一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。
1．B
【詳解】
A．鈦合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐高溫的特性，鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，A正確。
B．Ti、Ni都屬于過渡金屬元素，位于元素周期表d區(qū)，B錯誤。
C．芯片的主要材料是晶體硅，光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，兩者不相同，C正確。
D．碳納米管TEM與石墨烯均是碳單質(zhì)，互為同素異形體，D正確。
故選B
2．D
【詳解】
A．基態(tài)Se原子的簡化電子排布式：[Ar]3d104s24p4，故A錯誤。
B．甲基正離子()的電子式：，故B錯誤。
C．石英為共價晶體，不存在分子，其化學(xué)式為SiO2，不能稱為分子式，故C錯誤。
D．氮為7號元素，原子核外電子排布的軌道表示式為，故D正確。
故選D
3．B
【詳解】
A．σ鍵為軸對稱，π鍵為鏡面對稱，則對稱性不同，故A錯誤。
B．HCl分子中的共價鍵是H原子的1s軌道與Cl原子的3p軌道形成的s﹣pσ鍵，故B正確。
C．CH2＝CHCN分子中含有6個σ鍵和3個π鍵，所以其數(shù)目之比為2：1，故C錯誤。
D．稀有氣體是單原子分子，分子中不存在共價鍵，所以稀有氣體中沒有σ鍵，所以多原子構(gòu)成的氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，故D錯誤。
故選B
4．D
【詳解】
A．根據(jù)價層電子互斥理論，I3+離子的孤電子對數(shù)為×（7﹣1﹣2×1）＝2，σ＝2，價層電子對數(shù)＝2+2＝4；離子價層電子對互斥模型為四面體形，去掉2對孤電子對，則離子的幾何構(gòu)型為V形，故A正確。
B．CO32﹣中價層電子對個數(shù)＝3+（4+2﹣3×2）＝3+0＝3，且不含孤電子對，所以VSEPR的模型與其離子空間構(gòu)型是一致的，故B正確。
C．根據(jù)價層電子對相斥理論判斷，CO2與BeCl2的空間結(jié)構(gòu)均為直線形，故C正確。
D．ClO3﹣中Cl原子的價層電子對數(shù)＝3+（7+1﹣3×2）＝4，含有1個孤電子對，所以為三角錐形，故D錯誤；
故選D
5．B
【詳解】
A．HCl、HBr、HI都是分子晶體，所以熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力有關(guān)，故A正確。
B．O2為非極性分子，O3和H2O為極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，O3在水中的溶解度比O2大，故B錯誤。
C．如CH4分子，非極性分子，含有極性鍵，故C正確。
D．在分子內(nèi)形成氫鍵，而易形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)更高
故D正確。
故選B
6．A
【詳解】
A．分子的空間構(gòu)型是正四面體形，所含中心原子應(yīng)能形成4個δ鍵，且結(jié)構(gòu)對稱，中心原子所形成的共價鍵鍵長相等，但鍵角不一定是109°28′，如白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，且四個頂點(diǎn)上分別含有一個原子，所以其鍵角為60°，故A錯誤。
B．價層電子對＝σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對，微粒立體構(gòu)型是平面三角形，說明中心原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，中心原子是以sp2雜化，如BCl3中價層電子對個數(shù)＝
，立體構(gòu)型是平面三角形，中心原子是以sp2雜化，故B正確。
C．對于ABn型，若中心原子A的價電子全部成鍵，n＝2為直線形，n＝3為平面三角形，n＝4為正四面體形；n＝4，若中心原子A有孤電子對，空間構(gòu)型為V形，說明該微粒中含有2個孤電子對，如H2O中心原子O原子價層電子對為2+2＝4，VSEPR模型為四面體形，由于含有2對孤電子對，故為V形，故C正確。
D．微粒中立體構(gòu)型是三角錐形，說明中心原子A的價電子n＝4且含有一個孤電子對，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，如PH3分子中價層電子對數(shù)＝，且含有一個孤電子對，其空間構(gòu)型是三角錐形，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，故D正確。
故選A
7．A
【分析】
X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由分子結(jié)構(gòu)可知，X為C、Y為N、Z為O、W為Cl。
【詳解】
A．N的第一電離能比O第一電離能的大，A錯誤。
B．Cl-的半徑大于O2-，B正確。
C．甲烷的沸點(diǎn)比氨氣小，因為氨分子間存在氫鍵，C正確。
D．CO2分子中的C和O原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。
故選A
8．B
【詳解】
A．H2O分子與H+結(jié)合成H3O+，價層電子對不變，所以中心原子O雜化方式未變，故A正確。
B．根據(jù)價層電子對互斥理論，氣態(tài)SO3中心原子的孤電子對為0；SO2中心原子的孤電子對數(shù)為1，故B錯誤。
C．雜化軌道可用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對，故C正確。
D．價層電子對相斥理論中，價層電子對包括σ鍵電子對和孤對電子，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，故D正確。
故選B
9． D
【詳解】
A．該化學(xué)方程式中涉及的短周期元素的電負(fù)性大小的順序為O＞N＞C＞H，故A錯誤。
B．K2CO3屬于離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，故B錯誤。
C．配合物K4[Fe(CN)6]的中心離子為Fe2+，中心離子的價電子排布式為3d6，由泡利原理、洪特規(guī)則，價電子排布圖為：，故C錯誤。
D．HCN分子結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡N，分子中含有2個σ鍵，則1mlHCN分子中含有2mlσ鍵；碳原子沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為2，碳原子雜化方式為sp，故D正確。
故選D
10．A
【詳解】
A．CH4、NH3、CO2分別為正四面體形（109°28′）、三角錐形（107°）、直線形（180°），故A錯誤。
B．原子半徑越大，形成的共價鍵的鍵長越大，Cl、Br、I的原子半徑依次增大，所以與H形成的共價鍵的鍵長依次增大，故B正確。
C．非金屬性越強(qiáng)，形成的共價鍵越穩(wěn)定，共價鍵的鍵能越大，則H2O、H2S、H2Se分子中的鍵能依次減小，故C正確。
D．非金屬性O(shè)＞P＞Si，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞PH3＞SiH4，故D正確。
