電解質(zhì)溶液（綜合）?易錯題查找【易錯題】13．下列關(guān)系式正確的是A． 常溫下PH=2的甲酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)B．0.1mol/LNa3PO4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)C．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，所有離子濃度均減小D．1L 0.3mol ? L-1NaOH溶液吸收標準狀況下4. 48L CO2 ：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)?查缺行動【知識補缺】1、有關(guān)強酸、強堿混合的相關(guān)規(guī)律總結(jié)將強酸、強堿溶液以某體積之比混合，若混合液呈中性，則c(H＋)∶c(OH－)、V堿∶V酸、pH酸＋pH堿有如下規(guī)律(25 ℃)：因c(H＋)酸·V酸＝c(OH－)堿·V堿，故有＝。在堿溶液中c(OH－)堿＝，將其代入上式得：c(H＋)酸·c(H＋)堿＝，兩邊取負對數(shù)得：pH酸＋pH堿＝14－lg ?，F(xiàn)具體舉例如下：V酸∶V堿c(H＋)∶c(OH－)pH酸＋pH堿10∶11∶10151∶11∶1141∶1010∶113m∶nn∶m14＋lg()2、溶液中離子濃度大小的比較規(guī)律(1)多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如在H3PO4溶液中，c(H＋)＞c(H2PO)＞c(HPO)＞c(PO)。(2)多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)。(3)不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對其影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4。c(NH)由大到小的順序是③＞①＞②。(4)混合溶液中各離子濃度的比較，要進行綜合分析。有關(guān)規(guī)律如下：①電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，如NaHCO3溶液中存在著Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，必存在如下關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。②物料守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但原子總數(shù)是守恒的，如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故硫元素以S2－、HS－、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。③質(zhì)子守恒規(guī)律：質(zhì)子守恒是指電解質(zhì)溶液中粒子電離出的氫離子(H＋)數(shù)等于粒子接受的氫離子(H＋)數(shù)加游離的氫離子(H＋)數(shù)。如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移可用圖表示如下：由上圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示為：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒與物料守恒推導得到。【方法補缺】?及時補漏【補漏1】13．下列敘述正確的是A．10 mL 0.1 mol·L-1NH4C1溶液與5 mL、0.2 mol·L-1NaOH溶液混合：    c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)B．0.1 mol．L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+) >c(HB- )> c(H2 B)＞c(B2-)C．常溫時，NaHCO3溶液中：c(Na+)= c(HCO3-) +c(H2 CO3)D．相同條件下，pH=5的①NH4 C1溶液、②CH3 COOH溶液、③稀鹽酸中由水電離出的c(H+)：①>②>③【答案】A【解析】B、HB-的電離程度大于水解程度，所以正確順序為c(Na+)>c(HB－)>c (B2－)> c (H2B)；C、正確的物料守恒為c(Na+)= c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)；D、CH3COOH溶液和稀鹽酸對水的抑制程度相同，NH4Cl溶液對水的電離促進，所以順序為①>②=③。【考點定位】考查電解質(zhì)溶液，涉及單一溶液和混合溶液離子濃度大小判斷。【易錯點分析】A、混合后發(fā)生反應(yīng)，恰好為NH3·H2O，只需考慮電離；B、既存在電離又存在水解，溶液呈酸性，電離大于水解；C、列關(guān)系中要把所有關(guān)系，全部列出，才能正確寫出等式關(guān)系；D、對水電離促進和抑制的理解。【補漏2】13．室溫時，下列各表述與示意圖一致的是    (  )A．圖甲表示在純水中加入0.01 moL·L-1NaOH溶液，Kw與NaOH溶液體積變化關(guān)系B．圖乙表示將1 mol·L-1 CH3COONa溶液加水稀釋，溶液中與水的體積的變化關(guān)系C．圖丙表示0.1mol·L-1NH3·H2O加水稀釋，溶液中與水的體積的變化關(guān)系D．圖丁表示100 mL pH=2的HCl和CH3COOH加水稀釋到1000mL時pH變化與水的體積的變化關(guān)系【易錯點分析】該題易錯的地方主要是結(jié)合圖像，提高了試題的難度。在解題過程中看清橫縱坐標和變化趨勢，形成對應(yīng)。【補漏3】下列說法正確的是(　　)。A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸C．用0.200 0 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L－1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③【答案】C【解析】醋酸為弱酸，稀釋時會促進電離，稀釋10倍后溶液的pH小于4而大于3，A項錯誤；NaHA的水溶液呈堿性，說明HA－在溶液中水解，即H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，可能是HA－的電離程度比HA－的水解程度大，而不能說明H2A能完全電離，也就不能說明H2A為強酸，B項錯誤；強酸與強堿溶液正好完全中和時，所得溶液的pH＝7，而強堿與弱酸正好完全中和時，溶液的pH＞7，若所得溶液的pH＝7說明堿不足，C項正確；Ag＋濃度最大是④，其次是①，最小是③，D項錯誤。【補漏5】下列說法正確的是A．室溫時某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽B．已知室溫時，0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸的電離度約為0.01%C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中：   2c(H+) + c(CH3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-)D．在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會析出，但Ksp不會發(fā)生改變【答案】C【解析】A、也可能為酸式鹽，錯誤；B、Ka=，可以求出電離的HA濃度為1×10-4mol/L，故電離度為×100%=0.1%，錯誤；C、混合后等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，有物料守恒有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，兩者可以解得答案中等式，正確；D、Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，正確。【考點定位】考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解質(zhì)電離、鹽類水解、沉淀溶解平衡和三大守恒關(guān)系。    

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