可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na-23 Al-27 S 32
一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。每小題給出的4個選項中只有一項是符合題意要求的。
7．化學與社會、生活及工業(yè)生產(chǎn)密切相關。下列有關說法正確的是
A．硫酸鋁可除去水體中的懸浮雜質(zhì)并起到消毒殺菌的作用
B．海水資源的綜合利用涉及制鹽，制取鎂和溴等，其過程中均涉及氧化還原反應
C．地溝油經(jīng)處理后可用作生物柴油，其主要成分和汽油相同，都是酯類
D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)境污染
8．我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線如下圖所示，有關說法不正確的是
A．過程①發(fā)生了加成反應
B．過程②有C-H鍵、C-O鍵、C-C鍵的斷裂和形成
C．該反應的副產(chǎn)物可能有間二甲苯
D．M的結(jié)構(gòu)簡式為
9．關于實驗，下列說法正確的是
A．AB．BC．CD．D
10．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X最高正價和最低負價代數(shù)和為0，Y的質(zhì)子數(shù)與其陰離子的最外層電子數(shù)相等，X和Z同主族，Z、W、R三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物兩兩間能反應。下列說法正確的是
A．X與Y、Z、R形成的化合物均只含有共價鍵
B．簡單離子半徑：Y＜W＜R
C．Y和R的簡單氫化物沸點：Y>R
D．Z和R元素形成的化合物水溶液一定顯中性
11．我國科學家以CO2和辛胺為原料實現(xiàn)了甲酸鹽和辛睛的高選擇性合成，裝置工作原理如圖(以KOH溶液為電解液，隔膜a只允許OH-自由通過)。下列說法正確的是
A．m為直流電源正極
B．In/In2O3-x電極上發(fā)生的反應為CO2＋2e-＋H2O=HCOO-＋OH-
C．若Ni2P電極上生成1mlCH3(CH2)6CN，理論上電路中轉(zhuǎn)移2mle-
D．工作一段時間后，左右兩室溶液的pH均保持不變
12．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是
13．常溫下，向10.00mL濃度均為0.100ml·L-1的NaOH溶液和NH3·H2O的混合溶液中逐滴加入鹽酸。利用傳感器測得該過程溶液中的陽離子總濃度變化曲線如圖；巳知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.80×10-5。下列說法正確的是
A．a(chǎn)點溶液中，c(NH)約為1.80×10-4ml/L
B．c點溶液中：c(Na+)+c(NH)=c(Cl-)
C．V(HCl)=15.00mL時，c(NH)＞c(NH3·H2O)
D．從a到c的過程中，水的電離程度最大的是b點
26. (14分)二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒滅菌劑，可有效滅活新冠病毒，但其穩(wěn)定性較差，故常采用H2O2和NaOH混合溶液將其吸收轉(zhuǎn)化為NaClO2保存。現(xiàn)利用如下裝置及試劑制備NaClO2。
已知：①ClO2的熔點為-59℃，沸點為11℃。純ClO2易分解爆炸；ClO2極易溶于水，且在堿性環(huán)境中發(fā)生反應2ClO2+2OH-=++H2O。
②高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl
回答下列問題：
(1)儀器A的名稱是___________，其優(yōu)點是___________。
(2)B為ClO2的發(fā)生裝置，生成ClO2的離子方程式為___________。
(3)實驗過程中持續(xù)通入N2的速度不能太快也不能太慢的原因是___________；實驗室制取N2有多種方法，請根據(jù)元素化合物知識和氧化還原反應相關理論，結(jié)合下列供選試劑，選出一種可行的方法，化學方程式為___________。
可供選擇的試劑：CuO(s)、NH3(g)、Cl2(g)、O2(g)、飽和NaNO2溶液、飽和NH4Cl溶液
(4)裝置C需要采用冰水浴，可能的原因為___________；該裝置中H2O2和NaOH需要按照一定比例加入，NaOH過量時導致的后果是___________。
(5)NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2。從NaClO2溶液中獲得NaClO2固體的操作：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②___________；③無水乙醇洗滌；④___________，得到成品。
