重慶市高2022屆高三第七次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。3.做選考題時(shí)，考生須按照題目要求作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1    O-16    Cu-64     Co-59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1. 熱愛勞動(dòng)是中華民族的傳統(tǒng)美德。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)知識(shí)不相符的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A餐后將洗凈的鐵鍋擦干鐵在潮濕的環(huán)境中容易生銹B用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素C用明礬處理污水明礬有殺菌消毒的作用D冷鏈運(yùn)輸和冷藏儲(chǔ)存抗病毒疫苗蛋白質(zhì)受熱可變性 A. A B. B C. C D. D2. 《GreenChemistry》報(bào)道了我國(guó)學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為通電NaCl+CO2CO+NaClO。下列有關(guān)說法不正確的是A. NaCl屬于強(qiáng)電解質(zhì) B. CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=OC. CO可用濃硫酸干燥 D. NaClO是漂粉精的有效成分3. 減少機(jī)動(dòng)車尾氣污染是改善大氣質(zhì)量的重要環(huán)節(jié)，如表表示機(jī)動(dòng)車的行駛速度與所產(chǎn)生的大氣污染物的質(zhì)量之間的關(guān)系(按機(jī)動(dòng)車平均行駛1km計(jì)算)，下列說法錯(cuò)誤的是污染物速度/(km?h-1)5080120一氧化碳/g8.75.49.6氮氧化合物/g0.61.53.8碳?xì)浠衔?/span>/g0.70.60.8 A. 氮氧化合物會(huì)形成光化學(xué)煙霧和酸雨B. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，當(dāng)機(jī)動(dòng)車速度為120km·h-1時(shí)，污染最嚴(yán)重C. 當(dāng)機(jī)動(dòng)車速度增加時(shí)，氮氧化合物排放量增加的主要原因是內(nèi)燃機(jī)內(nèi)汽油不完全燃燒D. 在機(jī)動(dòng)車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，可有效降低尾氣的污染4. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.2NAB. 高溫時(shí)，2.24L丁烷完全裂解生成的乙烯、丙烯、甲烷和乙烷的分子數(shù)之和為0.1NAC. 常溫時(shí)，1LpH=4的NaH2PO4溶液中含有的Na+數(shù)目為1.0×10-4NAD. 2.0g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為0.8NA5. RuO4與C2H4、雙氧水能發(fā)生以下一系列反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是
 A. ①和②中加入的物質(zhì)為C2H4，③和④中加入的物質(zhì)為雙氧水B. ③的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)C. 1molB中所含共用電子對(duì)數(shù)為10NAD. D中Ru的化合價(jià)為+6價(jià)6. 下列離子方程式正確的是A. 向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2氣體：2H2O+AlO+CO2=Al(OH)3↓+HCOB. 向稀硫酸中滴加Na2S2O3溶液：2H++S2O=S↓+SO2↑+H2OC. 向新制氯水中滴加少量FeBr2溶液：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D. 向NH4Cl溶液中加入小顆粒鈉：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑7. 下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
 A. 裝置①：定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率 B. 裝置②：吸收尾氣Cl2C. 裝置③：加熱氫氧化鈉固體 D. 裝置④：比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性8. X、Y、Z、M、R為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)遞增，由該五種元素組成的一種化合物如圖所示。下列說法正確的是A. 簡(jiǎn)單離子半徑：R<M B. Z的氫化物常溫常壓下一定為氣體C. 最高價(jià)含氧酸的酸性：Z<Y D. 該化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9. 己二酸是一種重要的化工原料，科學(xué)家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上，提出了一條“綠色”合成路線如圖所示，下列說法正確的是
 A. 苯和環(huán)己烷中碳原子都一定在同一平面內(nèi)B. 可發(fā)生氧化反應(yīng)和縮聚反應(yīng)C. “綠色”合成路線中原子利用率可達(dá)100%D. 己二酸與草酸互同系物10. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確且有相關(guān)性的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向含少量FeCl3雜質(zhì)的CuCl2溶液中加入過量銅屑，充分?jǐn)嚢?，過濾得到藍(lán)綠色溶液得到純凈CuCl2溶液B向濃度均為0.1mol·L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分別滴加酚酞NaCl溶液不變色，Na2SiO3溶液變成紅色非金屬性：Si<ClC向苯和液溴的混合物中加入鐵粉，將逸出的氣體通入硝酸銀溶液硝酸銀溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)生苯與Br2發(fā)生了取代反應(yīng)D在一塊除去鐵銹的生鐵片上面滴一滴含有酚酞的食鹽水，靜置2～3min溶液邊緣出現(xiàn)紅色鐵片上發(fā)生了吸氧腐蝕 A. A B. B C. C D. D11. 我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種陰陽(yáng)極協(xié)同苯酚轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)酸性廢水中苯酚( )的高效除去。原理如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯。該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是
