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重慶市2021-2022學年（下）2月月度質(zhì)量檢測
高三化學

【命題單位：重慶縉云教育聯(lián)盟】

注意事項：
1.答題前，考生務(wù)必用黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號、座位號在答題卡上填寫清楚；
2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，在試卷上作答無效；
3.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回；
4.全卷共8頁，滿分100分，考試時間75分鐘。

1. 下列說法正確的是
A. 通入溶液中無現(xiàn)象，再加入氫氧化鈉溶液后可得到沉淀
B. 是無色易溶于水的還原性氣體
C. 通入水中能得到一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色
D. 等物質(zhì)的量的和通入水中，溶液的漂白性增強
2. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不作氧化劑也不作還原劑的是
A.
B.
C.
D.
3. 下列物質(zhì)互為同素異形體的是
A. 和 B. 金剛石和石墨
C. 液態(tài)水和水蒸氣 D. 一氧化碳和二氧化碳
4. 下列有關(guān)粒子組的評價及相關(guān)離子方程式表述均正確的是
A. 常溫下，的溶液：、、、能大量共存
B. 無色透明的溶液中：、、、能大量共存
C. 在含的溶液中，通入發(fā)生的離子反應(yīng)為：
D. 向中加入足量溶液，則離子方程式為：
5. 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 個分子占有的體積為
B. 標準狀況下，含有的原子數(shù)目為
C. 常溫常壓下，含有的數(shù)目為
D. 物質(zhì)的量濃度為的溶液中，含有的數(shù)目為
6. 下列離子方程式正確的是
A. 溶液中加入溶液至沉淀完全：
B. 溶液中加入過量石灰水：
C. 漂白粉變質(zhì)：
D. 溶液與醋酸溶液混合：
7. 下列圖示實驗操作正確的是



A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
B. 給試管中液體加熱
C. 稱量一定質(zhì)量的食鹽
D. 檢查裝置的氣密性
8. 雙去甲氧基姜黃素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說法正確的是



A. 該分子最多可與反應(yīng)
B. 分子式為
C. 所有原子都可以共平面
D. 可發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)
9. 、、均為元素周期表中前三周期元素，、、三種簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是
A. 原子序數(shù)：
B. 原子半徑：
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
D. 離子半徑：
10. 在下列物質(zhì)的工業(yè)制法中，生產(chǎn)操作和它的主要目的都正確的是
A. ：電解槽的陰極產(chǎn)生的是，在陽極附近產(chǎn)生
B. ：在高溫高壓下轉(zhuǎn)化，提高轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率
C. ：氮氫循環(huán)操作，提高平衡濃度
D. ：分離后的母液中加入食鹽，促進結(jié)晶
11. 下列實驗方案不可行的是
選項
實驗?zāi)康?br /> 實驗方案

檢驗干燥的氯氣是否具有漂白性
將干燥的氯氣通過鮮花花瓣

鑒別和兩種溶液
分別逐滴滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象

鑒別、、溶液
分別加入稀，觀察現(xiàn)象

檢驗溶液中是否有
先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加溶液，觀察是否有沉淀
A. B. C. D.
12. 下列有關(guān)說法中，正確的是
A. 石墨，金剛石，，說明石墨比金剛石穩(wěn)定
B. 月餅盒內(nèi)放置還原性鐵粉和發(fā)饅頭加酵母粉都是為了加快反應(yīng)速率
C. 大力開發(fā)太陽能、風能、電能等一次能源有利于實現(xiàn)“碳中和”
D. 化學反應(yīng)速率理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率
13. 普通碳納米管是由石墨烯片層卷曲而成的一種納米材料。我國科學家率先利用富勒烯作為客體分子進行組裝，構(gòu)建出新型碳納米管片段，該材料具有顯著的光電效應(yīng)。下面說法正確的是
A. 石墨與互為同位素
B. 、金剛石均為共價晶體
C. 石墨導電的原因是其晶體中自由移動的電子構(gòu)成金屬鍵
D. 普通碳納米管和中的的雜化方式有相似之處
14. 實驗室以含鎳廢料主要成分為，含少量、、、和為原料制備和碳酸鈷的工藝流程如圖。下列說法不正確的是



