?絕密★啟用前
2022年茂名市高三級第二次綜合測試
化學(xué)試卷
本試卷共8頁，21題（含選考題）。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.答題前，先將自己的姓名、考號等填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4.選考題的作答：先把所選題目的題號在答題卡上指定的位置用2B鉛筆涂黑，答案寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
5.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14 O16S32Cl35.5K39Mn55Fe56Ag108
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.2022北京冬奧會不僅是運(yùn)動健兒的“競技場”，也是前沿科技的“大秀臺”。我們能夠充分感受到祖國科技“更快更高更強(qiáng)”的發(fā)展。以下冬奧會中使用的化學(xué)材料屬于復(fù)合材料的是
A.滑雪頭盔和火炬外殼中的碳纖維
B.冬奧會運(yùn)動員“戰(zhàn)袍”中保暖用的石墨烯
C.火炬“飛揚(yáng)”中使用的耐高溫聚硅氮烷樹脂
D.火種燈主材料使用的可再生鋁合金
2.春晚舞蹈作品《只此青綠》—舞繪《千里江山圖》收獲一致好評，舞者服裝采用了不同種類的棉麻布質(zhì)，有關(guān)物質(zhì)下列說法正確的是
A.棉麻的主要成分與淀粉互為同分異構(gòu)體
B.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
C.棉麻和蠶絲主要成分的水解產(chǎn)物相同
D.棉麻和蠶絲的主要成分和油脂屬于三大天然高分子化合物
3.謀劃能源長遠(yuǎn)發(fā)展，維護(hù)國家能源安全。下列有關(guān)說法正確的是
A.核電站鈾核燃料中的235U和238U互為同位素
B.汽油催化裂化的產(chǎn)物之一乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2
C.可燃冰是可再生能源
D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
4.生活因化學(xué)更美好，以下生活用途和化學(xué)原理都正確的是
選項(xiàng)
生活用途
化學(xué)原理
A
電熱水器內(nèi)膽連接鎂棒防止腐蝕
犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B
過氧化鈉用作呼吸面具或潛水艇中的供氧劑
過氧化鈉具有氧化性
C
明礬可用作凈水劑和消毒劑
鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體
D
鐵粉和生石灰常用作袋裝食品的抗氧化劑
能夠吸收氧氣防止食品腐壞
5.一種用于季節(jié)性過敏性鼻炎的抗組胺藥，合成原料之一的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該化合物說法不正確的是

A.屬于芳香族化合物
B.該化合物有三種官能團(tuán)
C.該化合物苯環(huán)上的一氯代物有兩種
D.1mol該化合物最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
6.在實(shí)踐中學(xué)習(xí)，下列實(shí)踐項(xiàng)目對應(yīng)的化學(xué)知識不正確的是
選項(xiàng)
實(shí)踐項(xiàng)目
化學(xué)知識
A
家務(wù)勞動：漂白粉漂白衣物
次氯酸鹽具有氧化性
B
消防演練：泡沫滅火器滅火
Al3+和相互促進(jìn)水解
C
志愿服務(wù)：用純堿清洗油污
Na2CO3溶液呈堿性
D
探究活動：自制肥皂
皂化反應(yīng)
7.檢驗(yàn)碳粉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的裝置和所加藥品如下，下列敘述不正確的是

A.a中品紅溶液褪色，說明混合氣體中有SO2
B.b中KMnO4溶液的作用是除去SO2
C.b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
D.c中品紅溶液不褪色，d中Ca(OH)2溶液變渾濁，說明混合物中存在CO2
8.H3PO2是一種一元弱酸，與等濃度等體積的NaOH完全反應(yīng)后生成NaH2PO2，下列敘述正確的是
A.NaH2PO2的溶液呈堿性
B.0.01mol/LH3PO2水溶液加水稀，pH減小
C.H3PO2溶液中存在電離平衡：
D. 0.01mol/L溶液中存在：
9.搭載全氣候電池的電動車在北京冬奧會零下30度的環(huán)境里亮相，成功地解決了鋰離子電池不耐低溫的問題，鋰離子電池通常以碳材料（容納鋰離子）為負(fù)極，LiCoO2、LiMnPO4等鋰的活性化合物為正極，放電時下列說法不正確的是
A.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.正極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.Li+向正極遷移
D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，負(fù)極重量減少0.7g
10.I2的一種制備方法如圖所示：

