高考化學二輪復習選擇題標準練習卷04（含答案詳解）

這是一份高考化學二輪復習選擇題標準練習卷04（含答案詳解），共3頁。試卷主要包含了24 L HF與1，298 K時用濃度為0等內容，歡迎下載使用。
選擇題標準練(四)(分值42分,建議用時:10～15分鐘)7.納米材料是指顆粒直徑在1～100 nm范圍內的材料。納米技術所帶動的技術革命及其對人類的影響,遠遠超過電子技術。下列關于納米技術的敘述不正確的是(　　)A.將納米材料分散到液體分散劑中可制得液溶膠B.用納米級金屬顆粒粉劑作催化劑可加快反應速率,提高反應物的轉化率C.將單質銅制成“納米銅”時,具有非常強的化學活性,在空氣中可以燃燒,但并不能說明“納米銅”比銅片更易失電子D.銀器能抑菌、殺菌,納米銀粒子填入內衣織物中,有奇異的抑菌、殺菌效果8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述不正確的是(　　)A.標準狀況下,2.24 L HF與1.8 g H2O分子所含電子數(shù)目均為NAB.標準狀況下,V L氣態(tài)烯烴(12H2n)含中子的數(shù)目為NAC.向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解,消耗OH-的數(shù)目為NAD.60 g SiO2和12 g金剛石中各含有4NA個Si—O 鍵和2NA個 C—C 鍵9.阿斯巴甜(Aspartame,結構簡式如圖)具有清爽的甜味,甜度約為蔗糖的200倍。下列有關說法不正確的是(　　)A.分子式為C14H18N2O5B.阿斯巴甜分子中有3種官能團C.阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應,又能與堿反應D.阿斯巴甜的水解產物中有兩種氨基酸10.下列有關實驗的操作正確的是(　　)選項實驗操作A制備Fe(OH)3膠體煮沸盛在小燒杯中的 25 mL 蒸餾水,加入5～6滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至呈紅褐色B配制250 mL 0.1 mol/L氫氧化鈉溶液稱取1.0 g NaOH固體放入250 mL容量瓶中,加水至離刻度線1～2 cm處,改用膠頭滴管滴入蒸餾水到刻度線C氫氣還原氧化銅用酒精燈加熱盛有灼熱的氧化銅的反應管并通入氫氣,固體完全變紅后,先停止通氫氣,然后停止加熱D除去NaBr溶液中少量的NaI在溶液中滴入少量 AgNO3溶液至不再產生黃色沉淀,然后過濾11.如圖所示,裝置Ⅰ為新型電池,放電時B電極的反應式為NaBr3+2Na++2e-3NaBr,裝置Ⅱ為鉛蓄電池。首先閉合K1和K2,當鉛蓄電池充電結束后,斷開K1,閉合K2。下列說法正確的是(　　)A.閉合K1、K2時,每有0.1 mol Na+通過離子交換膜,裝置Ⅱ電極上有0.1 mol電子轉移B.裝置Ⅰ放電時的A電極反應式為2Na2S2-2e-Na2S4+2Na+C.斷開K1、閉合K2時,b電極的電極反應式為PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2OD.斷開K1、閉合K2時,裝置Ⅱ中S向a電極遷移12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4,W的最外層為7電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是(　　)A.四種元素W的金屬性最強B.原子半徑大小:X<Y,Z>WC.Z2Y和ZWY3形成的化合物種類相同D.W單質的制備實驗室常常選用電解的方法13.298 K時用濃度為0.100 0 mol· L-1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol· L-1的CH3COOH、HCOOH的溶液,滴定曲線如圖所示。已知Ka(CH3COOH)≈1×10-5;Ka(HCOOH)≈1×10-4。下列說法不正確的是(　　)A.曲線a表示CH3COOH溶液,原溶液的pH為3B.l點對應溶液中,2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.m點對應溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.