 A. 石墨烯上的電勢(shì)比ZnO@石墨烯上的低B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)：+11H2O-28e-=6CO2+28H+C. 該裝置在去除苯酚的同時(shí)，能提高廢水的pH值(假設(shè)過程中廢水體積不變)D. 裝置工作時(shí)，理論上兩極苯酚除去的物質(zhì)的量相等12. 室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHS溶液的性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1測(cè)定0.1mol·L-1NaHS溶液的pH值，其pH值大于72向0.1mol·L-1NaHS溶液中滴加少量CuCl2溶液，產(chǎn)生黑色沉淀3向0.1mol·L-1NaHS溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaHCO3溶液充分混合，無氣泡產(chǎn)生4向0.1mol·L-1NaHS溶液中通入一定量Cl2，溶液變渾濁下列有關(guān)說法正確是A. 實(shí)驗(yàn)1可知0.1mol·L-1溶液中：c(H+)·c(S2-)>c(H2S)·c(OH-)B. 實(shí)驗(yàn)2說明Ka(HS-)>Ksp(CuS)C. 實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)>c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D. 實(shí)驗(yàn)4在Cl2通入過程中，水的電離程度先增大后減小13. 工業(yè)上用海水和牡蠣亮為原料冶煉鎂的工藝流程如圖示：下列敘述正確的是A. 牡蠣殼主要成分是CaCO3，沉淀甲主要成分為Mg(OH)2B. 濾液乙經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾后進(jìn)入“過濾器”C. “烘干器”中通入干燥的熱空氣烘干D. “合成器”中發(fā)生反應(yīng)為：H2+Cl22HCl14. 研究CO還原NOx對(duì)環(huán)境的治理有重要意義，相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：Ⅰ.NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)    ΔH1Ⅱ.2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)    ΔH2<0已知：1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為NO2COCO2NO819kJ1076kJ1490kJ632kJ下列描述正確的是A. ΔH1=+227kJ·mol-1B. 若在絕熱恒容密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，壓強(qiáng)不變時(shí)能說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到了平衡C. 恒溫條件下，增大CO的濃度能使反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，且提高了CO的平衡轉(zhuǎn)化率D. 上述兩個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡后，再升高溫度，逆反應(yīng)速率均一直增大直至達(dá)到新的平衡二、非選擇題：共58分。第15～17題為必考題，每個(gè)考題考生都必須作答，第18～19為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分15. 鈀(Pd)是一種不活潑金屬，具有優(yōu)良的吸氫功能，其氫氧化物具有兩性。工業(yè)上采用如圖流程從二氯二氨合鈀[Pd(NH3)2Cl2]中提取鈀。（1）Pd(NH3)2Cl2中鈀元素的化合價(jià)為____。（2）“酸溶”生成(NH4)2PdCl4，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。（3）“氧化”后，鈀仍以PdCl形式存在，則“氧化”過程中發(fā)生的氧化還原的離子反應(yīng)方程式為____，____。（4）“濾液”中含有的陰離子主要是____，“沉鈀”時(shí)，若pH大于10，則上層清液中鈀含量升高，其原因?yàn)開___。（5）“步驟Ⅴ”中需加濃鹽酸并加熱至100℃濃縮直至蒸干，加濃鹽酸的目的是___。（6）已知金屬鈀密度為12.0g?cm-3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，吸附的氫氣是其體積的850倍，則此條件下鈀的吸附容量R=____mL?g-1【R為單位質(zhì)量(g)的鈀所吸附氫氣的體積(mL)，結(jié)果保留一位小數(shù)】。16. 南開中學(xué)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)大賽中某組同學(xué)設(shè)計(jì)用電解法測(cè)定常溫常壓時(shí)的氣體摩爾體積(Vm)，裝置如圖所示：1.乳膠管    2.裝置A    3.溫度計(jì)     4.毫安表     5.銅片     6.鉑絲電極     7.足量0.5mol/LCuSO4溶液     8.電阻箱     9.開關(guān)     10.穩(wěn)壓電源實(shí)驗(yàn)步驟：步驟Ⅰ．測(cè)量裝置A下端無刻度部分體積：取一支50.00mL裝置A，關(guān)閉活塞，用移液管移取25.00mL蒸餾水至裝置A中，待裝置A中讀數(shù)不變，記錄刻度為35.00mL。步驟Ⅱ.連接實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：按圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，打開裝置A活塞，用洗耳球從乳膠管口吸氣，使溶液充滿裝置A，然后關(guān)閉活塞。連接電源，通電30分鐘后，停止電解。