下列說法正確的是：
A.“富集”時發(fā)生的離子方程式為
B.轉(zhuǎn)化反應(yīng)為，說明Fe2+的還原性大于
C.通入過量Cl2，氧化產(chǎn)物只有一種
D.制備的I2可直接用于加碘鹽
11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.0.1mol環(huán)氧乙烷（）中含有共價鍵的總數(shù)為0.3NA
B.1molD2O比1molH2O多NA個質(zhì)子
C.2.8gN2與CO混合氣體中含有分子數(shù)為0.1NA
D.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA
12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> 選項(xiàng)
操作
目的
A
將MgCl2溶液加熱蒸干
由MgCl2溶液制備無水MgCl2
B
將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒
驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕
C
稱取KMnO4固體0.3160g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度
配制濃度為0.0200的KMnO4溶液
D
先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層
CCl4萃取分離碘水中的I2
13.一種新型電池電解質(zhì)陰離子結(jié)構(gòu)式如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是

A.非金屬性：Z>Y>X
B.Z的簡單氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素中最大的
C.X、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>X
D.該陰離子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
14.城市污水循環(huán)用作城市穩(wěn)定的第二水源，對緩解城市水危機(jī)有重要意義。高鐵酸鹽[Fe(VI)]作為一種綠色環(huán)保水處理劑，兼具極強(qiáng)的氧化性和良好的絮凝效果，圖為電解制備高鐵酸鹽的裝置示意圖（電解液為NaOH溶液），下列說法正確的是

A.石墨作陽極，鐵作陰極
B.陽極的電極方程式為：
C.生成1mol高鐵酸鹽，II室溶液質(zhì)量理論上增大56g
D.工作時，I室和II室溶液的pH均增大
15.下列離子方程式書寫正確的是
A.用醋酸除去水垢：
B.鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：
C.NO2通入水中制硝酸：
D.電解飽和食鹽水：
16.研究NOx之間的轉(zhuǎn)化對大氣污染控制具有重要意義，已知：。如圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為T1時，c(N2O4)和c(NO2)隨t變化為曲線I、II，改變溫度到T2，c(NO2)隨t變化為曲線III。下列判斷正確的是

A.溫度T1>T2
B.反應(yīng)速率v(a)=v(b)
C.在T1溫度下，反應(yīng)至t1時達(dá)平衡狀態(tài)
D.在T1溫度下，反應(yīng)在0—t3內(nèi)的平均速率為
二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
（一）必考題：共42分。
17.（14分）
某小組用MnO2與濃鹽酸混合共熱制備氯氣。
（1）反應(yīng)的離子方程式是。
（2）為凈化與收集Cl2，選用下圖所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置的接口連接順序?yàn)椤?br />
（3）當(dāng)Cl2不再生成時，反應(yīng)容器中仍存在MnO2和鹽酸，該小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。
①實(shí)驗(yàn)任務(wù) 探究反應(yīng)后的容器中仍存在MnO2和鹽酸，卻不再產(chǎn)生Cl2的原因。
②查閱資料 物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是：還原反應(yīng)中，增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度，氧化劑的氧化性增強(qiáng)；氧化反應(yīng)中，增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度，還原劑的還原性增強(qiáng)。
③提出猜想 猜想a：在此反應(yīng)中，隨H+濃度降低，氧化劑（填氧化劑化學(xué)式）氧化性減弱。
猜想b：在此反應(yīng)中，減弱。
猜想c：在此反應(yīng)中，隨Mn2+濃度升高，氧化劑氧化性減弱。
④設(shè)計實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想 向反應(yīng)后的固液混合物中加入試劑，觀察并記錄有無氯氣生成（Na+對各物質(zhì)的氧化性與還原性均無影響）。請?jiān)诖痤}線上完成表中內(nèi)容。
實(shí)驗(yàn)序號
操作
有無氯氣生成
1
加入較濃硫酸，使，
有氯氣
2
加入NaCl固體，使
有氯氣
3

