選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(八)(分值42分,建議用時:10～15分鐘)7.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列說法中正確的是(　　)A.在軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極,以防船體被腐蝕B.“天宮二號”使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料C.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿D.維生素C易被氧氣氧化,常用作食品抗氧化劑8.下列說法錯誤的是(　　)A.煤和石油主要是由烷烴和環(huán)烷烴構(gòu)成的混合物B.水可以用來鑒別苯和四氯化碳C.乙烯和溴苯分子中所有原子均共平面D.等質(zhì)量的甲烷完全燃燒比乙烷耗氧量大9.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。已知A、C的原子序數(shù)之差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是(　　)A.簡單離子的半徑:B>C>D>AB.B與C形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在C.C與D都可形成具有漂白性的化合物,且漂白原理相同D.B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性10.G是一種香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)A.常溫下,G能使溴水褪色B.G的分子式為C15H16O2C.苯環(huán)上的二溴代物有5種D.G分子中至少有12個原子共平面11.膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5,裝置圖如下。以下說法錯誤的是(　　)A.A裝置是原電池B.N2O5在B裝置的c極區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+C.A裝置中通入O2一極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+2H2OD.若A裝置中通入SO2的速率為2.24 L·min-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變,則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為14.6 mL·min-112.過氧化鈉具有強氧化性,遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑,化學(xué)方程式為2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列說法中不正確的是(　　)A.氧化性:Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B.FeSO4只作還原劑,Na2O2既作氧化劑,又作還原劑C.由反應(yīng)可知每3 mol FeSO4完全反應(yīng)時,反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12 mol電子D.Na2FeO4處理水時,不僅能殺菌消毒,還能起到凈水的作用13.某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性,實驗如下: 實驗1實驗2實驗3裝置現(xiàn)象試管內(nèi)顏色無明顯變化;用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口,產(chǎn)生白煙溶液變黃;把濕潤的KI淀粉試紙靠近試管口,變藍溶液變深紫色;經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘下列對實驗的分析不合理的是(　　)A.實驗1中,白煙是NH4ClB.根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性:Br->Cl-C.根據(jù)實驗3判斷還原性:I->Br-D.上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)      7.D　船體外殼為鋼板,鑲嵌鋅塊,在海水或河水中可形成原電池,鋅比鐵活潑,鋅發(fā)生氧化反應(yīng),作原電池的負(fù)極,A錯誤;碳纖維是一種新型無機高分子材料,B錯誤;SO2用于漂白紙漿利用了其漂白性,C錯誤;維生素C具有還原性,可用作食品抗氧化劑,D正確。8.A　煤是由多種有機物和無機物組成的復(fù)雜混合物,煤的主要組成元素是碳,還含有少量的氫、氧、硫、氮等元素,石油主要是由烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴構(gòu)成的混合物,A錯誤;苯和四氯化碳均難溶于水,但苯的密度比水小,而四氯化碳的密度比水大,與水混合后一個在水的上層,一個在水的下層,故水可以用來鑒別苯和四氯化碳,B正確;乙烯、苯都是平面形分子,所有原子均共平面,溴苯中溴原子與苯環(huán)直接相連,所有原子處于同一平面,C正確;設(shè)分別燃燒1 g甲烷和乙烷,需要的氧氣分別為x mol、y mol,關(guān)系式分別為CH4　   ~　   2O2　　　2C2H6   　~　   7O216 g        2 mol  60 g         7 mol1 g        x mol    1 g          y mol解得x=,y=,所以相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒,甲烷需要的氧氣多,D正確。