1．(2020·山東師范大學附中第三次月考)有文獻記載“曾青得鐵，則化為銅，外化而內不變”，下列說法中正確的是( )
A．“化為銅”表明發(fā)生了氧化還原反應
B．“外化”時電能轉化為化學能
C．“內不變”是因為內部的鐵活潑性較差
D．反應中溶液由藍色轉化為黃色
A [由“曾青得鐵，則化為銅”可知化學方程式是CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4，發(fā)生了氧化還原反應，A正確；因為沒有外接電源，故“外化”時不是電能轉化為化學能的過程，B錯誤；“內不變”是因為鐵的外部被置換出來的銅覆蓋，阻止了內部的鐵繼續(xù)反應，C錯誤；反應產物是FeSO4，為淺綠色，D錯誤。]
2．(2020·河南平頂山階段性檢測)化學與人類的生活密切相關，下列說法正確的是( )
A．純銀器在空氣中久置變黑是因為銀發(fā)生了還原反應
B．醫(yī)用消毒劑如H2O2溶液、醫(yī)用酒精等均利用了它們的強氧化性
C．補鐵劑(含Fe2＋)與維生素C同時服用可促進Fe2＋的吸收，利用了維生素C的還原性
D．酸雨、光化學煙霧、溫室效應等都與硫和氮的氧化物有關
C [A項，銀器在空氣中變黑是被氧化，發(fā)生氧化反應，錯誤；B項，酒精消毒是利用蛋白質變性，錯誤；D項，溫室效應與S、N的氧化物無關，錯誤。]
3．在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，高錳酸鉀溶液褪色。其中發(fā)生反應的離子方程式為2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判斷正確的是( )
A．高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B．反應的氧化產物只有氧氣
C．向高錳酸鉀溶液中加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液
D．當反應產生標準狀況下22.4 L氧氣時，反應轉移的電子為4 ml
B [分析各物質中元素的化合價可知，反應中高錳酸鉀是氧化劑，過氧化鈉是還原劑，反應的氧化產物只有氧氣，A錯誤、B正確。高錳酸鉀具有強氧化性，能將HCl氧化為氯氣，C錯誤。分析反應可知，生成5 ml O2，轉移10 ml電子，則產生1 ml O2，轉移2 ml電子，D錯誤。]
4．已知反應：As2S3＋HNO3＋X―→H3AsO4＋H2SO4＋NO↑，下列關于該反應的說法不正確的是( )
A．X為H2O
B．參加反應的HNO3全部被還原
C．氧化產物為H2SO4和H3AsO4
D．生成1 ml H3AsO4轉移2 ml e－
D [配平該反應：3As2S3＋28HNO3＋4H2O===6H3AsO4＋9H2SO4＋28NO↑，X為H2O，A項正確；參加反應的HNO3全部轉化為NO，故參加反應的HNO3全部被還原，B項正確；反應中As由＋3價升高為＋5價，S由－2價升高為＋6價，氧化產物為H2SO4和H3AsO4，C項正確；該反應中轉移84e－，故生成1 ml H3AsO4轉移電子eq \f(84,6) ml＝14 ml，D項錯誤。]
5．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋?，F向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是( )
①氧化性：Br2>Fe3＋>I2
②原溶液中Br－一定被氧化
③通入氯氣后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化
④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋
⑤若取少量反應后的溶液，加入CCl4溶液后靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被氧化完全
A．①②③④ B．①③④⑤
C．②④⑤ D．①②③④⑤
B [由已知離子反應知氧化性Br2>Fe3＋>I2，故①正確；向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，氯氣先氧化I－，再氧化Fe2＋，最后氧化Br－，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，說明碘離子全部被氧化，二價鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化，也可能沒被氧化，故②錯誤，③正確，④正確；若取少量反應后的溶液，加入CCl4溶液后靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的Br－被氧化完全，I－和Fe2＋也均被氧化完全，故⑤正確。]
6．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析不正確的是( )
A．最后溶液變成無色，表明SO2具有還原性
B．通入SO2氣體時，每反應1 ml SO2轉移1 ml e－
