眉山市高中2022屆第四學期期末教學質量檢測理科綜合能力測試化學    2021.07本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共36題（1～34題為必做題，35～36題為選做題），共300分，共14頁?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對原子質量：H—1    O—16    Na—23    Cl—35.5    Sr—88  第Ⅰ卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法正確的是A．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素B．疫苗一般應冷藏存放，其目的是避免蛋白質變性C．Mg、Al和Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常用于自來水的凈化、殺菌消毒8．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．向H2O中投入少量Na218O2固體：2H2O+2Na218O2=4Na++418OH－+O2↑    B．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：CO2+3H2O+2AlO2－=2Al(OH)3↓+ CO32–C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32–+6H++2MnO4－=5SO42–+2Mn2++3H2OD．Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．常溫常壓下，分子總數(shù)為NA的H2S和CO2的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAB．23g鈉被完全氧化生成過氧化鈉失去2NA個電子C．標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2 NAD．室溫時，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氫氧根離子數(shù)目為10–2 NA10．四種短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的陽離子aXn+、bY(n+1)+電子層結構與Z、W的陰離子cZm–、dW(m+1)–電子層結構相同。下列敘述正確的是 A．離子半徑和原子半徑由大到小的順序均為：X＞Y＞Z＞W B．最高價氧化物對應水化物的堿性大小順序：X＞YC．氫化物的穩(wěn)定性和氫化物的沸點均為：Z＞WD．還原性：Zm-＞W(m+1)–，氧化性：Xn+＞Y(n+1)+11．分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述錯誤的是 A．分子中含有3種含氧官能團 B．可發(fā)生取代、加成、加聚等反應 C．該物質的分子式為C10H10O6D．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生反應 12．H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，其中產品室發(fā)生反應的化學原理為強酸制弱酸： H＋＋B(OH) 4－= H3BO3＋H2O。下列敘述錯誤的是     A．M室發(fā)生的電極反應式為：2H2O－4e－= O２↑＋4H＋B．a和c膜為陽膜，b膜為陰膜C．N室中：a% < b%D．理論上每生成1mol產品H3BO3，陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體13．室溫下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 A．a點所示溶液中c(Na+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+) B．pH=7時，c(Na+)＝0.05 mol·L–1C．a、b兩點溶液中水電離出c(H＋)濃度的比值為104D．b點所示溶液中c(H+)+ c(HA)=c(A－)+ c(OH－)第Ⅱ卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第34題為必考題，每個試題考生都必須做答。第35題～36題為選考題，考生根據(jù)要求做答。㈠必考題（共129分）27.（15分）氫化鈣固體可作為輕便的氫氣發(fā)生劑，是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣對濕氣敏感，極易潮解。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。          請回答下列問題：（1）上圖中裝無水氯化鈣的儀器名稱為      ，其作用是      。（2）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為       (填儀器接口的字母編號)。（3）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品→打開分液漏斗活塞→       →       →       →       （填字母編號）。A．加熱反應一段時間B．收集氣體并檢驗其純度C．關閉分液漏斗活塞D．停止加熱，充分冷卻 （4）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此判斷，上述實驗確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應的化學方程式      。②該同學的判斷是否正確?        (填“是”或“否”)，原因是      。（5）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象      。 28.（14分）（1）向氨水中滴加入鹽酸至溶液成中性時，c(NH4+)      c(Cl－)(填“>”、“ <”或“=”) 。（2）25℃，兩種未知酸的電離平衡常數(shù)如表。   ①HXO3－的電離平衡常數(shù)表達式K=     。②H2XO3溶液和NaHYO3溶液反應的主要離子方程式為     。③根據(jù)H2XO3的電離常數(shù)數(shù)據(jù)，判斷NaHXO3溶液顯     （選填“酸性”或“堿性”），原因是        。 （3）已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO (g)  △H＝＋571.2kJ·mol–1 BaS(s)=Ba(s)＋S(s)      △H＝＋460kJ·mol–12C(s)＋O2(g)=2CO(g)     △H＝－221kJ·mol–1則Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)=BaSO4(s)   △H＝     。