?深圳外國語學(xué)校2021-2022學(xué)年高一期末考試
化學(xué)試卷
本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘
注意事項(xiàng)：
1、答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和學(xué)號填寫在答題卡密封線內(nèi)相應(yīng)的位置上，用2B鉛筆將自己的學(xué)號填涂在答題卡上。
1、 選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。
3、非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答題卡上作答，答案必須寫在答卷紙各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上，超出指定區(qū)域的答案無效；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。
4、考生必須保持答題卡的整潔和平整。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56
第Ⅰ卷（選擇題44分）
一、 選擇題（16題，共44分。其中，第1-10題，每題2分，共20分；第11-16題，每題4分，共24分）
1．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是
A．堿性氧化物：Fe2O3、Na2O2
B．同素異形體：石墨、金剛石
C．電解質(zhì)：二氧化碳、氯氣
D．堿：純堿、一水合氨
2．在下列反應(yīng)類型中，一定屬于非氧化還原反應(yīng)的是
A．分解反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．化合反應(yīng)
3．金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質(zhì)外，還具有自己的特性。下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是
A．鈉是銀白色金屬，硬度大
B．鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的過氧化鈉
C．在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰
D．金屬鈉著火可以用水滅火
4．利用傳感器和信息處理終端對氯水的光照實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析得到以下圖像，相關(guān)說法不正確的是

A．圖一可為光照過程中氯水的pH變化情況
B．圖二可為光照過程氯水中氯離子濃度的變化情況
C．圖三可為光照過程中氯氣在瓶中的體積分?jǐn)?shù)
D．氯水應(yīng)保存在配有玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中
5．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　?。?br /> A．OH﹣、H+、SO42﹣、Na+ B．Na+、NO3﹣、SO42﹣、K+
C．Cl﹣、Ag+、H+、NO3﹣ D．H+、CO32﹣、K+、Cl﹣
6．下列有關(guān)0.2mol·L-1BaCl2溶液的說法不正確的是
A．100mL該溶液與200mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液恰好完全反應(yīng)
B．100mL該溶液中Cl-濃度與10mL0.4mol·L-1KCl溶液中相同
C． 配制240mL該溶液需要用到250mL容量瓶
D．該溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.4mol
7．利用如圖裝置可以制備無水氯化鐵(氯化鐵遇水會發(fā)生水解)。下列有關(guān)說法正確的是


A．燒瓶B中制備氯氣的反應(yīng)物為二氧化錳和稀鹽酸
B．裝置C、D中分別盛有濃硫酸、飽和食鹽水
C．裝置F的目的是檢驗(yàn)有無氯氣逸出
D．裝置E和裝置F之間需要增加一個干燥裝置，才能制得無水氯化鐵
8．元素性質(zhì)的周期性變化不包括
A．原子半徑 B．主要化合價(jià) C．原子核外電子層數(shù) D．金屬性和非金屬性
9．下列操作使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是（　?。?
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出 D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
10．當(dāng)光線通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　?。?br /> A．稀鹽酸 B．CuSO4溶液 C．酒精溶液 D．Fe（OH）3膠體
11．關(guān)于短周期元素的說法不正確的是（　　）
A．短周期中共有18種元素
B．有3種元素的原子最外電子層達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．活潑的非金屬元素主要集中在短周期
D．地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素都在短周期
12．某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（　?。?
A．Na+ B．Mg2+ C．Al3+ D．Fe2+
13．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　?。?
A．常溫常壓下，14gN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
C．0.1molL﹣1的NaOH溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA
D．1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為0.1NA
14．將一小塊金屬鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成藍(lán)色沉淀的是（　?。?br /> A．CuSO4溶液 B．Ba（OH）2稀溶液 C．MgCl2溶液 D．CaCl2溶液
15．若20g密度為1g?cm﹣3的Ca（NO3）2溶液中含有2g Ca2+，則溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為（　?。?
A．5mol?L﹣1 B．2.5mol?L﹣1 C．1/400 mol?L﹣1 D．1/200mol?L﹣1
16．等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論中錯誤的是（　?。?
A．同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17：16
B．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17：16
C．兩種氣體的氫原子個數(shù)之比為17：12
D．兩種氣體的分子個數(shù)之比為17：16

