注意事項：
1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分。調(diào)研時間75分鐘。
2．將選擇題的答案填涂在答題卡的對應位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64
一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。
1．工業(yè)可通過Al2O3+N2+3Ceq \(＝,\s\up5(高溫))2AlN+3CO制得高溫陶瓷材料AlN。下列說法正確的是
A．傳統(tǒng)陶瓷主要成分是硅酸鹽B．AlN是分子晶體
C．N2發(fā)生氧化反應D．反應為復分解反應
2．反應Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl可用于污水脫氯。下列說法正確的是
A．中子數(shù)為20的氯原子：20 17ClB．H2O分子中含極性共價鍵
C．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：D．HCl的電子式：H＋[︰eq \(Cl,\s\up10(‥),\s\d4(‥))︰]－
3．侯氏制堿法原理為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。下列有關模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是
A．制取氨氣 B．制NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．制Na2CO3
閱讀下列材料，完成4～6題：
SO2、NOx是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生產(chǎn)。工業(yè)制硫酸時，接觸室中主要反應為：2SO2(g)＋O2(g) === 2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·ml-1。SO2、NOx也是大氣主要污染物，NOx可與NH3混合，通過選擇性催化劑高溫脫除，SO2可通過堿液吸收去除。
4．下列關于SO2、SO3、NH3、NHeq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4))說法中正確的是
A．SO2水溶液能導電，SO2是電解質(zhì)B．NHeq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4))中含有配位鍵
C．SO3中硫原子軌道雜化類型為sp3D．NH3為非極性分子
5．在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是
A．NO(g)HNO3(aq)B．SO2(g)H2SO4(aq)
C．SO2NH4HSO3(aq) D．NOx N2(g)
6．對于反應 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列說法正確的是
A．該反應ΔH＜0 ΔS＞0
B．2 ml SO2(g)和1 ml O2(g)所含鍵能總和比2 ml SO3(g)所含鍵能小
C．反應在高溫、催化劑條件下進行可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
D．該反應中每生成22.4 L SO3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于2×6.02×1023
7．鹵族元素包括F、Cl、Br、I等元素。下列說法正確的是
A．電負性：F＜Cl＜Br＜IB．鍵能：HF＜HBr
C．失電子能力：Cl－＜Br－＜I－D．鍵的極性：Cl－I＜Br－I
8．用低品銅礦（主要含CuS、FeO）制備Cu2O的一種工藝流程如下：
下列說法正確的是
A．“酸浸”過程中CuS發(fā)生反應的離子方程式為：
Seq \\al(2－)＋MnO2＋4H+ ＝＝＝ Mn2+＋S＋2H2O
B．“酸浸”所得溶液中的陽離子主要有H+、Mn2+、Cu2+和Fe2+
C．1個Cu2O晶胞（如題8圖）中含4個氧原子
D．水合肼濃度過大，Cu2O產(chǎn)率下降，可能的原因是Cu2O進一步被還原成單質(zhì)銅
9．科學家發(fā)明了如題9圖所示的新型Zn－CO2水介質(zhì)電池，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等。下列說法正確的是
A．放電時，負極反應式為
Zn＋2e－＋4OH－＝＝＝ Zn(OH)eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．放電時，1 ml CO2完全轉(zhuǎn)化為HCOOH，
理論上轉(zhuǎn)移4 ml電子
C．充電時，正極溶液中OH?濃度升高
D．充電時，電池總反應為
2Zn(OH)eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))eq \(＝＝＝＝＝,\s\up5(通電)) 2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O