無氯氣
⑤數(shù)據(jù)分析，得出結(jié)論 猜想a、猜想b和猜想c均正確。
⑥遷移應(yīng)用 25℃時，。一般情況下，在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，資料顯示Ag也可以與HI發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，依據(jù)②中信息，可能的原因是：。
18.（14分）
對廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源，某含銀廢催化劑主要含Ag、α-Al2O3（α-Al2O3為載體，不溶于硝酸）及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等，一種回收制備高純銀粉工藝的部分流程如下：

回答下列問題：
（1）銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是，廢渣的主要成分是，酸浸時，硝酸加入量及反應(yīng)溫度對銀浸取率的影響如圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，該工藝宜選用硝酸的加入量和溫度是。

（2）“還原”中有無毒氣體生成，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是，“溶解”得到的溶解液里Ag元素以[Ag(NH3)2]+存在，若用H2O2代替N2H4?H2O完成還原過程，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（3）粗銀中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的測定：取mg粗銀樣品用硝酸溶解，以鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2?12H2O]為指示劑，用cmol/L的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。
已知：①AgSCN是白色沉淀，；②濃硝酸可氧化AgSCN。
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是，w=%，若測得w>100%，可能的原因是。
19.（14分）
當(dāng)今中國積極推進(jìn)綠色低碳發(fā)展，力爭在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。因此，研發(fā)CO2利用技術(shù)，降低空氣中CO2含量成為研究熱點(diǎn)。工業(yè)上常用CO2和H2為原料合成甲醇（CH3OH），過程中發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
反應(yīng)I：
反應(yīng)II：
（1）①一定條件下，一氧化碳加氫生成甲醇的熱化學(xué)方程式為：
。
②若反應(yīng)II逆反應(yīng)活化能Ea(逆)為120，則該反應(yīng)的Ea(正)活化能為。
（2）①反應(yīng)I在催化劑M表面進(jìn)行，其中CO2生成CH3OH的歷程如下圖所示（*表示吸附在催化劑表面的物種，TS表示過渡態(tài)，能量的單位為eV）。

下列說法正確的是。
A.在反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂
B.本歷程共分為5步反應(yīng)進(jìn)行
C.本歷程的決速步驟的反應(yīng)為：
D.加入催化劑M可以提高甲醇的平衡產(chǎn)率
②在催化劑M表面進(jìn)行反應(yīng)I，當(dāng)起始量時，在不同條件下達(dá)到平衡，體系中CO2的轉(zhuǎn)化率為α(CO2)，在T=400℃下α(CO2)隨壓強(qiáng)變化關(guān)系和在p=60MPa下α(CO2)隨溫度變化關(guān)系如下圖所示。其中代表在T=400℃下α(CO2)隨壓強(qiáng)變化關(guān)系的是（填“a線”或“b線”）；a、b兩線的交點(diǎn)E對應(yīng)的平衡常數(shù)（填“相同”或“不同”）。當(dāng)α(CO2)為80%時，反應(yīng)條件可能是。

（3）溫度為T℃時，在一個剛性容器中模擬工業(yè)上合成CH3OH，往容器中通入1molCO2、3molH2進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)過程中容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨著時間變化如下表所示。
時間/min
0
10
20
30
40
50
壓強(qiáng)/MPa
120
105
95
90
88
88
（已知：CH3OH選擇性=）
請計算反應(yīng)開始至40min的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=MPa/min；此時CH3OH的選擇性為80%，則反應(yīng)I的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=（只列計算式，壓強(qiáng)平衡常數(shù)：用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（二）選考題：共14分。請考生從兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。
20.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（14分）
向少量0.05mol/LFe2(SO4)3溶液中滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液，可發(fā)生如下反應(yīng)：
，這一系列配離子的顏色從吸收峰的波長來看是相近的，以下是其中一種配離子的結(jié)構(gòu)。

