課時(shí)作業(yè)1．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是(　　)A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味解析：A項(xiàng)，碳酸鈉水解顯堿性，利用油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)而達(dá)到去油污的目的，不符合題意；B項(xiàng)，是鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的結(jié)果，不涉及鹽類水解，符合題意；C項(xiàng)，氯化鐵溶液中存在反應(yīng)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在加熱條件下水解平衡正向移動(dòng)，造成溶液顏色加深，不符合題意；D項(xiàng)，濃硫化鈉溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，水解產(chǎn)物H2S是產(chǎn)生臭味的原因，不符合題意。答案：B2．為了配制NH的濃度與Cl－的濃度之比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)A．適量的HCl　　　　　　 B．適量的NaClC．適量的氨水  D．適量的NaOH解析：由于溶液中NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，NH的濃度減小，從而使溶液中NH與Cl－的濃度之比小于1∶1?，F(xiàn)欲使NH的濃度與Cl－的濃度之比為1∶1，則必須抑制NH的水解(或增大NH的濃度)，同時(shí)不能改變Cl－的濃度?？梢约尤脒m量的氨水或除NH4Cl外的其他銨鹽以補(bǔ)充NH。答案：C3．在25 ℃時(shí)，在濃度為1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)其c(NH)分別為a、b、c(單位：mol·L－1)。下列判斷正確的是(　　)A．a＝b＝c  B．a>b>cC．a>c>b  D．c>a>b解析：三種溶液中都存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、H2OH＋＋OH－，對(duì)于(NH4)2CO3來說，因CO＋H＋HCO，而使上述平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)了NH的水解；對(duì)于(NH4)2Fe(SO4)2來說，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制了NH的水解；SO對(duì)NH的水解無影響。則相同物質(zhì)的量濃度的三種溶液中，NH水解程度越大，溶液中的c(NH)越小，所以D項(xiàng)正確。答案：D4．用一價(jià)離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，其物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1。在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH>7，最后一種溶液pH<7，則正確的是(　　) ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD答案：A5．0.1 mol·L－1Na2CO3水溶液中存在平衡CO＋H2OHCO＋OH－。下列說法不正確的是(　　)A．稀釋溶液，增大B．通入CO2，溶液pH減小C．升高溫度，平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，減小解析：稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)；通入CO2，發(fā)生反應(yīng)CO2＋2OH－===CO＋H2O，溶液pH減小，B項(xiàng)正確；升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，C項(xiàng)正確；加入NaOH固體，溶液中c(OH－)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(HCO)減小，c(CO)增大，減小，D項(xiàng)正確。答案：A6．為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是(　　)A．NH3·H2O  B．NaOHC．Na2CO3  D．MgCO3答案：D7．用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是(　　)A．20 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液B．40 mL 1 mol·L－1NaHCO3溶液C．20 mL 1 mol·L－1Na2SO3溶液D．40 mL 2 mol·L－1NH4HCO3溶液答案：A8．常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是(　　)A．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c(H＋)＝ mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、COC．常溫下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋D．pH＝13的溶液中：AlO、Cl－、HCO、SO解析：A項(xiàng)，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，ClO－在酸性條件下不能大量存在ClO－可以與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；B項(xiàng)，c(H＋)＝ mol·L－1的溶液呈中性，Fe3＋、CO發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng)，不能大量共存；D項(xiàng)pH＝13的溶液呈堿性，HCO不能大量共存。答案：C9．(河北張家口四校聯(lián)考)下列關(guān)于0.10 mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是(　　)A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．25 ℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)D．溫度升高，c(HCO)增大解析：NaHCO3的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO，故A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，故C錯(cuò)誤；溫度升高，促進(jìn)HCO水解，c(HCO)減小，故D錯(cuò)誤。答案：B10．(大連重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)25 ℃時(shí)，濃度均為0.1 mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是(　　)序號(hào)①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸性強(qiáng)弱：H2CO3>HFB．①和②中溶質(zhì)均未水解C．離子的總濃度：①>③D．④中：c(HCO)＋2c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1解析：相同濃度時(shí)，pH：NaHCO3>NaF則水解程度：HCO>F－，根據(jù)“越弱越水解”知，酸性：H2CO3<HF，A項(xiàng)錯(cuò)誤；①中溶質(zhì)NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，②中溶質(zhì)CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒知，①③溶液中離子的總濃度均為2[c(Na＋)＋c(H＋)]，NaCl對(duì)水的電離無影響，而NaF促進(jìn)水的電離，①顯中性，③顯堿性，故①中c(H＋)大于③中c(H＋)，故離子的總濃度：①>③，C項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒知，④中：c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C11．(湖南百所重點(diǎn)中學(xué)診斷)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是(　　)A．向Na2CO3溶液中通入NH3，減小B．將0.1 mol·L－1的K2C2O4溶液從25 ℃升溫至35 ℃，增大C．向0.1 mol·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，＝1D．向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大解析：在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，溶液中通入NH3，抑制水解，c(CO)增大，c(Na＋)不變，所以減小，A正確；K2C2O4溶液中草酸根離子水解顯示堿性，升高溫度，水解程度增加，草酸根離子濃度減小，鉀離子濃度不變，所以增大，B正確；向0.1 mol·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是HF和NaF，根據(jù)電荷守恒，當(dāng)c(H＋)＝c(OH－)時(shí)，c(Na＋)＝c(F－)，二者比值是1，C正確；CH3COONa溶液中加入少量水，不會(huì)影響醋酸的電離平衡常數(shù)，故＝不變，D錯(cuò)誤。