命題教師：謝 俊 熊全告 審題教師：甘文廣 張 進(jìn)
考試時(shí)間：2022年5月18日下午 試卷滿分：100分
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16
單項(xiàng)選擇題（共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。）
1．2021年9月24日，我國(guó)科學(xué)家在《Science》上發(fā)表了利用CO2合成淀粉的全過(guò)程。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
淀粉屬于有機(jī)高分子化合物
B．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
C．若能將此方法投入工業(yè)生產(chǎn)，將有利于改善溫室效應(yīng)
D．有碘參與的氧化還原滴定反應(yīng)中，淀粉可用作滴定指示劑
2．“3·21東航墜機(jī)事件”發(fā)生之后牽動(dòng)了無(wú)數(shù)國(guó)人的心，找到“黑匣子”揭露事故原因成為告慰遇難者的必要環(huán)節(jié)。已知“黑匣子”外部材料使用“鈦鋼”制作而成，“鈦鋼”實(shí)際為某種不銹鋼的商品名。下列有關(guān)鈦和“鈦鋼”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．鈦元素位于元素周期表中的ds區(qū)
B．“鈦鋼”的主要成分是鐵，屬于金屬材料
C．“鈦鋼”的抗腐蝕性比純鐵更強(qiáng)
D．“鈦鋼”得名的原因可能是其性質(zhì)強(qiáng)度高、耐磨損與鈦合金相似
3．利巴韋林是一種抗病毒藥物，可用于治療一些病毒性肺炎和病毒性肝炎，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。有關(guān)該化合物的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．分子式為C8H12N4O5 B．能發(fā)生水解反應(yīng)
C．含氧官能團(tuán)為羥基、酯基和酰胺基 D．能發(fā)生消去反應(yīng)
4．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）
A．硫化氫氣體使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4-+5H2S+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
B．泡沫滅火器反應(yīng)原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C．漂白液中通CO2提高漂白效率：2ClO-+H2O+CO2=CO32-+2HClO
D．檢驗(yàn)亞鐵離子：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓
5．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論完全正確的是（ ）
6．下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)NA的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．1ml Ag(NH3)2OH中配位鍵的數(shù)目為2NA
B．30g HCHO中含有醛基的數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L N18O的中子數(shù)為1.7NA
D．0.5mlCO2與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中Na+總數(shù)為0.5NA
7．Fe/Fe3O4磁性材料在很多領(lǐng)域具有應(yīng)用前景，其制備過(guò)程如下(各步均在N2氛圍中進(jìn)行)：①稱取9.95gFeCl2·4H2O，配成50.00mL溶液，轉(zhuǎn)移至恒壓滴液漏斗中。②向三頸燒瓶中加入100.0mL 14.00ml/L KOH溶液。③持續(xù)磁力攪拌，將FeCl2溶液以2mL/min的速度全部滴入三頸燒瓶中，100℃下回流3h。④冷卻后過(guò)濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，在40℃干燥。⑤管式爐內(nèi)焙燒2h，得產(chǎn)品3.24g。上述過(guò)程中涉及的裝置或操作正確的是（夾持及加熱裝置省略）（ ）
A．B．C．D．
8．某化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素。根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．M的常見(jiàn)化合價(jià)有-1、+1、+3、+5、+7等
B．該化合物中包含離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵
等作用力
C．X、Y、Z原子均采用sp3雜化
D．X的最高價(jià)含氧酸為弱酸，Y的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸
9．某些化學(xué)物質(zhì)之間有相似性，而根據(jù)其相似性往往可以作出一些合理的推斷。下列有關(guān)元素及其化合物的推斷正確的是（ ）
A．CO2是非極性分子，可推斷NO2也是非極性分子
