湖南師范大學附屬中學2022屆高三月考(七)化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名，準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如雷改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，回答非選擇時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁。時量75分鐘，滿分100分。可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1  C～12  N～14  O～16  Na～23  Cl～35.5  Fe～56  Co～59  Ag～108一、選擇題(本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題目要求。)1. 化學與社會、生活密切相關，下列說法正確的是A. 醫(yī)用聚丙烯一次性防護手套使用完畢應歸入可回收垃圾類B. 新型冠狀病毒肺炎威脅著人們身體健康，外出歸來，應立即向全身噴灑高濃度的“84”消毒液C. 具有很強的吸水性，通常用作食品干燥劑D. 向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少的排放，最終生成2. 實驗室中下列做法或?qū)嶒灛F(xiàn)象錯誤的是A. 將石蠟油蒸氣分解得到的氣體通入溴水中，溴水褪色，且分層B. 配制溶液時，用新煮沸過并冷卻的NaOH溶液溶解固體C. 向含有的溶液中，加入氧化鎂調(diào)pH，攪拌、過濾可除去D. 用鑷子取綠豆粒大小的鈉迅速投入盛有10mL水(含酚酞)的燒杯中，觀察現(xiàn)象3. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 4.6g甲苯和甘油的混合物中含有氫原子數(shù)目為0.4NAB. 1L 0.1mol/L 溶液中，所含陰離子數(shù)目為0.1NAC. 標準狀況下，2.24L 含有的中子數(shù)為1.1NAD. 酸性溶液與1mol 完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)NA4. 化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是A. 分子式為C16H14O4B. 分子中有三種官能團C. 該物質(zhì)既可發(fā)生加成反應又可發(fā)生取代反應D. 1 mol 該物質(zhì)與足量NaOH 溶液反應時消耗2 mol NaOH5. 相關有機物分別與氫氣發(fā)生加成反應生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示：
 下列推理不正確的是A. 2ΔH1≈ΔH2，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比B. ΔH2＜ΔH3，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定C. 3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵D ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性6. W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28，B分子中含有18個電子，常溫時，化合物E是有特殊香味的液體，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是A. 化合物A、C、E均不溶于水 B. W、X組成化合物只含極性共價鍵C. 原子半徑：X>Y>W D. Z的鈉鹽會促進水的電離7. 溶液常用于鑒別。在水溶液中，以形式存在，與可發(fā)生反應：能溶于乙醚。下列說法錯誤的是A. 顯紅色B. 該鑒別方法不受溶液酸堿性的限制C. 當濃度很低時，用乙醚富集可使現(xiàn)象明顯D. 加水稀釋，平衡左移，溶液顏色變淺8. 將工業(yè)廢氣中的吸收能有效減少對大氣的污染，并實現(xiàn)資源化利用。下列離子方程式書寫正確的是A. 硫酸型酸雨露置于空氣中一段時間后溶液酸性增強：B. 用過量飽和溶液吸收廢氣中：C. 用過量氨水吸收廢氣中的：D. 用溶液吸收廢氣中的：9. 如圖是工業(yè)利用菱鎂礦(主要含，還含有、雜質(zhì))制取氯化鎂的工藝流程，下列說法錯誤的是A. 酸浸池中加入的X酸是鹽酸B. 氧化池中通入氯氣的目的是將氧化為C. 沉淀為D. 在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂10. 二維銻片(Sb)是一種新型的CO2電化學還原催化劑。酸性條件下人工固碳裝置中CO2氣體在Sb表面發(fā)生三種催化競爭反應，其反應歷程如下圖所示(*表示吸附態(tài)中間體)。下列說法不正確的是
 A. 生成HCOOH吸收的能量最多B. 使用Sb改變了反應的路徑C. Sb電極表面生成CO的反應為：*CO2＋2e-＋H2O = CO＋2OH-D. Sb對三種催化競爭反應的選擇效果為HCOOH＞H2＞CO二、選擇題(本題包括4個小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11. 根據(jù)下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是實驗 現(xiàn)象結(jié)論A將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性B緩緩加熱0.5mol·L-1CH3COONa溶液到60℃，并用pH傳感器測定溶液的pH溶液的pH逐漸減小溶液中c(H+)逐漸增大，c(OH-)逐漸減小C溫下，將50mL苯與50mLCH3COOH混合所得混合溶液的體積為101mL混合過程中削弱了CH3COOH分子間的氫鍵，且苯與CH3COOH分子間的作用弱于氫鍵D利用電導儀測定堿性條件下乙酸乙酯水解反應中電導率的變化(溶液溫度不變)隨著反應進行，電導率逐漸減小OH-的電導大于CH3COO-的電導 A. A B. B C. C D. D12. H2S是一種劇毒氣體，如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖，可對H2S廢氣資源化利用。下列敘述錯誤的是