故選A
11．D
【分析】硫酸銅藍(lán)色溶液中存在[Cu(H2O)4]2+離子，向溶液中加入氨水時，藍(lán)色的[Cu(H2O)4]2+與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，氫氧化銅藍(lán)色沉淀與氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色的四氨合銅離子，加入無水乙醇，降低了硫酸四氨合銅的溶解度，使溶液中的硫酸四氨合銅析出得到深藍(lán)色晶體，據(jù)此分析解答即可。
【詳解】
根據(jù)分析可知，
A．深藍(lán)色溶液中含有的主要有色離子為[Cu(NH3)4]2+，故A正確。
B．藍(lán)色的[Cu(H2O)4]2+轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+，說明NH3與Cu2+間的配位鍵比H2O與Cu2+間的配位鍵強(qiáng)，故B正確。
C．銅離子是中心離子，提供空軌道，氨分子做配位體，氮原子提供孤電子對，故C正確。
D．1個水中含有2個σ鍵，4個水中含有8個σ鍵，另含有4個配位鍵，且配位鍵屬于σ鍵，故1個
[Cu(H2O)4]2+中12個σ鍵，1ml[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為12NA，故D錯誤。
故選D
12．A
①分子晶體中，分子間作用力越大，對應(yīng)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；而分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，①錯誤。
②離子晶體在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，②正確。
③金剛砂為SiC。金剛石和金剛砂均為共價晶體，原子半徑越小，鍵長越短，化學(xué)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；鍵長
C－C＜Si－C，化學(xué)鍵的強(qiáng)弱C－C＞Si－C，金剛石的熔點(diǎn)高于金剛砂，③正確。
④石英是SiO2，其空間結(jié)構(gòu)示意圖為，其最小環(huán)中有12個原子，④錯誤。
⑤Al2O3晶體中離子鍵成分百分?jǐn)?shù)較小，可以當(dāng)作共價晶體處理，⑤正確。
⑥石墨晶體中除含有的C－C鍵為σ鍵，還含有π鍵，⑥錯誤。
故選A
13．C
【解析】
由題意可知，X為O，Y為Si，Z為C。結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題。
【詳解】
A．二氧化硅晶體中每個硅原子周圍有4個氧原子，則硅原子的雜化方式為sp3雜化，二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2，孤對電子對數(shù)為0，碳原子的雜化方式為sp雜化，則兩者中心原子采取的雜化方式不同，A正確；
B．Y為硅元素，晶體硅是共價晶體，B正確；
C．Y與Z形成的化合物為SiC，屬于共價晶體，C錯誤；
D．SiO2與SiC均屬于共價晶體，熔化時所克服的粒子間作用力相同，D正確；
故選C
14．B
【詳解】
A．晶胞中，K原子個數(shù)＝8+12×+1＝12、C60個數(shù)＝8×+6×＝4，則C60與K原子個數(shù)之比＝4：12＝1：3，其化學(xué)式為K3C60，故A正確。
B．棱上K原子處在頂點(diǎn)和面心的C60構(gòu)成的八面體空隙中，故B錯誤。
C．取頂點(diǎn)面心的C60周圍可知，等距的分子數(shù)目為12，故C正確。
D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，C60與C60的最短距離是面對角線的，則C60與C60的最短距離是apm，故D正確。
故選B
15．A
【詳解】
A．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)增大而增大，說明Y代表壓強(qiáng)，且Y1＞Y2；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，說明升高溫度，平衡逆向移動，則X代表溫度，故A正確。
B．醋酸是弱酸，與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時生成醋酸鈉，醋酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，由圖可知，Q點(diǎn)溶液呈中性，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則圖乙中Q點(diǎn)不能表示酸堿中和滴定終點(diǎn)，故B錯誤。
C．溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，電離程度越大，所以電離程度c>b>a，故C錯誤。
D．由圖象可知，1ml X2(g)、1ml Y2(g)的總能量低于2ml XY(g)的能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和，故D錯誤。
故選A
二、非選擇題：包括第16題～第19題4個題，共55分。
16（14分，每空2分）
8：3
共價
(3)極性
(4) sp3
(5) 平面三角形 正四面體形
(6) <
【詳解】
(1) 鉻(Cr)的原子序數(shù)為24，基態(tài)時原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；基態(tài)Cr3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，最高能層中3s和3p軌道中電子為成對電子，3d軌道中電子為未成對電子，故基態(tài)Cr3+最高能層中成對電子與未成對電子的數(shù)目比為8：3，故答案為：8：3；
(2)砷化鎵的熔點(diǎn)高且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，說明砷化鎵為共價化合物，故答案為：共價；
(3)H2O2是極性分子
(4)(CH3)3Ga中碳原子價層電子對個數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型為sp3；
(5)對于SO2，根據(jù)理論，S原子的價層電子對數(shù)為 ，模型為平面三角形；SO42-中孤對電子數(shù)為，中心原子S周圍共有4個電子對，因此S的雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為正四面體形；
(6)根據(jù)價層電子對互斥理論，離子σ鍵數(shù)目為2，孤電子對數(shù)為，所以價層電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為0，離子空間構(gòu)型為直線形，鍵角180°；離子σ鍵數(shù)目為2，孤電子對數(shù)為，所以價層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為1，離子空間構(gòu)型為V形，鍵角小于180°；所以應(yīng)填“

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