?第09講_酸堿度判斷及中和反應

知識圖譜




酸堿度判斷



知識精講


一．溶液酸堿度的表示法
1．溶液的酸堿度即溶液酸堿性的強弱程度，常用來表示，的范圍常在之間。
2．值和酸堿指示劑的不同：酸堿指示劑只能粗略地測定溶液的酸堿性，但不能表示溶液的酸堿強弱程度。可以表示溶液的酸堿性強弱程度。
3．溶液的酸堿度與大小的關系
，溶液呈酸性，且越小，溶液的酸性越強。
，溶液呈堿性，且越大，溶液的堿性越強。
，溶液呈中性。

4．當酸性溶液被稀釋時，溶液的值變大，但不會變成堿性溶液，所以值不會大于7。當堿性溶液稀釋時，溶液的值減小，但不會變成酸性溶液，所以值不會小于7，只會無限接近于7。
5．用試紙粗略地測定溶液的


總結：上述操作記為“一放”、“二蘸”、“三滴”、“四比”。
6．身邊一些物質的

7．了解溶液酸堿度的意義
（1） 化工生產中很多反應必須在一定的溶液中才能進行。
（2） 在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在為7或者接近7的土壤中生長。
（3） 測定雨水的可以了解空氣的污染狀況。
（4） 測定人體內或者排泄物的，可以了解人體的健康狀況。

二．溶液的導電性和物質的解離
（1）酸和堿的溶液能導電的原因：溶液中存在著能自由移動的離子。
（2）酸溶液具有相似化學性質的原因是它們之中都存在相同的氫離子；
（3）堿溶液具有相似化學性質的原因是它們之中都存在相同的氫氧根離子。
三點剖析


一．考點：
1．溶液酸堿度的表示
2．溶液的導電性
3．用酸堿指示劑或用pH試紙測定溶液的酸堿度

二．重難點：
1．溶液酸堿度的表示
2．酸堿溶液中和后的PH值
3．用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性

三．易錯點：．
1．不能直接將pH試紙浸入待測溶液，試紙會使待測液污染。
2．不能用蒸餾水提前濕潤試紙，否則測得的pH值不準。若溶液為酸性溶液，則測得的pH值就會偏大；若溶液是堿性溶液，則測得pH值偏小。
3．pH只能粗略的表示酸堿度，只能測得溶液酸堿度在0-14的整數值。

題模精講

題模一：比較物質的酸堿度

例1.1.1 經測定，在任何水溶液中，均存在一定數量的H+〔用n（H+）表示〕和一定數量的OH﹣〔用n（OH﹣）表示〕，n（H+）與n（OH﹣）的相對大小對應溶液的酸堿性如表所示：

據此分析
（1）常溫下測得水中pH=7，可知水中n（H+）______n（OH﹣）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（2）向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞，現(xiàn)象是______，原因是該溶液中n（H+）______n（OH﹣）．
（3）往上述試管中再滴入適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去，說明硫酸氫鈉溶液中n（H+）______n（OH﹣）．

例1.1.2 下列是某同學體內液體的pH，其中顯酸性的是（ ）
A． 胰液8.0
B． 唾液7.0
C． 膽汁7.2
D． 胃液1.1

例1.1.3 下列物質加入水中，所得溶液pH可能為10的是（ ）
A． 生石灰
B． 醋酸
C． 水楊酸
D． 食鹽
題模二：溶液混合后的PH值

例1.2.1 將下列不同pH的各組溶液混合，得到溶液的pH可能為7的是（ ）
A． pH=3 pH=4
B． pH=11 pH=7
C． pH=6 pH=8
D． pH=0 pH=5

例1.2.2 進行溶液的導電實驗時，如果向溶液中分別逐滴加入下列物質，能觀察到燈光“亮→暗→滅→亮”變化的是（ ）
A． 溶液
B． 溶液
C． 溶液
D． 溶液

例1.2.3 下列各組物質溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（ ）
A．
B．
C．
D．

隨堂練習


隨練1.1 下列溶液中顯堿性（pH＞7）的是（ ）
A． 稀鹽酸
B． 醋酸溶液
C． 稀硫酸
D． 燒堿溶液

隨練1.2 下列是人體中幾種體液的正常 pH，酸性最強的是（ ）
A． 膽汁（6.8﹣7.4）
B． 唾液（6.6﹣7.1）
C． 胃液（0.8﹣1.5）
D． 血液（7.35﹣7.45）

隨練1.3 一些食物的近似pH如下表．對照表中信息，下列說法不正確的是（　?。?br />
A． 雞蛋清和牛奶顯堿性
B． 蘋果汁和葡萄汁顯酸性
C． 蘋果汁比葡萄汁的酸性強
D． 胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁

隨練1.4 某同學在參加學校開展的綜合實踐活動中，考察了學校附近一家化工廠在“零點行動”前后的污水處理情況（“零點行動”是國家為保護太湖流域水資源所采取的專項行動）。該同學在考察過程中收集到了如下資料：
①該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經處理的污水水樣，用試紙測得；
②處理污水步驟之一是：污水進入中和池進行中和處理，所用的材料是較經濟的石灰水；
③提取經過處理后可排放的水樣，測得pH在7.0左右。
根據上述提供的資料，回答下列問題：
（1）該同學的這種考察屬于__________調查（填“直接”或“間接”）。
（2）要測出污水的酸堿度，若不用pH試紙，可選用下列__________方法。
A．酚酞指示劑檢驗
B．中和滴定
C．紫色石蕊指示劑檢驗
（3）經計算得知pH=3污水中，鹽酸的質量分數為0.00365%假設中和池中有1.0×106kg污水[污水中其他物質均不與Ca（OH）2反應]，至少需多少千克Ca（OH）2才能完全中和?

隨練1.5 下列說法正確的是（ ）
A． 等于8的溶液一定是堿的溶液
B． 不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質質量分數一定變大
C． 向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則固體中一定含有碳酸根離子
D． 金屬與酸溶液發(fā)生置換反應，所得溶液質量一定大于原來酸溶液的質量

隨練1.6 30g 20%的氫氧化鈉溶液與20 g 30％的鹽酸混合，充分反應后，滴加紫色石蕊試液，溶液的顏色為( )
A． 藍色
B． 紅色
C． 紫色
D． 無色

中和反應



知識精講


一． 中和反應
1．定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。配平時要注意H2O的化學計量數。
如：

二．中和反應的判斷
1．強酸和強堿反應，一般沒有明顯的實驗現(xiàn)象，所以為了觀察反應是否發(fā)生，需要借助酸堿指示劑。
（1）如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應的時候要進行以下操作：
①在燒杯中加入氫氧化鈉溶液；
②滴入幾滴酚酞溶液；
③用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌（如果容器是試管，就直接振蕩）；
④溶液由紅色剛剛褪成無色時，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應。
（注意：是先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸）
（2）做上述實驗時，如果在實驗過程中忘加酚酞，在實驗結束后再加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色，會有兩種情況：酸堿恰好完全反應或者酸過量。這時加入碳酸鈣固體，如果有氣泡產生，說明酸過量；如果沒有氣泡產生，說明恰好完全反應。
（3）雖然不能用酚酞溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但借助一種堿溶液，就能將酸性和中性溶液區(qū)分出來。
（4）在所有的復分解反應中，中和反應優(yōu)先發(fā)生，并且反應可以瞬時完成，中和反應是放熱的反應。

三．中和反應的應用
1．熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以）。
2．熟石灰改良酸性河流（處理硫酸廠的污水：。
3．鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬于中和反應。
4．碳酸水改良堿性土壤。
5．用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸：

6．小蘇打、墨魚骨粉（主要成分是碳酸鈣）也可以治療胃酸過多，但它們不屬于中和反應。
7．被蚊蟲叮咬時涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的藥物。
8．中和反應同氧化反應、還原反應一樣，是特征反應，不屬于四大基本反應類型。
三點剖析


一．考點
1．中和反應的區(qū)分
2．中和反應的實際應用
3．中和反應的計算

二．重難點：
1．中和反應的實質
2．中和反應的實際應用和相關計算

三．易錯點：

1．中和反應的實質
酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子結合生成了水分子。如：HCl + NaOH =NaCl + H2O；HCl=H++Cl-；NaOH =Na+ + OH-（實際參加反應的是H+和OH-，即H++ OH-=H2O）。
2．能生成鹽和水的反應不一定是中和反應。
例如：酸與金屬氧化物反應，堿與非金屬氧化物的反應都生成鹽和水，但這兩類反應均不是中和反應。如:;。

題模精講

題模一：中和反應的概念

例2.1.1 能與鹽酸發(fā)生中和反應的是（　　）
A．
B．
C．
D．

例2.1.2 下列反應中屬于中和反應的是（　?。?br /> A．
B．
C．
D．

例2.1.3 下列說法正確的是（　?。?br /> A． 在化學反應中，鎂原子易得到電子，它的化學性質比較活潑
B． 用玻璃棒蘸取待測液體滴到干燥的pH試紙上，測定液體的pH
C． 催化劑就是加快化學反應速率的物質
D． 生成鹽和水的反應一定是中和反應

例2.1.4 推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是（　?。?br /> A． 因為MnO2能加快H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O的分解
B． 因為單質是由同種元素組成，所以只含一種元素的物質一定是單質
C． 因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有碳元素和氫元素
D． 中和反應一定有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應
題模二：中和反應的應用

