1．下列物質(zhì)中，不含有水分子的是
A．雙氧水B．蒸餾水C．冰D．干冰
2．下列化學(xué)用語中，對數(shù)字“2”的含義描述準確的是
A．2O——“2”表示兩個氧分子
B．2NO——“2”表示兩個一氧化氮分子
C．Ca2+——“2”表示Ca元素的化合價為+2價
D．H2SO4——“2”表示一個硫酸分子中有兩個氫元素
3．下列符號表示的意義正確的是
A．2Na+：表示兩個鈉離子B．NaCl：表示1個氯化鈉分子
C．N2：表示兩個氮原子D．He：表示一個氮元素
4．下列符號中數(shù)字“2”的意義正確的是
A．2O：兩個氧元素B．3O2-：3個氧離子帶2個單位的負電荷
C．3O2：3個氧分子D．：一氧化碳中碳元素的化合價為+2價
5．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)和交流化學(xué)知識的通用語言，以下符號所表達的意義最多的
A．HB．MgC．Fe2+D．3C60
6．下列對某一主題知識歸納有錯誤的一組是
A．AB．BC．CD．D
7．下列物質(zhì)中，由分子直接構(gòu)成的是
A．金剛石B．氯化鈉C．氨氣D．硫酸銅
8．科學(xué)家因鋰離子電池發(fā)展的研究獲諾貝爾化學(xué)獎。結(jié)合圖示，有關(guān)鋰的說法正確的是
A．離子符號是Li+B．核內(nèi)有三個中子
C．相對原子的質(zhì)量是6.941gD．位于元素周期表第三周期
9．下列化學(xué)用語書寫正確的是
A．2個氯原子一2N2B．鈣離子一Ca+2C．氯化鐵一FeCl2D．氦氣一He
10．下列說法不正確的是
A．一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律
B．在同一物質(zhì)中，同一元素可顯示不同的化合價
C．分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)
D．所有的原子中都含有質(zhì)子、中子和電子
11．元素鋇(Ba)的核電荷數(shù)為 56，已知 Ba2+與碘離子(I-)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則碘離子的質(zhì)子數(shù)為
A．59B．53C．56D．55
12．對下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖理解正確的是
（1）它們都屬于離子
（2）它們都具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
（3）它們的核外電子排布相同
（4）它們屬于不同種元素
A．（1）（2）B．（2）（3）C．（2）（4）D．（3）（4）
13．原子失去或得到電子后，一定不會引起改變的是
①電子總數(shù) ②質(zhì)子數(shù) ③化學(xué)性質(zhì) ④相對原子質(zhì)量 ⑤微粒的電性 ⑥電子層數(shù)
A．③④B．②③⑥C．②④D．②④⑥
14．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是
A．可燃物燃燒時需要溫度達到著火點，所以溫度達到著火點時，可燃物就會燃燒
B．氧化物一定含氧元素，所以含氧元素的物質(zhì)一定是氧化物
C．干冰和可燃冰的名稱中都有“冰”，所以干冰和可燃冰都是由水分子構(gòu)成的
D．單質(zhì)是由同種元素組成的，所以由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)
15．物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的。下列物質(zhì)前者由分子構(gòu)成、后者由離子構(gòu)成的是
A．氧氣、氯化鎂B．氯化鈉、氦氣C．氨氣、氮氣D．石墨、C60
16．a(chǎn)、b、c、d是1～18號元素，a、b元素的陽離子和c、d元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且b元素原子的最外層電子數(shù)比a元素原子的最外層電子數(shù)少，c的陰離子所帶的負電荷比d的陰離子所帶的負電荷多，則它們的核電荷數(shù)大小關(guān)系是
A．a(chǎn)>b>d>cB．c>b>a>bC．a(chǎn)>b>c>dD．b>a>c>d
二、非選擇題（共8題）
17．用化學(xué)用語填空：
（1）甲烷___________；
（2）標出氧化鋁中鋁元素的化合價___________；
（3）鈣離子___________ 。
18．請用化學(xué)用語填空。
（1）2個鈉原子：_____。
（2）表示粒子的符號：_____。
（3）2O2中右下角“2”的含義：_____。
（4）標出二氧化氮中氮元素的化合價：_____。
19．化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)。
（1）①銅、②干冰、③氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是______（填寫序號，下同），可用于人工降雨的是______。
（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由______種元素組成，其分子中氫、氧原子個數(shù)比為______。
（3）氣體A和氣體B接觸可發(fā)生反應(yīng)，生成固體C和液體D，其微觀過程如下所示。
①該反應(yīng)前后涉及到的物質(zhì)中，屬于氧化物的是______。
②將等體積的兩只集氣瓶中分別盛滿A、B，如圖2所示進行實驗。已知相同條件下，氣體的體積比等于分子個數(shù)比， 則充分反應(yīng)后，剩余的氣體是______。
20．回答下列問題：
（1）氧化汞受熱時的變化可用圖表示（表示汞原子，表示氧原子）：
①由圖可知分子和原子的本質(zhì)區(qū)別為___________。