B．C2H4分子中所有原子共平面，可推斷N2H4分子中所有原子共平面
C．Al(OH)3可視為一元弱酸，可推斷B(OH)3也是一元弱酸
D．N3-采用sp雜化呈直線形，可推斷I3-也采用sp雜化呈直線形
10．某物質(zhì)用途非常廣泛，可用來(lái)制造耐火陶瓷，作顏料，還可以用于冶煉金屬。其具有的長(zhǎng)方體形晶胞結(jié)構(gòu)可用下圖表示，已知6個(gè)N原子形成了正八面體，晶胞參數(shù)的單位為pm，M原子的相對(duì)原子質(zhì)量為m，N原子的相對(duì)原子質(zhì)量為n。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．該物質(zhì)的化學(xué)式可能為MN2
B．該晶胞密度為
C．M原子的配位數(shù)為6，N原子的配位數(shù)為3
D．若N1原子的坐標(biāo)為（x，x，0），則N2原子的坐標(biāo)為（1-x，1-x，0）
11．碘是生產(chǎn)甲狀腺素（一種含碘激素）和三碘甲狀腺原氨酸（產(chǎn)生于甲狀腺）的重要元素，這兩種含碘物質(zhì)結(jié)構(gòu)如下圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．甲狀腺素易溶于水
B．理論上1ml三碘甲狀腺原氨酸最多能與10ml NaOH反應(yīng)
C．甲狀腺和三碘甲狀腺原氨酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D．甲狀腺素分子中所有碳原子可能共平面
12．Friedel-Crafts烷基化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中很常見(jiàn)的反應(yīng)，用于構(gòu)造芳環(huán)中的側(cè)鏈，其反應(yīng)循環(huán)可用下圖表示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．圖中總反應(yīng)可表示為：
B．此過(guò)程中既有σ鍵的斷裂和生成，也有π鍵的斷裂和生成
C．該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物會(huì)有多種，且彼此不易分離，據(jù)此推斷
該反應(yīng)不適用于工業(yè)生產(chǎn)
D．該過(guò)程有配位鍵的形成，由此推斷FeCl3溶液也可能作為該反應(yīng)的催化劑
13．電鍍污泥（包含Ni、Ca、Fe、Al等金屬陽(yáng)離子）對(duì)環(huán)境污染極大，是典型危險(xiǎn)廢棄物。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了從電鍍污泥中提取鎳的流程，如圖所示。
根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．“浸出渣”的主要成分可能是CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3
B．“氨浸”時(shí)適當(dāng)提高氨水濃度和反應(yīng)溫度，有利于增大浸出率
C．該流程中“有機(jī)萃取劑”和“萃余液”均可重復(fù)使用，且重復(fù)使用的目的相同
D．“富集”與“還原”之間的操作可能是沉淀、過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒
14．常溫下，銅離子與氨分子能形成多種配合物[Cu(NH3)x]2+其中配位數(shù)x=1，2，…。向一定濃度的硫酸銅溶液中加入不同量的NH3后可繪制出下圖分布曲線。圖中橫坐標(biāo)為c(NH3)的對(duì)數(shù)，縱坐標(biāo)δ為含銅物種的分布系數(shù)（如：，Σ表示加和），表示溶液中x的平均值。根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．圖中曲線③為[Cu(NH3)4]2+的分布曲線
B．當(dāng)c(NH3)= 10-3ml/L時(shí)，=2，說(shuō)明此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為[Cu(NH3)2]2+
C．溶液始終存在c(Cu2+)+Σ c[Cu(NH3)x2+]=c(SO42-)
D．氨水與Cu2+反應(yīng)得不到單一產(chǎn)物，故不能利用已知濃度的氨水滴定未知濃度的Cu2+
15．2021年我國(guó)科研人員以二硫化鉬(MS2)作為電極催化劑，研發(fā)出一種Zn-NO電池系統(tǒng)，該電池同時(shí)具備合成氨和對(duì)外供電的功能，其工作原理如圖所示。已知雙極膜可將水解離為H+和OH-，并實(shí)現(xiàn)其定向通過(guò)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．Zn/ZnO電極電勢(shì)要比MS2電極電勢(shì)低
B．電池工作時(shí)NaOH溶液和Na2SO4濃度均變小
C．Zn/ZnO電極表面發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O
D．當(dāng)電路通過(guò)1ml e-時(shí)，整個(gè)電池系統(tǒng)質(zhì)量會(huì)增大3.0 g
二、非選擇題（共4個(gè)小題，共55分）
16．（14分）鋼鐵廠每年產(chǎn)生大量高鈦渣(主要含TiO2、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO、Al2O3)，研究人員設(shè)計(jì)一種分段焙燒高鈦渣的綜合利用工藝解決了堆放污染土壤和水源的問(wèn)題，流程如圖：
