北京市第四十三中學(xué)2020—2021學(xué)年度第二學(xué)期高一年級(jí) 4月階段性考試 化學(xué)學(xué)科  試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量  H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  第一部分 單項(xiàng)選擇題（共50分）1．科學(xué)技術(shù)的迅猛發(fā)展促進(jìn)了社會(huì)的進(jìn)步。下列科技成果涉及的材料中，主要成分不屬于金屬材料的是選項(xiàng)ABCD 科技成果C919飛機(jī)外殼“蛟龍”號(hào)耐壓球殼宇航服地鐵列車車體成分鋁鋰合金鈦合金聚酯纖維不銹鋼2.我國(guó)科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗虐新藥青蒿素（C15H22O5）），該成果獲得 2015 年諾貝爾獎(jiǎng)。青蒿素屬于A.無(wú)機(jī)物      B．有機(jī)化合物   C．氧化物      D．單質(zhì)3．下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（     ）A. CO2 B. H2O2           C. Na2O      D. Al2O3 4．下列物質(zhì)中，只含有非極性鍵的是（  ）A. KOH B. H2S C. Cl2 D. MgO5.下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用NaOH固體干燥的是（     ）A. Cl2           B.O2        C.SO2          D.NH36．下列物質(zhì)中，不屬于鹽類的是A．KOH B．MgCl2C．KNO3D．NaHCO37．下列化學(xué)用語(yǔ)書寫不正確的是A．N2的電子式：B．KNO3的電離方程式：KNO3  ==  K＋ + NO3?C．用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：D．H2還原CuO反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：8．1911年盧瑟福用α粒子（即氦核）轟擊N，得到O，由此發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子（）： +→+。下列敘述不正確的是A．O的中子數(shù)為9B．原子半徑：O＞NC．非金屬性：O＞ND．穩(wěn)定性：H2O＞NH39．在周期表中，下列各組元素位于同一主族的是   A．H、O         B．Mg、Al           C．Si、P             D．F、Cl 10．某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度在20 s內(nèi)，從2.0 mol/L變成了1.0 mol/L，則這20 s內(nèi)B的反應(yīng)速率為A．0.05 mol/（L·s）   B．0.05          C．0.5 mol/（L·s）  D．0.05 mol/L11．某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為XH3，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式可能為A． H2XO3B．HXO3C．HXOD．H2XO4 12．常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是A． 鹽酸 B．硫酸銅溶液 C．氯化鐵溶液 D．濃硫酸13．下列物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是A．11.2 L氫氣                         B．90 g水          C．2 mol Cl2                           D．6.02×1023個(gè)氧分子14．實(shí)驗(yàn)室配制100 mL 1.0 mol·LNaCl溶液時(shí)，不需要用到的儀器是A．燒杯           B．玻璃棒        C．容量瓶          D．集氣瓶15．在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：X(g) + Y(g)2Z(g)，下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( )A．X、Y、Z的濃度相等 B．正反應(yīng)速率等于零C．X、Y、Z在容器中共存 D．X、Y、Z的濃度均不再改變16．在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。    下列說(shuō)法不正確的是A．改變反應(yīng)條件可以改變?cè)摲磻?yīng)的限度B．達(dá)到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存C．達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零D．SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)17．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)不一定伴隨能量變化B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量18．人造地球衛(wèi)星用一種高能電池——銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH­—­­—2e­—­­= ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e—­­＝2Ag＋2OH—­­，據(jù)此判斷Ag2O是A．負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)  B．正極，發(fā)生還原反應(yīng)C．負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)D．正極，發(fā)生氧化反應(yīng)19．關(guān)于反應(yīng)CH4＋2O2CO2+ 2H2O的說(shuō)法中，正確的是A．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C．反應(yīng)時(shí)，斷鍵吸收的總能量高于成鍵放出的總能量D．根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)的燃料電池，可提高甲烷的利用率20．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕覆銅板：2Fe3＋ + Cu  ==  2Fe2＋ + Cu2＋B．打磨過(guò)的鋁片遇NaOH溶液產(chǎn)生氣泡：2Al + 2OH? + 2H2O  ==  2AlO2? + 3H2↑C．常溫下，新切開(kāi)的鈉表面很快變暗：2Na + O2  ==  Na2O2D．熾熱的鐵水不能注入未經(jīng)干燥的模具，是為防止：3Fe + 4H2O(g)  ====  Fe3O4 + 4H221．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅后褪色氯水具有酸性和漂白性B向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl－C向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解鋁元素表現(xiàn)出一定的非金屬性D把綠豆大的Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈金屬性：Na＜K        22．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42-、OH-　　      B．H+、Fe2+、SO42-、NO3-   C．Na+、H+、Cl-、 CO32-         D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-23． 2016年IUPAC將第117號(hào)元素命名為Ts（中文名“”，tián），Ts的最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法中不正確的是A．Ts是第七周期第VIIA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱 D．中子數(shù)為176的Ts，其核素符號(hào)是24．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是A．常溫下，22g CO2含有的分子數(shù)為0.5NAB．0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)為NAC．24 g Mg變?yōu)?/span>Mg2＋時(shí)，失去的電子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2中含有的氧原子數(shù)為2NA25．依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)ABCD 實(shí)驗(yàn) 銅絲能導(dǎo)電干燥NaCl固體不導(dǎo)電NaCl溶于水能導(dǎo)電熔融NaCl能導(dǎo)電結(jié)論銅是電解質(zhì)NaCl固體中不含陰陽(yáng)離子NaCl在通電條件下發(fā)生電離NaCl是電解質(zhì)第二部分  非選擇題（共50分）26．（12分）下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)① ~ ⑧在周期表中的位置按題目要求回答： 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①  2    ②③④ 3⑤⑥⑦   ⑧  （1）在元素① ~ ⑧中，非金屬性最強(qiáng)的元素是        （填元素名稱）。