本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共 100 分，考試用時(shí) 60
分鐘。第Ⅰ卷 1 至 4 頁(yè)，第Ⅱ卷 5 至 8 頁(yè)。
答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答題時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫(xiě)在答題卡上，答在試卷上無(wú)效。
第Ⅰ卷
注意事項(xiàng)：
1．每小題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。
2．本卷共 12 題，每題 3 分，共 36 分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是
華為自主研發(fā)的麒麟芯片主要成分為 SiC
B．三星堆出土的青銅面具與銅相比，具有熔點(diǎn)高、硬度大的特點(diǎn)
C．核酸檢測(cè)是確認(rèn)病毒類(lèi)型的有效手段，核苷酸縮合聚合可以得到核酸
D．碳纖維材料操縱棒是宇航員的手臂“延長(zhǎng)器”，碳纖維屬于有機(jī)高分子材料
2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A．丙烯的實(shí)驗(yàn)式：C3H6
B．甲醛的分子結(jié)構(gòu)模型：
C．的名稱：1-甲基乙醇
D．基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式：2p3
3．下列物質(zhì)的化學(xué)成分不．正．確．的是
A．重晶石：BaSO4
B．油酸：C17H35COOH
C．芒硝：Na2SO4?10H2O D．甘氨酸：H2NCH2COOH
4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．向 FeBr2 溶液中通入過(guò)量 Cl2：2Fe2+ + Cl2 ===2Fe3+ + 2Cl?
B．將銅絲插入稀硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3? ===Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
C．惰性電極電解 MgCl2 溶液：2Cl? + 2H2O2OH? + H2↑+ Cl2↑
4
D．向 Al2(SO4)3 溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 3NH3?H2O === Al(OH) 3↓+ 3NH +
5．下列物質(zhì)可用于處理泄露的有毒物質(zhì) Na2S 的是 ①Fe2(SO4)3 ②鐵粉 ③NaCl④KI
⑤雙氧水
A．①⑤B．②④
C．③④D．③⑤
6．NH3 是重要的化工原料，可用于某些配合物的制備，如 NiSO4 溶于氨水可以形成
[Ni(NH3)6]SO4。下列有關(guān)[Ni(NH3)6]SO4 的說(shuō)法正確的是
A．配體為 NH3，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形B．1 ml [Ni(NH3)6]2+中 σ 鍵的數(shù)目為 18 ml
C．[Ni(NH3)6]2+中 H?N?H 的鍵角大于 NH3 中的鍵角
D．由于[Ni(NH3)6]SO4 是配合物，故向其中滴加 BaCl2 溶液不會(huì)產(chǎn)生沉淀
7．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中藥品顏色變淺的是
A．光照 CH4 和 Cl2 的混合氣體
B．加熱經(jīng) SO2 漂白的品紅溶液
C．加熱含酚酞的 CH3COONa 溶液
D．加熱密閉燒瓶?jī)?nèi) NO2、N2O4 的混合氣體
8．下圖為元素周期表前四周期的一部分。
下列有關(guān) W、X、Y、Z 四種元素的說(shuō)法中，正確的是
A．電負(fù)性：Z＞XB．單質(zhì)熔點(diǎn)：Y＞Z
C．原子半徑：Y＞W(wǎng)D．第一電離能：Y＞W(wǎng)
9．采用電化學(xué)方法使 Fe2+與 H2O2 反應(yīng)，會(huì)生成非常活潑的·OH（羥基自由基）中間體，可用于降解廢水中的有機(jī)污染物，原理如下圖所示。
下列說(shuō)法不．正．確．的是
A．起始時(shí)，在 Y 電極附近加入適量 Fe2+或 Fe3+，均能讓裝置正常工作
B．可將 X 電極上產(chǎn)生的 O2 收集起來(lái)，輸送到 Y 電極繼續(xù)使用
C．根據(jù)裝置推測(cè)，Y 電極是陽(yáng)極，·OH 在該電極側(cè)產(chǎn)生
D．X 電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O ? 4e? ==O2↑+ 4H+
10．鳥(niǎo)嘌呤(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（用 GHCl 表示）。已知 GHCl 水溶液呈酸性。下列敘述正確的是
A．0.001 ml/L GHCl 水溶液的 pH=3
B．0.001 ml/L GHCl 水溶液加水稀釋，pH 升高
C．GHCl 在水中的電離方程式為 GHCl ==G + HCl
D．GHCl 水溶液中：c(OH?) + c(Cl?) == c(GH+) + c(G)
X
W
Y
Z
11．反應(yīng) X===2Z 經(jīng)歷兩步：①XY ；②Y2Z。反應(yīng)體系中 X、Y、Z 的濃度 c 隨時(shí)間 t 的變化曲線如圖所示。
下列說(shuō)法不．正．確．的是
A．a(chǎn) 為 c(X)隨 t 的變化曲線
B．t1 時(shí)，c(X)== c(Y)== c(Z)
C．t2 時(shí)，Y 的消耗速率大于生成速率
D．t3 后，c(Z) ==2c0 ? c(Y)
12．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的污水處理劑。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用暖貼殘?jiān)苽涓哞F酸鉀，流程如下。
下列說(shuō)法不．正．確．的是
A．步驟 i 適當(dāng)加熱攪拌可以加快反應(yīng)速率
B．ii 中的試劑可能為 H2O2
C．iii 中反應(yīng)為 2Fe3+ + 5H2O + 3ClO? === 2FeO42? + 3Cl? + 10H+
D．iv 中反應(yīng)說(shuō)明溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4
2021—2022 學(xué)年度第二學(xué)期南開(kāi)區(qū)高三年級(jí)模擬考試（一）
化學(xué)學(xué)科試卷
第Ⅱ卷
注意事項(xiàng)
1．用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫(xiě)在答題卡上。
2．本卷共 4 題，共 64 分。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S i -28S -32
13．（14 分）工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得含有少量雜質(zhì)的粗硅，將粗硅通過(guò)化學(xué)方法進(jìn)一步提純，可以得到高純硅?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）石英砂制粗硅的化學(xué)方程式為 。
（2）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài) 14C 原子中，核外存在 對(duì)自旋相反的電子。
（3）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。
