?第十一單元 鹽 化肥
知識點
考點 鹽和化肥
一、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物
物質(zhì)
俗稱
物理性質(zhì)
用途
氯化鈉
食鹽
白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受溫度
影響不大
（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑
（3）消除積雪（降低雪的熔點）
（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種
（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）
碳酸鈉
Na2CO3
純堿（因水溶液呈堿性）
蘇打
白色粉末狀固體，易溶于水
用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等
碳酸氫鈉
NaHCO3
小蘇打
白色晶體，
易溶于水
制糕點所用的發(fā)酵粉
醫(yī)療上，治療胃酸過多
備注
（1）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。
（2）碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2CO3·10H2O。
碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。
風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學變化）
（3）2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。
1、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)
2、 實驗儀器
實驗步驟
實驗儀器
其中玻璃棒的作用
溶解
燒杯、玻璃棒
加速溶解
過濾
鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒
引流
蒸發(fā)
鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒
使液體受熱均勻，防止液體飛濺
三、鹽的化學性質(zhì)
1、 鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）
2、 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
3、 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）
4、 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、 酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、 堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀
3、 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；
氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；
硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸
附：常見酸堿鹽溶解性表記憶法
1.全溶鹽：鉀、鈉、銨、硝酸（鹽）；
鹽酸銀鹽對著干；
硫酸用鋇來檢驗；
可溶堿：鉀、鈉、銨、鋇（堿）。
2.鉀鈉銨硝酸鹽， 完全溶解不困難；
氯化銀硫酸鋇， 生成沉淀記心間；
堿類、碳酸鹽， 可溶只有鉀鈉銨。
五、化學肥料
1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。

2、化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）
⑴氮肥 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。
缺氮：葉黃
a、常用氮肥
尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有機物）46.7%

含N量
使用注意事項

NH4HCO3
17.7%
易分解，施用時深埋
銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO3
35%
易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸
(NH4)2SO4
21.2%
長期使用會使土壤酸化、板結(jié)
NH4Cl
26.2%

NH3. H2O

加水稀釋后施用

NaNO3



b、NH4+的檢驗
試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收
⑵鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）； 缺鉀：葉尖發(fā)黃
常用鉀肥： KCl、草木灰、K2SO4
⑶磷肥 作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）；缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達
常用磷肥： 磷礦粉 Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）、過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2　
⑷復合肥：含N、P、K中的兩種或三種。 KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4（不能與堿性物質(zhì)混合施用）
三、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響
1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì)
2、大氣污染：N20、 NH3 、 H2S
3、引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象。

四、合理使用化肥
1、根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 2、農(nóng)家肥和化肥合理配用

五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法

氮 肥
鉀 肥
磷 肥
看外觀
白 色 晶 體
灰白色粉末
加 水
全 部 溶 于 水
大多數(shù)不溶于水
灼 燒
可燃燒，熔化有氣泡或冒煙
不燃燒，跳動或有爆裂聲