10．在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應機理如題10圖所示。下列說法不正確的是
A．若用HCOOD催化釋氫，反應除
生成CO2外，還生成HD
B．第一步轉(zhuǎn)化N與H間形成配位鍵
C．若用HCOOK溶液代替HCOOH
釋氫的速率加快
D．若用HCOOK溶液代替HCOOH
最終所得氣體中H2的純度會降低
11．紫花前胡醇(結(jié)構(gòu)簡式如題11圖所示)可從中藥材當歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。下列的說法正確的是
A．1 ml紫花前胡醇最多能與2 ml NaOH反應
B．分子中含2個手性碳原子
C．紫花前胡醇不能發(fā)生消去反應
D．紫花前胡醇不能使酸性KMnO4溶液褪色
12．室溫下，根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
13．硫酸工業(yè)尾氣（主要含SO2、N2和O2），用Na2SO3溶液吸收可轉(zhuǎn)化為NaHSO3。當c(HSOeq \\al(－,3))∶c(SOeq \\al(2－,3))≈10時，吸收能力下降，需要加熱再生為Na2SO3溶液。
已知Ka1(H2SO3)＝10-1.9，Ka2(H2SO3)＝10-7.2。下列說法不正確的是
A．Na2SO3溶液中存在：c(OH－)＝ c(H+) + c(HSOeq \\al(－,3)) +2c(H2SO3)
B．Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為：SOeq \\al(2－,3)＋SO2＋H2O＝2HSOeq \\al(－,3)
C．當c(HSOeq \\al(－,3))∶c(SOeq \\al(2－,3))＝10時，此時吸收液的pH＝6.2
D．與原Na2SO3溶液相比，吸收液充分分解放出SO2再生后吸收SO2能力幾乎不變
14．CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應：
反應Ⅰ：CO2(g)+H2(g) ＝＝＝ CO(g)+H2O(g) ΔH＝41.2 kJ·ml?1
反應Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) ＝＝＝ CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH＝－122.5 kJ·ml?1
在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如題14圖所示。
（CH3OCH3的選擇性＝×100％）
下列說法不正確的是
A．CO的選擇性隨溫度的升高逐漸增大
B．反應2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH＝－204.9 kJ·ml?1
C．在240～320℃范圍內(nèi)，溫度升高，平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量先增大后減小
D．反應一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點），增大壓強可能將CH3OCH3的選擇性提升到B點
二、非選擇題：共4題，共58分。
15．(14分)以軟錳礦（主要成分為MnO2，還含少量Fe、Si、Al、Ca、Mg等的氧化物）和硫鐵礦（主要成分FeS2）為原料，兩礦聯(lián)合浸取可制備大顆粒的電池用Mn3O4。

(1)浸?。簩④涘i礦與硫鐵礦粉碎混合，用硫酸浸取。研究發(fā)現(xiàn)，酸浸時，F(xiàn)eS2和MnO2顆粒構(gòu)成兩個原電池反應，其原理如題15圖－1所示（部分產(chǎn)物未標出）。
①若FeS2原電池中生成單質(zhì)S，其電池總反應的離子
方程式為 ▲ 。
②隨硫鐵礦的增加，錳的浸出率降低，可能的原因是 ▲ 。
(2)除鈣鎂：向已除去Fe、Al、Si元素的MnSO4溶液中（pH約為5）加入NH4F溶液，將Ca2＋、Mg2＋轉(zhuǎn)化為氟化物沉淀。則eq \(\s\d7(c(Ca2+)),————,\s\up7(c(Mg2+))) ＝ ▲ 。
[已知Ksp(MgF2)＝5×10－11，Ksp(CaF2)＝5×10－9]
(3)氧化：將“沉淀”步驟所得含少量Mn2(OH)2SO4的Mn(OH)2固體濾出，洗凈，加水打成漿，漿液邊加熱邊持續(xù)通空氣，制得Mn3O4。
①寫出由Mn(OH)2反應得到Mn3O4的化學方程式 ▲ 。
②沉淀加熱通空氣過程中溶液pH隨時間變化如題15圖－2所示，其中pH先基本不變后迅速下降的原因是 ▲ 。
③所得產(chǎn)物中錳元素含量隨通入空氣時間的變化如題15圖－3所示，當通空氣時間超8小時，產(chǎn)物中錳元素含量減小的原因是 ▲ 。
16．(14分)天然產(chǎn)物F具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性，可通過以下路線合成：
(1)化合物C中含有的含氧官能團名稱為 ▲ 。
(2)E→F的反應類型為 ▲ 。
(3)D→E中有一種副產(chǎn)品（分子式C14H14O3）生成，該副產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式為 ▲ 。
