評價反思：①測定溶液的pH值，應用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，觀察顏色的變化，然后與標準比色卡對照，不能直接伸入待測液中，故操作中的錯誤是：pH試紙直接伸入待測溶液中；
②硝酸銀和氯化鈉、氯化氫均能反應生成氯化銀，故產(chǎn)生白色沉淀，不能說明溶液中一定含有HCl。
四、計算題（本題1個小題，共6分）
17. 質(zhì)量相等的兩份Zn粉，分別與質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)不同的稀鹽酸反應。
（1）兩種稀鹽酸反應生成氫氣的圖像如圖所示，兩種稀鹽酸的濃度比較：I______Ⅱ（填“>”“ （2） ①. 0.20 ②. 解：設稀鹽酸Ⅱ中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
x=7.3g
稀鹽酸Ⅱ中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
答：稀鹽酸Ⅱ中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。
【解析】
【小問1詳解】
稀鹽酸濃度越大，反應越快，由圖可知，I比II反應快，則稀鹽酸I的濃度大于稀鹽酸II的濃度；
【小問2詳解】
①從圖可知，恰好反應完全，產(chǎn)生氫氣的體積為2.22L，對應表格質(zhì)量為0.20g。
②詳見答案。選項
實驗目的
實驗設計
A
除去鐵粉中的碳粉
在足量的氧氣中灼燒
B
除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)
溶解、過濾、蒸發(fā)
C
鑒別CO與H2
分別點燃，觀察火焰顏色
D
鑒別BaCl2溶液與Ba（NO3）2溶液
分別滴加稀硫酸
實驗方案
測溶液的pH
滴加K2CO3溶液
滴加AgNO3溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象
試紙變色，對照比色卡，pH

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