加熟石灰
放出具有刺激性氣味的氨氣
無氣味放出




必做題
考點 鹽和化肥
1．（2021?揚州）氯化鈉是一種常見的化學物質(zhì)。下列說法不正確的是（　?。?br /> A．氯化鈉是常見的食品調(diào)味劑
B．氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿
C．蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體
D．氯化鈉可用于腌制食品
【答案】C
【解析】A、氯化鈉是最常見的食品調(diào)味劑，故選項說法正確。
B、氯化鈉在工業(yè)上可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿，故選項說法正確。
C、蒸發(fā)海水，不能獲得純凈的氯化鈉固體，得到的氯化鈉中混有泥沙、氯化鎂、氯化鈣等，故選項說法錯誤。
D、氯化鈉可用于腌制食品，故選項說法正確。
故選：C。
2．（2021?株洲）下列選項中各溶質(zhì)的溶液混合，無明顯現(xiàn)象的是（　?。?br /> A．NaCl、BaCl2、KNO3 B．CuSO4、NaOH、KCl
C．BaCl2、Na2SO4、HCl D．CaCl2、Na2CO3、KNO3
【答案】A
【解析】A、三者之間交換成分沒有沉淀或氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，無明顯現(xiàn)象，故選項正確。
B、CuSO4、NaOH反應生成氫氧化銅沉藍色淀和硫酸鈉，有明顯現(xiàn)象，故選項錯誤。
C、BaCl2、Na2SO4反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，有明顯現(xiàn)象，故選項錯誤。
D、CaCl2、Na2CO3反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，有明顯現(xiàn)象，故選項錯誤。
故選：A。
3．（2020?沈陽）下列物質(zhì)能用作鉀肥的是（　?。?br /> A．NH4HCO3 B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2
【答案】C
【解析】A、NH4HCO3中含有氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤。
B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，故選項錯誤。
C、K2CO3中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選項正確。
D、CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤。
故選：C。
4．（2020?重慶）硝石是主要含KNO3的天然礦物，歷史上《本草經(jīng)集注》中對硝石有記載：“強燒之，紫青煙起……云是真硝石也”。下列有關(guān)KNO3的敘述不正確的是（　?。?br /> A．是一種化合物
B．可用作復合肥料
C．可能發(fā)生分解反應
D．其溶解度一定大于NaCl的溶解度
【答案】D
【解析】A．由化學式可知，硝酸鉀是由鉀元素、氮元素與氧元素三種元素組成的純凈物，屬于化合物，選項說法正確；
B．硝酸鉀中含有鉀元素與氮元素，屬于復合肥，選項說法正確；
C．根據(jù)題干信息“強燒之，紫青煙起……云是真硝石也”可知，在高溫加熱的條件下硝酸鉀可能會發(fā)生分解反應，選項說法正確；
D．固體物質(zhì)的溶解度主要受溫度的影響，沒有指明溫度，所以無法比較溶解度的大小，選項說法錯誤。
故選：D。
5．（2020?黔西南州）化肥碳酸銨、硫酸鉀均為白色固體。分別取少量固體進行下列實驗，不能將兩者區(qū)別出來的是（　?。?br /> A．與熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀鹽酸中
C．加入BaCl2溶液中 D．加入Ba（OH）2溶液中
【答案】C
【解析】A．碳酸銨能與氫氧化鈣反應生成有刺激性氣味的氨氣，而硫酸鉀與熟石灰不反應，現(xiàn)象不同，所以可以將二者鑒別開，不合題意；
B．碳酸銨能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，而硫酸鉀與鹽酸不反應，現(xiàn)象不同，所以可以將二者鑒別開，不合題意；
C．碳酸銨和硫酸鉀均能與氯化鋇反應生成白色沉淀，所以現(xiàn)象相同，無法鑒別，符合題意；
D．碳酸銨能與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，同時產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，而硫酸鉀與氫氧化鋇反應只能產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象不同，所以可以將二者鑒別開，不合題意。
故選：C。
6．（2021?齊齊哈爾）下列各組離子在pH＝13的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是（　?。?br /> A．K+、NO3﹣、Na+、H+ B．CO32﹣、K+、Cl﹣、NO3﹣
C．Na+、Ba2+、Fe3+、NO3﹣ D．Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣
【答案】B
【解析】pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A.H+、OH﹣能結(jié)合生成水，不能大量共存，故選項錯誤。
B.四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故選項正確。
C.含有Fe3+的溶液是黃色的，且Fe3+和溶液中的OH﹣結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。
D.Mg2+、Al3+和溶液中的OH﹣結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。
故選：B。
7．（2020?臨沂）將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分攪拌后，得到無色溶液的是（　?。?br /> A．硝酸鉀和氯化鐵 B．氫氧化鉀和鹽酸
C．硫酸銅和氫氧化鈉 D．硫酸鈉和氯化鋇
【答案】B
【解析】物質(zhì)加到水中得到無色溶液，說明彼此之間不能生成沉淀，且不存在有色離子。
A、兩者之間不反應，但氯化鐵溶于水呈黃色，故選項錯誤。
B、氫氧化鉀和鹽酸反應生成氯化鉀和水，沒有沉淀生成，能得到無色溶液，故選項正確。
C、硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀，溶液變渾濁，故選項錯誤。
D、硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，溶液變渾濁，故選項錯誤。
故選：B。
8．（2020?濟寧）通過一步化學反應，不能實現(xiàn)下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的是（　?。?br /> A．C→CO B．H2O2→O2
C．BaCl2→Ba（OH）2 D．NaCl→NaNO3
【答案】C
【解析】A、碳不充分燃燒生成一氧化碳，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)，故選項錯誤。
B、過氧化氫分解生成水和氧氣，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)，故選項錯誤。
C、氯化鋇轉(zhuǎn)化為氫氧化鋇，假設能行，對應的生成物應為氫氧化鋇和氯化銀，反應物為氯化鋇和氫氧化銀，氫氧化銀常溫下極不穩(wěn)定，在水溶液中是不存在的，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)，故選項正確。
D、氯化鈉能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)，故選項錯誤。
故選：C。
9．（2020?濟寧）為鑒別氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉四種物質(zhì)的溶液，設計如下實驗：