（1）這一系列配離子的中心離子的核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有種。
（2）上圖所示的配離子的中心離子的配位數(shù)是。
（3）第一電離能I1（K）I1（Fe）（填“大于”或“小于”），原因是。
（4）關(guān)于這一系列配離子所含元素及其化合物的說法，下列正確的有。
A.沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)镠2S>CH4>NH3 B.鍵角由大到小順序?yàn)镃H4>NH3>H2S
C.碳和硫的氧化物都是極性分子 D.碳的電負(fù)性比氮強(qiáng)
（5）Fe2(SO4)3固體的晶體類型為，其陰離子的空間構(gòu)型為。
（6）圖1是KSCN晶胞圖，圖2是該晶胞的正視圖，圖3是該晶胞的側(cè)視圖，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則KSCN晶體的密度是（列出計算表達(dá)式），圖1中ABCD四個原子構(gòu)成的圖形是。

圖1圖2圖3
21.[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（14分）
芳基烯炔在有機(jī)合成中有廣泛的應(yīng)用，尤其是對復(fù)雜環(huán)系、天然產(chǎn)物以及藥品的合成有重大意義。一種芳基烯炔的合成路線如下：

已知：（R為烴基）。
回答下列問題：
（1）A的命名為。
（2）B→C所需反應(yīng)條件及試劑為。
（3）C→D的反應(yīng)類型為。
（4）G中的含氧官能團(tuán)名稱是。
（5）D和E反應(yīng)產(chǎn)物除了F外還有HBr，請寫出E的結(jié)構(gòu)簡式。
（6）F的芳香同分異構(gòu)體M中，滿足下列條件的有種。請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：。
a.苯環(huán)上只有兩個取代基。
b.1molM和足量的銀氨溶液反應(yīng)可以生成4mol的Ag。
c.能使溴的四氯化碳溶液褪色。
d.分子中有一個手性碳（手性碳是指連有四個不同原子或者原子團(tuán)的飽和碳原子）。
（7）根據(jù)上述信息，以甲苯為原料合成（其他試劑任選）。
2022年茂名市高三級第二次綜合測試
化學(xué)參考答案及評分細(xì)則
一、選擇題
1.C【解析】碳纖維、石墨烯都屬于新型無機(jī)非金屬材料，A、B錯誤；鋁合金屬于合金材料，D錯誤；聚硅氮烷樹脂屬于無機(jī)和有機(jī)的復(fù)合材料，故選C。
2.B【解析】棉麻的主要成分為纖維素，纖維素和淀粉都屬于多糖，是高分子化合物，其分子的聚合度不同，所以不能互為同分異構(gòu)體，A錯誤；棉麻（纖維素）的水解產(chǎn)物為葡萄糖，而蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，水解產(chǎn)物為氨基酸，C錯誤；油脂不屬于高分子化合物，D錯誤；蠶絲（蛋白質(zhì)）灼燒有燒焦羽毛的特殊氣味，故選B.
3.A【解析】乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B錯誤；可燃冰是不可再生能源，C錯誤；燃煤中加入CaO不可以減少溫室氣體的排放，D錯誤；235U和238U是U元素的兩種不同核素，互為同位素，故選A。
4.A【解析】Na2O2與呼吸出的CO2和潛水艇中的H2O反應(yīng)，都有氧氣生成，Na2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，B錯誤；明礬溶于水可生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可以凈水但不能消毒，C錯誤；生石灰可作食品的干燥劑，D錯誤；電熱水器內(nèi)膽連接一個鎂棒，形成原電池，其中Mg棒作負(fù)極失電子，從而對正極的熱水器內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法為：犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故選A。
5.B【解析】該分子結(jié)構(gòu)簡式中有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，A正確；該化合物為苯環(huán)的對位取代，所以苯環(huán)的一氯代物有兩種，C正確；該化合物含有1個苯環(huán)和1個羰基，故1mol該化合物最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；該化合物含有氯原子和羰基兩種官能團(tuán)，故選B。
6.B【解析】漂白粉的有效成分次氯酸鈉氧化漂白衣物，A正確；Na2CO3水解溶液呈堿性，可用來清洗油污，C正確；肥皂的主要成分是油脂和氫氧化鈉發(fā)生皂化反應(yīng)生成的高級脂肪酸鈉，D正確；泡沫滅火器滅火原理是Al3+和相互促進(jìn)水解，故選B。
