?河南省重點(diǎn)高中2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期階段性調(diào)研聯(lián)考一
化學(xué)試卷
說(shuō)明：1．本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。
2．將代表選擇題答案的字母對(duì)應(yīng)的答題卡方框涂黑。
相對(duì)原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 K:39
一、單項(xiàng)選擇題（本題每題僅有一個(gè)選項(xiàng)正確，3分每題共計(jì)48分）
1、生活中碰到的某些問(wèn)題，常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　 ?。?br /> A．喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C效果更好，原因是維生素C具有氧化性
B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒目的
C．輕軌電車(chē)啟動(dòng)時(shí)，電車(chē)電刷與導(dǎo)線的接觸點(diǎn)會(huì)產(chǎn)生高溫，石墨可用作接觸點(diǎn)上的材料
D．碳酸鋁是一種應(yīng)用很廣的食品添加劑，可大量添加到饅頭、面包等食品中
2. 下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（ ）

純凈物
混合物
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
非電解質(zhì)
(A)
鹽酸
水煤氣
硫酸
醋酸
干冰
(B)
冰醋酸
鋁熱劑
硫酸鋇
亞硫酸
二氧化硫
(C)
純堿
天然氣
苛性鉀
氫硫酸
碳酸鈣
(D)
玻璃
鹽酸
氯化鈉
次氯酸
氯氣
3. 下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g） ΔH＝a kJ·mol－1，
2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH＝b kJ·mol－1，則aa＝d>c B. a＝b>c>d C. a＝b＞d>c D. c>a=d>b
10．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是
編號(hào)
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
鹽酸
A． 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④
B． 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
C． ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液為堿性
D． VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰11
11.下列說(shuō)法正確的是:
A．保持溫度不變，化學(xué)平衡正向移動(dòng)時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，逆向移動(dòng)時(shí)
則減小
B．其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度可以提高反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)
C．其它條件不變時(shí)，升高溫度，可以提高反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)
D. 其它條件不變時(shí)，加入催化劑可以增大化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
12．某反應(yīng)2AB(g） C(g）＋3D(g）在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為:
A．ΔH＜0，△S＜0
B．△H＜0， △S＞0
C．△H＞0，△S＜0
D．△H＞0， △S＞0
13．在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入 1 mol SO2 和 1 mol O2，乙容器中充入 2 mol SO2 和 2 mol O2。下列敘述中正確的是：
A. 平衡時(shí) SO2 的體積分?jǐn)?shù)：乙＜甲
B. 平衡時(shí) SO2 的轉(zhuǎn)化率：乙＜甲
C. 平衡時(shí) O2 的濃度：乙＜甲
D. 化學(xué)反應(yīng)速率：乙＜甲
14．在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是：
A．圖表示溫度對(duì)平衡的影響，且甲溫度較高
B．圖中a點(diǎn)v正 ＞ v逆
C．圖表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D．圖表示t0時(shí)刻恒容充入He(g)
15. 在一定溫度下,將 0.4 mol A（g）和 0.2 mol B （g）充入 10 L 的恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2A（g）＋B（g）x C（g）(x是化學(xué)計(jì)量數(shù))，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得 C（g） 的濃度為 0.016mol/L，B（g）的物質(zhì)的量為0.12mol。下列說(shuō)法中不正確的是：
A．x=2 B．達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40％
C．該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)是K=12
D．反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為15:13
16、.T ℃時(shí),在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)?C(s)　ΔH＞0,按照不同配比充入A、B,達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示,下列判斷正確的是
A. T ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4
B. c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C. 若c點(diǎn)為平衡點(diǎn),則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T ℃
D. T ℃時(shí),直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

二、非選擇題（52分）
17．(1) 將足量的NaOH溶液滴入某酸(H3A)溶液中，發(fā)生反應(yīng)：NaOH + H3A = NaH2A+ H2O。則酸H3A是 (填入“一元酸、二元酸、三元酸、不能確定”中一個(gè))。
(2)用電離方程式解釋Na2HPO4溶液中有PO43-的原因
Ⅱ.下表是25℃時(shí)某些弱酸的電離常數(shù)，期中多元弱酸分步電離。

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下述反應(yīng)可以發(fā)生的是______(填編號(hào))
①NaF+CH3COOH==CH3COONa+HF
②HF+NaHCO3===NaF+H2O+CO2↑
③CH3COOH+K2C2O4===CH3COOK+KHC2O4
(4)少量CO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。
(5)常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴滴加40ml 0.1mol/L鹽酸溶液，溶液中含碳元素的三種微粒H2CO3、、 (CO2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問(wèn)題：
①各字母代表的粒子為b________，c__________。
②在同一溶液中，H2CO3、、 (填：“能”或“不能”)______大量共存。
18．已知t ℃時(shí)，0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝11，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該溫度下，水的離子積Kw＝_____，0.1 mol/L的HA溶液中水電離出的c(OH-)=_____。
（2）在室溫下，將pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性。
（3）在室溫下，蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時(shí)，下列呈減小趨勢(shì)的是_____。
A．水的電離程度 B．c(HA)/c(A-)
C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘積 D．溶液中c(A－)·c(HA)的值
（4）室溫下，取pH＝2的鹽酸和HA溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示：

設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1，HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2，則m1_____m2(填“>”“”“c(C2O)>c(OH－)>c(HC2O)>c(H＋) (2分)；
(5)1 000 (2分)；
(6)m>n (2分)；

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