低溫焙燒溫度為100℃～400℃，高溫焙燒溫度為400℃～800℃。
已知：①FeCl3(熔點(diǎn)：306℃、沸點(diǎn)：316℃)；TiCl4(熔點(diǎn)：-25℃、沸點(diǎn)：136.4℃)。
②30℃：Ksp[Al(OH)3]=2.7×10－34、Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10－11、Kw=1.0×10－14，當(dāng)溶液中某離子濃度低于1.0×10－5 ml·L－1時(shí)，則認(rèn)為該離子沉淀完全。
③lg2=0.3、lg3=0.5。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式為 ____________，TiCl4分子中Ti原子雜化軌道類 型是________。
(2)“低溫焙燒”時(shí)高鈦渣與助劑發(fā)生了反應(yīng)，寫出Fe2O3與助劑(實(shí)際起反應(yīng)的物質(zhì)為氯化銨)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(3)“低溫焙燒”后混合氣體“控制凝華”的目的是_____________________?！翱販啬A”步驟控制的溫度范圍是 ____________(不考慮助劑影響)。
(4) “浸渣1”的主要成分是 __________________(填化學(xué)式)。
(5)①?gòu)脑涎h(huán)利用的角度考慮，兩次“調(diào)pH”所用的試劑2最好選擇______(填字母)。
A．氨水 B．MgO C．Mg(OH)2 D．Al2O3
被循環(huán)利用的物質(zhì)是________(填物質(zhì)化學(xué)式)。
②“調(diào)pH”操作均在30℃時(shí)進(jìn)行，第一次調(diào)整的pH最低為_(kāi)_________。
（13分）一種新型的AMPK激活劑YLF466D是治療代謝性疾病和心肌缺血再灌注損傷的臨床藥物，其制備過(guò)程如下圖：
已知：-Ph代表的是苯基，-Me代表的是甲基，-Et代表的是乙基。
(1)有機(jī)物1的官能團(tuán)名稱為_(kāi)________________________________。
(2)2+3→4的反應(yīng)類型為_(kāi)_________________。
(3)5(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)→6的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________。
(4)有機(jī)物7發(fā)生水解反應(yīng)生成YLF466D，則有機(jī)物7的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。
(5)有機(jī)物5有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。
①含有苯環(huán) ②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體 ③含有1個(gè)手性碳原子
其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為1︰1︰2︰2︰3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫兩種)________________________________。
(6) 根據(jù)題給信息，設(shè)計(jì)以甲苯和PhNH2原料合成的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示）。
18．（14分）二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒滅菌劑，可有效滅活新冠病毒，但其穩(wěn)定性較差，故常采用H2O2和NaOH混合溶液將其吸收轉(zhuǎn)化為NaClO2保存?，F(xiàn)利用如下裝置及試劑制備NaClO2。
已知：①ClO2的熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11℃。純的或濃度較大的ClO2易分解爆炸；ClO2極易溶于水，且在堿性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)2ClO2+2OH－＝ClO3－＋ClO2－＋H2O。
②高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
回答下列問(wèn)題：
(1)C 中生成NaClO2的離子方程式為 ________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中持續(xù)通入N2的速度不能太慢也不能太快的原因是__________________
_________________________________。
(3)裝置C需要采用冰水浴，可能的原因是 ____________________；該裝置中H2O2和NaOH需要按照一定比例加入，NaOH不能過(guò)量，其原因是_______________________。
(4)NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2。從NaClO2溶液中獲得NaClO2固體的操作：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②_____________________；