A. “濾渣”主要成分是、
B. “氧化”時反應(yīng)的離子方程式是
C. “調(diào)”過程中形成黃鈉鐵礬渣，必須過量
D. “沉鈷”過程發(fā)生的反應(yīng)為：
15. 硫酰氯是重要的化學試劑，其熔點為，沸點為，遇冷水逐漸分解，其制備原理為，現(xiàn)用如圖所示裝置夾持儀器已略去進行制備實驗。

回答下列問題：
寫出下列儀器名稱：活性炭裝在 ______中， ______、 ______、 ______。
的作用是 ______，進水口為 ______或。
中裝堿石灰，其作用除吸收多余的和外，還具有的作用是 ______。
丁中生成氯氣的方程式為 ______，丙中藥品名稱為 ______。
打開分液漏斗后，濃鹽酸沒有滴下，可能的原因是 ______。
16. 某工廠混合物漿液中含和少量、，考慮到膠體的吸附作用使不易完全被水浸出，某研究小組利用電解分離裝置如圖使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素的溶液，并在工業(yè)生產(chǎn)中對它們進行廣泛應(yīng)用。

I.固體混合物的分離和利用部分操作和反應(yīng)條件未標明。

向溶液中通過量的生成的離子方程式為 ______。
工業(yè)中可以利用碳酸鈉溶液吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的氯氣，寫出含的溶液恰好吸收的離子方程式 ______。已知常溫下，；
Ⅱ含鉻元素溶液的分離和利用。
用惰性電極電解時，電解池陽極區(qū)的溶液中含鉻的粒子有、，其中含有的原因是：______。結(jié)合離子方程式及文字敘述說明原因
利用電解后的溶液制備重鉻酸鈉晶體的流程如圖。
已知：重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉，桔紅色晶體，略有吸濕性，易溶于水，不溶于乙醇；的式量為。

流程中分離操作包括 ______、洗滌、干燥，其中洗滌時最好選用 ______填試劑名稱。
準確稱取上述流程中的產(chǎn)品配成溶液，取出放于錐形瓶中，加入溶液和足量碘化鉀溶液，放于暗處；然后加入水和滴淀粉指示劑；最后根據(jù)用標準溶液滴定，判斷達到滴定終點的依據(jù)是：______。若實驗中平均用去標準溶液，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸鈉晶體的純度為 ______。
17. 如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學平衡的變化情況，過程中改變的條件可能是 ______；過程中改變的條件可能是 ______；若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在處 ______。

在一定溫度下，密閉容器中加入、，經(jīng)后反應(yīng)達平衡時有發(fā)生了反應(yīng)。試填寫下列空格：
的轉(zhuǎn)化率為 ______。
用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 ______。
平衡時體系中的百分含量體積分數(shù)為 ______。
平衡常數(shù)為 ______。
18. 氧化鋅在液晶顯示器、薄膜晶體管、發(fā)光二極管等產(chǎn)品中均有應(yīng)用，常用下列三種鋅鹽為原料經(jīng)高溫分解制備。

回答下列問題：
為號元素，它在元素周期表中的位置是 ______。
原料Ⅰ中陰離子空間結(jié)構(gòu)為 ______，其等電子體為 ______寫出種即可。
原料Ⅱ、Ⅲ陰離子對應(yīng)的酸沸點較高的是 ______寫結(jié)構(gòu)簡式，原因是 ______。
關(guān)于以上幾種鋅鹽說法正確的是 ______。
A.化合物Ⅱ中電負性最大的元素是
B.化合物Ⅱ中所有原子的雜化形式均為
C.化合物Ⅲ中只存在離子鍵和極性共價鍵
D.化合物Ⅰ陰離子中鍵和鍵數(shù)目比為：
存在多種晶體結(jié)構(gòu)，其中纖鋅礦型和閃鋅礦型是最常見的晶體結(jié)構(gòu)，下圖為這兩種晶體的局部結(jié)構(gòu)。