（4）在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應：aA(g)＋bB(g)      cC(s)＋dD(g)，平衡時測得A的濃度為0.60mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的3倍，再達平衡時，測得A的濃度降為0.20mol/L。下列有關判斷正確的是     。A．平衡向正反應方向移動   B．A的轉化率增大C．D的體積分數(shù)增大    D．a+b<c+d 29.（14分）鍶(Sr)為第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：      已知：①經鹽酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl－外,還含有少量雜質Ba2+等。②BaSO4的溶度積常數(shù)為1.1×10–10，SrSO4的溶度積常數(shù)為3.3×10–7。（1）工業(yè)上天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是________。（2）工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒時，0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉移了4 mol電子。寫出該反應的化學方程式__________。（3）加入硫酸的目的是__________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應不高于____________ mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10–5mol/L）。（4）產品純度檢測：稱取1.000 g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10–2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl－完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。①滴定反應達到終點的現(xiàn)象是___________。②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為______________（保留4位有效數(shù)字）。（5）工業(yè)上常用電解熔融SrCl2制鍶單質。由SrCl2·6H2O制取無水氯化鍶的方法是_____________。35．（化學-選修3：物質結構與性質）（15分）H、C、N、K、Zn、Fe等都是中學階段常見元素，請用相關知識回答下列問題：（1）N原子的價電子排布圖為     。NH3分子中N原子的雜化方式為     ，該分子的立體構型名稱是     。（2）已知Zn2+能與氨分子形成配離子[Zn(NH3)4]2+，1mol該離子含有σ鍵的數(shù)目為    。（3）K3[Fe(CN)6]可用來檢驗Fe2+，向硫酸亞鐵溶液中加入幾滴K3[Fe(CN)6]，觀察到的現(xiàn)象是       。與CN－互為等電子體的的微粒有       （填化學式，寫2種）。C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為       ，三種元素形成的簡單氫化物分子中鍵角由大到小依次為       （用分子式表示）。 （4）已知Fe的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，已知金屬Fe為體心立方堆積，若Fe原子半徑為a cm，密度為d g/cm3。則M＝       （用d、a、NA表達式表示）。36．（化學-選修5：有機化學基礎）（15分）羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱為      ，D的分子式為      。（2）由B生成C的化學方程式是      。（3）E→F的反應類型為      ，F中含氧官能團的名稱為      。（4）的鏈狀同分異構體有      種（不包括立體異構），其中核磁共振氫譜有兩組峰的結構簡式是      。（5）設計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線為     （其他試劑任選）。 眉山市高中2022屆第四學期期末教學質量檢測    理科綜合·化學參考答案及評分標準   2021.07第Ⅰ卷（選擇題）7. B   8. C   9. A   10. B  11. D  12. D  13. C第Ⅱ卷（非選擇題）27.（15分）（除標注1分外，其余未標注的皆每空2分）（1）(球形)干燥管   防止空氣中的水蒸氣進入直玻璃管產生影響(或其他合理答案)（2）i-e-f-d-c-j-k(或k - j )-a (或其他合理答案)（3）BADC（4）①CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑②否（1分）Ca也可與水反應產生類似現(xiàn)象（5）取兩種固體，在加熱情況下，分別與干燥的氧氣作用，將產物氣體通過無水CuSO4，若觀察到無水CuSO4固體由白色變?yōu)樗{色，則為CaH2，不變藍色者為Ca。(或其他合理答案)28．（14分）（每空2分）(1) =(2)①②H2XO3+HYO3-= H2YO3+HXO3-（或H2XO3+HYO3-= H2O+YO2↑ +HXO3-）③酸性，HXO3-既要電離又要水解。電離常數(shù)； HXO3-+H2O= H2XO3+OH-，設水解常數(shù)Kh，則， ，故NaHXO3溶液顯酸性。）（3）－1473.2kJ/mol（4）D29．(14分)（每空2分）（1）增加反應物的接觸面積，提高化學反應速率（2）SrSO4+4CSrS+4CO↑ （3）除去溶液中Ba2+雜質，0.03 （4）①加入最后1滴NH4SCN溶液溶液變?yōu)榧t色，且30 s內無變化  ②93.45% （5）加熱SrCl2·6H2O失去結晶水至恒重 (或其他合理答案)35.[化學—選修3：物質結構與性質]（15分）（除標注1分外，其余未標注的皆每空2分）（1）                 ；（1分）   sp3（1分）,三角錐形（1分）（2）16NA                         （3）生成藍色沉淀。   CO、N2（或其他合理答案）。  N＞O＞C。  CH4＞NH3＞H2O（4）36. [化學—選修5：有機化學基礎]（15分）（除標注1分外，其余未標注的皆每空2分）（1）鄰苯二酚      C11H11O2F2Br（或其他合理答案）（2）（3）取代反應（或水解反應）    醚鍵、羧基（4）  8    BrCH＝C(CH3)2（1分）（5） （或其他合理答案）  

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