9.D　由題意可知,A、B、C、D四種元素位于第二周期或第三周期,由A、C的原子序數(shù)之差為8可知,A、C在同一主族,令B的最外層電子數(shù)為x,則A、C的最外層電子數(shù)均為2x,則x+2x+2x=15,解得x=3,再根據(jù)短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,則A為O,B為Al,C為S,D為Cl。O2-和Al3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同,有 2個電子層,Al3+原子序數(shù)大于O2-,離子半徑O2-較大,S2-和Cl-核外電子層結(jié)構(gòu)相同,有3個電子層,離子半徑均較大,且Cl-原子序數(shù)大于S2-,離子半徑S2-較大,所以離子半徑C>D>A>B,故A錯誤;B與C形成的化合物Al2S3在水溶液中不能穩(wěn)定存在,會發(fā)生完全水解生成Al(OH)3和H2S,故B錯誤;S與Cl分別可以形成具有漂白性的化合物SO2、HClO,兩者漂白原理不同,故C錯誤;B與D形成的化合物AlCl3溶于水會發(fā)生水解生成HCl,所得溶液顯酸性,故D正確。10.C　該有機物分子中含有碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,A正確;由G的結(jié)構(gòu)簡式及碳、氫、氧原子的成鍵特點可知,其分子式為C15H16O2,B正確;G分子中苯環(huán)上有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,則其一溴代物有3種,再用Br原子分別取代所得一溴代物分子中苯環(huán)上的氫原子,得到6種二溴代物,C錯誤;G分子中含有苯環(huán),與苯環(huán)直接相連的原子處于苯環(huán)所在的平面內(nèi),故G分子中至少有12個原子共平面,D正確。11.D　左邊裝置通入SO2,與O2能發(fā)生自發(fā)氧化還原反應(yīng),所以應(yīng)該為原電池,故A正確;SO2→H2SO4,S化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng),應(yīng)該為負(fù)極,所以a為負(fù)極而b為正極,c為陽極,d為陰極,N2O4中N為+4價,產(chǎn)生N2O5發(fā)生氧化反應(yīng)應(yīng)該在陽極即c極產(chǎn)生,根據(jù)電荷守恒寫出該電極反應(yīng)為N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+,故B正確;根據(jù)電荷守恒結(jié)合溶液酸堿性知道C正確;只要讓每分鐘內(nèi)產(chǎn)生的硫酸與流入的水(除了形成硫酸的那一部分外)構(gòu)成50%的硫酸溶液即可保證硫酸濃度不變,根據(jù)電極反應(yīng)式2H2O+SO2-2e-S+4H+,每分鐘通入二氧化硫物質(zhì)的量為0.1 mol,產(chǎn)生的硫酸也是0.1 mol,形成硫酸消耗的水為0.2 mol,根據(jù)×100%=50%,解得m(H2O)-3.6 g=9.8 g,進一步解得m(H2O)=13.4 g即13.4 mL,所以左側(cè)水的流入速率應(yīng)為 13.4 mL·min-1,故D錯誤。12.C　根據(jù)方程式可知鐵元素化合價由+2價升高到+6價,硫酸亞鐵作還原劑;過氧化鈉中部分氧元素由-1價升高到0價,部分氧化素由-1價降低到-2價,過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。Na2FeO4是氧化產(chǎn)物,反應(yīng)中氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物>還原劑,故氧化性:Na2O2>Na2FeO4>FeSO4,A正確;根據(jù)上述分析,FeSO4只作還原劑,Na2O2既作氧化劑,又作還原劑,B正確;根據(jù)方程式電子轉(zhuǎn)移分析,每3 mol FeSO4完全反應(yīng)時,反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移15 mol電子,C不正確;高鐵酸根離子有氧化性,能殺菌消毒,高鐵酸根離子被還原為鐵離子,鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體作為絮凝劑能吸附水中雜質(zhì),達到凈水目的,D正確。13.C　實驗1中,濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成氯化氫氣體,遇到空氣中的水蒸氣,形成鹽酸小液滴,鹽酸與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl固體,故A正確;實驗1中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),實驗2中濃硫酸將溴離子氧化生成溴,溶液變黃,因此還原性:Br->Cl-,故B正確;實驗3中②中溶液中的濃硫酸和溴都能將碘化鈉氧化生成碘,不能判斷還原性:I->Br-,故C不正確;實驗2中體現(xiàn)了濃H2SO4的強氧化性,實驗1中體現(xiàn)了濃H2SO4的難揮發(fā)性,故D正確。         

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