C．根據上述實驗現象可知氧化性：Cu2＋>I2>SOeq \\al(2－,4)
D．加入少量CuSO4溶液時發(fā)生反應的離子方程式為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2
B [將少量CuSO4溶液逐滴加入KI溶液中發(fā)生反應的化學方程式為2CuSO4＋4KI===2K2SO4＋2CuI↓＋I2，向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體發(fā)生反應的化學方程式：SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI。由上述分析可知，最后溶液變成無色，表明SO2具有還原性，故A正確；通入SO2氣體時，發(fā)生反應：SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI，則每反應1 ml SO2轉移2 ml e－，故B錯誤；由2CuSO4＋4KI===2K2SO4＋2CuI↓＋I2及SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI可知，氧化性：Cu2＋>I2>SOeq \\al(2－,4)，故C正確；加入少量CuSO4溶液時發(fā)生反應的離子方程式為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，故D正確。]
7．在強堿性條件下，KClO3與MnO2加熱熔融發(fā)生反應可得到K2MnO4，反應的離子方程式為：aMnO2＋bClOeq \\al(－,3)＋Xeq \(=====,\s\up7(△))aMnOeq \\al(2－,4)＋bCl－＋Y。下列有關說法錯誤的是( )
A．a∶b＝3∶1
B．X為“3H2O”、Y為“6H＋”
C．MnO2被氧化
D．每消耗1 ml ClOeq \\al(－,3)轉移6 ml電子
B [A項，由得失電子守恒得2a＝6b，a∶b＝3∶1，正確；B項，X為6OH－，Y為3H2O，錯誤；C項，MnO2是還原劑，被氧化，正確；D項，由反應中氯元素化合價變化知，正確。]
8．在氧化還原反應中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的兩個半反應。已知：
①半反應式：Cu2O－2e－＋2H＋===2Cu2＋＋H2O
②五種物質：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI
③Fe2＋＋MnOeq \\al(－,4)＋eq \x(X)―→Fe3＋＋Mn2＋＋H2O(未配平)
下列判斷不正確的是( )
A．①中半反應式發(fā)生的是氧化反應
B．②中五種物質中能使①順利發(fā)生的物質為Fe2(SO4)3
C．MnOeq \\al(－,4)＋5e－＋4H2O===Mn2＋＋8OH－是反應③的一個半反應
D．幾種物質的氧化性強弱順序為MnOeq \\al(－,4)>Fe3＋>Cu2＋
C [①中Cu2O→Cu2＋，銅元素化合價升高，發(fā)生的是氧化反應，A項正確；為使①順利發(fā)生，要選擇氧化性強的物質作氧化劑，而Fe2(SO4)3可作①的氧化劑，B項正確；配平反應③為5Fe2＋＋MnOeq \\al(－,4)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，反應在酸性條件下進行，③的半反應中不能生成OH－，C項錯誤；根據上述分析可知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，根據③可知氧化性：MnOeq \\al(－,4)>Fe3＋，即氧化性：MnOeq \\al(－,4)>Fe3＋>Cu2＋，D項正確。]
9．(2020·江西臨川一中月考)在一個氧化還原反應體系中存在Fe3＋、NOeq \\al(－,3)、Fe2＋、NHeq \\al(＋,4)、H＋、H2O，則下列判斷正確的是( )
A．配制Fe(NO3)2溶液時應加入硝酸酸化，防止Fe2＋水解
B．該反應中氧化劑與還原劑的化學計量數之比為8∶1
C．若有1 ml NOeq \\al(－,3)發(fā)生還原反應，轉移電子的物質的量為2 ml
D．若將該反應設計成原電池，則負極反應式為Fe2＋－e－===Fe3＋
D [配制Fe(NO3)2溶液時若加入硝酸酸化，HNO3會氧化Fe2＋，A錯誤；根據HNO3會氧化Fe2＋，可知H＋、NOeq \\al(－,3)與Fe2＋為反應物，NHeq \\al(＋,4)、H2O與Fe3＋為產物，結合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平得8Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋10H＋===NHeq \\al(＋,4)＋8Fe3＋＋3H2O，氧化劑(NOeq \\al(－,3))與還原劑(Fe2＋)的化學計量數之比為1∶8，B錯誤；NOeq \\al(－,3)―→NHeq \\al(＋,4)過程中得8e－，若有1 ml NOeq \\al(－,3)發(fā)生還原反應，轉移電子的物質的量為8 ml，C錯誤；將該反應設計成原電池，在負極發(fā)生氧化反應，故負極反應式為Fe2＋－e－===Fe3＋，D正確。]