 A. 電極a是負極，電池工作時，電子的流動方向是電極a→負載→電極b→質(zhì)子膜→電極aB. 電池工作時，化學能轉(zhuǎn)化為電能和熱能C. 電極b上發(fā)生的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2OD. 當電路中通過4mol電子時，有4mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入負極區(qū)13. 利用現(xiàn)代傳感技術探究壓強對 2NO2(g) N2O4(g)平衡移動的影響。在恒定溫度和標準壓強條件下，往針筒中充入一定體積的 NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時迅速移動活塞后并保持活塞位置不變，測定針筒內(nèi)氣體壓強變化如圖所示。下列分析中不正確的是A. t1時移動活塞，使容器體積增大B. 在 B、E 兩點，對應的正反應速率：v(B)>v(E)C. 圖中除 A、C、F 點外，其他點均為平衡狀態(tài)D. 在 E，F，H 三點中，H 點的氣體平均相對分子質(zhì)量最大14. TK時，現(xiàn)有25mL含KCl和KCN的溶液，用0.1000mol/L的硝酸銀標準溶液對該混合液進行電位滴定(與的反應可以忽略)，獲得電動勢(E)和硝酸銀標準溶液體積(V)的電位滴定曲線如圖所示，曲線上的轉(zhuǎn)折點即為化學計量點。已知：Ⅰ.與反應過程為：①②Ⅱ．TK時，，。Ⅲ．當溶液中濃度較大時，通常難以形成AgCN沉淀；下列說法錯誤的是A. ，B點時生成AgCNB. ，C. 若反應①的平衡常數(shù)為，反應②的平衡常數(shù)為，則D. C點時，溶液中三、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，第15～17題為必考題，第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題(本題包括3小題，共39分)15. 某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體A[Coa(NH3)bClc]?；卮鹣铝袉栴}：已知：(1)Coa(NH3)b Clc在溶液中完全電離生成[Coa(NH3)b]c+ 和Cl-。(2)Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15 Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44I.A的制?。合认蚴⒂谢旌衔锏娜i燒瓶中加入濃氨水，再加入雙氧水，控制反應溫度在50-60℃，充分反應后，再將反應后的混合物冷卻、過濾，除去濾渣中的雜質(zhì)即可得橙黃色晶體A.制備裝置圖如下：(1)滴加氨水時，氨水無法正常流下，其原因可能__________。(2)采用水浴加熱的優(yōu)點是____________。(3)如果先向溶液中加入雙氧水，易生成沉淀，該沉淀為___________(填化學式)。II.A的提純：提純的主要過程如下圖所示：(4)趁熱過濾的目的是__________；沉淀B中主要的物質(zhì)是__________(填名稱)。(5)有兩處操作中加入濃鹽酸，其目的是_______________。(6)下圖為操作Ⅱ中用到的抽濾裝置，操作時將物質(zhì)放在X裝置(布氏漏斗)中，打開抽氣泵，最終X裝置中剩余橙黃色固體，抽濾裝置可以加快過濾速率，其工作原理是___________。抽濾結(jié)束后，向X中加入乙醇，再抽濾，選用乙醇而不用水作沉淀洗滌劑的原因是____________。III.組成測定：精確稱取5.350g晶體A，配成溶液后，分為兩等份；向一份溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，加熱，所放出的氣體能與60mL 1mol/L的鹽酸恰好完全反應。向另一份溶液中加入足量硝酸銀溶液，生成4.305g白色沉淀；(7)A的分子式為_________________。16. 電解法制取高純鎳的原料液中含Cu(II)(主要以Cu2+、CuCl＋、CuCl2等形式存在)雜質(zhì)，為保證高純鎳產(chǎn)品的純度，電解前須將Cu(II)除去，方法如下。（1）S?SO2除銅：向原料液中加入適量細硫粉并鼓入SO2，將Cu(II)轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去。Cu2+沉淀時發(fā)生反應的離子方程式為___________。（2）NiS除銅：向原料液中加入活性NiS粉末，將Cu(II)轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去。過濾后的濾渣即為除銅渣(含NiS、CuS等)。① 室溫下，CuCl＋和活性NiS粉末反應的離子方程式為___________；該反應的平衡常數(shù)表達式為K=___________。② 如圖?1所示，將活性NiS粉末陳化(露置)超過7小時后再用于除銅的效果明顯變差，其原因可能是___________。