下面對試劑①、試劑②和試劑③的選擇，合理的是（　?。?br /> A．①酚酞 ②稀鹽酸 ③氯化鋇
B．①酚酞 ②稀鹽酸 ③稀鹽酸
C．①石蕊 ②氯化鋇 ③稀鹽酸
D．①石蕊 ②氯化鋇 ③碳酸鈉
【答案】A
【解析】氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉四種物質(zhì)的溶液分別顯中性、堿性、堿性、中性，試劑①可以是紫色石蕊溶液或無色酚酞溶液，碳酸鈉能與稀鹽酸或氯化鋇溶液反應，生成氣體或沉淀，試劑②可能是稀鹽酸或氯化鋇溶液；硫酸鈉能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，氯化鈉溶液不能，試劑③是氯化鋇溶液；故合理的是A。
故選：A。
10．（2020?舟山）學習了物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化規(guī)律后，某同學繪制了部分物質(zhì)間相互反應的關(guān)系圖。圖中陰影部分表示相鄰兩類物質(zhì)的反應，其中不能用于制取ZnCl2的是（　?。?br />
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【解析】A、①為酸堿反應，氫氧化鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和水，可以制得氯化鋅，A不符合題意；
B、酸與金屬反應，鋅的金屬活動性強于氫，所以鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，可以制得氯化鋅，B不符合題意；
C、堿與鹽的反應，堿為氫氧化鋅，本身不易溶于水，不能與鹽反生復分解反應生成氯化鋅，因此C符合題意；
D、鹽與金屬反應，鋅金屬活動性強于銅，鋅與氯化銅反應生成氯化鋅和銅，可以制得氯化鋅，D不符合題意；
故選：C。
11．（2020?寧波）某錐形瓶內(nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量m1與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?br />
A．反應至A點時，所加NaOH溶液的質(zhì)量為40g
B．反應至A點時，溶液中的溶質(zhì)有CuCl2和NaCl
C．反應至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為280.4g
D．反應至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為23.4g
【答案】D
【解析】A、由圖中數(shù)據(jù)可知，反應至A點時加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為140g﹣100g＝40g，故A說法正確；
B、反應至A點時，溶液中稀鹽酸恰好完全反應，溶液中的溶質(zhì)有CuCl2和NaCl，故B說法正確；
C、設生成的氫氧化銅的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
由圖象可知，與氯化銅反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：200g﹣40g＝160g。
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
80 98 117
160g×10% x y
解得：x＝19.6g y＝23.4g
反應至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為：100g+200g﹣19.6g＝280.4g，故C說法正確。
D、設40g10%氫氧化鈉溶液與鹽酸反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為z
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 58.5
40g×10% z
解得：z＝5.85g
反應至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為：5.85g+23.4g＝29.25g。
故D說法錯誤。
故選：D。
12．（2019?泰安）某化學興趣小組對A、B、C、D四種未知溶液的成分進行了檢驗，檢驗結(jié)果見下表。其中檢驗結(jié)果不正確的是（　?。?br /> 組別
溶液中檢驗出的離子
A
K+、Na+、OH﹣、SO42﹣
B
Ba2+、Na+、Cl﹣、OH﹣
C
Cu2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
D
H+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣
【答案】D
【解析】A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項錯誤。
B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項錯誤。
C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項錯誤。
D、H+、CO32﹣兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項正確。
故選：D。
13．（2021?河南）實驗室除去粗食鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有溶解、　 　、蒸發(fā)；除去粗食鹽水中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、Na2SO4可依次加入過量NaOH、　 　、Na2CO3溶液，分離出沉淀后，再加入適量鹽酸，其作用是 　 　。
【答案】過濾；氯化鋇溶液；除去溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。
【解析】實驗室除去粗食鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有溶解、過濾、蒸發(fā)；從海水中得到的粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，可以用試劑BaCl2溶液除去鋇離子、用Na2CO3溶液除去鈣離子、用NaOH除去鎂離子、用HCl除去碳酸根離子和氫氧根離子，除雜時，應該先用氯化鋇或氫氧化鈉除去硫酸根離子或鎂離子，加入這兩種物質(zhì)后再加入碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，過量的碳酸根離子和氫氧根離子用稀鹽酸除去，所以除去粗食鹽水中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、Na2SO4可依次加入過量NaOH、氯化鋇溶液、Na2CO3溶液，分離出沉淀后，再加入適量鹽酸，作用是：除去溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。
故答案為：過濾；氯化鋇溶液；除去溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。


