襄陽五中2022屆高三年級適應(yīng)性考試（四）化  學(xué)  試  題 本試卷共19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  K 39  Fe 56  Cu 64  Zn 65  Br 80  Ag 108 一、選擇題：（本題共15小題，每小題3分，共45分，只有一項是符合題目要求的。）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（   ）A．北京冬奧會火炬“飛揚”的外殼由碳纖維復(fù)合材料制成，具有“輕、固、美”的特點B．“雷霆之星”速滑服采用銀離子抗菌技術(shù)，可有效防護細菌侵入C． 2021年我國科學(xué)家在實驗室以CO2為原料合成了淀粉，該成就能為全球氣候變化、糧食安全等人類面臨的挑戰(zhàn)提供解決手段D．“天和”核心艙其腔體使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于有機高分子合成材料 2．下列化學(xué)用語使用錯誤的是（   ）A．HBr的形成過程：B．SO2的水溶液能夠?qū)щ?，?/span>SO2是非電解質(zhì)C．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-D．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍 3．我國科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃芩素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列有關(guān)黃芩素的說法正確的是（   ）A．分子式為 B．能與溶液反應(yīng)C．分子中含有醚鍵D．常溫下在空氣中很穩(wěn)定存在 4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。溴蒸氣與氨氣相遇產(chǎn)生白煙，化學(xué)方程式為8NH3+3Br2=N2+6NH4Br。下列說法正確的是（   ）A．當(dāng)生成29.4gNH4Br時，消耗NH3分子的數(shù)目為0.4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LBr2參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．0.5mol·L-1的NH4Br溶液中含有Br-的數(shù)目為0.5NAD．生成14gN2時，反應(yīng)中還原劑的分子數(shù)目為4NA 5．下列實驗結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)是（   ） ABCD 勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實驗方案結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁測得ΔH為ΔH1、ΔH2的和H2與O2的體積比約為2︰1 6．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z位于同一周期。無機物[YW4]+[ZXY]-與某種有機物(如圖)互為同分異構(gòu)體。下列說法中錯誤的是（   ）A．電負性：X<Y<ZB．最簡單氫化物的沸點：X<Z<YC．X、Y、Z均可形成至少兩種氫化物D．有機物X2W5YW2可與鹽酸反應(yīng) 7．下列方程式符合題意的是（   ） A．實驗室制備乙酸甲酯：CH3COOH + CH318OHCH3COOCH3+H218OB．向飽和NH4Cl溶液中加鎂粉：2NH4++Mg=2NH3↑ +Mg2+ +H2↑C．向1 L0.1 mol·L-1 FeI2溶液中通入4. 48 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：2Fe2+ +2I- +2Cl2=2Fe3+ +I2 +4Cl-D．Fe(OH)3和NaClO在堿性條件下反應(yīng)制備Na2FeO4：2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO42-+3Cl- +4H+ +H2O 8．金屬元素鈷(Co)形成的多種配合物應(yīng)用廣泛。下列說法錯誤的是（   ）A．[Co(NH3)5Cl]2+中Co鈷元素的化合價為+3價B．等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)目之比為9：2C．[Co(CN)4(NH3)2]-中配體的配位原子都是N原子D． 向溶有1molCoCl3·6H2O(配位數(shù)為6)的溶液中滴加足量的AgNO3溶液，形成2mol沉淀，則其配離子為[Co(H2O)5Cl]2+ 9．下列“類比”合理的是（   ）A．常溫下Zn和濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2，則常溫下Al和濃硫酸反應(yīng)也可以得到SO2B．H2O的沸點比H2S的沸點高，則CH4的沸點比SiH4的沸點高C．乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，則乙烯使酸性高錳酸鉀褪色也發(fā)生加成反應(yīng)D．加熱時Fe和S能直接化合生成FeS，則加熱條件下Cu和S也能直接化合生成Cu2S10．下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是（   ） 目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗海帶中是否含有碘元素將海帶灰溶解過濾后，取適量濾液于試管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反應(yīng)后加入1~2滴淀粉溶液溶液變藍，則證明海帶中含有碘元素B鑒定淀粉是否完全水解取少量淀粉于錐形瓶中，以固液比1∶10加入稀硫酸，牛皮紙封口，在120℃下水解30min，取適量水解液于試管中，加入少量碘-碘化鉀溶液溶液未變藍，則證明淀粉已完全水解C檢驗CO還原的生成物中是否含有將適量反應(yīng)后的固體溶于稀鹽酸中，取少量溶解液于試管中，滴加硫氰化鉀溶液溶液變血紅色，則證明還原產(chǎn)物中含有D氨水中NH3檢驗在一支潔凈的試管中滴加幾滴氨水，將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上靠近試管口，觀察試紙顏色變化。若試紙由紅色變?yōu)樗{色，則有NH3 11．Li2CO3可用于制陶瓷、藥物、催化劑等，微溶于水，在冷水中溶解度較熱水中大，不溶于醇。利用海水資源(主要含Na+、Cl-，少量的Mg2+、K+、Li+、Ca2+、SO42-)制備碳酸鋰的一種工藝如圖所示，下列說法錯誤的是（   ）A．工序③和工序④順序可互換B．