西昌市2020—2021學(xué)年度下期期中檢測(cè)高 二 化 學(xué)本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，試題卷6頁(yè)，答題卡2頁(yè)。全卷滿分為100分，考試時(shí)間90分鐘。答題前考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置；選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，其他試題用0.5毫米簽字筆書寫在答題卡對(duì)應(yīng)題框內(nèi)，不得超越題框區(qū)域?？荚嚱Y(jié)束后將答題卡收回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量  H-1   O-16   C-12  Si-28  P-31  Ni-59第Ⅰ卷（選擇題　共48分）一、選擇題（在下列給出的選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。有16個(gè)小題，每小題3分，共48分）1．元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是(    )A．原子半徑的周期性變化           B．電負(fù)性的周期性變化C．第一電離能的周期性變化         D．原子核外電子排布的周期性變化2．電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，可通過光譜儀直接攝?。ā?/span>  ）A．電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖象  B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖象  D．原子的發(fā)射光譜3．下列無機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是(　 　)A．HNO2　           B．H2SO3        C．HClO3              D．HClO44. 類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中可能會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論需經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論正確的是(　 　)A．從CH4、NH、SO為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH、PO也為正四面體結(jié)構(gòu)B．H2O常溫下為液態(tài)，H2S常溫下也為液態(tài)C．金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為154.45 pm，C60中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為140～145 pm，所以C60的熔點(diǎn)高于金剛石D．CO2與SiO2化學(xué)式相似,可推測(cè)出CO2與SiO2的結(jié)構(gòu)也相似5．下列物質(zhì)呈固態(tài)時(shí)，一定屬于分子晶體的是（     ）A．非金屬單質(zhì)            B．非金屬氧化物C．含氧酸                D．金屬氧化物6．下列物質(zhì)的變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是(　　  )A．碘升華                B．氯化鈉受熱熔化C．金屬汞汽化       D．氯化氫溶于水7. 下列分子中不存在鍵的是 (    )A. C2H2        B. C2H4         C. CH4         D. C6H68. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(  　　)A．28 g晶體硅中含有Si—Si鍵的個(gè)數(shù)為2NAB．124 g白磷(P4)晶體中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NAC．12 g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NAD．SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成2NA個(gè)共價(jià)鍵(Si—O鍵)9. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說法不正確的是（    ）A. —OH與都表示羥基B. 如圖是干冰晶體的晶胞C. CH4分子的球棍模型 D. 次氯酸分子的電子式：  由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X，有如圖所示的轉(zhuǎn)化，X不穩(wěn)定，易分解。下列有關(guān)說法正確的是(　  )A．T分子中所有原子均在同一平面上B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NAC．X分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)是T分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)的2倍D．T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵11. 下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是(　　)①NH3和H2O　  ②NH4+和H3O+ 　 ③NH3和H3O+       ④O3和SO2 　  ⑤CO2和BeCl2 　 ⑥SiO44-和SO42-    ⑦BF3和Al2Cl6A. 全部        B. 除④⑥⑦以外       C. ③④⑤⑥ D. ②⑤⑥12. 有X、Y、Z、Q、T五種元素，X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道；Y原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是（　?。?/span>A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3     B. T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C. 元素X和Z形成的化合物不可能是分子晶體 D. ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子13．中國(guó)科學(xué)家團(tuán)隊(duì)成功合成了五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮陰離子(N5-)是制備全氮類物質(zhì)N5+N5-的中間體。下列說法正確的是(     )A．鍵角：NH4+>H3O+           B．電負(fù)性：N>O>HC．N5+N5-屬于離子化合物      D．基態(tài)Cl-的價(jià)電子排布圖為14．下列各項(xiàng)敘述中正確的是(　   )A．電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同，半徑越大B．在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同C．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)15．下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子的立體構(gòu)型名稱不一致的是(   )A．CO2 B．H2O C．CO D．CCl416. Co(Ⅲ)的八面體配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物與AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值是（     ）A．m=1  n=5                 B．m=3  n=4 C．m=5  n=1                 D．m=4  n=5  第Ⅱ卷（非選擇題　共52分）二、填空題（共52分）17.（12分）X、Y、Z三種元素的結(jié)構(gòu)信息如表所示。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題：元素結(jié)構(gòu)信息X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子Z元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍（1）基態(tài)X原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______。