圖不是纖鋅礦型的晶胞單元，原因是 ______。
圖閃鋅礦型屬于立方晶胞，原子的坐標為，則原子的坐標為 ______。
圖的閃鋅礦型晶體中離距離最近的原子數(shù)為 ______，其晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體密度為 ______列出計算式。
19. 化合物是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香族化合物制備的一種合成路線如圖，請完成下列填空：

已知：
的結(jié)構(gòu)簡式是 ______，中的含氧官能團名稱是 ______。
由生成的反應(yīng)類型是 ______，寫出發(fā)生聚合反應(yīng)的化學方程式 ______。
為甲苯的同分異構(gòu)體，由生成的化學方程式為 ______。
芳香族化合物是的同分異構(gòu)體，與具有相同的官能團，且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的原子，寫出符合要求的的結(jié)構(gòu)簡式 ______。
寫出用環(huán)戊烷和丁炔為原料制備化合物的合成路線 ______其他試劑任選。

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高三化學答案及評分標準

【命題單位：重慶縉云教育聯(lián)盟】


1.【答案】
【解析】解：鹽酸酸性強亞硫酸，所以通入溶液不反應(yīng)，加入氫氧化鈉溶液生成亞硫酸鋇，而不是硫酸鋇，故A錯誤；
B.是無色難溶于水的還原性氣體，故B錯誤；
C.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮為無色氣體，，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，，故C正確；
D.等物質(zhì)的量的和通入水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，溶液的漂白性不能增強，故D錯誤；
故選：。
A.鹽酸酸性強亞硫酸，所以通入溶液不反應(yīng)，加入氫氧化鈉溶液生成亞硫酸鋇；
B.難溶于水；
C.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮為無色氣體，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮；
D.等物質(zhì)的量的和通入水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。
本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷等知識點，主要是氮及其化合物、二氧化硫、氯氣等物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度不大。
2.【答案】
【解析】解：，水中、元素的化合價未變，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B.過氧化鈉中元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且水中、元素的化合價不變，則水既不作氧化劑又不作還原劑，故B正確；
C.，水中元素的化合價降低，水為氧化劑，故C錯誤；
D.，水中元素的化合價降低，故水作氧化劑，故D錯誤，
故選：。
含元素化合價變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，且水中、元素的化合價不變，以此來解答。
本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及判斷的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大。
3.【答案】
【解析】解：和為同種元素的單質(zhì)，故A錯誤；
B.金剛石和石墨都是由碳元素組成的，它們互為同素異形體，故B正確；
C.液態(tài)水和水蒸氣是水的不同狀態(tài)，故C錯誤；
D.一氧化碳和二氧化碳是相同種元素形成的不同的化合物，不是同素異形體，故D錯誤；
故選：。
同種元素形成的不同單質(zhì)，這些單質(zhì)互稱為同素異形體，據(jù)此分析；
本題考查了同素異形體的判斷，應(yīng)把握互為同素異形體的物質(zhì)的特點：必須是單質(zhì)，且必須是同種元素形成的單質(zhì)，難度不大。
4.【答案】
【解析】解：常溫下，的溶液顯堿性，含有大量，、、、、相互不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；
B.鐵離子溶液為黃色，且與、能反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；
C.在含的溶液中，通入發(fā)生的離子反應(yīng)為：，故C錯誤；
D.向溶液中加入足量的溶液的離子反應(yīng)為，故D錯誤；
故選：。
A.常溫下，的溶液顯堿性，含有大量；
B.鐵離子溶液為黃色，且與、能反應(yīng)；
C.碘離子還原性強于亞鐵離子，在含的溶液中，通入只氧化碘離子；
D.氫氧化鈉足量，碳酸氫根離子也反應(yīng)。
本題考查離子共存、離子方程式書寫等知識，題目難度不大，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題有利于提高學生的靈活應(yīng)用能力。
5.【答案】
【解析】解：題目未給標準狀況，無法用計算氣體體積，故A錯誤；
B.標況下，水為非氣態(tài)，無法用計算物質(zhì)的量，故B錯誤；
C.含有的數(shù)目為，故C正確；
D.題目未給溶液體積，無法計算微粒數(shù)目，故D錯誤；