 ③ 除銅渣中銅鎳質(zhì)量比隨原料液pH的變化如圖?2所示，實驗測得溶液pH=3.5時除銅渣中銅鎳質(zhì)量比最大，其原因可能是___________。17. 十九大報告提出要對環(huán)境問題進行全面、系統(tǒng)地可持續(xù)治理。綠色能源是實施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應過程如下圖所示。（1）已知：反應Ⅰ的熱化學方程式為___________。（2）反應Ⅱ在進氣[]不同時，測得相應的CO平衡轉(zhuǎn)化率見下圖(各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同：各點對應的其他反應條件都相同)。①由上述信息可知CO的平衡轉(zhuǎn)化率與進氣比之間的關系是___________。②A、B兩點對應的反應速率大?。?/span>vA___________vB(填“＜”“=”或“＞”)。③已知反應速率，，k正、k逆為物質(zhì)的量分數(shù)，D點為平衡狀態(tài)，該相同條件下達到D點前，CO的轉(zhuǎn)化率剛好達到20%時，___________。④圖中A、E和G三點對應的反應溫度TA、TE、TG的關系是___________，其原因是___________。該溫度下，要提高CO平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變進氣比之外，還可采取的措施是___________。（3）反應Ⅲ在高濃度的電解液中，電解活化的來制備乙醇，其原理如圖所示，則陰極的電極反應式為___________。(二)選考題(從第18題和第19題中任選一題作答。若多做，則按所做的第一題計分，共15分)18. 某種水性鈉離子電池電極材料由、、、組成，其立方晶胞嵌入和脫嵌過程中，與含量發(fā)生變化，依次變?yōu)楦窳志G、普魯士藍、普魯土白三種物質(zhì)，其過程如圖所示(均填充在小立方體的體心)。回答下列問題：（1）基態(tài)價電子排布圖是___________。（2）與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，與水反應生成HCN，請寫出的電子式___________，H、C、N三種元素電負性由大到小的順序為___________。（3）HCN中σ鍵與π鍵個數(shù)比為___________，已知沸點：，解釋原因___________。（4）下列微粒中，與HCN具有相同空間結(jié)構的是___________(填標號)。A.  B.  C.  D. （5）普魯土藍中與個數(shù)比為___________，已知普魯士白晶胞的品胞參數(shù)均為a pm，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則普魯土白晶體密度為___________g/cm3(用含a、ρ、NA計算式表示)。19. 1-乙炔基環(huán)戊醇()是一種重要的醫(yī)藥中間體。下面是利用苯制備1-乙炔基環(huán)戊醇的一種合成路線：已知：①CH3CH2CH=C(CH3)2CH3CH2COOH+CH3COCH3②二元羧酸酯類能在氨基鈉(NaNH2)等堿性縮合劑作用下發(fā)生分子內(nèi)酯縮合反應，生成環(huán)狀β-酮酸酯；③(其中X表示鹵族元素原子；R1、R2表示烴基，兩者可以相同)回答下列問題：(1)由A生成B，較為理想的三步反應的反應類型依次為_______、_________、消去反應。(2)B物質(zhì)的名稱為________；C物質(zhì)的結(jié)構簡式為___________。(3)反應⑤中需要的反應條件和試劑分別為________、_____________。(4)反應⑦中有CO2生成，該反應的化學方程式為_____________。(5)寫出符合下列條件的F的同分異構體________(填結(jié)構簡式，不考慮立體異構)。①鏈狀結(jié)構，且含有碳氧雙鍵；②能發(fā)生銀鏡反應；③含有手性碳原子。(6)參考題給合成路線，寫出用和為原料制備化合物的合成路線：_____________(其他試劑任選)。
  【1題答案】【答案】D【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】A【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】A【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】B【12題答案】【答案】AD【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】CD【15題答案】【答案】    ①. 分液漏斗上口的瓶塞沒有打開或瓶塞的凹槽沒有對準頸部的小孔    ②. 受熱均勻，易控制溫度    ③. Co(OH)3    ④. 減少A的損失    ⑤. 活性炭    ⑥. 防止生成Co(OH)3，同時有利于形成A晶體    ⑦. 通過抽氣，使錐形瓶中的壓強減小，形成壓力差，從而達到加快過濾的目的    ⑧. 減少A的溶解    ⑨. Co (NH3)6Cl3【答案】（1）Cu2+＋SO2＋S＋2H2O = CuS＋4H＋＋（2）    ①. CuCl＋＋NiS = CuS＋Ni2+＋Cl－    ②.     ③. NiS被空氣的O2氧化變質(zhì)，失去活性[或NiS在空氣中被自然氧化為Ni(OH)S，失去活性]    ④. pH＜3.5時，隨著pH的減小，溶液中的H＋結(jié)合S2?生成更多的HS－或H2S，降低了S2?的有效濃度，導致生成CuS沉淀的量減少，除銅渣中銅鎳質(zhì)量比降低。pH＞3.5時，隨著pH的增大，溶液中Ni2+生成更多的Ni(OH)2沉淀，使除銅渣中Ni含量增大，從而降低了銅鎳質(zhì)量比【答案】（1）（2）    ①. 溫度相同，進氣比越大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小    ②. ＜    ③. 36    ④.     ⑤.     ⑥. 及時移去產(chǎn)物（3）18【答案】（1）    （2）    ①.     ②. N＞C＞H（3）    ①. 1：1    ②. 和HCN分子間都能形成氫鍵且形成的氫鍵數(shù)多，不能形成分子間氫鍵[或答有分子間氫鍵，HCN有較強極性，無極性，故沸點依次降低]    （4）BD    （5）    ①. 1：1    ②. 【19題答案】【答案】    ①. 取代反應    ②. 加成反應    ③. 環(huán)己烯    ④. HOOC(CH2)4COOH    ⑤. 濃硫酸、加熱(或△)    ⑥. 乙醇    ⑦. +H2O+CO2↑+C2H5OH    ⑧.     ⑨.  

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