選擇溫度為80~90℃，可降低碳酸鋰在水中的溶解度，提高產(chǎn)率C．用乙醇洗滌粗產(chǎn)品可起到快速干燥的效果D．利用重結(jié)晶可分離NaCl和KCl 12．一種自修復(fù)材料的結(jié)構(gòu)和修復(fù)原理如圖所示。下列說法錯誤的是（   ）A．該高分子材料所制容器不能用于盛放碳酸鈉溶液B．合成該高分子的兩種單體均為乙酸乙酯的同系物C．合成該高分子的每種單體的所有碳原子可能共面D．圖示高分子材料破壞及自修復(fù)過程不涉及化學(xué)鍵的變化 13．羥基自由基()是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國科學(xué)家設(shè)計了一種能將苯酚氧化為、的原電池-電解池組合裝置(如圖)，該裝置能實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說法正確的是（   ）A．電池工作時，b電極附近pH增加B．a極每個參與反應(yīng)，通過質(zhì)子交換膜的H+數(shù)理論上有6NA個C．d極區(qū)苯酚被氧化的化學(xué)方程式為D．右側(cè)裝置中，每轉(zhuǎn)移0.7mol電子，c、d兩極共產(chǎn)生氣體11.2L 14．氮化鈦(TiN)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（   ）A．Ti的第一電離能大于Mn B．該晶胞中含有4個Ti原子和4個N原子C．Ti均位于N構(gòu)成的八面體空隙中D．Ti元素位于元素周期表d區(qū)，是過渡元素 15．室溫下，某含Ca2+水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡。該水體中?lgc(X)(X為H2CO3、HCO3-、CO32-或Ca2+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（   ）A．Ka1(H2CO3)/Ka2(H2CO3)=104B．向b點對應(yīng)水體中加入適量Ca(OH)2固體，恢復(fù)至室溫后，不能遷至c點C．c點時水體中c(Ca2+)=1×10?7.2 mol?L?1D．在pH=6~11的水體溶液中2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) 二、非選擇題：（本題共4小題，滿分55分）16．（12分）某工廠產(chǎn)生的廢渣中主要含有ZnO，另含有少量FeO、CuO、SiO2等，某科研人員設(shè)計的用廢渣制取高純ZnO的工藝流程圖如下圖所示。已知：25℃時，部分物質(zhì)的Ksp相關(guān)信息如表所示：CuSZnS（1）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。（2）“除鐵”時除了加ZnO，還可以加入_________________(寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式)。（3）若“氧化”后所得濾液中，，“除鐵”操作中為了使鐵元素完全除去(除去完全)，又不影響高純ZnO的產(chǎn)量，可以調(diào)節(jié)pH的范圍是__________________，濾渣B的主要成分為_____________________（填化學(xué)式)。（4）有同學(xué)認為各步驟中加入的試劑不變，將該工藝流程設(shè)計為“酸浸”→“氧化”→“除銅”→“除鐵”………也可以除去和，并回收CuS和，該設(shè)計是否合理_________(填“是”或“否”)，理由是______________________________________________。（5）寫出溶液D的主要溶質(zhì)的電子式__________________。
（6）稱量晶體隔絕空氣加熱分解，剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，加熱溫度為200℃~400℃范圍內(nèi)，生成兩種碳的氧化物，則M→N的化學(xué)方程式為：______________________________________________。 17．（14分）利用Cl2氧化綠色K2MnO4濃強堿溶液制備KMnO4的裝置如下圖所示(加熱、夾持裝置略)：  (1)儀器d的名稱為________________，d中的溶液是_____________。實驗開始前向儀器a中加入水，蓋好玻璃塞，關(guān)閉止水夾和彈簧夾，打開儀器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段時間后看水能不能滴下，此操作_______(填“能”或“不能”)檢驗裝置的氣密性。(2)裝置B中氯氣氧化錳酸鉀的化學(xué)方程式為_____________________________________。(3)單向閥的作用是_________________，當(dāng)儀器B中__________________________________即停止通氯氣。(4)當(dāng)B中反應(yīng)結(jié)束，后續(xù)操作是熄滅A處酒精燈，_________________________________，待冷卻后拆除裝置。(5)錳酸鉀(K2MnO4)在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：3MnO+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-根據(jù)此信息，可以得出上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進的方法是__________________________________________________________________________。(6)某興趣小組同學(xué)用0.100 0 mol·L－1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某過氧化氫試樣，反應(yīng)原理為2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。用移液管移取25.00 mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示： 第一次第二次第三次第四次V(KMnO4溶液)/mL17.1018.1018.0017.90 計算試樣中過氧化氫的濃度為____________mol·L－1。18．（15分）對氨基苯甲酸酯類是一類局部麻醉藥，化合物M是該類藥物之一。合成M的一種路線如圖： 已知以下信息：①核磁共振氫譜顯示B只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，H苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。 ②RXRMgXRCH2CH2OH  ③E為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92。