14．（2021?河北）茶垢清潔劑能快速清除茶具上附著的茶垢，某小組同學對茶垢清潔劑進行了探究。
【查閱資料】如圖1所示是某品牌茶垢清潔劑說明書中的部分內(nèi)容。說明書中碳酸鈉的俗稱有誤，應改為 　 　。

【提出問題Ⅰ】茶垢清潔劑溶于水時生成過氧化氫，是否生成氧氣？
【實驗1】在盛有茶垢清潔劑固體的小燒杯中，加適量常溫水，完全溶解后得到無色溶液，觀察到有小氣泡緩慢冒出，伸入帶火星的木條，木條不復燃。
【實驗2】取三份等量的實驗1中的溶液，分別加入甲、乙、丙三支試管中，按圖2所示進行實驗。觀察到都較快產(chǎn)生氣泡，且溫度越高產(chǎn)生氣泡越快；伸入帶火星的木條，木條都復燃。
【表達交流Ⅰ】通過實驗證明，茶垢清潔劑溶于水時生成氧氣。
（1）實驗1中“木條不復燃”的原因是 　 　。
（2）實驗2中丙試管內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡后，其中溶液所含溶質(zhì)與加熱前溶液的不同是 　 　。
【提出問題Ⅱ】茶垢清潔劑溶于水時生成碳酸鈉，是否生成氫氧化鈉？
【實驗3】取實驗2丙試管內(nèi)溶液，按如圖3流程進行實驗。

【表達交流Ⅱ】
（1）加入試劑X的目的是 　 ?。ㄓ没瘜W方程式表示）。
（2）不新增試劑，檢驗加入的試劑X已足量的方法是 　 　。
（3）溶液M呈 　 　色，說明茶垢清潔劑溶于水時沒有生成氫氧化鈉。
【反思總結(jié)】
（1）茶垢清潔劑溶于水生成了碳酸鈉和過氧化氫。碳酸鈉溶液有較好的去污效果，過氧化氫分解生成活性氧，可深層帶走污垢。
（2）使用茶垢清潔劑時應選擇 　 　的水進行溶解，去垢效果更好。
【答案】【查閱資料】純堿或蘇打；
【表達交流Ⅰ】（1）產(chǎn)生氧氣速率較慢，氧氣濃度過低；
（2）無過氧化氫；
【表達交流Ⅱ】
（1）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（2）取濾液后加入試劑X后，沒有沉淀產(chǎn)生，說明已經(jīng)將碳酸鈉去除，加入的X是足量的；
（3）無；
【反思總結(jié)】溫度較高。
【解析】【查閱資料】碳酸鈉的俗稱是純堿或蘇打；
【表達交流Ⅰ】（1）產(chǎn)生氧氣速率較慢，氧氣濃度過低，不能使帶火星的木條復燃；
（2）實驗2中丙試管內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡后，說明已經(jīng)不含有過氧化氫，所以溶液所含溶質(zhì)與加熱前溶液的不同是無過氧化氫；
【表達交流Ⅱ】
（1）加入試劑X的目的是除去溶液中碳酸鈉，所以加入足量的氯化鈣或氯化鋇，方程式是：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（2）主要是檢驗反應后的溶液中是否含有碳酸鈉，看是否產(chǎn)生沉淀，利用試劑X就是與碳酸鈉反應產(chǎn)生沉淀，此時取濾液后加入試劑X后，沒有沉淀產(chǎn)生，說明已經(jīng)將碳酸鈉去除，加入的X是足量的；
（3）氫氧化鈉能使酚酞試液變紅色，所以酚酞試液不變色，說明沒有氫氧化鈉；
【反思總結(jié)】
根據(jù)題目中實驗信息可知，在較高溫度下，產(chǎn)生氧氣速率快，另外碳酸鈉在較高溫度下，溶解度較大，利用碳酸鈉的溶解，所以利用溫度較高的水溶解茶垢劑可以取得良好的去垢的效果。
故答案為：【查閱資料】純堿或蘇打；
【表達交流Ⅰ】（1）產(chǎn)生氧氣速率較慢，氧氣濃度過低；
（2）無過氧化氫；
【表達交流Ⅱ】
（1）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（2）取濾液后加入試劑X后，沒有沉淀產(chǎn)生，說明已經(jīng)將碳酸鈉去除，加入的X是足量的；
（3）無；
【反思總結(jié)】溫度較高。
15．（2020?濟寧）家庭或企業(yè)加工饅頭、面包和餅干等食品時，常在面粉中加入膨松劑（如碳酸氫鈉），蒸制或烘焙食品中產(chǎn)生大量氣體，使面團疏松、多孔，制作的食品松軟或酥脆，易于消化吸收。
閱讀上面信息后，回答：
（1）信息中提供的膨松劑是　 ?。ㄌ罨瘜W式）；
（2）碳酸氫鈉是一種　 　性的化合物（填“可溶”或“不溶”）；
（3）碳酸氫鈉能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是　 ?。ㄓ没瘜W方程式解釋）。

