第十單元 常見的酸和堿    知識點                           考點1  常見的酸和堿一、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)“純凈”：無色液體；工業(yè)用鹽酸：黃色（含Fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性； 脫水性、強氧化性、腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹；②濃硫酸作干燥劑；③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：  使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣（3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）二、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：  使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水　　　　（3）酸+堿 → 鹽+水（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）  如Cu(OH)2  ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常見沉淀：AgCl↓  BaSO4↓   Cu(OH)2↓   F e(OH)3↓  Mg(OH)2↓  BaCO3↓  CaCO3↓③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。三、酸性氧化物與堿性氧化物 酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O考點2  溶液的酸堿度和中和反應(yīng)四、中和反應(yīng)   溶液酸堿度的表示法——pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性；（2）處理工廠的廢水；（3）用于醫(yī)藥。3、溶液酸堿度的表示法——pH（1）0                          ７　　　　　　  　　　  14 酸性增強              中性             堿性增強（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）。（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨 必做題考點1 常見的酸和堿1．（2021?永州）下列物質(zhì)的溶液能使無色酚酞試液變紅的是（　　）A．NaCl B．HCl C．Ca（OH）2 D．BaCl22．（2021?深圳）小明在探究稀硫酸性質(zhì)時，下列說法正確的是（　?。?/span>A．稀H2SO4與紫色石蕊試液反應(yīng)后，溶液變藍 B．若能與X反應(yīng)制取H2，則X是Cu C．和金屬氧化物反應(yīng)，有鹽和水生成 D．若與Y發(fā)生中和反應(yīng)，則Y一定是NaOH3．（2021?南京）某興趣小組利用壓強傳感器研究氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的情況。用3個250mL的燒瓶收集滿純凈的二氧化碳，連接壓強傳感器，同時采集數(shù)據(jù)，用注射器同時等速度分別注入三種不同濃度的氫氧化鈉溶液各15mL，片刻后，同時振蕩燒瓶，等待反應(yīng)完成。采集的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/span>A．0～t1段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是因為注入氫氧化鈉溶液后未進行振蕩 B．t1～t2段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是因為注入氫氧化鈉溶液后進行振蕩 C．a、b、c三種曲線所示的實驗中，t3時燒瓶內(nèi)壓強由大到小的順序是a＞b＞c D．a、b、c三種曲線所示的實驗中，t3時被吸收的二氧化碳的體積由大到小的順序是a＞b＞c4．（2020?揚州）硫酸是一種重要的工業(yè)原料，下列說法不正確的是（　?。?/span>A．濃硫酸可用于干燥O2 B．濃硫酸可使紙張?zhí)炕?/span> C．實驗室可用塊狀石灰石與稀硫酸制備CO2 D．稀硫酸可用于金屬表面除銹5．（2020?自貢）下列現(xiàn)象描述錯誤的是（　　）A．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，出現(xiàn)白霧 B．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液變藍 C．將濃硫酸滴到白紙上，白紙變黑 D．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，產(chǎn)生黑色固體6.（2020?甘孜州）如圖是包含物質(zhì)a、b、c、d和鹽酸卡片的“化學(xué)拼圖”，相鄰兩張卡片所標(biāo)的物質(zhì)（或其溶液）間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。單質(zhì)a不可能是（　　）A．Mg B．Fe C．Ag D．Zn7．（2020?臺州）盛石灰水的試劑瓶存放久了，內(nèi)壁常附有一層白膜，除去這層白膜最合適的試劑是（　　）A．蒸餾水 B．稀鹽酸 C．硫酸銅溶液 D．氫氧化鈉溶液8．（2020?吉林）若利用堿的性質(zhì)進行下列實驗，不能達到相應(yīng)目的的是（　　）A．分別加入少量Mg（OH）2固體，根據(jù)是否溶解，可鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液 B．分別加入適量水溶解，根據(jù)溫度是否明顯升高，可鑒別NaOH固體和NaCl固體 C．分別加入Ba（OH）2溶液，根據(jù)是否產(chǎn)生沉淀，可鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液 D．