④(苯胺，易被氧化)  ⑤R1—COOH+R2—OHR1COOR2。回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是______________________。 （2）由E生成F的化學(xué)方程式為_____________________________。 （3）G的官能團名稱為_________________，M的結(jié)構(gòu)簡式為________________________，用_______________________技術(shù)測定M晶體結(jié)構(gòu)。（4）D的同分異構(gòu)體中能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有___________種(不考慮立體異構(gòu))，D的所有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同是_________。a.質(zhì)譜儀      b.紅外光譜儀     c.元素分析儀       d.核磁共振儀（5）結(jié)合題給信息，以乙醇和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇，設(shè)計最簡合成路線(其他試劑任選)_____________________________________________________________________________。 19．（14分）2021年10月16日中國空間站開啟有人長期駐留時代。空間站的水氣整合系統(tǒng)利用“薩巴蒂爾反應(yīng)”，將CO2轉(zhuǎn)化為CH4和水蒸氣，配合O2生成系統(tǒng)可實現(xiàn)O2的再生?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ. 薩巴蒂爾反應(yīng)為：CO2(g)+ 4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)  △H1(1)常溫常壓下，已知：①和的燃燒熱()分別為-285.5 kJ/mol和-890.0 kJ/mol；② △H2=+44.0 kJ/mol。則=___________ kJ/mol。(2)在某一恒容密閉容器中加入CO2、H2，其分壓分別為15kPa、30kPa，加入催化劑并加熱使其發(fā)生薩巴蒂爾反應(yīng)。研究表明CH4的反應(yīng)速率v(CH4)= 1.2×10-6p(CO2)p4(H2) (kPa﹒s-1)， 某時刻測得H2O(g)的分壓為10kPa，則該時刻v(H2)=_______________。

(3)研究發(fā)現(xiàn)薩巴蒂爾反應(yīng)前三步歷程如圖(19-1)所示。其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面用“﹒”標(biāo)注，Ts 表示過渡態(tài)。從物質(zhì)吸附在催化劑表面到形成過渡態(tài)的過程會___________ (填“放出熱量”或“吸收熱量”)；反應(yīng)歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學(xué)方程式為___________。圖(19-1)                               圖(19-2)Ⅱ.某研究團隊經(jīng)實驗證明，CO2在一定條件下與H2O發(fā)生氧再生反應(yīng): CO2(g)+ 2H2O(g) CH4(g)+2O2(g)  △H1= (4)恒壓條件時，按投料，進行氧再生反應(yīng)，測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖(19-2)。350℃時，A點的平衡常數(shù)為______(填計算結(jié)果)。為提高CO2的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施為_________________________。(5)氧再生反應(yīng)可以通過酸性條件下半導(dǎo)體光催化轉(zhuǎn)化實現(xiàn)；反應(yīng)機理如圖(19-3)所示： 圖(19-3)                  圖(19-4) ①光催化CO2轉(zhuǎn)化為CH4的陰極方程式為______________________________________。②催化劑的催化效率和CH4的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖(19-4)所示。300℃到400℃之間，CH4生成速率加快的原因是_________________________________________________。 襄陽五中2022屆高三年級適應(yīng)性考試（四）化學(xué)  參考答案題123456789101112131415答DACABBBCDC ABCAD16（12分）．   （1）（2分） （2）或（1分）（3）3＜pH＜5.5（2分）    （1分）   （4）否（1分）    加入ZnS會將還原為，使鐵元素難以除去（2分）    （5）（1分）（6）（2分）17（14分）．(1) 洗氣瓶 （1分）     NaOH溶液（1分）   不能（1分）(2)  Cl2 + 2K2MnO4 = 2KCl + 2KMnO4（2分）(3)  防止倒吸（1分）     溶液由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色（2分）(4) 打開彈簧夾，通入空氣(或N2) （2分）(5) 在A、B之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶（2分）(6)  0.180 0（2分）18（15分）．（1）2-甲基丙烯（1分）（2）+HNO3(濃)+H2O（2分）（3）羧基，硝基（2分）   （2分）     X-射線衍射（1分）          （4）16（2分）    c（2分）    （5）CH3CH2OHCH3—CH2—BrCH3—CH2—MgBrCH3—CH2—CH2—CH2—OH（3分） 19（14分）． (1)  -164.0（2分）    (2)  0.48 kPa·s-1（2分   ）(3) 吸收熱量（1分）   ?CO+?OH+?H+3H2(g)=?CO+3H2(g)+H2O(g) 或?OH+?H=H2O(g) （2分）(4)  1 （2分）  增加投料時H2O的占比(或及時移出產(chǎn)物) （1分）(5)  （2分）  300℃到400℃之間，溫度比催化劑對甲酸的生成速率影響大，因此溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以甲酸生成速率加快（2分） 

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