第Ⅱ卷（非選擇題56分）
二、 填空題（5題，共56分）
17．（每空2分，共10分）若四種溶液，分別含有：①Al3+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Fe3+離子。
請回答下列問題：
（1）遇KSCN溶液呈紅色的是　；
（2）加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是；
（3）加入過量NaOH溶液中最終無沉淀的是??；
（4）加入新制氯水溶液因發(fā)生化學(xué)變化而變黃色的是??；
反應(yīng)的離子方程式是。
18．（每空2分，共12分）某興趣小組用部分氧化的FeSO4為原料，制取高純度的Fe2O3。主要操作步驟如下：

（1）在溶解過程中，H2O2做氧化劑，試寫出加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________；
（2）簡述檢驗(yàn)溶解過程中Fe2＋是否已被完全氧化成Fe3＋的實(shí)驗(yàn)操作：______________________________________________(可供選擇的試劑：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水)。
（3）“沉鐵”過程中產(chǎn)生紅褐色沉淀，試寫出相關(guān)的化學(xué)方程式___________________；

（4）操作A包括_______、洗滌、；寫出操作A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。
19．（除標(biāo)注外，每空2分，共12分）某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

（1） 裝置Ⅰ中儀器c的名稱是。（1分）
寫出舍勒發(fā)現(xiàn)的，至今仍應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為。
（2）裝置Ⅱ的作用是。
（3）若產(chǎn)生Cl2足量，實(shí)驗(yàn)過程中裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為還需在圖中裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加圖中的____ 裝置(填序號)。

（5）有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如圖所示：

①反應(yīng)Ⅰ屬于反應(yīng)。(填四種基本反應(yīng)類型之一)（1分）
②在450℃條件下，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為。
20．(每空2分，共12分)鋁和鋁合金是一類重要的金屬材料?；卮鹣铝袉栴}：
(1)除去鎂粉中混有的少量鋁粉，加入某試劑后反應(yīng)的離子方程式為。
(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用鋁土礦(含有和，具有酸性氧化物的通性，不考慮其他雜質(zhì))取金屬鋁的流程如下：


①與操作Ⅰ中物質(zhì)a反應(yīng)的離子方程式為。
②濾液Ⅱ中溶質(zhì)的用途之一是。
③工業(yè)上在電解熔融的時(shí)，還加入了冰晶石作熔劑，其作用是降低的熔點(diǎn)。冰晶石在物質(zhì)的分類中屬于(填字母)。
a．酸 b．堿 c．鹽 d．氧化物
(3)已知：CCl4與水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色，且Br2易從水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化，也能氧化。
①取溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：(填“＞”或“＜”)。
②若在FeBr2溶液中通入足量的Cl2，充分反應(yīng)后，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈橙紅色，寫出該反應(yīng)的方程式。
21．(除標(biāo)注外，每空1分，共10分)A～D為核電荷數(shù)小于18的元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素
A
B
C
D
性質(zhì)或
結(jié)構(gòu)信息
原子核內(nèi)只有
1個質(zhì)子
海水中含量最多，其原子有2個電子層
其陰離子是構(gòu)成食鹽的粒子之一
其原子的M電子層上只有1個電子
請根據(jù)表中的信息回答下列問題：
（1）四種元素名稱或符號為：A；B；C；D；
（2）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖：；
（3）寫出由A、B、D三種元素構(gòu)成的物質(zhì)在水中的電離方程式，
D與硫元素形成的化合物的水溶液跟單質(zhì)C的水溶液混合發(fā)生置換反應(yīng)，其離子方程式為；（2分）
（4）有某AC的濃溶液，密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，其物質(zhì)的量濃度為。（2分）




