2022屆廣東省惠州市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

這是一份2022屆廣東省惠州市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析，共24頁。試卷主要包含了單選題，實(shí)驗(yàn)題，工業(yè)流程題，原理綜合題，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，有機(jī)推斷題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?廣東省惠州市2022屆高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．“汲水而上，于釜中煎煉，頃刻結(jié)鹽，色成至白”(《天工開物》生產(chǎn)井鹽)。上述古代研究成果中涉及的物質(zhì)分離操作是
A．蒸餾 B．萃取分液 C．蒸發(fā)結(jié)晶 D．趁熱過濾
【答案】C
【詳解】于釜中煎煉，頃刻結(jié)鹽，即加熱濃縮溶液，晶體析出，為蒸發(fā)結(jié)晶，故選C。
2．四大發(fā)明是中國古代創(chuàng)新的智慧成果和科學(xué)技術(shù)，包括造紙術(shù)、指南針、火藥、印刷術(shù)。下列說法正確的是
A．造紙包括破碎，堿浸，漂白，沉漿等過程，均不涉及化學(xué)變化
B．古代制造指南針主要材料是磁石，磁石中含有帶磁性的Fe2O3
C．大量使用煙花、鞭炮等火藥制品不會(huì)造成環(huán)境污染
D．活字印刷術(shù)使用的黑墨，常溫下化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
【答案】D
【詳解】A．造紙中的漂白一定是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；
B．磁石中含有帶磁性的是Fe3O4，而不是Fe2O3，B錯(cuò)誤；
C．燃放煙花、鞭炮產(chǎn)生大量粉塵和刺激性氣味的有害氣體，大量使用煙花、鞭炮等火藥制品會(huì)造成環(huán)境污染，C錯(cuò)誤；
D．活字印刷使用的黑墨為碳單質(zhì)，常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，較為穩(wěn)定，D正確；
故答案選D。
3．下列表示正確的是
A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CH2 B．中子數(shù)為20的Ar原子：Ar
C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： D．H2S的電子式：
【答案】A
【詳解】A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CH2，A正確；
B．中子數(shù)為20的Ar原子：Ar，B錯(cuò)誤；
C．Na+核外兩個(gè)電子層，由內(nèi)而外電子數(shù)為2、8，C錯(cuò)誤；
D．H2S為共價(jià)化合物，電子式為：，D錯(cuò)誤；
故選A。
4．化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)中，沒有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是
選項(xiàng)
生產(chǎn)活動(dòng)
化學(xué)原理
A
乙烯水化法制工業(yè)酒精
乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)
B
利用明礬凈水
Al3+有氧化性
C
利用硅做太陽能電池
硅是半導(dǎo)體材料
D
輪船鐵護(hù)欄上綁一塊鋅
犧牲陽極保護(hù)陰極

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【詳解】A．乙烯能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，A正確；
B．明礬凈水是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中雜質(zhì)使其沉降，從而達(dá)到凈水的目的，B錯(cuò)誤；
C．硅為半導(dǎo)體材料，能用于制作太陽能電池，C正確；
D．輪船鐵護(hù)欄上綁一塊鋅，形成原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D正確；
答案選B。
5．蘋果酸環(huán)二酯(OP)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列相關(guān)說法不正確的是

A．OP不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．OP能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)
C．OP能使Br2的CCl4溶液褪色
D．OP能與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)
【答案】C
【詳解】A．OP中含有的官能團(tuán)有羧基和酯基，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項(xiàng)正確；
B．OP中含有酯基，能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，B項(xiàng)正確；
C．OP中不含有可使Bt2的CCl4溶液褪色的官能團(tuán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．OP中含有羧基，能與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)正確；
答案選C。
6．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、HCO、CO
B．0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO、SO
C．pH=1的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO
D．無色透明的溶液：Cu2+、Na+、SO、NO
【答案】B
【詳解】A．滴入酚酞變紅的溶液為堿性溶液，碳酸氫根不能存在，碳酸根和鈣離子也不能共存，A錯(cuò)誤；
B．所給離子相互之間均不反應(yīng)，可以共存，B正確；
C．酸性溶液中醋酸根不能存在，C錯(cuò)誤；
D．銅離子為藍(lán)色，無色溶液中不能存在，D錯(cuò)誤；
故選B。
7．用如圖實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A．用裝置甲制備SO2
B．用裝置乙從碘水溶液中萃取碘
C．用裝置丙除去雞蛋清中混有的NaCl溶液
D．用裝置丁蒸干FeSO4溶液獲得FeSO4晶體
【答案】B
【詳解】A．濃硫酸與銅反應(yīng)需要加熱，A錯(cuò)誤；
B．苯可以萃取碘水中的碘，苯的密度比水小，有色層在上層，B正確；
C．雞蛋清溶液為膠體，過濾不能分離膠體和溶液，C錯(cuò)誤；
D．硫酸亞鐵容易被氧氣氧化，加熱蒸干硫酸亞鐵溶液得到硫酸鐵晶體，D錯(cuò)誤；
故選B。
8．部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

