備戰(zhàn)高考錯(cuò)題本電解質(zhì)溶液（滴定曲線相關(guān)）

這是一份備戰(zhàn)高考錯(cuò)題本電解質(zhì)溶液（滴定曲線相關(guān)），共5頁(yè)。學(xué)案主要包含了知識(shí)補(bǔ)缺，方法補(bǔ)缺，易錯(cuò)點(diǎn)分析，考點(diǎn)定位等內(nèi)容，歡迎下載使用。
電解質(zhì)溶液（滴定曲線）?易錯(cuò)題查找【易錯(cuò)題】13．常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL，0.1000mol/L鹽酸和20.00 m10.1000mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。若以HX表示酸，下列說(shuō)法正確的是    (    )A．滴定鹽酸的曲線是圖乙B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(X-)C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)D．當(dāng)0mL<V(NaOH)<20.00ml時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)?查缺行動(dòng)【知識(shí)補(bǔ)缺】1、中和滴定原理酸堿中和滴定，是利用已知濃度的酸（或堿）測(cè)定未知濃度堿（或酸）的方法，其基本原理利用指示劑來(lái)判斷滴定終點(diǎn)，此時(shí)n(酸)=n(堿)（一元酸堿），從而計(jì)算未知酸（或堿的濃度）。在此值得注意的是，酸堿的物質(zhì)的量相等，而不是氫離子和氫氧根相等，因?yàn)槿缬腥跛峄蛉鯄A能不斷電離出氫離子或氫氧根。2、指示劑及變色范圍   甲基橙： （紅色）3.1 （橙色）4.4 （黃色）   石蕊：   （紅色）5.0 （紫色） 8.0 （藍(lán)色）  （在中和滴定中不使用）   酚酞：   （無(wú)色）8.2 （淺紅色） 10.0 （紅色）3、幾種情況（1）0.1mol/L強(qiáng)堿滴定0.1mol/L強(qiáng)酸起點(diǎn)：pH=1，滴定終點(diǎn)，pH=7，可使用甲基橙或酚酞做指示劑（2）0.1mol/L強(qiáng)堿滴定0.1mol/L弱酸起點(diǎn)：pH>1，滴定終點(diǎn)，pH>7，若均為一元酸堿，滴定終點(diǎn)消耗的體積相同，滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，只能是用酚酞做指示劑（3）0.1mol/L的強(qiáng)酸滴定0.1mol/L弱堿    起點(diǎn)，pH<13，滴定終點(diǎn)，pH<7，若均為一元酸堿，滴定終點(diǎn)消耗的體積相同，滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，只能使用甲基橙做指示劑。【方法補(bǔ)缺】對(duì)于動(dòng)態(tài)變化的，可以采取極端假設(shè)（假設(shè)沒有加入、加入少量、恰好反應(yīng)、過(guò)量等等）的方法進(jìn)行確定。對(duì)于Na2CO3，用酚酞和甲基橙，可以連續(xù)滴定，有兩個(gè)突躍點(diǎn)，值得關(guān)注。 ?及時(shí)補(bǔ)漏【補(bǔ)漏1】13．常溫度下，將Cl2緩慢通人水中至飽和，然后再滴加0.1mol/L 【易錯(cuò)點(diǎn)分析】該題中首先需要考慮氯氣溶于水存在一個(gè)溶解平衡，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入NaOH的過(guò)程中要從打破這個(gè)平衡著手考慮，該反應(yīng)中還容易忽視一個(gè)先后順序，加入NaOH過(guò)程中先與HCl反應(yīng)，再與HClO反應(yīng)。【補(bǔ)漏2】13．室溫下，向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是    (    )A．圖中曲線①表示NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)的pH變化B．酸溶液的體積均為10 mLC．a點(diǎn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D．a點(diǎn)：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)【答案】C【解析】NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，pH變化幅度大；由圖可知，鹽酸的pH=l，濃度為0.1 mol/L，滴定到pH=7時(shí)，用去0.1 mol/L 10 mLNaOH溶液，故酸溶液的體積均為10 mL；a點(diǎn)溶液顯酸性，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，D項(xiàng)中等式為電荷守恒式。【考點(diǎn)定位】本題考查電解質(zhì)溶液中的離子關(guān)系，考查考生識(shí)圖能力及運(yùn)用守恒思想解決問(wèn)題的能力。【易錯(cuò)點(diǎn)分析】該題中分別為強(qiáng)酸和弱酸的滴定曲線，相互有些干擾，另外曲線①起點(diǎn)為pH=1，是一個(gè)隱含信息，學(xué)生難以挖掘。【補(bǔ)漏3】常溫下，NaOH溶液與未知濃度的醋酸溶液等體積混合后，向溶液中滴加甲基橙試液，溶液變紅，下列情況可能出現(xiàn)的是 A．混合溶液中：4<pH<5B．混合溶液中離子濃度：c(Na+)+c(H+)≤c(CH3COO-)+c(OH-)C．混合前溶液的pH： pH(CH3COOH)+pH(NaOH)<14D．混合溶液中粒子濃度：c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)【補(bǔ)漏4】（2013安徽“六校教育研究會(huì)”2月模擬）室溫下，用0.10mol/L的鹽酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下，下列判斷不正確的是(     )A．a點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，溶液中c(B+)>c(Cl-)B．b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7C．當(dāng)c(Cl-)=c(B+)時(shí)，V(HCl)<20mLD．C點(diǎn)時(shí)溶液中c(H+)約為0.03mol/L【答案】B【解析】從圖像起點(diǎn)可以看出該堿為弱堿，A、a點(diǎn)為BOH—BCl共存的溶液，呈堿性，故有c(B+)>c(Cl-)，正確；B、b點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，故pH<7，錯(cuò)誤；C、pH=7點(diǎn)，加入在b點(diǎn)之前，故V<20mL，正確；D、加入鹽酸為40ml時(shí)，c(H+)=(0.1×40-0.1×20)÷60≈0.03mol/L，正確。【考點(diǎn)定位】考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解的電離、鹽類的水解等相關(guān)知識(shí)。【易錯(cuò)點(diǎn)分析】本題的易錯(cuò)點(diǎn)在BOH為強(qiáng)堿還是弱堿，并沒有說(shuō)明，要從圖像去分析，得到結(jié)論。【補(bǔ)漏5】常溫下，向體積為10 mL、物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol／L NaOH溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )  A．加入NaOH溶液后，溶液一定滿足： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-)  B．加入10 mLNaOH溶液時(shí)，溶液滿足(溶液體積變化忽略不計(jì))：    c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05 mol/L  C．加入15 mLNaOH溶液時(shí)，呈酸性，溶液滿足：    c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)  D．加入足量NaOH溶液時(shí)，溶液中發(fā)生的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為：    H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  ΔH=-57.3 KJ/mol