化學(xué)答案
三、 選擇題（16題，共44分。其中，第1-10題，每題2分，共20分；第11-16題，每題4分，共24分）
1． 【答案】B
【詳解】A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故A錯誤；
B．石墨、金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，屬于碳元素的同素異形體，故B正確；
C.二氯化碳是非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故D錯誤；
2．【答案】B
【詳解】A．分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，有可能為氧化還原反應(yīng)，如水分解生成氧氣、氫氣，A不符合題意；
B．復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是離子的重新組合，不可能為氧化還原反應(yīng)，B符合題意；
C．置換反應(yīng)：是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；
D．化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，有可能為氧化還原反應(yīng)，如氫氣和氧氣化合生成水，D不符合題意；
3．【答案】C
【詳解】A．金屬鈉的硬度小，故A錯誤；
B．鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成白色的氧化鈉，與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色的過氧化鈉，故B錯誤；
C．與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，因含鈉元素，火焰呈黃色，故C正確；
D．鈉與氧氣反應(yīng)?生成過氧化鈉，過氧化鈉可與水反應(yīng)生成氧氣，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，會使火勢更不容易控制，故D錯誤；
4．【答案】C
【詳解】A．由分析，光照會有更多的HCl生成，HCl為強(qiáng)酸，則溶液的pH下降，A選項(xiàng)正確；
B．光照過程中，HClO分解生成HCl，增加H+的同時(shí)也增加Cl?，Cl??濃度應(yīng)提高，B選項(xiàng)正確；
C．光照使反應(yīng)H2O+Cl2=HCl+HClO向右進(jìn)行的程度更大，消耗更多的Cl2，Cl2的濃度降低，C選項(xiàng)錯誤；
D．光照能夠使氯水中的HClO分解，因此氯水應(yīng)保存在玻璃塞的棕色瓶中，避免陽光直射， D選項(xiàng)正確；
5．【答案】B
【解答】解：A．H+、OH﹣結(jié)合生成水，則不能共存，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；
C．因Ag+、Cl﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故C錯誤；
D．H+、CO32﹣結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故D錯誤；
6．【答案】D
【詳解】A．100mL該溶液含有0.2mol/L′0.1L=0.02molBaCl2，200mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液含有0.1mol/L′0.2L=0.02mol Na2SO4，二者恰好完全反應(yīng)，A正確；
B．100mL該溶液中Cl-濃度為0.4mol/L，10mL0.4mol·L-1KCl溶液中Cl-濃度也為0.4mol/L，B正確；
C．配制240mL該溶液需要在250mL容量瓶中定容，C正確；
D．溶液體積未知，無法確定溶液中離子的物質(zhì)的量，D錯誤；
7．【答案】D
【詳解】裝置E為鐵與氯氣反應(yīng)加熱生成氯化鐵，則燒瓶B為制備氯氣的裝置，反應(yīng)物為二氧化錳和濃鹽酸，裝置C用飽和食鹽水除去氯化氫氣體， D中用濃硫酸除去水蒸氣，裝置F用氫氧化鈉溶液除去多余的氯氣防止污染空氣，為避免水蒸氣接觸氯化鐵，則裝置E和裝置F之間需要增加一個干燥裝置。
A．燒瓶B為制備氯氣的裝置，反應(yīng)物為二氧化錳和濃鹽酸，故A錯誤；
B．裝置C用飽和食鹽水除去氯化氫氣體， D中用濃硫酸除去水蒸氣，故B錯誤；
C．裝置F用氫氧化鈉溶液除去多余的氯氣防止污染空氣，故C錯誤；
D．為避免水蒸氣接觸氯化鐵，則裝置E和裝置F之間需要增加一個干燥裝置，故D正確；
8．【答案】C
【詳解】隨原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)出周期性變化規(guī)律，稱為元素周期律；元素性質(zhì)的周期性變化不包括原子核外電子層數(shù)的變化，故選C。
9． 【答案】D
【詳解】A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故A錯誤；