故選：。
A.的適用條件為標準狀況下的氣體；
B.的適用條件為標準狀況下的氣體；
C.含有；
D.題目未給溶液體積。
本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。
6.【答案】
【解析】解：加入溶液至沉淀完全，生成硫酸鋇、、水，離子反應(yīng)為，故A錯誤；
B.加入過量石灰水，生成碳酸鈣、、水，離子反應(yīng)為，故B錯誤；
C.漂白粉與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣、，則變質(zhì)發(fā)生，故C正確；
D.醋酸在離子反應(yīng)中保留化學式，離子反應(yīng)為，故D錯誤；
故選：。
A.加入溶液至沉淀完全，生成硫酸鋇、、水；
B.加入過量石灰水，生成碳酸鈣、、水；
C.漂白粉與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣、；
D.醋酸在離子反應(yīng)中保留化學式。
本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、離子方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大。
7.【答案】
【解析】解：不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故A錯誤；
B.加熱時試管中液體不能太多，加熱液體易飛濺，圖中試管中液體過多，故B錯誤；
C.稱量時遵循左物右碼，且藥品不能直接放在托盤上，圖中食鹽與砝碼的位置放反了，故C錯誤；
D.捂熱試管，一段時間后觀察到燒杯中氣泡冒出，松開手后水沿導管上升形成一段水柱，則氣密性良好，故D正確；
故選：。
A.不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；
B.加熱時試管中液體不能太多，加熱液體易飛濺；
C.稱量時遵循左物右碼，且藥品不能直接放在托盤上；
D.捂熱試管，觀察燒杯中氣泡。
本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶液的配制、實驗基本操作、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。
8.【答案】
【解析】解：分子含有個酚羥基，能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，該分子最多可與反應(yīng)，故A正確；
B.由結(jié)構(gòu)可知，該有機物分子含有個碳原子、個氧原子，不飽和度為，分子中氫原子數(shù)目為，故分子式為，故B錯誤；
C.存在連接個原子的碳原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，該碳原子連接的個原子一定不在同一平面內(nèi)，故C錯誤；
D.含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基，可以發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤；
故選：。
A.分子中酚羥基能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；
B.交點為碳原子，利用碳的四價結(jié)構(gòu)確定氫原子數(shù)目，或利用不飽和度計算氫原子數(shù)目；
C.存在連接個原子的碳原子；
D.不能發(fā)生水解反應(yīng)。
本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意根據(jù)甲烷四面體、乙烯與苯的平面形、乙炔直線形理解共面與共線問題，題目側(cè)重考查學生分析能力、綜合運用知識的能力。
9.【答案】
【解析】解：位于第三周期，位于第二周期，則原子序數(shù)：，故A錯誤；
B.同周期主族元素從左向右原子半徑減小，原子序數(shù)大于，則原子半徑：，故B錯誤；
C.非金屬性大于，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，故C錯誤；
D.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：，故D正確；
故選：。
、、均為元素周期表中前三周期元素，、、三種簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知為第三周期的金屬元素，、為第二周期的非金屬元素，且原子序數(shù)大于，非金屬性大于，以此來解答。
本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握電子排布、元素的位置、元素的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。
10.【答案】
【解析】解：電解食鹽水制備，電解槽中的陰極上氫離子得到電子生產(chǎn)氫氣，所以水電離出的氫氧根離子在陰極產(chǎn)生，則在陰極附近產(chǎn)生，故A錯誤；
B.工業(yè)制硫酸中，轉(zhuǎn)化為是氣體體積縮小的可逆放熱反應(yīng)，則高溫不能提高轉(zhuǎn)化率，但能增加反應(yīng)速率，高壓卻能提高轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，但對設(shè)備要求很高，一般采用常壓，故B錯誤；
C.氮氫循環(huán)操作，只能提高氮氣和氫氣的利用率，但不能提高平衡濃度，故C錯誤；
D.析出后的母液中主要是溶液，加入食鹽，根據(jù)同離子效應(yīng)，能促進從溶液在析出，故D正確；
故選：。
A.電解食鹽水制備，水電離出的氫氧根離子在陰極產(chǎn)生；