②物質(zhì)汞是由___________構(gòu)成的，氧氣是由___________構(gòu)成的。
（2）如圖表示氫氣和氯氣反應(yīng)的示意圖，試回答：
①在反應(yīng)中，氫分子分裂成氫原子，氯分子分裂成氯原子，原子再相互結(jié)合成新的分子_______。
②氫氣和氯氣的化學(xué)性質(zhì)不同的原因是___________
21．“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)的核心素養(yǎng)之一、請回答下列問題：
（1）從圖中可知，硼元素的原子序數(shù)是______。
（2）鈉元素位于元素周期表第______周期，該元素在反應(yīng)中易______（填“得到”或“失去”）電子，形成的離子符號為______。
（3）溴（Br）原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，A﹣D四種元素中，與溴元素化學(xué)性質(zhì)相似的是______（填寫元素符號）。
（4）近年來，科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3和粒子。下列有關(guān)說法正確的是______。
A．H3和具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
B．一個H3分子是由3個氫原子構(gòu)成
C．由于H3和H2組成元素相同，所以它們性質(zhì)相同
D．構(gòu)成H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
22．“宏觀一微觀一符號”是化學(xué)視角認識物質(zhì)的方法。根據(jù)下列圖示回答問題：
（1）圖1中，屬于原子的是_______（填字母，下同）；穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是___________；屬于同種元素的是__________，理由是_________。
（2）圖2中的①處所填內(nèi)容是________，氯化鈉的符號_________。
（3）圖3是某原子的結(jié)構(gòu)模型，該原子的中子數(shù)是________。
23．“宏﹣微﹣符”三重表征是體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科特征的思維方法。
（1）按照要求填寫表格空白：
（2）氯化鈉、鐵、水三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是 ___________(寫化學(xué)式)；
（3）請畫出一杯熱水的微觀粒子示意圖，并進行必要的標注。
24．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，請分析表中信息回答有關(guān)問題：
（1）表中11號元素的一個原子在化學(xué)反應(yīng)中易______（填“得到”或“失去”）電子，該元素屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”）；
（2）表中9號元素形成的離子符號是______；
（3）寫出13號與17號元素組成的化合物的化學(xué)式______；
（4）8號粒子的化學(xué)性質(zhì)與______（填元素符號）的化學(xué)性質(zhì)相似；
（5）用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）生鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，此生鐵的純度是______。
A．物質(zhì)的構(gòu)成
B．性質(zhì)與用途
金屬銅——由銅原子構(gòu)成
氧氣——由分子構(gòu)成
氯化鈉——由鈉離子和氯離子構(gòu)成
O2助燃——氣焊切割金屬
活性炭吸附性——作凈水劑
C．化學(xué)之最
D．化學(xué)與生活
地殼中含量最多的元素——鋁元素
空氣中含量最多的元素——氮元素
減少水污染——使用無磷洗衣粉
節(jié)約水資源——洗菜水沖廁所
名稱或含義
___________
硫酸鈉
2個氫原子
2個氫分子
4個碳酸根離子
化學(xué)用語
N2O3
___________
___________
___________
___________
參考答案
1．D2．B3．A4．D5．B6．C7．C8．A9．D10．D11．B12．C13．C14．D15．A16．A
17．（1）CH4（2）（3）Ca2+
18．（1）2Na（2）Mg2+（3）1個氧分子含2個氧原子（4）
19．（1）③ ② （2）3 2∶1 （3）水、二氧化硫(或H2O、SO2) 二氧化硫(或SO2)
20．（1） 在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可分 汞原子##Hg 氧分子##O2
（2） 氯化氫分子 分子構(gòu)成不同
21．（1）5（2） 3 失去 Na+ （3）F（4）B
22．（1）
23．（1） 三氧化二氮 Na2SO4 2H 2H2 （2）NaCl
（3）
24．（1） 失去 金屬 （2）F-（3）AlCl3（4）S
（5）56%
解：由化學(xué)方程式可知，影響溶液質(zhì)量變化的因素是參加反應(yīng)的鐵和生成的氫氣，每有56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)“進入”溶液中的同時，則可生成2份質(zhì)量的氫氣從溶液中逸出，故溶液質(zhì)量增加，即56-2=54（份）。由題目給的差量55.4g-50g=5.4g便可列比例式求解。設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為x。
，x=5.6g
生鐵的純度為：=56%

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