①在石墨烯晶體中，每個(gè)六元環(huán)占有 個(gè) C 原子。
②在金剛石晶體中，C 原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè) C 原子連接 個(gè)六元環(huán)。
③寫(xiě)出金剛石的硬度大于晶體硅的原因：
。石墨烯晶體金剛石晶體
（4）SiO2的晶體類(lèi)型是 晶體，一種SiO2晶體的結(jié)構(gòu)中有頂角相連的硅氧四面體形成螺旋上升的長(zhǎng)鏈如右圖所示。其中Si原子的雜化軌道類(lèi)型是 。
（5）寫(xiě)出 SiCl4 的電子式： ，H2 還原氣態(tài) SiCl4 可制得純硅，
1100℃時(shí)每生成 0.56 kg 純硅需吸收 a kJ 熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方
程式：。
14．（18 分）C2H2 是基本有機(jī)化工原料。由 C2H2 制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下所示。
回答下列問(wèn)題：
（1）CH3COCH3 中官能團(tuán)的名稱是 。
（2）①的反應(yīng)類(lèi)型是 。
（3）C 的核磁共振氫譜圖中各組峰的峰面積之比為 。
（4）B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
（5）C 的鍵線式為 。
（6）③的反應(yīng)方程式為 。
（7）⑤、⑥、⑦、⑧四個(gè)反應(yīng)中不屬于“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”的是 （填反應(yīng)序號(hào)）。
（8）異戊二烯分子中最多有 個(gè)原子共平面，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
為 。
（9）寫(xiě)出與 D 具有相同官能團(tuán)且含有手性碳原子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）：。
（10）寫(xiě)出以 C2H2 為原料制備 CH3CH2COOH 的合成路線流程圖（其他無(wú)機(jī)試劑任選， 合成路線流程圖示例參照本題提干）：
。
15．（18 分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn) Na2S2O3·5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過(guò)程。
燒瓶 C 中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S(aq) + H2O(l) + SO2(g) === Na2SO3(aq) + H2S(aq)(Ⅰ) 2H2S(aq) + SO2(g) === 3S(s) + 2H2O(l)(Ⅱ)
S(s) + Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置 B 中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若 ，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置 E 中為 溶液。
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 恰好完全反應(yīng)，則燒瓶 C 中 Na2S
和 Na2SO3 物質(zhì)的量之比為 。
（3）裝置 B 的作用之一是觀察 SO2 的生成速率，其中的液體最好選擇 溶液。
（4）實(shí)驗(yàn)中，為使 SO2 緩慢進(jìn)入燒瓶 C，采用的操作是 。
（5）已知反應(yīng)(Ⅲ)相對(duì)較慢，則燒瓶 C 中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
（6）反應(yīng)終止后，燒瓶 C 中的溶液經(jīng) 、冷卻結(jié)晶即可析出 Na2S2O3·5H2O， 其中可能含有 Na2SO3、Na2SO4 等雜質(zhì)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在 Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論： 。
（7）燒瓶 C 中的實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因： 。
（8）準(zhǔn)確稱取 2.000 g 產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用 0.1000 ml·L ?1
碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：2S2O32? +I2 === S4O62? + 2I?。消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為
18.00 mL，則產(chǎn)品的純度為 （已知 Na2S2O3·5H2O 的相對(duì)分子質(zhì)量為 248）。
16．（14 分）我國(guó)提出爭(zhēng)取在 2030 年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060 年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，這對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要?！疤贾泻汀笔侵笇⑷祟?lèi)經(jīng)濟(jì)社會(huì)活動(dòng)所必需的碳排放，通過(guò)植樹(shù)造林和其他人工技術(shù)或工程加以捕集利用或封存，從而使排放到大氣中的二氧化碳凈增量為零。下列各項(xiàng)措施能夠有效促進(jìn)“碳中和”?；卮鹣铝袉?wèn)題：
I．將 CO2 轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。
（1）從能量角度分析 FeO 的作用是 。
（2）寫(xiě)出炭黑和氧氣轉(zhuǎn)化為 CO2 的熱化學(xué)方程式：
。
II．以 CO2 和甲醇為原料直接合成碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）的反應(yīng)為
CO2(g) + 2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g) + H2O (g)ΔH
在不同的實(shí)驗(yàn)條件下，測(cè)定甲醇的轉(zhuǎn)化率。溫度的數(shù)據(jù)結(jié)果為圖 a，壓強(qiáng)的數(shù)據(jù)結(jié)果在圖 b
中未畫(huà)出。
（1）該反應(yīng)的 ΔH 0（填“＞”或“＜”）。
（2）在 100～140℃之間，隨著溫度升高，甲醇轉(zhuǎn)化率增大的原因是 。
（3）在圖 b 中繪制出壓強(qiáng)和甲醇轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系（作出趨勢(shì)即可）。
III．利用 Al?CO2 電池（工作原理如下圖所示）能有效地將 CO2 轉(zhuǎn)化成化工原料草酸鋁
Al2(C2O4)3。
（1）電池的總反應(yīng)式為 。
（2）電池的正極反應(yīng)式：2CO2 + 2e?=C2O42?（草酸根）正極反應(yīng)過(guò)程中，O2 是催化劑，催化過(guò)程可表示為：①6O2 + 6e? = 6O2?②…… 寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：

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