2022年中考復(fù)習(xí)第6講質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式課件PPT

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第6講 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式九年級化學(xué)中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)1．認(rèn)識質(zhì)量守恒定律；能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2．能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。3．能根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單的計算。4．認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。思維導(dǎo)圖中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一、質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和總質(zhì)量 種類 質(zhì)量 種類 個數(shù) 質(zhì)量 1、定義：參加 的各物質(zhì)的 等于反應(yīng)后生成 的各物質(zhì)的 。2、守恒原因：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合。3、理解宏觀守恒微觀守恒：原子的 、 、 都不變。反應(yīng)前后各物質(zhì)的 不變；反應(yīng)前后元素的 和 不變；中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)二、化學(xué)方程式化學(xué)式 反應(yīng)條件 2、意義質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和 ；量的方面表示反應(yīng)物、生成物之間的 ；表示反應(yīng)物、生成物之間的 ；1、定義：用 來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。質(zhì)量比微粒個數(shù)比反應(yīng)物：P 、O2生成物：P 2O5反應(yīng)條件：點燃 P、O2和P2O5的質(zhì)量比為： 124∶160∶284 P、O2和P2O5的微粒個數(shù)比為： 4 ∶ 5 ∶ 2中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)磷 點燃 五氧化二磷 124 160 284 3、讀法質(zhì)的方面： 在 的條件下反應(yīng)生成 ；量的方面宏觀：每 份質(zhì)量的磷與 份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下完全反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的五氧化二磷；微觀：每4個磷原子與5個氧分子在點燃的條件下完全反應(yīng)，生成2個五氧化二磷分子。中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)客觀事實質(zhì)量守恒定律反應(yīng)物生成物 質(zhì)量守恒定律4、寫法原則：以 為基礎(chǔ)； 遵守 ；步驟寫：在等號左邊寫 的化學(xué)式，右邊寫 的化學(xué)式；中間用+號連接；配：根據(jù) 在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)? 化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）查：檢查化學(xué)式是否正確？化學(xué)方程式是否配平？ 沉淀、氣體箭號以及反應(yīng)條件是否標(biāo)注正確？中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量寫：正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式找：寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及 已知量、未知量列：列比例式，求解答：簡明地寫出答案步驟依據(jù)：________________質(zhì)量守恒定律5、有關(guān)化學(xué)方程式的計算中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)1．質(zhì)量守恒定律僅適用于化學(xué)變化，不能解釋物理變化。2．反應(yīng)物的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)的質(zhì)量，沒有參加反應(yīng)或過量的物質(zhì) 質(zhì)量不能計算在內(nèi)。3．生成物的質(zhì)量必須是通過反應(yīng)生成的，原反應(yīng)體系中留有的物質(zhì)不 能計算在內(nèi)。4．化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的數(shù)字表示反應(yīng)的微粒個數(shù)，不表示物質(zhì) 的質(zhì)量份數(shù)。易錯易混提醒：任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律的探究1．設(shè)計思路（1）藥品的選擇：必須能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象。（2）裝置選擇：如果選擇的化學(xué)反應(yīng)有氣體參與或生成， 反應(yīng)必須在密閉容器中進行。中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)大量白煙 紅 藍 淺綠 化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)典例：請回答下列問題：(1)現(xiàn)有 氧氣、氫氣、鐵、稀鹽酸、水、氧化銅、碳酸鈉 溶液七種物質(zhì)，請從中選擇恰當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按要求書寫化學(xué)方程式(各種物質(zhì)不能重復(fù)使用)。①化合反應(yīng)： 　　 ；②分解反應(yīng)： 　 　 ；③置換反應(yīng)： 　 ； ④復(fù)分解反應(yīng)：　　 　　　 　　　　　。O2 H2 Fe HCl H2OCuO Na2CO3 中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)HN3＋NaOH=NaN3(2)疊氮酸(HN3)常溫下是一種無色液體，其水溶液具有酸性，可與NaOH溶液反應(yīng)得到疊氮化鈉(NaN3)。某些汽車安全氣囊中裝有疊氮化鈉。⑤疊氮酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:　　　　　　　　　　　　　 ;⑥疊氮化鈉受熱分解時產(chǎn)生兩種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 　　　　　 　　　　　　　 。