10．(2020·福建永春一中開學考試)高錳酸鉀、鉻酸均是典型的強氧化劑?；卮鹣铝袉栴}：
(1)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2―→O2。
①該反應中的還原劑是 (填化學式，下同)。
②該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 ―→ 。
③寫出該反應的化學方程式：
。
(2)在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S時，發(fā)生的反應為MnOeq \\al(－,4)＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)。
下列關于該反應的說法正確的是 (填標號)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶5
c．生成2.24 L(標準狀況下)SO2，反應轉移電子的物質的量是0.8 ml
d．還原性：Mn2＋>Cu2S
(3)在稀硫酸中，MnOeq \\al(－,4)和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應。已知2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被2 ml KMnO4氧化的H2O2是 ml。
(4)高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵固體發(fā)生反應：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O。若上述反應前后固體的質量減少2.8 g，則硫元素轉移的電子為 ml。
[解析] (1)根據題意可寫出化學方程式：
3H2O2＋2H2CrO4===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O。
(2)反應的方程式為8MnOeq \\al(－,4)＋5Cu2S＋44H＋===10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O。
(3)n(H2O2)＝eq \f(2×5,2) ml＝5 ml。
(4)由FeS～S可知n(Fe)＝n(S)＝eq \f(2.8,56) ml＝0.05 ml，n(e－)＝0.05×2 ml＝0.1 ml。
[答案] (1)①H2O2 ②H2CrO4 Cr(OH)3
③3H2O2＋2H2CrO4===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O (2)abc (3)5 (4)0.1
11．(2020·遼寧六校一聯)高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制備K2FeO4，發(fā)生反應：
①Cl2＋KOH―→KCl＋KClO＋KClO3＋H2O(未配平)；
②2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH===2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O。
下列說法正確的是( )
A．若反應①中n(ClO－)∶n(ClOeq \\al(－,3))＝5∶1，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶3
B．反應①中每消耗4 ml KOH，吸收標準狀況下22.4 L Cl2
C．氧化性：K2FeO4>KClO
D．要得到0.2 ml K2FeO4，則需要Cl2至少0.2 ml Cl2
A [若反應①中n(ClO－)∶n(ClOeq \\al(－,3))＝5∶1，根據得失電子守恒及原子守恒，可配平化學方程式8Cl2＋16KOH===10KCl＋5KClO＋KClO3＋8H2O，Cl2既作氧化劑又作還原劑，KCl是還原產物，KClO和KClO3為氧化產物，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶3，A項正確；設方程式中KClO與KClO3的化學計量數分別為x、y，根據得失電子守恒及原子守恒，可配平化學方程式(x＋3y)Cl2＋(2x＋6y)KOH===(x＋5y)KCl＋xKClO＋yKClO3＋(x＋3y)H2O，Cl2和KOH的物質的量之比始終為1∶2，故每消耗4 ml KOH，吸收2 ml(標準狀況下44.8 L)Cl2，B項錯誤；由于KClO可將Fe(NO3)3氧化成K2FeO4，故氧化性KClO>K2FeO4，C項錯誤；若反應①的氧化產物只有KClO，則反應①的化學方程式為Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O，則得到0.2 ml K2FeO4時消耗0.3 ml Cl2，D項錯誤。]
