考點(diǎn)一 酸及其性質(zhì) [重點(diǎn)]命題角度?　濃酸的特性例1 將一定量的濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，下列說(shuō)法正確的是( )A．溶液的質(zhì)量都增加B．溶液的質(zhì)量都減少C．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大D．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小
【思路分析】 濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中，濃硫酸吸水、濃鹽酸揮發(fā)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減小。
命題角度?　酸的化學(xué)性質(zhì)酸的通性
例2 (經(jīng)典題)如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中X與圖中所給物質(zhì)的類別不同。結(jié)合此圖回答下列問(wèn)題：
(1)稀鹽酸中陽(yáng)離子的符號(hào)是___。(2)反應(yīng)①中石蕊試液變?yōu)開(kāi)__色。(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(4)圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有_____(填序號(hào))。(5)若X溶液既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能跟Ca(OH)2反應(yīng)，則X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的______。
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
【思路分析】 利用酸的五條通性來(lái)解題。
1．(2013·青島中考)稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是( )A．都能與指示劑作用B．都能解離出酸根離子C．都能解離出氫離子D．都含有氫元素
2．(2017·淄博中考)小巍同學(xué)在潔凈的點(diǎn)滴板上分別加入少量的無(wú)色酚酞試液、紫色石蕊試液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、生銹小鐵釘、鎂條。然后向其中分別加入5～6滴稀硫酸觀察現(xiàn)象。
(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_________________。寫(xiě)出一個(gè)有氣體產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。(2)寫(xiě)出稀硫酸與生銹小鐵釘反應(yīng)除去鐵銹的化學(xué)方程式_____________________________。
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
3．(2015·泰安中考節(jié)選)“微觀與宏觀相聯(lián)系”是化學(xué)獨(dú)特的思維方式，請(qǐng)結(jié)合圖示完成下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)性質(zhì)反映其組成和結(jié)構(gòu)。從宏觀進(jìn)入微觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律。圖1
不同酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但性質(zhì)也存在差異。圖1中能體現(xiàn)酸的通性的是____(填字母序號(hào))；稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，而稀硫酸則能與之反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)圖2從微粒的角度分析寫(xiě)出該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_____________________。
SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓
考點(diǎn)二 堿及其性質(zhì) [重點(diǎn)]命題角度　堿的化學(xué)性質(zhì)堿的通性
例3 (經(jīng)典題)歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖1總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)(即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。
(1)為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小明將無(wú)色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液變成___色。(2)依據(jù)反應(yīng)②說(shuō)明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________。(3)小明用微觀示意圖(圖2)來(lái)說(shuō)明反應(yīng)③發(fā)生，用化學(xué)方程式表示為_(kāi)_________________________。
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
(4)為了驗(yàn)證反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是__。A．Na2CO3 B．HClC．CuSO4 D．NaCl
【思路分析】 根據(jù)堿的四條性質(zhì)即可解答。
4．(2017·淄博中考節(jié)選)在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。(1)氫氧化鈉和氫氧化鉀的水溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有____(用符號(hào)表示)，向它們的溶液中分別滴加無(wú)色酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是_________________________。
兩種溶液都由無(wú)色變?yōu)榧t色
5．(2016·泰安中考)歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后，通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了驗(yàn)證和總結(jié)，如圖所示，“－”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)如圖，回答問(wèn)題。(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)
(1)甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：氫氧化鈣溶液呈_____(填“酸性”“堿性”或“中性”)。(2)乙同學(xué)將過(guò)量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________，此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有_______________(酸堿指示劑除外)。
(3)丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無(wú)色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是________(酸堿指示劑除外)，可能含有的溶質(zhì)是_______；為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程及現(xiàn)象______________________________________________________________。