A．a(chǎn)可與c反應(yīng)生成b
B．c既可被氧化，也可被還原
C．b在足量的氧氣中充分燃燒可生成d
D．可存在a→b→c→d→f的轉(zhuǎn)化關(guān)系
【答案】C
【分析】根據(jù)價(jià)類圖可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO3，f為H2SO4，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。
【詳解】A．a(chǎn)為H2S，c為SO2，兩者會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，A正確；
B．c為SO2，S為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既可被氧化，也可被還原，B正確；
C．b為S，在足量的氧氣中充分燃燒會(huì)生成SO2，不會(huì)生成SO3，C錯(cuò)誤；
D．H2S與氧氣可發(fā)生反應(yīng)生成S，S與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與氧氣一定條件下發(fā)生SO3，SO3與水反應(yīng)會(huì)生成H2SO4，D正確；
故選C。
9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．1 mol CH2Cl2含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
B．0.1mol·L-1 的鹽酸中含有氯離子總數(shù)為0.1NA
C．一定條件下，1mol N2與3mol H2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NA
D．1mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成O2的分子數(shù)目為NA
【答案】A
【詳解】A．1 mol CH2Cl2含有2mol C-Cl鍵，C-Cl鍵數(shù)目為2NA，A正確；
B．溶液體積未知，無法計(jì)算氯離子數(shù)目，B錯(cuò)誤；
C．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，無法計(jì)算生成氨氣的數(shù)目，C錯(cuò)誤；
D．過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，1mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成O2的分子數(shù)目為0.5NA，D錯(cuò)誤；
故選A。
10．下列除去雜質(zhì)的方法中，所用試劑不能達(dá)到目的的是

物質(zhì)(雜質(zhì))
除雜試劑
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
Cl2(HCl)
飽和的食鹽水
C
NaCl溶液(CaCl2)
Na2CO3溶液、HCl溶液
D
CH2=CH2 (SO2)
酸性高錳酸鉀溶液

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【詳解】A．鐵粉與氯化鐵在水溶液中反應(yīng)生成氯化亞鐵，能達(dá)到除雜目的，A不符合題意；
B．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很低，HCl可溶于飽和食鹽水，能達(dá)到除雜目的，B不符合題意；
C．碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，過濾可除去碳酸鈣，用鹽酸溶液除去過量的碳酸鈉，再加熱可除去過量的鹽酸，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不符合題意；
D．乙烯能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成CO2，除去了SO2但又引入了新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜目的，D符合題意；
故選D。
11．下列離子方程式正確的是
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O = Na++2OH-+H2↑
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．氫氧化鋇溶液中滴入硫酸：Ba2++SO=BaSO4↓
D．H2O2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：5H2O2 +6H++2MnO=2Mn2++5O2↑+8H2O
【答案】D
【詳解】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸是弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋇溶液和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．H2O2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為5H2O2 +6H++2MnO=2Mn2++5O2↑+8H2O，D項(xiàng)正確；
答案選D。
12．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A．Fe FeCl2 Fe(OH)2
B．N2(g) NO(g)HNO3(aq)
C．NaCl(aq)Cl2漂白粉
D．SiO2H2SiO3(膠體)Na2SiO3溶液
【答案】C
【詳解】A．氯氣和鐵反應(yīng)得到氯化鐵，A錯(cuò)誤；
B．一氧化氮與水不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)得到漂白粉，C正確；
D．二氧化硅與水不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選C。
13．有平衡體系：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)??ΔH c(H+)
D．在D點(diǎn)：c(Na+)=2c(HA)+2c(A-)
【答案】B
【分析】B點(diǎn)時(shí)滴加酸的體積與堿溶液的體積相同，為滴定終點(diǎn)，溶質(zhì)為NaA，水的電離程度最大；C點(diǎn)為中性點(diǎn)，H+和OH-濃度相等，根據(jù)電荷守恒，Na+和A-濃度相等；D點(diǎn)滴入酸的體積為堿溶液體積的2倍，故溶質(zhì)成分為NaA和HA，兩者的物質(zhì)的量相同。
【詳解】A．A點(diǎn)為堿溶液，水的電離受到抑制，B點(diǎn)為正鹽溶液，促進(jìn)水的電離，故由水電離產(chǎn)生H+的濃度c(H+)： A”“