B.工業(yè)制硫酸中，轉(zhuǎn)化為是氣體體積縮小的可逆放熱反應(yīng)，則高溫不能提高轉(zhuǎn)化率；
C.氮氫循環(huán)操作，只能提高氮氣和氫氣的利用率；
D.析出后的母液中主要是溶液，加入食鹽，能促進從溶液在析出。
本題考查了電解池原理，明確電極反應(yīng)、確定正負極，再結(jié)合陰陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)來分析解答，為高頻考點，難度中等。
11.【答案】
【解析】解：鮮花花瓣含水，與氯氣反應(yīng)生成的具有漂白性，可使鮮花褪色，應(yīng)將干燥的氯氣通過干燥的花瓣，檢驗干燥的氯氣是否具有漂白性，故A錯誤；
B.碳酸鈉溶液中滴定加鹽酸反應(yīng)開始無氣體，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)立即生成氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；
C.、、分別與稀硫酸混合的現(xiàn)象為：無色氣體、白色沉淀、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；
D.先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，可排除干擾離子，再加溶液，若生成白色沉淀為硫酸鋇，則溶液中有，故D正確；
故選：。
A.鮮花花瓣含水，與氯氣反應(yīng)生成的具有漂白性；
B.碳酸鈉溶液中滴定加鹽酸反應(yīng)開始無氣體，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)立即生成氣體；
C.、、分別與稀硫酸混合的現(xiàn)象為：無色氣體、白色沉淀、無現(xiàn)象；
D.先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，可排除干擾離子，再加溶液，若生成白色沉淀為硫酸鋇。
本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。
12.【答案】
【解析】解：石墨，金剛石，，說明相同質(zhì)量的石墨能量小于金剛石，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確；
B.放置還原性鐵粉能減小裝置中氧氣濃度，所以能減慢反應(yīng)速率，故B錯誤；
C.電能為二次能源，故C錯誤；
D.化學反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)快慢的物理量，不能指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率，故D錯誤；
故選：。
A.能量越低越穩(wěn)定；
B.減小反應(yīng)物濃度減慢化學反應(yīng)速率；
C.從自然界中直接獲取的能源為一次能源；
D.化學反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)快慢的物理量。
本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、能量與穩(wěn)定性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。
13.【答案】
【解析】解：石墨與都是單質(zhì)，不是同位素，二者互為同素異形體，故A錯誤；
B.是分子間通過分子間作用力結(jié)合而成的晶體，屬于分子晶體，故B錯誤；
C.石墨每層中碳原子存在多個碳原子共用電子形成的鍵，電子可以在層內(nèi)移動，類似于金屬鍵，石墨中沒有金屬陽離子，不能構(gòu)成金屬鍵，故C錯誤；
D.普通碳納米管是由石墨烯片層卷曲而成，具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，采取雜化，中也有六元環(huán)，原子采取雜化，所以二者碳原子雜化方式有相似之處，故D正確。
故選：。
A.同位素研究對象為核素；
B.由原子通過共價鍵結(jié)合而成晶體為共價晶體；
C.石墨每層中碳原子存在多個碳原子共用電子形成的鍵；
D.普通碳納米管是由石墨烯片層卷曲而成，具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，采取雜化，中也有六元環(huán)，原子采取雜化。
本題考查了原子結(jié)構(gòu)組成與化學鍵及晶體類型判斷，明確相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成是解題關(guān)鍵，題目難度中等。
14.【答案】
【解析】解：結(jié)合分析可知，“濾渣”的主要成分是、，故A正確；
B.加入氧化劑氧化，離子方程式為：，故B正確；
C.“調(diào)”過程中，不能過量，否則和會與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀而損失，故C錯誤；
D.在含有的溶液中加入碳酸氫鈉，使轉(zhuǎn)化為沉淀，離子方程式為，故D正確；
故選：。
由流程可知，含鎳廢料主要成分為，含少量、、、和中加入稀硫酸酸浸，過濾分離出濾渣Ⅰ為、，濾液中含有、、、，加入氧化劑氧化，離子方程式為，加入調(diào)節(jié)使等轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬渣過濾除去，反應(yīng)的離子方程式為，再加入有機萃取劑，振蕩、靜置、分液得到含的有機層和含有的水層溶液，向含有的溶液中加入碳酸氫鈉，使轉(zhuǎn)化為沉淀，離子方程式為，過濾、洗滌、干燥得到；在含的有機層反萃取得到溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到晶體，煅燒生成，以此來解答。