B.若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B錯誤；
C.轉(zhuǎn)移的過程中有少量的溶液濺出，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故C錯誤；
D.定容時(shí)俯視，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則溶液濃度偏高，故D正確．
10．【答案】D
【詳解】：膠體粒子的微粒直徑在1﹣100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是濁液；Fe（OH）3膠體是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)；稀鹽酸、CuSO4溶液、酒精溶液是溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)；
11.【答案】B
【詳解】A．短周期即前三周期中共有18種元素，A正確；
B．有2種元素的原子最外電子層達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即Ne、Ar，B錯誤；
C．同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，因此活潑的非金屬元素主要集中在短周期，C正確；
D．NaHCO3與鹽酸反應(yīng),但不與氫氧化鈉反應(yīng)故D不符合。
12．【答案】D
【詳解】A、鈉離子與氫氧化鈉、鹽酸均不發(fā)生離子反應(yīng)，加入過量氫氧化鈉溶液增大了鈉離子的數(shù)目，故A錯誤；
B、Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成Mg2+，Mg2+數(shù)目不變，故B錯誤；
C、Al3+與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)生成Al3+，Al3+數(shù)目不變，故C錯誤；
D、Fe2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵與氫離子反應(yīng)生成鐵離子，因此Fe2+數(shù)目減少，故D正確；
13．【答案】A．
【詳解】A.14gN2的物質(zhì)的量n==0.5mol，故含有分子數(shù)為0.5NA，故A正確；
B．常溫常壓下，水是液體，11.2L水的物質(zhì)的量無法計(jì)算，故B錯誤；
C．n=c×V，不知道氯化鈉溶液的體積，無法計(jì)算氯化鈉溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．1.8g銨根的物質(zhì)的量n==0.1mol，1個銨根離子含有電子數(shù)=7+4﹣1=10，故0.1mol銨根含有電子數(shù)是1NA，故D錯誤，故選A．
14．【答案】A
【詳解】鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。A．氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成難溶性的氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故A正確；
B．氫氧化鈉和氫氧化鋇不反應(yīng)，所以不能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故B錯誤；
C．氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故C錯誤；
D．氫氧化鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣白色微溶物，故D錯誤；
15．【答案】A
【詳解】2g Ca2+的物質(zhì)的量為： =0.05mol，溶液中n（NO3﹣）=2n（ Ca2+）=0.05mol×2=0.1mol，溶液體積為：0.02L，所以該溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為：0.1mol/0.02L =5 mol/L，
16. 【答案】A
【詳解】解：A．同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的CH4和NH3的體積之比為17：16，密度之比等于體積反比，則兩者密度比為16：17，故A錯誤；
B．同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量的CH4和NH3的體積之比為： mol： mol=17：16，故B正確；
C．每個CH4分子含有4個H原子，1gCH4含有H原子的物質(zhì)的量為4×mol，每個NH3分子含有3個H原子，1gNH3含有H原子物質(zhì)的量為3×mol，所以等質(zhì)量的CH4和NH3含有H原子數(shù)目之比為（4×mol）：（3×mol）=17：12，故C正確；
D．分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的CH4和NH3分子數(shù)之比為mol： mol=17：16，故D正確；

