第八講　常見的酸和堿課時3　溶液的酸堿性與中和反應 一、選擇題1.下表是生活中幾種常見物質(zhì)的pH，其中能使無色酚酞試液變紅的是(    )選項ABCD物質(zhì)新鮮牛奶檸檬西紅柿肥皂水pH72.2﹣2.44.0﹣4.4102.中和反應在生活中有廣泛應用。下列應用不屬于中和反應的是(    )A.用鹽酸除鐵銹B.服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸處理印染廠含堿廢水3.某?；瘜W興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )A.圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOHB.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應C.向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色D.該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中4.分別向甲、乙、丙三種無色溶液中滴加紫色石蕊試液、觀察到甲溶液變紅色，乙溶液變藍色，丙溶液變紫色。則它們的pH由小到大的排列是(    )A.甲、乙、丙      B.甲、丙、乙     C.乙、甲、丙     D.丙、甲、乙5.將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應的微觀示意圖如下。由此分析下列說法正確的是(    )A.反應前后陰、陽離子的總數(shù)目不變B.反應前后溶劑質(zhì)量不變C.反應后溶液呈中性D.反應前后元素種類發(fā)生了變化6.某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象如圖所示。下列說法正確的是(    )A.圖中c點所示溶液呈堿性B.圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4C.該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D.由b點到c點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應7. (2021天津)下列為一些常見食物的近似pH，胃酸過多的人空腹時最適宜吃的食物是(　　)A. 蘋果：2.9～3.3   B. 橘子：3.0～4.0C. 葡萄：3.5～4.5   D. 玉米粥：6.8～8.08. (2021寧波)不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃時四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)A. 洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小B. 洗手液b的酸性比a弱C. 洗手液c能使石蕊試液變藍色D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于79. (2021金昌)常溫下，下列物質(zhì)的水溶液pH<7的是(　　)A.  HCl     B.  NaClC.  Na2CO3    D.  NaOH10. (2021云南省卷)向pH＝10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液變(　　)A. 無色     B. 紅色     C. 藍色     D. 紫色11. 一題多設(shè)問 (2021常德)如圖一所示為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實驗操作，圖二為反應過程中燒杯內(nèi)溶液pH的變化曲線。下列說法不正確的是(　　)A. 膠頭滴管中所取的溶液為氫氧化鈉溶液B. b點表示溶液中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應C. a點表示的溶液能使酚酞溶液變紅D. c點表示的溶液中溶質(zhì)是NaCl和 HCl拓展設(shè)問根據(jù)上圖所示，下列說法不正確的是(　　)A. a點時，向溶液中加入硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀B. a點到b點pH變化的原因是H?。?/span>和OH　－發(fā)生反應C. b點時，參加反應的HCl與NaOH的質(zhì)量比為36.5∶40D. 向c點所示溶液中加入銅粉，有氣泡產(chǎn)生二、填空與簡答12. (2021海南)自然界中，有許多植物色素在不同的酸堿性溶液中呈現(xiàn)不同的顏色，這些植物色素也可以作為酸堿指示劑。自制酸堿指示劑可用到以下儀器：(1)儀器a的名稱為________；(2)從紫甘藍葉中提取植物色素的操作步驟如下：①取適量紫甘藍葉放在研缽中研碎；②用水和酒精(體積比1∶1)浸泡，________(填“過濾”或“蒸發(fā)”)，取液備用；③將紫甘藍提取液分別滴入白醋、石灰水、蒸餾水中，顏色變化如下表：物質(zhì)白醋石灰水蒸餾水顯色情況紅色綠色藍色(3)請用紫甘藍提取液，選用題中給出的儀器，用最少量的試劑鑒別失去標簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。寫出實驗操作過程及結(jié)論。________________________________________________________________________13. (2021河南)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的化學方程式為_______________________。下圖是該反應的微觀示意圖，則該反應前后沒有發(fā)生變化的離子有________；從微觀角度看，該化學反應的實質(zhì)是____________________。14. (2021紹興)酸堿理論的發(fā)展如下：(1)根據(jù)樸素的酸堿理論，Na2CO3屬于______(填“酸”或“堿”)。(2)根據(jù)酸堿電離理論理解酸堿反應的實質(zhì)是________________________________________。(3)已知H2CO3―→ HCO＋H＋和HCO―→ CO＋H＋，由酸堿質(zhì)子理論，H2CO3的共軛堿是________。(4)隨著認知水平的不斷提高，人們對酸堿理論的描述也在不斷完善。下列對不同酸堿理論的分析合理的是________。A. 酸堿電離理論認為酸堿是兩種不同的物質(zhì)B. 酸堿電離理論認為氧元素是酸中必不可少的元素C. 酸堿質(zhì)子理論認為酸和堿可以是分子，也可以是離子D. 酸堿質(zhì)子理論擴大了酸和堿的范圍，不再具有局限性三、實驗與探究15. (2021綏化節(jié)選)中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。(1)向盛有一定量稀鹽酸的密閉隔熱容器中，加入氫氧化鈉固體，利用數(shù)字傳感器測出反應時間與溶液溫度變化的圖像如圖所示。①甲同學得出結(jié)論：稀鹽酸和氫氧化鈉反應過程中放熱。乙同學不同意他的觀點，乙同學的理由是____________________________。②丙同學取少量反應后的溶液于試管中，加入無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象，于是三位同學對反應后溶液中溶質(zhì)的成分作出猜想：猜想一： NaCl猜想二： NaCl和NaOH猜想三：________③同學們經(jīng)過討論后認為猜想________一定不正確。④為了驗證其他猜想，丙同學進行如下探究。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論另取少量反應后的溶液于試管中，加入鋅粒________猜想三正確(2)丁同學在試管中加入約1 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液。然后邊用滴管慢慢滴入稀硫酸，邊不斷振蕩試管，至溶液顏色________為止， 說明氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應，該反應的化學方程式為_______________________________________。四、分析與計算16. (2021雅安)欲測定某瓶稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取20 g該樣品于燒杯中，將質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH 溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示。請回答下列問題：(1)N點溶液中的溶質(zhì)是________(填化學式)。(2)計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)。    答案1.D  2.A  3.B  4.B  5.C  6.D  7. D　8. A　9. A　10. B　 11. A　【拓展設(shè)問】D12. (1)燒杯　(2)②過濾　(3)各取幾滴待測液于點滴板上，分別滴加幾滴紫甘藍提取液，顯紅色的為稀鹽酸，顯綠色的為氫氧化鈉溶液13. NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O　鈉離子、氯離子(或Na＋、Cl－)　氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子(或H＋＋OH－=== H2O)14. (1)堿　(2)酸電離出的氫離子和堿電離出的氫氧根離子結(jié)合成水的過程(或H＋＋OH－=== H2O)　(3)HCO　(4)AC15. (1)①氫氧化鈉(或NaOH)固體溶于水時放熱，也能使溶液溫度升高　②NaCl和HCl(或氯化鈉和氯化氫)③二　④有氣泡產(chǎn)生　(2)恰好變成無色(或恰好由紅色變成無色)　2NaOH＋H2SO4 === Na2SO4＋2H2O16. (1)Na2SO4、NaOH(2)解：當pH值為7時，此時消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8 g，則消耗NaOH溶液中NaOH質(zhì)量為8 g×10%＝0.8 g設(shè)消耗0.8 g氫氧化鈉時消耗稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則2NaOH＋H2SO4  === Na2SO4＋2H2O  80      98  0.8 g    x＝　x＝0.98 g該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝4.9%答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%。 

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