答案：D12．常溫下，對(duì)于pH均為5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列說法正確的是(　　)A．兩溶液稀釋10倍后，pH相等B．兩溶液加熱至相同的溫度后，pH相等C．兩溶液中各加入等體積的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等D．兩溶液中水的離子積相等解析：鹽酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋10倍后，H＋濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>，NH4Cl溶液中NH發(fā)生水解作用，稀釋10倍后，水解程度增大，H＋濃度大于原來的，A項(xiàng)錯(cuò)；加熱，HCl溶液中H＋濃度不變，NH4Cl溶液中由于NH水解程度增大，H＋濃度增大，B項(xiàng)錯(cuò)；NaOH溶液與鹽酸恰好反應(yīng)，溶液呈中性，NH4Cl溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成NH3·H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液為酸性，C項(xiàng)錯(cuò)；水的離子積與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積不變，D項(xiàng)正確。答案：D13．(1)分別向濃度均為0.1 mol·L－1Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑：①Na2CO3溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②NaHCO3溶液也由無色變?yōu)榧t色，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是________________________________________________________________________(填化學(xué)式)。(2)NaHSO3溶液顯弱酸性，源于NaHSO3存在以下兩種程度不同的平衡體系：①水解：________________________________________________________________________，電離：________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。②如向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，回答問題：加入少量Ba(OH)2固體，水解平衡向________移動(dòng)；加入少量NaClO固體，溶液的pH________(填“增大”“減小”“不變”)答案：(1)①CO＋H2OHCO＋OH－②HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCOH＋＋CO，水解程度大于電離程度　③NaHCO3(2)①HSO＋H2OH2SO3＋OH－　HSOSO＋H＋　②逆反應(yīng)方向　減小14．Ⅰ.某些非金屬單質(zhì)可以與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)。例如白磷(P4)可以與過量的熱NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。(1)已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸是________(填“一”“二”或“三”)元________(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。次磷酸的電離方程式為________________________________________________________________________；NaH2PO2水溶液pH>7的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)25 ℃時(shí)，向100 mL 0.01 mol·L－1的H3PO2溶液中，滴加等濃度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的體積________(填“>”“＝”或“<”)100 mL。Ⅱ.(1)欲配制0.175 mol·L－1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案；方案一：用托盤天平稱取________g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。方案二：用體積均為250 mL且濃度均為________ mol·L－1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。(2)在室溫下，求0.175 mol·L－1醋酸鈉溶液的pH。解析：Ⅰ.(1)由題目信息知，白磷與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是NaH2PO2，可見次磷酸是一元酸。NaH2PO2水溶液pH>7，說明H2PO會(huì)發(fā)生水解，所以H3PO2是一元弱酸。(2)根據(jù)題目信息，若滴加NaOH溶液后恰好中和溶液中的H3PO2生成NaH2PO2，需NaOH溶液的體積是100 mL，此時(shí)溶液pH>7。若使溶液呈中性，則滴加的NaOH溶液體積應(yīng)小于100 mL。Ⅱ.(1)由m＝nM得醋酸鈉的質(zhì)量為7.175 g，由托盤天平的精確度知托盤天平稱量的質(zhì)量為7.2 g；醋酸與氫氧化鈉溶液等濃度等體積混合，混合后的溶液濃度減半為0.175 mol·L－1，所以原來的濃度為0.35 mol·L－1。(2)醋酸根離子的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝＝＝，則＝，得c(OH－)＝10－5mol·L－1，pH＝9。答案：Ⅰ.(1)一　弱　H3PO2H2PO＋H＋H2PO＋H2OH3PO2＋OH－　(2)<Ⅱ.(1)7.2　0.35　(2)915．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含FeCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是________(填序號(hào))。a．K2Cr2O7  B．NaClOc．H2O2  D．KMnO4(2)物質(zhì)Y是________。(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？______，原因是________________________________________________________________________。(4)除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)c(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)不能　因加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等]16．常溫下，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：(1)混合溶液的pH＝8的原因：________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。(2)混合溶液中由水電離出的c(OH－)________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)。(3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液按pH由大到小的順序排列是________(填字母)。A．NH4HCO3  B．NH4AC．(NH4)2SO4  D．NH4Cl解析：(2)混合溶液由于A－水解，促進(jìn)水的電離，而NaOH抑制水的電離。(3)由電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，可得c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝9.9×10－7 mol·L－1。由質(zhì)子守恒c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)可得c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－8 mol·L－1。(4)NH4A溶液為中性，說明NH與A－的水解程度相當(dāng)。HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA酸性強(qiáng)于H2CO3，HCO、CO水解程度大于A－，因而(NH4)2CO3溶液pH>7，NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl－和SO不水解，(NH4)2SO4和NH4Cl溶液顯酸性，但(NH4)2SO4中c(NH)大，水解生成的c(H＋)大，因而pH[(NH4)2SO4]<pH(NH4Cl)<pH(NH4A)<pH(NH4HCO3)。答案：(1)A－＋H2OHA＋OH－　(2)>(3)9.9×10－7　10－8　(4)>　ABDC  

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