（2）畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                            。（3）元素②③④的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是                    （用化學(xué)式表示）。（4）元素①和⑧形成的化合物甲中含有       鍵（填“離子”或“共價(jià)”），請(qǐng)用電子式表示物質(zhì)甲的形成過(guò)程                                        。（5）為驗(yàn)證VIIA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：資料：I2在CCl4中的溶解度比水大，I2溶于CCl4呈紫色。① 儀器A的名稱是             ，A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是                                     。② 棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）                                     。③ 為驗(yàn)證溴與碘非金屬性強(qiáng)弱：通入少量⑧的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到                                    。④  VIIA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸             （填“增大”或“減小”），得電子能力逐漸減弱。27．（5分）某研究小組為比較鋁和鐵的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置。     （1）        實(shí)驗(yàn)時(shí)除要保證甲中溫度和浸入液面下金屬板的表面積相同，稀硫酸足量外，              也應(yīng)該相同。（2）              甲中反應(yīng)的能量變化可用下圖的________（填“A”或“B”）表示。                    A                           B（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生氣體的速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，則t1~ t2     時(shí)間內(nèi)速率逐漸增大的主要影響因素是        （填字母），t2 ~ t3時(shí)間內(nèi)速率逐漸減小的主要影響因素是   （填字母）。A．溫度      B．濃度  C．壓強(qiáng)（4）已知甲中盛有20 mL 1 mol /L的稀硫酸（假設(shè)反應(yīng)前后稀硫酸體積不變），當(dāng)鋁片插入溶液中2 min后，測(cè)得量筒內(nèi)收集到的水折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為224 mL，則該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率υ(H2SO4)＝ __________ mol·L-1·min-1。 28．（6分）電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一。（1）原電池是一種將        能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。右圖所示的鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅片上發(fā)生         反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。 銅片上的電極反應(yīng)式是__________________________。若電路中有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積為________L。（2）能否根據(jù)反應(yīng)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 設(shè)計(jì)成原電池，_____（填“能”或“否”），原因是_______________________________________。 29．（7分）浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源。（1）粗鹽精制。過(guò)程1除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、雜質(zhì)時(shí)，粗鹽溶解后加入沉淀劑：a.過(guò)量的Na2CO3溶液b.過(guò)量的BaCl2溶液c.過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾除去沉淀，再加入適量的鹽酸。①加入沉淀劑的順序正確的是______（填序號(hào)）。A abc    B bac    C cba②加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式有2H＋＋=H2O＋CO2↑和______。（2）海水提鎂。過(guò)程2中加入的試劑是______。由無(wú)水熔融MgCl2分解獲得Mg的化學(xué)方程式是______。 30．（6分）某同學(xué)用稀硝酸和銅反應(yīng)制NO，發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率較慢，因此改用濃硝酸按下圖所示裝置制取NO。(1)濃硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，原因是______。(2)Cu與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，其中硝酸體現(xiàn)酸性和______性。(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。 31．（5分）NH3具有廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制取并收集NH3。（1）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學(xué)方程式為______。（2）干燥NH3應(yīng)選用的干燥劑是______（填序號(hào)）。A.濃硫酸   B.堿石灰（3）圖1中方框內(nèi)收集NH3的裝置可選用圖2中的______（填序號(hào)）。（4）尾氣處理裝置中將直玻璃管換為倒置漏斗的目的是______。  32．（9分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究二氧化硫的性質(zhì)，并比較碳和硅的非金屬性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的A、B、C實(shí)驗(yàn)裝置（各裝置氣密性良好）。已知酸性：H2SO3>H2CO3。          （1）實(shí)驗(yàn)一  制備SO2 燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)二 研究SO2的性質(zhì)：將A與B相連，待產(chǎn)生SO2后，可見(jiàn)B1中溴水逐漸褪色。① B1中溴水褪色的原因是（用化學(xué)方程式表示）_______________________________。② 已知試管B2中的溶液過(guò)量，則反應(yīng)的離子方程式是___________________________。（3）實(shí)驗(yàn)三  比較碳、硅的非金屬性① C2中試劑是             ，其作用是_____________________________________。② 能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________。                     答案： 一、選擇：每題2分1-5  CBCCB    6-10  ADBDA    11-15  BDCDD    16-20  CABDC21-25  BDDBD二、非選擇題26.（1）氟 --- 1分    （2）  --- 1分   （3）HF   --- 1分（4）共價(jià)    ---  1分 ，      ---  1分   （5）① 分液漏斗  --- 1分 ，   Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2   --- 2分②  Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- +H2O   --- 2分③ CCl4層呈紫色    --- 1分④ 增大     --- 1分 （1）稀硫酸濃度   ---1分   （2）A  --- 1分     （3） A---- 1分  ，  B ---- 1分（4）  0.25   ---1分  （1）化學(xué)能   ---1分 ， 氧化  ---1分  ，  2H+ + 2e- = H2↑  ----2分   11.2L  ---1分    （2）否  沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移（1）①BC ---2分     ② H+ + OH- = H2O   ---2分（2）過(guò)量氫氧化鈉溶液  ---1分  ，  ----1分（1）濃硝酸見(jiàn)光易分解  ---1分（2）    ---2分，氧化性 ---1分（3）  ---2分 （1）   ----2分  （2）B  ----1分（3）②   ----1分（4）防止氨氣溶于水導(dǎo)致的倒吸 ----1分 （1）①     -----2分（2）①    ----2分②  -----2分（3）①過(guò)量酸性高錳酸鉀溶液 -----1分 ， 去除SO2   -----1分②C2中溶液未全部褪色，C3中溶液變渾濁。-------1分 

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