第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽第1課時 常見的酸第2節(jié)　常見的酸和堿第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽一 、濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽無色無色有刺激性氣味有白霧產(chǎn)生常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98.3%，密度是1.84 g/mL；37%濃鹽酸密度為1.18 g/mL。第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽稀釋濃硫酸時，要把_______緩緩注入盛有____的燒杯中，用______引流，并不斷攪拌。(1)濃硫酸溶于水會放出大量的熱。(2)濃硫酸具有_______。用玻璃棒蘸取濃硫酸在白紙上寫字或用小木棒蘸取濃硫酸，白紙上留下字跡或木棒變____。(3)濃硫酸具有_______，常用作干燥劑。第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽二、濃硫酸的特性及稀釋濃硫酸水玻璃棒脫水性黑吸水性1．稀鹽酸、稀硫酸均可使紫色石蕊試液變____。2．酸與金屬反應(yīng)[實驗] 將鎂條、鋅粒、銅片分別放入稀硫酸、稀鹽酸中?，F(xiàn)象：鎂條與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋅粒次之，銅片不與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。結(jié)論：三種金屬單質(zhì)的活動性由強(qiáng)到弱的順序是____＞____＞____。反應(yīng)的化學(xué)方程式：鋅與稀鹽酸：____________________；鋅與稀硫酸：________________________； 第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽三、稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)紅鎂鋅銅Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 鎂與稀鹽酸：______________________；鎂與稀硫酸：_________________________。[小結(jié)] 活動性較強(qiáng)的金屬＋稀鹽酸(或稀硫酸)―→鹽＋氫氣。[注意] (1)金屬鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成的都是亞鐵鹽。(2)在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能與稀鹽酸(或稀硫酸)發(fā)生置換反應(yīng)。第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑3．酸與金屬氧化物反應(yīng)[實驗] 稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹作用?，F(xiàn)象：觀察到鐵銹逐漸____，溶液由無色慢慢變成____色?；瘜W(xué)方程式：__________________________，__________________________________。[小結(jié)] 金屬氧化物＋稀鹽酸(或稀硫酸)―→鹽＋水。鹽酸和稀硫酸在水溶液中都能電離出____，所以化學(xué)性質(zhì)相似。第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽消失黃Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4(稀)===Fe2(SO4)3＋3H2O H＋ H＋ 探究點一 濃硫酸和濃鹽酸 [情景展示]第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽[問題探究]觀察濃鹽酸和濃硫酸的狀態(tài)、顏色等，你會發(fā)現(xiàn)它們有哪些性質(zhì)呢？你能說出聞物質(zhì)氣味的方法嗎？[思考交流]第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽[歸納提升]1.濃硫酸和濃鹽酸的性質(zhì)(1)濃硫酸是一種無色、無氣味、黏稠的油狀液體，不易揮發(fā)。常用的濃硫酸中硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g/cm3。濃硫酸具有吸水性、脫水性、腐蝕性。(2)鹽酸(氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體), 濃鹽酸有刺激性氣味、有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl氣體，HCl氣體又溶于空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，在瓶口會形成大量白霧?！　恹}酸、濃硫酸敞口放置，濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，溶質(zhì)減少，溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽[課堂速記]第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽減小；濃硫酸具有吸水性，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。因此二者都要密封保存。 2. 嗅聞物質(zhì)氣味時，應(yīng)該用手輕輕地在瓶口扇動，僅使少量的氣體飄入鼻孔。禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味。[應(yīng)用示例]例1 將盛放濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶分別敞口露置在空氣中一段時間，則(　　)A．溶液質(zhì)量都增加　B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小C．溶液的pH都減小 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增加[解析] B　敞口露置在空氣中一段時間后，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出溶質(zhì)，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；由于濃硫酸具有吸水性，從空氣中吸收水分，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 [方法點撥] 敞口放置在空氣中的濃鹽酸與濃硫酸的比較： 第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽探究點二 稀酸的化學(xué)性質(zhì) [情景展示]第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽1．稀酸與金屬反應(yīng)[問題探究] 所有的金屬都能與稀酸反應(yīng)嗎？金屬與酸反應(yīng)的現(xiàn)象不完全相同與金屬活動性有什么關(guān)系？ 還可能跟哪些因素有關(guān)？