7.C【解析】SO2能使品紅溶液褪色而CO2不能，A正確；b中的KMnO4溶液的作用是除去SO2，B正確；c中品紅溶液不褪色，d中Ca(OH)2溶液變渾濁，說明混合氣體中存在CO2，D正確；b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，故選C。
8.A【解析】0.01mol/LH3PO2水溶液加水稀釋，pH值增大，B錯誤；H3PO2是一種一元弱酸，所以只能發(fā)生，C錯誤；溶液中不存在和，D錯誤；NaH2PO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故選A。
9.B【解析】鋰離子電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；陽離子移向正極，C正確；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，負(fù)極中有0.1mol鋰離子脫嵌，重量減少0.7g，D正確；原電池正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故選B。
10.A【解析】轉(zhuǎn)化反應(yīng)為，只能說明Fe的還原性大于Ag，B錯誤；根據(jù)B中反應(yīng)可知，通入Cl2前，溶液中具有還原性的離子有、Fe2+，Cl2過量氧化產(chǎn)物不止一種，同時過量的Cl2還會繼續(xù)氧化I2，C錯誤；加碘鹽中碘的存在狀態(tài)為，D錯誤；“富集”時發(fā)生的離子方程式為，故選A。
11.C【解析】1個環(huán)氧乙烷（）分子中含有7個共價鍵，0.1mol環(huán)氧乙烷（）中含有的共價鍵數(shù)為0.7NA，A錯誤；1molD2O和H2O中的質(zhì)子數(shù)相同，B錯誤；Fe(OH)3膠體粒子是若干個Fe(OH)3分子的集合體，D錯誤；N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，則2.8gN2與CO混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，故含有分子數(shù)為0.1NA，故選C。
12.D【解析】由MgCl2溶液制備無水MgCl2需要通入HCl氣體防止水解，A錯誤；將鐵釘放入鹽酸中，發(fā)生析氫腐蝕，B錯誤；容量瓶是準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，要在燒杯中溶解固體物質(zhì)，不能在容量瓶中進(jìn)行固體的溶解，C錯誤；進(jìn)行萃取分液，下層液體從下口流出，上層液體要從上口倒出，故選D。
13.C【解析】根據(jù)陰離子結(jié)構(gòu)式中成鍵情況，結(jié)合題.目條件可以推斷出W、X、Y、Z分別為B、C、O、F，所以，非金屬性：F>O>C，A正確；HF中含有氫鍵，因此沸點(diǎn)是同主族元素中最大的，B正確；該陰離子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；非金屬性：C>B，所以酸性：H2CO3>H3BO3，故選C。
14.B【解析】根據(jù)電解裝置示意圖，可以判斷鐵作陽極，A錯誤；根據(jù)陽極的電極方程式：，可知生成1mol高鐵酸鹽，理論上會有6molNa+通過陽離子交換膜移向陰極，II室溶液質(zhì)量理論上會減小，C錯誤；由陽極的電極方程式可知II室溶液的pH減小，D錯誤；陽極的電極方程式為：，故選B。
15.C【解析】醋酸是弱酸不能拆寫成離子，應(yīng)是
，A錯誤；鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2有水參與，反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的離子方程式為：，B錯誤；電解飽和食鹽水的離子方程式為，D錯誤；NO2與H2O反應(yīng)：，離子方程式為，故選C。
16.D【解析】反應(yīng)溫度T1和T2，以c(NO2)隨t變化曲線比較，II比III后達(dá)平衡，所以T2>T1，A錯誤；T2>T1，反應(yīng)速率v(a)>v(b)，B錯誤；T1時，反應(yīng)至t1時c(NO2)=c(N2O4)，并沒有達(dá)平衡，C錯誤；T1時，如圖所示，反應(yīng)在0—t3內(nèi)的平均速率為，故選D。
二、非選擇題
17.（14分）
（1）（2分，只寫對反應(yīng)物和生成物化學(xué)式，不配平得1分，“↑”漏寫不扣分）
（2）（c）dbag（2分，裝置選擇正確，但接口順序錯得1分，如dcbag得1分）
（3）③MnO2（2分，不寫化學(xué)式，寫名稱且正確得1分，如二氧化錳得1分）隨濃度降低，還原劑還原性（2分）
④加入NaCl固體和MnSO4固體，使，或加入MnCl2固體和MnSO4固體，使，或加入濃硫酸和MnSO4固體，使，（4分，每種試劑和濃度各1分，其他合理答案也給分）
⑥AgI的Ksp小，反應(yīng)時Ag+濃度降低程度大，提高了Ag的還原性，將H+還原（2分，Ag+濃度小1分，提高了Ag的還原性1分）
【解析】（1）用MnO2與濃鹽酸混合共熱制備氯氣的離子方程式是
。
（2）制得的氯氣中含有HCl和水蒸氣，應(yīng)先除去HCl，否則水蒸氣除不掉。除去氯氣中的氯化氫應(yīng)用飽和食鹽水，洗氣過程導(dǎo)管長進(jìn)短出，所以cdbag。