分別加入熟石灰粉末研磨，根據(jù)是否產(chǎn)生氨味，可鑒別（NH4）2SO4固體和K2SO4固體9．某實驗小組用如圖裝置進行微型實驗。按下列表中選項加入試劑，實驗時滴入甲，浸有丙的棉花不變紅的是（　?。?選項甲乙丙A濃氨水\無色酚酞溶液B稀鹽酸石灰水無色酚酞溶液C稀鹽酸石灰石紫色石蕊溶液D濃鹽酸鋅粒紫色石蕊溶液A．A B．B C．C D．D10．（2019?重慶）假設(shè)與排除是探索未知物的一種方法?！侗静菥V目拾遺》中記載：“強水性最烈，能蝕五金（金、銀、銅、鉛、鐵）”，下列物質(zhì)最可能是“強水”的是（　?。?/span>A．硫酸亞鐵溶液 B．稀鹽酸 C．濃硝酸和濃鹽酸的混合物 D．稀硫酸 11．（2018?北京）進行如下微型實驗，研究物質(zhì)的性質(zhì)。（1）能產(chǎn)生氣泡的是　　（填序號）。（2）能證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是　           　。（3）有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，原因是　              　。12．（2021?陜西）學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖裝置進行實驗。打開分液漏斗的活塞，將NaOH濃溶液加入錐形瓶A中，關(guān)閉活塞，打開彈簧夾，觀察到A中產(chǎn)生白色沉淀，燒杯B中液面降低。（1）寫出CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　                  　。（2）若X是一種堿，其化學(xué)式可能是 　           　（只寫一種）。（3）學(xué)習(xí)小組同學(xué)用的X是CaCl2，實驗結(jié)束后，同學(xué)們又分別做了以下三組實驗：①取少量A中溶液，測其pH，pH＞7②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，再測其pH，pH＞7③取少量A中溶液，測其pH，pH＞7，再向其中加入K2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀查閱資料可知CaCl2溶液呈中性。以上三組實驗事實中，能說明A中溶液一定含有NaOH的是 　  　（填序號）。 考點2  溶液的酸堿度和中和反應(yīng)1．（2021?天津）下列為一些常見食物的近似pH，胃酸過多的人空腹時最適宜吃的食物是（　　）A．蘋果：2.9～3.3 B．橘子：3.0～4.0 C．葡萄：3.5～4.5 D．玉米粥：6.8～8.02．（2021?寧波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）A．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小 B．洗手液b的酸性比a弱 C．洗手液c能使石蕊試液變藍色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于73．（2021?蘇州）如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH的變化曲線。下列說法不正確的是（　?。?/span>A．實驗時將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中 B．a點到b點pH變化的原因是H+和OH﹣發(fā)生反應(yīng) C．b點時，參加反應(yīng)的HCl與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40 D．c點時，溶液中的Na+個數(shù)大于Cl﹣個數(shù)  4．（2020?天津）了解溶液的酸堿性，對于生產(chǎn)、生活以及人類的生命活動具有重要意義。某同學(xué)用pH試紙測定了生活中一些物質(zhì)的pH如下表，其中顯堿性的是（　?。?/span>物質(zhì)醋醬油食鹽水爐具清潔劑pH25712A．醋 B．醬油 C．食鹽水 D．爐具清潔劑5．（2020?雅安）下列液體中，酸性最強的是（　?。?/span>A．檸檬汁（pH：2.0﹣3.0） B．爐具清潔劑（ pH：12.0﹣13.0） C．飲用水（pH：6.5﹣7.5） D．肥皂液（pH：9.5﹣10.5）6．（2020?臨沂）一些食物的近似pH如表所示，下列說法正確的是（　　）食物蘋果汁西瓜汁牛奶雞蛋清pH2.95.86.47.6A．牛奶放置一段時間后變酸，pH變大 B．西瓜汁比蘋果汁酸性強 C．雞蛋清和牛奶都顯堿性 D．胃酸過多的人應(yīng)該少飲蘋果汁7．（2020?衢州）將稀鹽酸分別滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均無明顯現(xiàn)象?；旌虾笙嚓P(guān)變化的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（　?。?/span>A．物質(zhì)間均未發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．變化中都有新物質(zhì)產(chǎn)生 C．混合后溶液酸堿性都不變 D．圖甲可表示酸堿反應(yīng)的實質(zhì)8．（2020?黔西南州）室溫下，將氫氧化鈉溶液滴加到盛有一定量稀鹽酸的容器中，邊滴邊攪拌，用數(shù)字pH儀連接電腦實時測得pH變化曲線如圖。下列相關(guān)敘述錯誤的是（　?。?/span>A．容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于中和反應(yīng) B．a點溶液能使紫色石蕊溶液變紅 C．b點表示HCl與NaOH等質(zhì)量反應(yīng) D．c點溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH9．（2019?濰坊）已知生活用品中廁所清潔劑的pH＝1，廚房清潔劑的pH＝12．下列說法不正確的是（　　）A．廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高 B．廚房清潔劑可能含有氫氧化鈉 C．兩者混合使用能提高清潔效果 D．廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕10．（2019?濱州）下列有關(guān)測定氫氧化鈉溶液pH的實驗操作或描述，你認(rèn)為正確的是（　　）A．用鑷子夾取pH試紙直接伸入氫氧化鈉溶液中測量 B．先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上測量 C．用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 D．用pH試紙測得該氫氧化鈉溶液的pH＝12.611．（2019?綏化）酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)時，溶液pH變化如圖所示。①根據(jù)圖示判斷該實驗是將　  　滴入到　    　中。②滴入溶液體積為V2mL時，溶液中溶質(zhì)為　   　（填化學(xué)式）。（2）測定某酸溶液pH時，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定，會使測得的pH　   　（填“偏大”或“偏小”）（3）用來改良酸性土壤的堿是　   　。12．（2021?黃石）某班同學(xué)在做“某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)”的探究實驗時發(fā)現(xiàn)，酸堿之間的反應(yīng)，往往沒有明顯的現(xiàn)象。那么如何判斷酸堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？【提出問題】如何判斷酸、堿溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？【實驗藥品】一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液（?。?、酚酞溶液、蒸餾水。【實驗探究】（1）甲小組在燒杯中加入50mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn) 　              　（填現(xiàn)象），證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　                　。（2）乙小組進行了以下三個實驗，并用溫度傳感器測定實驗過程中的溫度變化情況，得到了如圖所示的三條曲線。實驗一：50mL稀鹽酸與50mL氫氧化鈉溶液混合（曲線a）；實驗二：50mL稀鹽酸與50mL蒸餾水混合（曲線b）；實驗三：50mL氫氧化鈉溶液與50mL蒸餾水混合（曲線c）。結(jié)合實驗?zāi)康姆治?，增加實驗二、實驗三的目的?　                    　。對比三條曲線，可以得到如下結(jié)論：①氫氧化鈉溶液和稀鹽酸一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。②酸堿中和反應(yīng)是 　   　反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。【交流與反思】（3）甲小組認(rèn)為，通過實驗探究（2）得出“中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)”的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)該補充 　              　實驗。13．（2019?遵義）在研究“酸堿中和反應(yīng)”時，某興趣小組同學(xué)想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進行了如下探究：（1）在盛有氫氧化鈉的溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌（如圖一）。用數(shù)字化傳感器測得鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況（如圖二）。由實驗現(xiàn)象和曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)并　  　（填“吸收”或“放出”）熱量。（2）從微觀角度分析鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)由如圖可知，該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是　                 　。【交流討論】同學(xué)們討論后認(rèn)為，如果鹽酸和氫氧化鈉減少（或消失），或者有新物質(zhì)生成，都能證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。（3）探究實驗后燒杯中溶質(zhì)的成分。步驟現(xiàn)象結(jié)論實驗1：取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硫酸銅溶液  　           　證明沒有NaOH實驗2：另取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀證明含有HCl實驗3：再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干有　     　產(chǎn)生證明有NaCl生成【得出結(jié)論】氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。【評價反思】Ⅰ．有同學(xué)認(rèn)為，僅通過實驗2出“溶液中含有HCl”證據(jù)不足，理由是　            。Ⅱ．運用中和反應(yīng)，可以解決生產(chǎn)，生活中的實際問題。如工廠用氨水（NH3?H2O）處理廢水中的硫酸，能得到一種氮肥一硫酸銨，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　                            　。Ⅲ．多角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。
 

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