③無(wú)水乙醇洗滌；④______________________，得到成品。
(5)根據(jù)裝置B中可能發(fā)生的副反應(yīng)，推測(cè)產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是__________。
19．（14分）我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。因此，研發(fā)二氧化碳的利用技術(shù)，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為能源是緩解環(huán)境和能源問(wèn)題的方案之一。CO2耦合乙苯(C6H5-C2H5，簡(jiǎn)稱EB)脫氫制備苯乙烯(C6H5-C2H3，簡(jiǎn)稱ST)是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域。制備ST涉及的主要反應(yīng)如下。回答下列問(wèn)題：
a．EB(g)===ST(g)+H2(g) △H1
b．CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2 kJ·ml－1
c．EB(g)+CO2(g)===ST(g)+CO(g)＋H2O(g) △H3=+158.8 kJ·ml－1
(1)為提高EB平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。
A．低溫、高壓 B．高溫、低壓 C．低溫、低壓 D．高溫、高壓
(2)在一定條件下，選擇合適的催化劑只進(jìn)行b反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

①調(diào)整CO2和H2初始投料比，測(cè)得在一定投料比和一定溫度下，該反應(yīng)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如上圖1。
已知：Kx是以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)；反應(yīng)速率
v=v正－v逆=k正x(CO2)x(H2)－k逆x(CO)x(H2O)，
k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。B、E、F三點(diǎn)反應(yīng)溫度最高的是_______點(diǎn)，計(jì)算E點(diǎn)所示的投料比在從起始到平衡的過(guò)程中，當(dāng)CO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到40%時(shí)，=________。
②在容積不變的密閉容器中，分別在溫度T1、T2(T2＞T1＞E點(diǎn)溫度)發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)中H2(g)和CO(g)的體積分?jǐn)?shù)(ω)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如上圖2所示。已知：起始時(shí)密閉容器中ω[CO2(g)]和ω[H2(g)]、ω[CO(g)]和ω[H2O(g)]分別相等。則表示T1時(shí)ω[H2(g)]的曲線是______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)；在溫度T2、反應(yīng)時(shí)間20min時(shí)，反應(yīng)的正反應(yīng)速率v正_______ (填“＞”“＝”或“＜”)逆反應(yīng)速率v逆。
(3)恒壓0.1 MPa下，改變?cè)蠚馀浔葹橄铝腥N情況：僅EB、n(EB)︰n(CO2)=1︰10、n(EB)︰n(N2)=1︰10進(jìn)行以上a、b反應(yīng)，測(cè)得EB的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的變化關(guān)系如圖3所示。
①圖3中，表示原料氣配比n(EB)︰n(N2)=1︰10的曲線是曲線____ (填“I”或“Ⅱ”)。
②CO2能顯著提高EB的平衡轉(zhuǎn)化率，從平衡移動(dòng)的角度解釋CO2的作用：________
____________________________________________。
③設(shè)Kpr為相對(duì)壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓(分壓除以p0，p0=0.1 MPa)代替濃度進(jìn)行計(jì)算。A點(diǎn)時(shí)，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.01，該條件下反應(yīng)a的Kpr為_(kāi)_________。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向某溶液中加入少量KSCN溶液
溶液變?yōu)檠t色
該溶液中含有Fe3+
B
向苯酚溶液中滴加少量溴水
溶液分為兩層，有機(jī)層顯紫紅色
溴在苯酚中的溶解度比在水中的溶解度大
C
向酸性H2O2溶液中滴加FeCl2溶液
產(chǎn)生大量氣泡
Fe2+能催化H2O2分解
D
向溴水中通入SO2
溶液顏色褪去
SO2具有漂白性

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