水電離的程度:n點>m點>l點 7.B　納米材料粒子的直徑在1~100 nm范圍內,與膠體粒子直徑范圍相同,故A正確;催化劑可加快化學反應的速率,但不能使化學平衡發(fā)生移動,故B不正確;與塊狀固體相比,納米顆粒直徑小,表面積大,因而能使化學反應速率加快,化學活性增強,故C正確;銀為重金屬,重金屬粒子可使蛋白質變性,有抑菌、殺菌作用,故D正確。8.A　HF的沸點是19.5 ℃,標準狀況下,氟化氫不是氣體,不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算氟化氫的物質的量,無法計算 2.24 L HF的物質的量,故A不正確;C原子的質子數(shù)是6,中子數(shù)是6,H原子的質子數(shù)是1,中子數(shù)是0,所以1 mol 12H2n中含有的中子為6n mol,所以標準狀況下,V L氣態(tài)烯烴(12H2n)含中子的物質的量為×6n mol= mol,故B正確;根據(jù)N+OH-NH3·H2O,Al3++4OH-Al+2H2O,0.2 mol N消耗0.2 mol OH-,0.2 mol Al3+轉變成Al消耗0.8 mol OH-,所以共消耗1 mol OH-,即消耗OH-的數(shù)目為NA,C正確;60 g SiO2是1 mol,1 mol SiO2含4 mol Si—O 鍵,12 g金剛石是 1 mol,1 mol金剛石含2 mol C—C 鍵,故D正確。9.B　該有機物含有1個、2個、2個、1個、1個、1個和1個,則共含18個H,即分子式為C14H18N2O5,故據(jù)結構簡式圖可知A正確;該物質含有羧基、氨基、肽鍵、酯基4種官能團,故B不正確;氨基可以與酸反應,羧基以及酯基可以與堿反應,故C正確;阿斯巴甜的水解產物是兩種氨基酸和甲醇,故D正確。10.A　不能在容量瓶內溶解固體,故B錯誤;氫氣還原氧化銅實驗一開始應該先通入氫氣排除空氣后再加熱防止發(fā)生爆炸,結束實驗時應先停止加熱,待試管冷卻后再停止通入氫氣以防生成的Cu再次被氧化,故C錯誤;加入硝酸銀會引入雜質離子N,故D錯誤。11.B　閉合K1、K2時,有0.1 mol Na+通過離子交換膜,說明有 0.1 mol電子轉移,閉合K1、K2時,燈泡和鉛蓄電池并聯(lián),裝置Ⅱ電極上電子轉移小于0.1 mol,A錯誤;裝置Ⅰ為新型電池,放電時的A電極為原電池的負極,電極反應式為2Na2S2-2e-Na2S4+2Na+,B正確;斷開K1、閉合K2時,裝置Ⅱ為原電池,b電極為負極,負極的電極反應式為Pb+S-2e-PbSO4,C錯誤;斷開K1、閉合K2時,裝置Ⅱ為原電池,b為負極,溶液中S向負極遷移,移向b電極,D錯誤。12.C　根據(jù)題意:X、Y、Z、W分別是C、O、Na、Cl。金屬性最強的是Na,故A錯誤;原子半徑:C>O,Na>Cl,故B錯誤;Z2Y和ZWY3分別是Na2O、NaClO3,都是離子化合物,故C正確;Cl2實驗室制備常常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應,故D錯誤。13.C　根據(jù)電離常數(shù)知道酸性HCOOH>CH3COOH,所以前者pH小于后者,根據(jù)圖像起點pH知道曲線a表示CH3COOH溶液,根據(jù)1×10-5=,計算得c(H+)=10-3 mol·L-1,即pH=3,所以A正確;B項l點屬于“半中和點”,此時溶液成分是等量的CH3COOH和CH3COONa,根據(jù)物料守恒知道B正確;C項m點是HCOOH與NaOH“完全中和點”,此時溶液成分是HCOONa,根據(jù)質子守恒有c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+),溶液中無CH3COOH,所以C不正確;n點是CH3COONa水解,m點是HCOONa水解,由于醋酸酸性弱于甲酸,根據(jù)“越弱越水解”知道n點水解程度大于m點,水解促進水的電離,所以水的電離程度n點>m點,l點顯酸性說明該點CH3COOH電離程度>CH3COONa水解程度,即該點水的電離受抑制,所以水的電離程度l點小于m點,所以D正確。