四、 填空題（5題，共56分）
17．【答案】（1）④ （2）④ （3）① （4）③，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
【詳解】（1）三價(jià)鐵遇硫氰酸鉀顯紅色，F(xiàn)e3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，用于三價(jià)鐵的檢驗(yàn)，選④，故答案為：④；
（2）鐵能和三價(jià)鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵，2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液質(zhì)量增加了金屬鐵的質(zhì)量，選④，故答案為：④；
（3）鋁離子和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，無沉淀生成，選①，故答案為：①；
（4）加入新制氯水溶液因發(fā)生化學(xué)變化變黃色是氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，溶液變黃色，選③，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案為：③，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣。
18.【答案】（1）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
（2）取少量酸性KMnO4溶液于試管中，向其中滴入適量待測液，若酸性KMnO4溶液紫紅色沒有褪去，說明Fe2＋被完全氧化
（3）6 NH3? H2O+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4
（4）過濾 灼燒（加熱也可得分） 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
【詳解】（1）H2O2中O顯-1價(jià)，既有氧化性又有還原性，遇到具有較強(qiáng)還原性的Fe2＋，H2O2表現(xiàn)氧化性，將Fe2＋氧化為Fe3＋，自身還原為H2O。答案為：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
（2）本題實(shí)際上是在Fe3＋存在的情況下檢驗(yàn)Fe2＋是否存在，需利用Fe2＋的還原性，使用酸性KMnO4溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。答案為：取少量酸性KMnO4溶液于試管中，向其中滴入適量待測液，若酸性KMnO4溶液紫紅色沒有褪去，說明Fe2＋被完全氧化
（3）答案為：6 NH3? H2O+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4
（4）答案為：過濾 灼燒（加熱也可得分） 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
19．【答案】（1）分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）除去氯氣中的氯化氫氣體 （3）Ⅳ中溶液先變紅，后褪色
（4）④ （5）復(fù)分解2CuCl2+O22CuO+2Cl2
【詳解】根據(jù)裝置圖，裝置Ⅰ中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有氯化氫，用飽和食鹽水可以除去雜質(zhì)氯化氫，干燥的氯氣不具有漂白性，潮濕的氯氣具有漂白性，結(jié)合裝置圖和“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理圖分析解答。
（1）根據(jù)裝置圖，裝置Ⅰ中儀器c有活塞，是分液漏斗；實(shí)驗(yàn)室制取Cl2用MnO2與濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）反應(yīng)物中含有濃鹽酸，易揮發(fā)，且反應(yīng)需要加熱，導(dǎo)致制取的Cl2會混有揮發(fā)出的HCl，因此裝置Ⅱ中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，故答案為：除去氯氣中的氯化氫氣體；
（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，次氯酸能夠具有漂白性，然后溶液又褪色，故答案為：溶液先變紅，后褪色；
（4）a、b為對照實(shí)驗(yàn)，干燥的Cl2本身不具有漂白性，遇水生成HClO，HClO具有漂白性。但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象，因?yàn)槁葰馕唇?jīng)干燥，本身帶有水蒸氣，所以需要在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加一個干燥裝置，堿石灰和濃硫酸是常用的干燥劑，但是氯氣會和堿石灰反應(yīng)，所以選擇④濃硫酸，故答案為：④；
（5）①根據(jù)反應(yīng)原理圖，反應(yīng)I是HCl、CuO反應(yīng)生成CuCl2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+CuO=CuCl2+H2O，反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故答案為：復(fù)分解；
②根據(jù)圖示可知反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋?CuCl2+O22CuO+2Cl2，故答案為：2CuCl2+O22CuO+2Cl2；
20．【答案】2Al+2OH -+2H2O=2AlO+ 3H2↑ 制氮肥 c ＞ 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2(或3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-)
【詳解】鋁土礦(含有Al2O3和SiO2，不考慮其他雜質(zhì))加入物質(zhì)a，過濾得到濾渣(二氧化硅)和濾液，說明a與二氧化硅不反應(yīng)，因此a選硫酸，濾液I中主要含有硫酸鋁，向?yàn)V液中加入氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，過濾分離，濾液Ⅱ中主要含有硫酸銨，氫氧化鋁烘干、灼燒分解生成氧化鋁，電解熔融氧化鋁生成鋁單質(zhì)與氧氣；鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合題示信息分析解答。
(1)鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鎂不能，因此除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可以加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al + 2OH -+2H2O=2AlO+ 3H2↑，故答案為：2Al + 2OH -+2H2O=2AlO+ 3H2↑；
(2)①根據(jù)流程圖，加入物質(zhì)a，過濾得到濾渣(二氧化硅)和濾液，說明a與二氧化硅不反應(yīng)，因此a為硫酸，與硫酸反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；
②濾液Ⅱ中的溶質(zhì)的硫酸銨，可以用作氮肥，故答案為：制氮肥；
③冰晶石(Na3AlF6)屬于鹽，故答案為：c；
(3)①FeBr2溶液中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色，取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體，可知Fe2+被氧化為Fe3+，而Br-未被氧化，因此還原性：Fe2+＞Br-，故答案為：＞；
②依題意，Cl2足量，Cl2將FeBr2中的Fe2+和Br-分別全部氧化為Fe3+和Br2，且Fe2+和Br-的比為其組成比1:2。因此答案為：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-(或2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2)
21．【答案】
（1） 氫（或H） 氧(或O) 氯(或Cl) 鈉(或Na)
（2）
（3） NaOH=Na++OH- Cl2+S2-=2Cl-+S↓
（4）11.9mol/L
【詳解】A：原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則為氫元素；
B：海水中含量最多，其原子有2個電子層，則為水中的氧元素；
C：其陰離子是構(gòu)成食鹽的粒子，為氯離子，則C為氯元素；
D：其原子的M電子層上只有1個電子，則各電子層中電子數(shù)為2、8、1，為鈉元素；
（1）根據(jù)上述分析可知，四種元素的名稱分別為氫、氧、氯、鈉；
（2）B為氧，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）由A、B、D三種元素構(gòu)成的物質(zhì)為NaOH，NaOH在水中的電離方程式為NaOH=Na++OH-；
D與硫元素形成的化合物Na2S水溶液跟單質(zhì)C（Cl2）的水溶液混合發(fā)生置換反應(yīng)生成硫和氯化鈉，其離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓；
（4）有某AC的濃溶液，密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，設(shè)體積為1L,即1000ml,則濃鹽酸中所含HCl的質(zhì)量為：m(HCl)=1000ml*1.19g/cm3*36.5%，M(HCl)=36.5g/mol。其物質(zhì)的量濃度為c(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=11.9mol/L

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