12．(2020·黃山質檢)某科研團隊研究發(fā)現硼氫化鈉(NaBH4)在催化劑Ru表面與水反應可生成H2，其反應機理如圖所示：
根據以上信息判斷，下列敘述錯誤的是( )
A．過程①至過程④中硼元素的化合價不變
B．X是H3BO3，H3BO3和BH3兩分子中H的化合價相等
C．過程③和過程④各產生1 ml H2時轉移的電子數不相等
D．0.25 ml NaBH4的還原能力與標準狀況下22.4 L H2的還原能力相當(還原能力即生成H＋失去電子的量)
B [A．由圖示可知，過程①至過程④中BHeq \\al(－,4)反應生成B(OH)eq \\al(－, 4)，硼元素的化合價一直為＋3價，化合價不變，A正確；B．過程④中2 ml H2O與2 ml X反應生成2 ml B(OH)eq \\al(－, 4)和1 ml H2，根據元素守恒X為H3BO3，H3BO3中H為＋1價，但在BH3分子中H為－1價，B錯誤；C．由圖示可知，過程③中產生1 ml H2時轉移的電子數為NA，過程④中產生1 ml H2時轉移的電子數為2NA，，兩者不相等，C正確；D．NaBH4中H為－1價，0.25 ml NaBH4生成H＋失去的電子的量2×0.25 ml×4＝2 ml，標準狀況下22.4 L H2為1 ml,1 ml H2生成H＋失去的電子的量2×1 ml＝2 ml，故兩者還原能力相當，D正確。]
13．硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應用。
(1)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質不穩(wěn)定，有極強的還原性。
①Na2S2O4中硫元素的化合價為 。
②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質，發(fā)生反應時，當氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2時，產物為 (填化學式)。
③將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO2。該反應的化學方程式為 。
(2)鉻會造成環(huán)境污染。某酸性廢水中含有Cr2Oeq \\al(2－,7)，處理時可用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)將Cr2Oeq \\al(2－,7)轉化為毒性較低的Cr3＋，再調節(jié)pH至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr3＋濃度為0.52 mg·L－1，達到排放標準。
①Na2S2O5參加反應的離子方程式為
。
②處理后的廢水中Cr3＋的物質的量濃度為 ml·L－1。
[解析] (1)②根據題中信息可知，氧化劑是O2，還原劑是Na2S2O4，又知氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2，若設Na2S2O4被氧化后硫的化合價為＋x，則根據得失電子守恒有1×4＝(x－3)×2×2，解得x＝4，又有水蒸氣參與反應，所以產物為NaHSO3。
(2)①S2Oeq \\al(2－,5)將Cr2Oeq \\al(2－,7)還原為Cr3＋，則S2Oeq \\al(2－,5)被氧化為SOeq \\al(2－,4)，由電荷守恒可知反應物中還應有H＋，據此可寫出反應的離子方程式。②處理后的廢水中Cr3＋的濃度已知是0.52 mg·L－1，只需將其轉化為物質的量濃度即可，即c(Cr3＋)＝eq \f(0.52×10－3g·L－1,52 g·ml－1)＝1×10－5 ml·L－1。
[答案] (1)①＋3 ②NaHSO3
③HCOOH＋2SO2＋2NaOH===Na2S2O4＋CO2＋2H2O
(2)①3S2Oeq \\al(2－,5)＋2Cr2Oeq \\al(2－,7)＋10H＋===6SOeq \\al(2－,4)＋4Cr3＋＋5H2O ②1×10－5
14．(2020·廣州市廣雅中學模擬)高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進劑等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：
(1)①、②兩步轉化的化學方程式分別為
、
。
(2)“除雜”有兩種方案。
①方案1：加入鹽酸和H2O2溶液，NaClO3轉化為ClO2，化學方程式為
。
方案2：加入氨水和FeCl2·4H2O，NaClO3轉化為Cl－，離子方程式為
，
如果FeCl2·4H2O過量會出現黑色磁性沉淀，該沉淀可能是 (填化學式)。
②比較氧化性：ClOeq \\al(－,3) ClOeq \\al(－,4)(填“>”或“

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