（3）提出猜想時，根據(jù)資料顯示的氧化性與還原性規(guī)律，此反應(yīng)中，MnO2作為氧化劑，其氧化性隨H+濃度降低和隨Mn2+濃度升高而減弱；此反應(yīng)的還原劑還原性，隨濃度降低而減弱。
實(shí)驗(yàn)設(shè)計中，針對猜想，完成實(shí)驗(yàn)3，應(yīng)選擇Mn2+加入，為控制單一變量，應(yīng)選擇試劑硫酸錳固體，并使其加入后，硫酸根離子濃度與實(shí)驗(yàn)1保持一致；為進(jìn)一步說明無氯氣產(chǎn)生是Mn2+加入的原因，應(yīng)同時加入同樣條件下本來可以生成氯氣的NaCl固體并保持濃度一致。
遷移應(yīng)用中，Ag作為氫后金屬，可以與HI發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，是因?yàn)榇藯l件下Ag的還原性特別強(qiáng)，根據(jù)題中信息，氧化反應(yīng)中，降低生成物濃度，還原劑的還原性增強(qiáng)，AgI的Ksp小，反應(yīng)時Ag+濃度降低程度大，提高了Ag的還原性，將H+還原。
18.（14分）
（1）（2分，只寫對反應(yīng)物和生成物化學(xué)式，不配平得1分，“↑”漏寫不扣分）α-Al2O3、SiO2（2分，各1分）1.6L、80℃（1分，數(shù)值對、漏寫單位不扣分）
（2）4：1（2分，4得2分）（2分，只寫對反應(yīng)物和生成物化學(xué)式，不配平得1分，“↑”漏寫不扣分，產(chǎn)物寫NH3也給分）
（3）溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分，只寫溶液變紅色，漏寫且半分鐘內(nèi)不褪色得1分）（2分，不化簡但正確，得2分）硝酸濃度過高氧化AgSCN，KSCN標(biāo)準(zhǔn)液消耗過多（1分）
【解析】（1）銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是；根據(jù)反應(yīng)規(guī)律和題目信息，廢渣的主要成分是α-Al2O3、SiO2；根據(jù)硝酸加入量及反應(yīng)溫度對銀浸取率的影響圖可以看出1.6L、80℃時，銀浸取率趨于穩(wěn)定。
（2）“還原”中有無毒氣體生成，所以水合肼被氧化成氮?dú)?，銀氨溶液被還原為銀，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是4：1；若用H2O2代替N2H4?H2O完成還原過程，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
。
（3）滴定操作中，錐形瓶中是硝酸銀和鐵銨礬指示劑，滴定管中是KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，當(dāng)全部轉(zhuǎn)化成AgSCN后，再過量1滴KSCN，錐形瓶中出現(xiàn)紅色且30秒不褪色。根據(jù)守恒關(guān)系：Ag+~，粗銀中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。若測得，根據(jù)已知信息，可能的原因是硝酸濃度過高氧化AgSCN，KSCN標(biāo)準(zhǔn)液消耗過多。
19.（14分）
（1）①—92（1分，不寫負(fù)號得零分）
②161（2分）
（2）①ABC（3分，對1個得1分，ABCD全選得2分）
②a線（1分）不同（1分）80MPa，400℃或60MPa，200℃（2分，寫對一種條件或兩種全寫對都可得2分）
（3）0.4（2分，寫成分?jǐn)?shù)形式不扣分）（2分）
【解析】（1）①根據(jù)蓋斯定律，。
②。
（2）①A.在反應(yīng)過程中二氧化碳斷了碳氧雙鍵，屬于極性鍵，A正確。B.由歷程圖可知，本歷程有5個過渡態(tài)，故本歷程共分為5步反應(yīng)進(jìn)行，B正確。C.決速步驟為慢反應(yīng)，反應(yīng)所需要的活化能最高，由歷程圖可知，活化能最高的一步為到TS3，所以本歷程決速步驟的反應(yīng)為：
，C正確。D.加入催化劑M可以提高反應(yīng)速率，但催化劑不影響平衡，故不能改變甲醇的平衡產(chǎn)率，D錯誤。故本題答案選ABC。
②反應(yīng)I為；達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，α(CO2)增大，故a線代表在T=400℃下α(CO2)隨壓強(qiáng)變化關(guān)系；這是一個放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，α(CO2)減小，故b線代表在p=60MPa下α(CO2)隨溫度變化關(guān)系。a、b兩線的交點(diǎn)E對應(yīng)的反應(yīng)條件為400℃、50MPa和500℃、60MPa，這兩個條件的溫度不同，故平衡常數(shù)K不同。當(dāng)α(CO2)為80%時，對應(yīng)a線的條件為80MPa，400℃；對b線的條件為60MPa，200℃。