本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度中等。
15.【答案】三頸燒瓶 球形冷凝管 球形干燥管 分液漏斗 冷凝回流，提高產(chǎn)率 吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解 飽和食鹽水 壓強過大
【解析】解：分析可知，活性炭裝在三頸燒瓶中，為球形冷凝管，為球形干燥管，為分液漏斗，
故答案為：三頸燒瓶；球形冷凝管；球形干燥管；分液漏斗；
為球形冷凝管，其作用為冷凝回流，提高產(chǎn)率，從下端進水，
故答案為：冷凝回流，提高產(chǎn)率；；
中裝堿石灰，其作用除吸收多余的和外，還具有的作用是吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解，
故答案為：吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解；
丁中濃鹽酸與氯酸鉀發(fā)生歸中反應(yīng)，方程式為，丙中為飽和食鹽水，
故答案為：；飽和食鹽水；
打開分液漏斗后，濃鹽酸沒有滴下，可能的原因是壓強過大，可以改用恒壓低液漏斗，
故答案為：壓強過大。
分析裝置可知，丁中濃鹽酸與氯酸鉀發(fā)生歸中反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，產(chǎn)生的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，依次通過飽和食鹽水和濃硫酸除去，進入裝置甲中與二氧化硫在活性炭的催化作用下，發(fā)生反應(yīng)，為防止產(chǎn)品水解，在裝置位置連接盛有堿石灰的干燥管，還可以收多余的和，據(jù)此分析回答問題。
本題考查物質(zhì)的制備實驗方案設(shè)計，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學生知識綜合應(yīng)用、根據(jù)實驗?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進行分析、實驗基本操作能力及實驗方案設(shè)計能力，綜合性較強，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取于使用，難度中等。
16.【答案】 在陽極發(fā)生反應(yīng) 過濾 乙醇 滴入最后一滴標準液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且內(nèi)不變色或者不恢復
【解析】解：根據(jù)以上分析，溶液為溶液，向溶液中通過量的生成沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，
故答案為：；
由電離常數(shù)可知，酸性：，根據(jù)強酸制弱酸反應(yīng)規(guī)律，含的溶液恰好吸收的離子方程式為：，
故答案為：；
根據(jù)以上分析，在直流電場作用下，通過陰離子交換膜向陽極室移動，陽極區(qū)水放電產(chǎn)生促進平衡向正反應(yīng)方向移動，
故答案為：在陽極發(fā)生反應(yīng)；
由流程圖可知，分離操作包括過濾、洗滌、干燥；重鉻酸鈉晶體易溶于水、不溶于乙醇，用水洗滌重鉻酸鈉晶體損失較多，可用乙醇洗滌，乙醇又易揮發(fā)，能得到大量的純凈的重鉻酸鈉晶體，
故答案為：過濾；乙醇；
滴加標準溶液之前，碘與淀粉溶液變藍，溶液為藍色，達到滴定終點時，滴入最后一滴標準液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且內(nèi)不變色或者不恢復；由、可以知道，存在，，溶液中含有的物質(zhì)的量為，所得產(chǎn)品中的重鉻酸鈉晶體的純度，
故答案為：滴入最后一滴標準液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且內(nèi)不變色或者不恢復；。
I.在、固體混合物中加入時，轉(zhuǎn)化為，通入轉(zhuǎn)化為沉淀，再加熱分解為，最后熔融電解生成；固體為，與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)可制取氯氣；
依據(jù)離子交換膜的性質(zhì)和電解池的工作原理知，在直流電場的作用下，通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液；在電解過程中，在陽極室失去電子生成氧氣，溶液的酸性增強，通過陰離子交換膜移向陽極室的有部分轉(zhuǎn)化為，故分離后含鉻的粒子有、。
本題側(cè)重考查物質(zhì)的制備、分離以及電解知識，解答本題，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，能正確分析試驗流程，把握電解的原理，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學生的分析能力和實驗?zāi)芰Α?br /> 17.【答案】升高溫度 減小的濃度
【解析】解：反應(yīng)為氣體體積減小、放熱的反應(yīng)，結(jié)合圖中速率的變化可知，過程中改變的條件可能是升溫；過程中改變的條件可能是減小濃度，若時增大壓強，正逆反應(yīng)速率都會增大，由于該反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，所以平衡正向移動，壓強對化學反應(yīng)速率的影響關(guān)系圖為：，
故答案為：升高溫度；減小的濃度；；
起始時容器中充入、，經(jīng)后反應(yīng)達平衡時有，發(fā)生的反應(yīng)為：