(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足以下條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ▲ 。
a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
b．堿性條件下水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫。
(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。
▲
17．(15分)氯化鎳(NiCl2·6H2O)常用于電鍍、陶瓷等工業(yè)，某實驗室以單質(zhì)Ni為原料
制取氯化鎳的實驗步驟如下：

已知：①Fe(OH)3完全沉淀pH為3.2；Ni(OH)2開始沉淀pH為7.2，完全沉淀pH為9.2。
②NiCl2易水解，從溶液中獲取NiCl2·6H2O須控制pH＜2。
(1)在三頸燒瓶中（裝置見題17圖－1）加入一定量
Ni粉和水，通入空氣，滴入稀硝酸和稀硫酸
的混酸，至反應結(jié)束，過濾，制得NiSO4溶液。
①向A裝置中通入空氣的作用除攪拌外還有
▲ 。
②若鎳粉過量，判斷反應完成的現(xiàn)象是 ▲ 。
(2)將所得NiSO4溶液與NaHCO3溶液混合反應得到NiCO3·Ni(OH)2沉淀，過濾，洗滌。
① 沉淀反應的離子方程式為 ▲ 。
② 檢驗NiCO3·Ni(OH)2沉淀已經(jīng)洗滌完全
的方法是 ▲ 。
(3)所得NiCO3·Ni(OH)2固體中混有少量Fe(OH)3。
請補充完整由NiCO3·Ni(OH)2固體制備NiCl2·6H2O的實驗方案：
向NiCO3·Ni(OH)2固體中加入鹽酸，攪拌，
▲ 。
[NiCl2溶解度曲線如題17－2所示。實驗中須選用的儀器和試劑：pH計、鹽酸、NiCO3]
18．(15分)廢氣中的H2S可用電解、Fe2(SO4)3吸收和活性炭吸附氧化等多種方法脫除。
(1)電解法脫除：將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題
18圖－1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解
過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：
S2－－2e－＝S (n－1)S + S2－＝Seq \\al(2－,n)
①寫出陰極的電極反應方程式 ▲ 。
②電解后陽極區(qū)溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式為 ▲ 。
(2)Fe2(SO4)3吸收脫除：用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S，其反應后的溶液可在硫桿菌作用下實現(xiàn)吸收液的再生。
①用Fe2(SO4)3吸收液脫除H2S的原理經(jīng)歷以下三步：
第一步：H2S(g)H2S(aq)
第二步：H2SH＋＋HS－
第三步：HS－＋2Fe3+＝S↓＋2Fe2+＋H+
一定條件下，不同F(xiàn)e3+濃度溶液及該溶液起始pH與脫硫率的關系如題18圖－2所示。當Fe3+濃度大于10 g·L-1時，隨著Fe3+濃度增大，脫硫率逐漸降低。其原因是 ▲ 。

②反應后的溶液在硫桿菌作用下進行再生的反應為：
4FeSO4＋O2＋2H2SO4eq \(＝,\s\up5(硫桿菌))2Fe2(SO4)3＋2H2O。
反應相同時間后，溶液中Fe2+的氧化速率與溫度的關系如題18圖－3所示。溫度超過30℃后，隨著溫度升高，F(xiàn)e2+的氧化速率下降的原因是 ▲ 。
(3)活性炭吸附氧化：可用表面噴淋水的活性炭吸附氧化H2S，其反應原理如題18圖－4所示。其他條件不變時，水膜的酸堿性與厚度會影響H2S的去除率。
①適當增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是 ▲ 。
②若水膜過厚，H2S的氧化去除率減小的原因是 ▲ 。
選項
實驗操作和現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
測得0.1ml·L?1CH3COONa溶液pH約為9，0.1ml·L?1NaNO2溶液pH約為8
HNO2電離出H+的能力比CH3COOH強
B
向濃度均為0.1 ml·L?1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀
Ksp(BaSO4) < Ksp(CaSO4)
C
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀
X一定具有強氧化性
D
鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，再滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生黑色沉淀
鹵代烴已變質(zhì)

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