[思考交流]第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽[歸納提升]活潑金屬與鹽酸、硫酸反應(yīng)的比較：第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽[課堂速記]第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽說明： ①在金屬活動性順序表中，只有排在氫前面的金屬才能夠置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能置換出酸中的氫。當(dāng)活潑金屬與氧化性很強(qiáng)的硝酸、濃硫酸反應(yīng)時，就沒有氫氣產(chǎn)生。②金屬與酸反應(yīng)除生成氫氣外，還生成一類稱為鹽的化合物。 [情景展示]第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽2．稀酸與金屬氧化物反應(yīng)[問題探究]你知道哪些除鐵銹的方法？如果涉及化學(xué)反應(yīng)，請你描述相應(yīng)的現(xiàn)象并解釋其原理。[思考交流]第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽[歸納提升]酸與金屬氧化物的反應(yīng)： 第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽　注意：除鐵銹時不能將鐵制品長時間浸在酸中，因為鐵制品表面的銹被除去之后，就會露出鐵，鐵會和酸繼續(xù)反應(yīng)。[應(yīng)用示例]例2 將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖7－2－1所示，據(jù)圖回答下列問題。(1)金屬X是__________，判斷的理由是_________。(2)從圖中你還能獲得的信息有_______(答一條即可)。第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 [答案] (1)鐵　等質(zhì)量的鋅粉與鐵粉與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的、足量的酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生的氫氣多 (2)鋅的活動性比鐵強(qiáng)[解析] 從圖中可以看出，X反應(yīng)速率弱于Y，說明X的活動性比Y弱；圖像的最高點表示生成氫氣的質(zhì)量，這與金屬的相對原子質(zhì)量有關(guān)。第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽例3 實驗室有鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液，回答下列問題。(1)向三氧化二鐵中放入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，觀察到的現(xiàn)象是______________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。(2)白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發(fā)生類似反應(yīng)，說明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是_______。(3)理論上溶解3.2 g三氧化二鐵，需要36.5%的鹽_g。第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽[答案] (1)紅色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　(2)H＋　(3)12第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽[解析] 三氧化二鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液呈黃色。酸具有酸的通性的原因是都能電離出H＋。根據(jù)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O求出所用稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，再用其除以鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可求出所用鹽酸質(zhì)量。探究點三 濃硫酸的特性及稀釋 [情景展示]第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽[問題探究] 稀釋濃硫酸為什么要把濃硫酸注入水中？濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)如何處理？[思考交流]第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽[歸納提升]濃硫酸溶于水時放出大量的熱，若將水注入濃硫酸中，會使水立即沸騰，帶著硫酸的液滴向四周飛濺，發(fā)生危險。由于濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，所以使用時一定要注意安全，如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用大量水沖洗。第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽[課堂速記]第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽[應(yīng)用示例]例3 下列稀釋濃硫酸的操作正確的是(　　)第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽[解析] D　量筒只能用于測量液體的體積，不能用于配制溶液，不能用作反應(yīng)容器，不能加熱。第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽[方法點撥] 濃硫酸溶于水時放出大量的熱，且濃硫酸的密度大于水的密度，因此稀釋濃硫酸時，需將濃硫酸沿容器壁緩慢注入水中，禁止將水向濃硫酸中傾倒，否則會使水立即沸騰，帶著硫酸的液滴向四周飛濺，發(fā)生危險。為了使熱量及時散發(fā)，常用玻璃棒不斷攪拌。第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽知識點?　濃硫酸和濃鹽酸1．濃硫酸可以用作許多氣體的干燥劑，這是利用它的(　　)A．吸水性 B．脫水性C．氧化性 D．酸性第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽[解析] A　濃硫酸具有吸水性，能作為某些氣體的干燥劑。第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽[解析] C　稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸向水中倒。第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽知識點?　稀酸的化學(xué)性質(zhì)[解析] C　銅不與稀硫酸反應(yīng)，無氣泡產(chǎn)生。第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽[答案] B

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