（3）溫度為T℃時，在一個剛性容器中模擬工業(yè)上合成CH3OH，在40min時達(dá)到了平衡，設(shè)反應(yīng)I中CO2的轉(zhuǎn)化量為xMPa，反應(yīng)II中CO2的轉(zhuǎn)化量為yMPa，可利用表中數(shù)據(jù)列壓強(qiáng)三段式：
反應(yīng)I：
P始（MPa）：30 90 0 0
（MPa）：x 3x x x
P平（MPa）：
反應(yīng)II：
P始（MPa）：30 90 0 0
（MPa）：y y y y
P平（MPa）：
平衡時，，，，，，。所以
；的選擇性為80%，CH3OH選擇性，可求出y=4，所以平衡時，，，，反立I的。
20.（14分）
（1）14（1分）
（2）6（2分）
（3）小于（1分） Fe最外層電子排布4s2為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子（或回答：K的最外層只有一個電子較易失去）（2分，意思相似也可酌情給分，但若只回答“K的金屬性比Fe強(qiáng)”不得分）
（4）B（2分）
（5）離子晶體（1分）正四面體（1分）
（6）（2分，可以化簡，只要正確就得2分）長方形（矩形）（2分）
【解析】（1）選擇性必修2第14頁有這樣的表述：這2個電子容納在同一個原子軌道里，也就意味著，它們的空間狀態(tài)是相同的。所以核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)種數(shù)應(yīng)是原子軌道數(shù)。故答案是14。若本題問核外電子的運(yùn)動狀態(tài)，則為23種。
（2）選擇性必修2第96頁有配合離子中心離子配位數(shù)的相關(guān)表述，模仿此內(nèi)容結(jié)合題目中的圖可以得到答案。
（3）因?yàn)镕e最外層電子排布4s2為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子。K的最外層電子是4s1，失去該電子后是穩(wěn)定的八電子結(jié)構(gòu)，所以更容易失電子，故K的第一電離能小。
（4）A.因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵沸點(diǎn)最高，H2S的相對分子質(zhì)量比CH4大，H2S分子間的范德華力比較大，故沸點(diǎn)由高到低順序應(yīng)該為NH3>H2S>CH4，A錯誤；B.三者的中心原子都是sp3雜化，VSEPR模型都是四面體，因?yàn)镃H4無孤電子對，其分子構(gòu)型是正四面體，鍵角為109°28'。NH3的分子構(gòu)型是三角錐形，受一對孤電子對的影響，鍵角略小于109°28'。H2S受兩對孤電子對的影響，鍵角更小，所以鍵角由大到小順序?yàn)镃H4>NH3>H2S，B正確；C.CO2是非極性分子，C錯誤；D.由元素周期律可知，氮的電負(fù)性比碳強(qiáng)，D錯誤。
（5）Fe2(SO4)3是由陰陽離子構(gòu)成的，所以其固體是離子晶體。根據(jù)價層電子對互斥理論，中的中心原子孤電子對數(shù)，故其空間構(gòu)型為正四面體。
（6）根據(jù)均攤法并結(jié)合題中的晶胞圖可以算出晶胞中每種原子的原子個數(shù)都是4，所以該晶胞質(zhì)量為。另外，故其密度為。從該晶胞的正視圖可以看出，A原子和B原子的連線是垂直于A原子和C原子所在的側(cè)面的，從該晶胞的正視圖和側(cè)視圖可以看出A原子和C原子的距離大于A原子和B原子的距離，故答案是長方形或矩形。
21.（14分）
（1）間甲基苯酚（3-甲基苯酚）（1分）
（2）鐵粉/溴化鐵，液溴（2分，條件和試劑各1分）
（3）氧化反應(yīng)（1分）
（4）羥基、醚鍵（2分，寫對一個得1分）
（5）CHC—CH3（1分）
（6）3種（2分）（1分，鄰位、間位均給分）
（7）
（每步1分，共4分）
【解析】（1）由A的結(jié)構(gòu)可知，A的名稱為間甲基苯酚或者3-甲基苯酚。
（2）B到C發(fā)生的是苯環(huán)上的取代反應(yīng)，應(yīng)該是和液溴在鐵粉或者溴化鐵的催化下反應(yīng)，在甲基的鄰位引入一個溴原子。
（3）對比C和D的結(jié)構(gòu)，甲基變成了醛基，氧原子多了，氫原子少了，加氧去氫是氧化反應(yīng)。
（4）由G的結(jié)構(gòu)可知，G的含氧官能團(tuán)為羥基、醚鍵。
（5）D和E反應(yīng)產(chǎn)物除了F外還有HBr，說明D和E發(fā)生的是取代反應(yīng)，，可推出E為CHC—CH3。
（6）的芳香同分異構(gòu)體
苯環(huán)側(cè)鏈有五個碳、兩個氧、Ω=3。要滿足條件：1molM和足量的銀氨溶液反應(yīng)可以生成4mol的Ag，說明有兩個醛基；能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明有一個碳碳雙鍵，除此之外，還剩下一個飽和碳原子；考慮苯環(huán)上有兩個取代基，分子中有一個手性碳，只可以是連在苯環(huán)上，苯環(huán)上還有一個醛基，兩個基團(tuán)位于苯環(huán)上有鄰、間、對三種。
（7）由甲苯合成，可用逆推法，模仿了F到G的反應(yīng)，可逆推回前一步的反應(yīng)物為和，是來自，和均可由甲苯合成，故合成路線為：。