恢復(fù)至室溫后，上下移動(dòng)裝置A，使裝置A內(nèi)液面與燒杯中液面相平。步驟Ⅲ.數(shù)據(jù)處理：①測(cè)定得實(shí)驗(yàn)前后銅片增重mg②電解后液面相平時(shí)裝置A管中液面讀數(shù)為bmL。回答下列問題：（1）裝置A名稱為____，裝置A使用前需進(jìn)行的操作為____。（2）根據(jù)步驟Ⅰ的數(shù)據(jù)，裝置A下端無刻度部分體積為____mL。（3）要配制0.5mol·L-1CuSO4溶液480mL所需的儀器和用品有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、____、____以及稱量紙片。（4）步驟Ⅱ電解過程中陰極反應(yīng)方程式為____，裝置A中反應(yīng)生成的氣體為____。（5）常溫常壓時(shí)的Vm=____L·min-1(用含m，b的代數(shù)式表示)，若在步驟Ⅰ中測(cè)量前裝置A中有殘留蒸餾水，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。17. 工業(yè)制硫酸的過程中，SO2(g)催化氧化為SO3(g)是關(guān)鍵步驟，小組的同學(xué)對(duì)其反應(yīng)動(dòng)力學(xué)進(jìn)行以下研究。（1）600K時(shí)，向恒溫剛性容器中充入2molSO2(g)、1molO2(g)和適量催化劑進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得SO2(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示，則從開始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(O2)=____，平衡常數(shù)K=____L·min-1。
 （2）小組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v正=k正?cm(SO2)?cn(O2)(k正為速率常數(shù)，與溫度有關(guān))，在900K時(shí)，測(cè)得正反應(yīng)速率與初始濃度的關(guān)系如表所示：初始濃度/mol·L-1正反應(yīng)速率/mol·L-1·s-1c0(SO2)c0(O2)v正0.0100.0102.5×10-30.0100.0205.0×10-30.0300.02045×10-3①m=____，n=____，k正=____mol-2·L2·s-1。②TK時(shí)，若測(cè)得k正=1×103mol-2·L2·s-1，則T____900K(填“>”、“=”或“<”)。（3）小組同學(xué)進(jìn)一步發(fā)現(xiàn)k正與反應(yīng)活化能(Ea)的關(guān)系為：k正=Ae(A為反應(yīng)的特征常數(shù)，稱為指前因子；R為氣體常數(shù)，約為8.3J?mol-1?K-1；T為熱力學(xué)溫度，單位為K)。①若該反應(yīng)在1000K時(shí)速率常數(shù)k正=2.5×104mol-2·L2·s-1，則該反應(yīng)的活化能Ea=____kJ·mol-1(結(jié)果保留一位小數(shù)，已知ln10≈2.3。)②欲降低該反應(yīng)的活化能，可采取的可行措施是____。(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。18. 氨、磷、鐵、鈷等元素的化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技、國(guó)防建設(shè)中有著許多獨(dú)特的用途。（1）N2H4是一種良好火箭發(fā)射燃料，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為1.4℃、113.5℃。N2H4中氮原子的雜化軌道類型為___，N2H4沸點(diǎn)較高的主要原因是___。（2） 的一種結(jié)構(gòu)如圖1所示，氫原子只有一種化學(xué)環(huán)境，氨原子有兩種化學(xué)環(huán)境，其中的大π鍵可表示為___(已知苯中的大Π鍵可表示為Π)。（3）磷原子在成鍵時(shí)，能將一個(gè)3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級(jí)而參加成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)磷原子的核外電子排布式____。（4）鐵、鈷與CN-、CO，NH3易形成配合物Fe(CO)5、Fe(CN)、Co(CN)和[Co(NH3)4]3+等。鐵、鈷位于周期表的___區(qū)，CN-的電子式為___，N、C、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__，已知[Co(NH3)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，推測(cè)[CoCl2(NH3)4]+的空間結(jié)構(gòu)有___種。（5）Co可以形成六方晶系的CoO(OH)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子坐標(biāo).已知晶胞含對(duì)稱中心，其中1號(hào)O原子的坐標(biāo)為(0.6667，0.3333，0.1077)，則2號(hào)O原子的坐標(biāo)為____。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為____g/cm3(用代數(shù)式表示)。19. 卡托普利(Captopril，開搏通)又名巰甲丙脯酸，是一種血管緊張素轉(zhuǎn)化酶抑制劑(ACEI)，被應(yīng)用于治療高血壓和某些類型的充血性心力衰竭。Ⅰ.目前國(guó)內(nèi)卡托普利的生產(chǎn)路線主要是硫代乙酸法，其合成線路為：
 （1）已知A能與NaHCO3溶液反應(yīng)，質(zhì)譜法測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量為86，核磁共振氫譜表明分子中有三種氫，則A的名稱為____。（2）第②步的反應(yīng)類型為____，第③步中Na2CO3的作用是____，合成路線中設(shè)置反應(yīng)①、④的目的主要是____。Ⅱ.由異丁烯為原料，經(jīng)如下線路也可合成卡托普利：
 （3）請(qǐng)寫出F→X轉(zhuǎn)化中的第一步和第二步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：第一步：____；第二步：與足量新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱，____；

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