起始
轉(zhuǎn)化
平衡
的轉(zhuǎn)化率為，
故答案為：；
用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為，
故答案為：；
平衡時體系中的百分含量體積分數(shù)為，
故答案為：；
平衡常數(shù)為，
故答案為：。
由圖可知，點正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動；點時正反應(yīng)速率不變、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動；增大壓強正逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動；平衡正向移動可使轉(zhuǎn)化率增大，以此來解答；
發(fā)生的反應(yīng)為：，起始時容器中充入、，經(jīng)后反應(yīng)達平衡時有，據(jù)此列式計算平衡時各自分的量，轉(zhuǎn)化率為，平均反應(yīng)速率為，體系中某組分的體積分數(shù)為，反應(yīng)的平衡常數(shù)為。
本題考查化學平衡，為高頻考點，把握平衡移動的影響因素、速率變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖中速率的變化及平衡移動，題目難度不大。
18.【答案】第四周期Ⅱ族 平面三角形 或 草酸的相對分子質(zhì)量高于醋酸，同時草酸存在兩個羧基結(jié)構(gòu)，可以分別與其他分子形成分子間氫鍵 晶胞單元是晶體的最小重復結(jié)構(gòu)單元，該結(jié)構(gòu)中包含了三個更小的重復結(jié)構(gòu)單元
【解析】解：為號元素，位于第四周期Ⅱ族，
故答案為：第四周期Ⅱ族；
Ⅰ中陰離子為，據(jù)圖可知原子形成碳氧雙鍵，采取雜化，空間構(gòu)型為平面三角形；原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微粒為等電子體，所以的等電子體有、等，
故答案為：平面三角形；或；
Ⅱ、Ⅲ陰離子對應(yīng)的酸分別為乙酸、醋酸、草酸，草酸的相對分子質(zhì)量高于醋酸，同時草酸存在兩個羧基結(jié)構(gòu)，可以分別與其他分子形成分子間氫鍵，所以的沸點較高，
故答案為：；草酸的相對分子質(zhì)量高于醋酸，同時草酸存在兩個羧基結(jié)構(gòu)，可以分別與其他分子形成分子間氫鍵；
化合物Ⅱ中元素的非金屬性最強，電負性最大，故A正確；
B.化合物Ⅱ中甲基上的碳原子為飽和碳原子，為雜化，而羧基中的碳原子為雜化，故B錯誤；
C.化合物Ⅲ中兩個原子之間為非極性共價鍵，故C錯誤；
D.單鍵均為鍵，雙鍵中有一個鍵一個鍵，所以化合物Ⅰ陰離子中鍵和鍵數(shù)目比為：，故D錯誤；
故答案為：；
晶胞單元是晶體的最小重復結(jié)構(gòu)單元，圖示結(jié)構(gòu)中包含了三個更小的重復結(jié)構(gòu)單元，所以不是的晶胞單元，
故答案為：晶胞單元是晶體的最小重復結(jié)構(gòu)單元，該結(jié)構(gòu)中包含了三個更小的重復結(jié)構(gòu)單元；
根據(jù)原子的坐標可知底面左上角原子為原點，晶胞棱長為單位，原子位于體對角線上，坐標為，
故答案為：；
以頂面面心的原子為例，該晶胞中有個原子距離其最近且相等，該晶胞的上方晶胞中還有兩個，所以離距離最近的原子數(shù)為；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知一個晶胞中有個原子，化學式為，所以一個晶胞原子的個數(shù)也為，則晶胞的質(zhì)量為，晶胞參數(shù)為，則體積為，所以密度為，
故答案為：；。
為號元素；
Ⅰ中陰離子為，據(jù)圖可知原子形成碳氧雙鍵，采取雜化；原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微粒為等電子體；
草酸存在兩個羧基結(jié)構(gòu)，可以分別與其他分子形成分子間氫鍵；
化合物Ⅱ中元素的非金屬性最強；
B.羧基中的碳原子為雜化；
C.化合物Ⅲ中兩個原子之間為非極性共價鍵；