【答案】（1）NaHCO3；（2）可溶；（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【解析】（1）常在面粉中加入膨松劑（如碳酸氫鈉），其化學式為NaHCO3。
（2）碳酸氫鈉屬于鈉鹽，是一種可溶性的化合物。
（3）由題意，蒸制或烘焙食品中產(chǎn)生大量氣體，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
故答案為：
（1）NaHCO3；
（2）可溶；
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
16．（2019?青島）氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域，其水溶液呈中性。工業(yè)上用毒重石（主要成分是 BaCO3）制備氯化鋇晶體。某實驗小組模擬工業(yè)上制備氯化鋇晶體的流程，設計了實驗室中制備氯化鋇晶體的方案，實驗流程如圖所示。（該毒重石樣品所含雜質(zhì)難溶于水，不與酸反應。

（1）步驟①中發(fā)生反應的化學方程式為　 。
（2）濾液Ⅱ是 30℃時氯化鋇的　 　溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。
（3）關(guān)于上述實驗方案的相關(guān)內(nèi)容，下列說法不正確的是　 （選填字母序號）。
A、氯化鋇是一種有毒的物質(zhì)，使用時應注意安全
B、該實驗流程中得到的副產(chǎn)品二氧化碳是重要的化工原料
C、可用重晶石（主要成分是硫酸鋇）代替該實驗流程中的毒重石，制備氯化鋇晶體
D、步驟②將濾渣進行水洗，既能提高氯化鋇晶體的產(chǎn)率，又能減少 Ba2+環(huán)境的污染
（4）某同學提出，步驟③將濾液Ⅰ濃縮時會產(chǎn)生氣體污染物，其化學式為　 　。為防止污染，需要對濾液Ⅰ處理后再濃縮。簡述處理濾液Ⅰ的方法：　 　。
【答案】（1）BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。（2）飽和。（3）C。
（4）HCl；加入適量的碳酸鋇。
【解析】
（1）步驟①中發(fā)生反應是碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水以及二氧化碳，對應的化學方程式為 BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。
（2）濾液Ⅱ是過濾晶體得到，所以 30℃時氯化鋇的 飽和溶液。
（3）
A、氯化鋇是一種有毒的物質(zhì)，使用時應注意安全，正確；
B、該實驗流程中得到的副產(chǎn)品二氧化碳是重要的化工原料，正確；
C、由于硫酸鋇不溶于水也不和酸反應，所以不可用重晶石（主要成分是硫酸鋇）代替該實驗流程中的毒重石，制備氯化鋇晶體，錯誤；
D、步驟②將濾渣進行水洗，既能提高氯化鋇晶體的產(chǎn)率，又能減少 Ba2+環(huán)境的污染，正確；
故選：C。
（4）某同學提出，步驟③將濾液Ⅰ濃縮時會產(chǎn)生氣體污染物，是因為鹽酸過量，濃縮時揮發(fā)出氯化氫氣體，其化學式為 HCl．為防止污染，需要對濾液Ⅰ處理后再濃縮。為避免引入新的雜質(zhì)，所以可以用適量的碳酸鋇。處理濾液Ⅰ的方法：加入適量的碳酸鋇。
故答案為：
（1）BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。
（2）飽和。
（3）C。
（4）HCl；加入適量的碳酸鋇。


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