相關(guān)試卷

2023屆廣東省茂名市高三第二次綜合考試（二模）化學(xué)試題：

這是一份2023屆廣東省茂名市高三第二次綜合考試（二模）化學(xué)試題，共8頁。

2022屆廣東省茂名市高三下學(xué)期第二次綜合測試（二模）化學(xué)試題（PDF版）：

這是一份2022屆廣東省茂名市高三下學(xué)期第二次綜合測試（二模）化學(xué)試題（PDF版），共11頁。

2022屆廣東省茂名市高三下學(xué)期第二次綜合測試（二模）化學(xué)試題（PDF版）：

這是一份2022屆廣東省茂名市高三下學(xué)期第二次綜合測試（二模）化學(xué)試題（PDF版），共11頁。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

廣東省茂名市2023屆高三第二次綜合測試化學(xué)試題（含答案）

廣東省茂名市2023屆高三第二次綜合測試化學(xué)試題（含答案）
2022屆廣東省茂名市高三第二次綜合測試（二模）化學(xué)試題及答案

2022屆廣東省茂名市高三第二次綜合測試（二模）化學(xué)試題及答案
廣東省茂名市2022屆高三下學(xué)期第二次綜合測試（二模）化學(xué)試題 Word版含解析

廣東省茂名市2022屆高三下學(xué)期第二次綜合測試（二模）化學(xué)試題 Word版含解析
2022涼山州高三下學(xué)期3月第二次診斷性檢測（二模）化學(xué)試題含解析

2022涼山州高三下學(xué)期3月第二次診斷性檢測（二模）化學(xué)試題含解析
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部