(6)某同學根據(jù)“SO2+2OH-+H2O2=+2H2O”推測產(chǎn)品中含Na2SO4雜質(zhì)，請設計簡單實驗證明：___________。
27. (14分)硫酸銅可用作家禽養(yǎng)殖飼料的添加劑。一種以含砷氧化銅礦[含CuO、Cu(OH)2·CuCO3、砷的化合物及鉛的化合物]為原料制備飼料級硫酸銅的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
(1)“氨浸”時控制溫度為45℃，液固比為1：4，c(NH3)+c(NH)=1 ml·L-1且c(NH3)=c(NH)。
①溫度不宜超過55℃，這是因為___。
②“氨浸”時，Cu(OH)2·CuCO3轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4和NH4HCO3的化學方程式為__。
③溶液中Cu2+、[Cu(NH3)n]2+(n=1～4)的物質(zhì)的量分數(shù)δ(x)與lgc(NH3)的關系如圖所示。
lgc(NH3)=-3時，濃度最大的含銅微粒是__，lgc(NH3)由-1→0時，發(fā)生反應的離子方程式為__。
(2)“除砷”時控制pH=9，AsO最終轉(zhuǎn)化為FeAsO4沉淀，AsO中As的化合價為__，該轉(zhuǎn)化過程中每生成1 ml FeAsO4，轉(zhuǎn)移__ml電子。
(3)“蒸氨沉銅”的尾氣可返回__工序循環(huán)使用，由堿式硫酸銅制取產(chǎn)品硫酸銅晶體的方法：將堿式硫酸銅先溶于硫酸，再__、洗滌、干燥。
28 (15分) “低碳經(jīng)濟”備受關注，二氧化碳的回收利用是環(huán)保和能源領域研究的熱點課題。
(1)已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ·ml-1
②CH4(g)C(s)+2H2(g)△H=+73kJ·ml-1
③2CO(g)C(s)+CO2(g)△H=-171kJ·ml-1
寫出CO2與H2反應生成CH4和水蒸氣的熱化學方程式：_________________________。
(2)CO2與H2在催化劑作用下可以合成二甲醚，反應原理如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H。某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入CO2與H2，發(fā)生上述反應。測得平衡混合物中CH3OCH3(g)的體積分數(shù)[φ(CH3OCH3) 與起始投料比Z[Z=]的關系如圖1所示;CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖2所示。
①當Z=3時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=__________%。
②當Z=4時，反應達到平衡狀態(tài)后,CH3OCH3的體積分數(shù)可能是圖1中的_________點(填"D"、"E"或“F")。
③由圖2可知該反應的△H_______0(選填“>”、“p2>p3 將二甲醚從體系中分離或增大n(CO2)∶n(H2)
(3) 3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C 0.5ml 導電性好、與金屬鈉不反應、難揮發(fā)等(答案合理即給分)
35．(1) 1s2s2p63s23p63d9(或[Ar] 3d9)
(2) V形 sp3 水分子間存在氫鍵
(3) 3 M 啞鈴(或紡錘)
(4) 4 4
36． （1）羥基 苯甲酸乙酯 （2）取代(硝化) （3） （4）21 （5）或者

A．模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物
B．一段時間后，試管中固體變?yōu)榧t棕色
C．可用所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱
D．若溴水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生乙烯
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
將少量的溶液與過量的溶液混合，充分反應后用萃取，靜置，取上層溶液滴加溶液。
層顯紫紅色，滴加溶液后顯血紅色
反應有一定的限度
B
二氧化碳通入硅酸鈉溶液
白色膠狀沉淀
非金屬性
C
向試管底部有少量銅的溶液中加入稀硫酸
銅逐漸溶解
銅可與稀硫酸反應
D
將通入氯化鋇溶液中
白色沉淀
反應生成沉淀

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