（2）元素W與X處于同一周期，其基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 ,W的元素符號(hào)為_______。（3）在第三周期中，第一電離能比Y大的主族元素有_______（填元素符號(hào)）．（4）YZ3分子中，Y原子的雜化軌道類型是_______，其分子的立體構(gòu)型為_______。（5）Z的氫化物（H2Z）的穩(wěn)定性高于Y的氫化物（H2Y）,其原因是                           _____________________________________________________________________________。（6）H2Z在特定條件下得到一個(gè)H+形成H3Z+，從結(jié)構(gòu)角度對(duì)上述過程分析錯(cuò)誤的是_______A.中心原子的雜化軌道類型發(fā)生了改變B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)發(fā)生了改變C.微粒的立體結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變D.微粒中鍵角發(fā)生了改變   18.（14分）下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表所對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)的元素是　　　　（填編號(hào)）。（2）元素⑨的基態(tài)原子有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子。（3）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為________(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)，1個(gè)④與________個(gè)⑧等距離且最近。                       (4)①、②兩種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對(duì)分子質(zhì)量最小，有關(guān)該分子的說法中正確的是________。a．該分子屬于含有極性鍵的非極性分子b．該分子含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵c．該分子中的②原子采取sp2雜化(5)某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn＋1，該元素可與元素①形成含有10個(gè)電子的分子X，將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________________________，寫出該過程中沉淀溶解的離子方程式_____________________________________________。(6)第一電離能④_______⑤（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是_____________________________。19.（13分）許多元素及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(1)某同學(xué)畫出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖：，該電子排布圖違背了_____________；CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，CH3- 的VSEPR模型為__________。(2)CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_________________________。(3)基態(tài)溴原子的價(jià)層電子排布圖為________________，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角__________120°(填“>”、“<”或“＝”)。(4)能與多種金屬離子形成配合物，例如，工業(yè)冶煉金的原理：。與互為等電子體的分子有________只寫一種，中含________鍵。（5）類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是_______________。20.（13分）中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)俞書宏教授團(tuán)隊(duì)和高敏銳教授課題組通過室溫過飽和溶液共沉積法，實(shí)現(xiàn)了無定形NiFeMo氧化物納米材料的宏量制備，該方法簡(jiǎn)便快捷，反應(yīng)幾分鐘即可一次性生產(chǎn)多達(dá)515克的產(chǎn)物，制備的無定形NiFeMo氧化物在堿性條件下展示出優(yōu)異的OER催化活性，明顯優(yōu)于結(jié)晶型NiFeMo氧化物。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）區(qū)別結(jié)晶型NiFeMo氧化物和無定形NiFeMo氧化物最可靠的科學(xué)方法為______________,結(jié)晶型NiFeMo氧化物能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的_________。（2）Mo為第五周期元素與Cr同族，則Mo的價(jià)層電子排布式為_______________（3）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4 ，苯等有機(jī)溶劑，是獲得高純度納米鎳的原料，Ni(CO)4是_______________（填“極性”或“非極性”）分子。（4）下列狀態(tài)的鐵中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最大的是         (填編號(hào))。（5）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為________，其中Fe的配位數(shù)為_________．（6）立方NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，列式表示NiO晶體的密度為_______________g/cm3（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。          西昌市2020—2021學(xué)年度下期期中檢測(cè)高二化學(xué)期中試題參考答案 一、選擇題（包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．）1.D  2.B  3.D 4.A  5.C  6.A  7.C  8.A  9.B  10.A  11.C  12.C  13.A  14.A  15.B  16.B二、填空題（除標(biāo)注外，其余每空2分，共52分）17.（12分）(1) N （1分）； 球形 （1分）       (2) Mn        (3) P、Cl       (4) sp2（1分） ；   平面正三角形（或平面三角形）（1分）    (5) 水分子中O-H的鍵能大于硫化氫中S-H的鍵能            (6) A、B    18.（14分）(1)⑧（1分）        （2）29（1分）         (3)MgNi3C或Ni3MgC      12         (4)ac                (5)先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，溶液變成深藍(lán)色     （6）?。荆?分），  Mg的3s電子排布處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（1分）　。19.（13分） 
（1）洪特規(guī)則（1分）；四面體形（1分）；
（2）C>H>Si（3）  （1分） ；   <（4）或CO，或其他合理答案； 8     （5）異硫氰酸分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在范德華力。   20.（13分）(1)X-射線衍射實(shí)驗(yàn)（1分）    自范性（1分）       (2) 4d55s1   (3) 非極性         (4)A(5) （或  ）            4（1分）      (6)                  

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