D.單鍵均為鍵，雙鍵中有一個鍵一個鍵；
晶胞單元是晶體的最小重復結(jié)構(gòu)單元；
根據(jù)原子的坐標可知底面左上角原子為原點，晶胞棱長為單位，原子位于體對角線上；
以頂面面心的原子為例，該晶胞中有個原子距離其最近且相等，該晶胞的上方晶胞中還有兩個，所以離距離最近的原子數(shù)為；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知一個晶胞中有個原子，化學式為，所以一個晶胞原子的個數(shù)也為，則晶胞的質(zhì)量為，晶胞參數(shù)為，則體積為，所以密度為據(jù)此計算。
本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布，化學鍵，分子構(gòu)型，晶胞計算等內(nèi)容，其中晶胞計算為解題難點，需要結(jié)合均攤法進行分析，掌握基礎(chǔ)為解題關(guān)鍵，整體難度適中。
19.【答案】 羧基 取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)
【解析】解：由分析可知，的結(jié)構(gòu)簡式為，的結(jié)構(gòu)簡式為，中含氧官能團是羧基，
故答案為：；羧基；
是與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，也屬于取代反應(yīng)；發(fā)生聚合反應(yīng)反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為，
故答案為：取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；；
由生成的化學方程式為，
故答案為：；
芳香化合物是的同分異構(gòu)體，與具有相同的官能團，說明含有碳碳雙鍵、羧基，且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的原子，應(yīng)是苯環(huán)有個不同的取代基且處于對位，符合要求的的結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：；
由與溴加成反應(yīng)得到，結(jié)合信息可知由與丁炔加成得到，環(huán)戊烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)得到，再發(fā)生消去反應(yīng)得到，合成路線為，
故答案為：。
芳香族化合物與乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)生成，含有醛基，反應(yīng)中脫去分子水，由原子守恒可知的分子式：，故A為，則為，發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到為，與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到為，發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到為，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成為，結(jié)合信息中的加成反應(yīng)、的結(jié)構(gòu)簡式，可推知為；
由與溴加成反應(yīng)得到，結(jié)合信息可知由與丁炔加成得到，環(huán)戊烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)得到，再發(fā)生消去反應(yīng)得到。
本題考查有機物的推斷與合成，側(cè)重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力，關(guān)鍵是確定的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件順推各物質(zhì)，熟練掌握官能團及其性質(zhì)。




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