＋H2O 中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)1∶1 中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)D 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用質(zhì)量比為：82 4 32 54化學(xué)計量數(shù)表示反應(yīng)物、生成物的微粒個數(shù)比。中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)C 2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋X↑＋2NaCl＋2H2ONa 2Cl 6 H 4O 6Na 2Cl 4 H 4O 6中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)C 3．(2021·湘潭)將下列四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是(　 　)A．a(chǎn)的值是8B．甲物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D．反應(yīng)過程中乙、丁的質(zhì)量比是5∶2質(zhì)量減少：反應(yīng)物質(zhì)量增加：生成物質(zhì)量不變：可能是催化劑或雜質(zhì)2719+乙8a = 10+8 = 18甲可能是催化劑乙、丁質(zhì)量比為8∶19中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)4．(2021.14)科研人員制備了一種納米催化劑，二氧化碳和水在其表面發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是(　 　)A．兩種反應(yīng)物的分子個數(shù)比為1∶1B．生成物 的化學(xué)式是CH4OC．催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后發(fā)生變化D．原子的種類和數(shù)目在反應(yīng)前后都發(fā)生變化B H2O CO2 O2 CH4O1∶2 催化劑質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)不變原子種類、數(shù)目不變，分子種類改變中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)6．(2018.19)天然氣可以在一定條件下合成甲醇。沒有參加反應(yīng)中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)古代濕法冶金的原理《天工開物》記載 “曾青得鐵則化為銅”配制農(nóng)藥波爾多液時不能用鐵制容器中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)分子 8．(2016.16節(jié)選)如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。請回答：(2)此反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　　　　 　　　，此圖說明化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生改變的微粒是 　　 。H2SO2SO2H2OO2中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)這個過程屬于緩慢氧化。中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化合反應(yīng) (2)此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　　　　 　　　　　 ；反應(yīng)類型為 　　　　 。C2H2H2OC2H4O10、如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。請回答：中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)1.4 x y z 11．(2013.25節(jié)選)(2)乙醇不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳，某實驗測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：①表中a的值為 　 。②該實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4C2H6O＋11O2 　 CO2＋　 H2O＋　 CO4.6g + 8.8g = 6.6g + 5.4g + a 6 12 2 中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)錯誤 錯誤 12．(2009.18節(jié)選)判斷下列觀點是否正確，用化學(xué)方程式證明你的結(jié)論：中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)13. 現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，現(xiàn)取一份含31.8gNa2CO3該Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，先后發(fā)生以下反應(yīng)： Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O （1）表中X的化學(xué)式為 ；m＝_____；（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________________________。1.8 3Na2CO3＋4HCl=2NaHCO3＋4NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)106 36.5 84 58.5 通過上述計算分析可知，31.8g完全反應(yīng)消耗HCl10.95g；生成25.2gNaHCO3 。在第二步反應(yīng)中，剩余的3.65gHCl能夠與8.4g NaHCO3 反應(yīng)， 還剩余NaHCO325.2-8.4=16.8，同時生成H2O1.8gNa2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O 31.8 x y z 84 36.5 58.5 44 18 10.95 25.2 17.55x 3.65 y z w 8.45.85 4.4 1.8【解題分析】配平：aNa2CO3＋bHCl=cNaHCO3＋dNaCl＋eCO2↑＋f H2O a∶b∶c∶d∶e∶f = = 中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)15. 甲、乙兩同學(xué)用氧化銅做了如下實驗，請回答有關(guān)問題：甲同學(xué)：取40 g氧化銅與足量稀硫酸充分反應(yīng)后得藍色溶液。(1)甲同學(xué)所得溶液中使溶液顯藍色的溶質(zhì)的化學(xué)式為________。(2)溶液中含硫酸銅的質(zhì)量是多少？寫出計算過程。CuSO4 中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)謝謝聆聽！