試管中，滴入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明有氯化鈣
實(shí)驗(yàn)一 氫氧化鈉變質(zhì)的探究?氫氧化鈉變質(zhì)的原因：_______________________(用化學(xué)方程式表示)。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
?探究NaOH是否變質(zhì)(1)思路分析： 只要檢驗(yàn)樣品中是否含有碳酸根離子，若含有碳酸根離子，則已變質(zhì)。(2)試劑選擇原則：選擇能與碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象但不與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生相同現(xiàn)象的試劑。
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓
?探究NaOH變質(zhì)程度(1)思路分析：只需要檢驗(yàn)樣品中是否含有氫氧化鈉，實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)OH－，如果有OH－，則部分變質(zhì)，如果不含OH－，則全部變質(zhì)。(2)選擇試劑原則①實(shí)驗(yàn)室常用酚酞試液檢驗(yàn)溶液中是否含有OH－。②先選擇合適的試劑除去Na2CO3以排除干擾，原因是Na2CO3溶液呈堿性，也能使酚酞試液變色。
③除去碳酸根離子的試劑的選擇依據(jù)：a．不能選擇酸，因?yàn)樗嶂械腍＋與OH－會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)；b．不能選擇堿，因?yàn)闀?huì)引入OH－；c．選擇可以與碳酸根離子反應(yīng)但不與OH－反應(yīng)的鹽。
?測(cè)定氫氧化鈉變質(zhì)程度的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)(1)首先稱出燒杯1的質(zhì)量以及燒杯1和氫氧化鈉樣品的質(zhì)量。(2)然后取足量的稀硫酸，倒入燒杯2中，稱出燒杯2和稀硫酸的總質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)。
(3)再將燒杯2中的試劑加入到燒杯1中，充分反應(yīng)后稱量其總質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)。該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________。(4)最后根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉含量。
＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O、Na2CO3＋H2SO4===H2O＋CO2↑＋
?提純變質(zhì)的氫氧化鈉(1)若實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉部分變質(zhì)，則提純樣品得到純凈的氫氧化鈉固體應(yīng)選用的試劑是氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液。(2)實(shí)驗(yàn)的具體操作是向樣品中加水溶解，再滴加適量的試劑至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾，即可得到純凈的樣品，涉及的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH。
例1 某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室一瓶忘記蓋瓶蓋的氫氧化鈉固體產(chǎn)生興趣，他們對(duì)瓶中的固體成分做出以下探究：【提出問(wèn)題】 瓶中固體成分是什么呢？【做出猜想】 猜想一：只含有氫氧化鈉猜想二：只含有碳酸鈉猜想三：含有碳酸鈉和氫氧化鈉
(1)小趙認(rèn)為檢驗(yàn)固體中有氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)可以這樣設(shè)計(jì)：取少量固體，加水充分溶解，往其中滴加酚酞試劑，變紅色，呈堿性，說(shuō)明固體中含有氫氧化鈉。這種設(shè)計(jì)合理嗎？________請(qǐng)說(shuō)明理由_________________________________________。
碳酸鈉溶于水顯堿性，也能使酚酞試液變紅色
【討論交流】 敞口久置于空氣中的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是_______________________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)請(qǐng)寫(xiě)出步驟二的化學(xué)方程式________________________________。(3)小明同學(xué)認(rèn)為步驟三不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)單說(shuō)明不合理的理由____________________________________________________________。
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋
步驟二中過(guò)量的氫氧化鈣和生成的氫氧化鈉都能使酚酞試液
(4)除上面用到的檢驗(yàn)固體中含有碳酸鈉的方法外，請(qǐng)你用另外一種不同類別的物質(zhì)檢驗(yàn)固體中含有碳酸鈉，這種試劑是___________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。
CaCl2＋Na2CO3===
CaCO3↓＋2NaCl
【思路分析】 氫氧化鈉變質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)猜想可以從沒(méi)有變質(zhì)(只有氫氧化鈉)、部分變質(zhì)(有氫氧化鈉和碳酸鈉)、全部變質(zhì)(只有碳酸鈉)三方面考慮。其中特別注意氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性，可以先加入足量的氯化鈣溶液，檢驗(yàn)并除去碳酸鈉，然后再檢驗(yàn)氫氧化鈉是否存在。
實(shí)驗(yàn)二 氧化鈣和氫氧化鈣變質(zhì)的探究?變質(zhì)的原因：CaO＋H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋
例2 (2018·聊城中考)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)一瓶敞口放置的氫氧化鈣固體的化學(xué)成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己所學(xué)知識(shí)進(jìn)行如下探究：【提出問(wèn)題】 該瓶藥品的化學(xué)成分是什么？
【查閱資料】 (1)氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。(2)氫氧化鈣的溶解度曲線如圖：
【猜想假設(shè)】 猜想一：Ca(OH)2 猜想二：______________猜想三：CaCO3
Ca(OH)2和CaCO3
【得出結(jié)論】 甲同學(xué)認(rèn)為猜想二正確。【反思交流】 (1)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，他認(rèn)為猜想一也可能正確，原因是___________________________________________。(2)丙同學(xué)認(rèn)為要想驗(yàn)證猜想二正確，還需做如下實(shí)驗(yàn)：取實(shí)驗(yàn)(1)中未溶解固體于試管中，向試管中滴加適量稀鹽酸，如有_________，則猜想二正確。
氫氧化鈣微溶于水，未溶解固體可能是氫氧化鈣

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