例2.2.1 胃潰瘍嚴重的病人的胃酸（鹽酸）過多，可內服含有能跟鹽酸起反應的物質成分的胃藥，以減少胃中鹽酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物質中，最適宜作胃藥成分的是（　　）
A．
B．
C．
D． （有強烈腐蝕性）

例2.2.2 將“先”與“后”填入下列空格內：
（1）用排水法收集氧氣時，________熄滅酒精燈，________將導管移出水面；
（2）用鹽酸中和氫氧化鈉溶液，________滴加幾滴酚酞試液，________滴加鹽酸。

例2.2.3 據報道，2001年5月26日中午，廣東湛江發(fā)生一起濃硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏導濃硫酸液體，同時緊急調用10?t氫氧化鈉與濃硫酸發(fā)生________反應，其反應的化學方程式為________________。

隨堂練習


隨練2.1 如圖是某種胃藥的部分標識。胃藥中所含物質能中和胃液里過多的胃酸（主要是鹽酸）。某患者按標識上的服用方法服藥，服藥三天后病情好轉。計算患者在三天內所服用的此胃藥中：（計算結果保留一位小數）

（1）所含氫氧化鎂的質量為多少？
（2）理論上可中和胃酸中的質量是多少？

隨練2.2 已知M、N分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液中的一種．某化學興趣小組同學在一定量的M中不斷滴加N，并測定所得溶液的pH值，如圖所示．

（1）M是一種____，該反應的化學方程式____．
（2）反應過程中，老師取a、b、c三處反應后的溶液，打亂順序后，請同學們不測定溶液的pH值，用其它方法對三種溶液進行探究．
小明和小紅分別取其中一種溶液進行實驗：
小明向所取溶液中加入____溶液，觀察到有藍色沉淀生成．
結論：是a處溶液．
小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到____．
結論：是b處或c處溶液．
為進一步確定該溶液成分，小紅又設計并完成如下實驗：

剩余一種為b處溶液．
通過實驗，同學們知道了酸堿反應過程中pH的變化和用不同方法確定溶液成分．

隨練2.3 向溶液中逐滴滴加稀，并用pH試紙檢測其酸堿度。當pH=10時，溶液中的溶質為_________（填化學式，下同）；當pH=7時溶液中的溶質為_________；當pH=3時溶液中的溶質為_________。

隨練2.4 做酸堿中和實驗時，取一支試管，倒入2mL氫氧化鈉稀溶液，再滴入1—2滴酚酞試液，溶液呈紅色。然后用___________逐漸滴入稀鹽酸，同時不停地___________，直至溶液恰好變成___________色為止。此時試管內溶液的_______比滴加稀鹽酸前一定___________。

隨練2.5 農業(yè)生產中，作物一般適宜在中性或接近中性的土壤里生長。某校學生從附近的農田中取樣，測定其pH值為4，說明該土樣顯____________性。為適宜作物生長，應向該農田中加入適量的____________來改進土壤的結構。

隨練2.6 如圖所示，小田同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小田從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是她得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論．
（1）你認為她得出的結論是否正確，____，理由是____．
（2）請你設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和．填寫下表：


課后作業(yè)


作業(yè)1 下列檢測某溶液pH的操作正確的是（　　）
A． 將pH試紙投入待測液，對照標準比色卡讀數
B． 用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，沾在置于潔凈表面皿的pH試紙上，半分鐘內根據試紙呈現(xiàn)顏色，對照標準比色卡讀數
C． 用玻璃棒蘸取待測液沾在用蒸餾水潤濕的pH試紙上．對照標準比色卡讀數
D． 用玻璃棒蘸取待測液沾在pH試紙上，3分鐘后對照標準比色卡讀數

作業(yè)2 小科看到媽媽炒的一盤紫色高麗菜（一種紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后來因為摻了醋變成了紅色，在洗盤子時遇到堿性洗滌劑變成黃綠色．下列也能使紫色高麗菜汁呈現(xiàn)在黃綠色的物質是（　?。?br />
A． 檸檬汁
B． 雪碧
C． 食鹽水
D． 肥皂水

作業(yè)3 邏輯推理是一種重要的化學思維方法，以下推理不合理的是（ ）
A． 有機物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有機物
B． 單質只含一種元素，所以含一種元素的純凈物一定是單質
C． 酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH也一定小于7
D． 含碳元素的物質充分燃燒生成，所以燃燒能生成的物質一定含碳元素

作業(yè)4 某些常見物質的pH值如圖，某些分析不合理的是（　?。?br />
A． 橘子汁能使紫色石蕊試液變紅
B． 校園土壤適合于大多數植物的生長
C． 農業(yè)上經常用氫氧化鈉溶液改良酸性土壤
D． 潔廁劑會腐蝕大理石（主要成分CaCO3）

作業(yè)5 目前某市部分農村的飲用水主要是地下水，飲用遭到污染或硬度大的地下水不利于人體健康．政府正在積極建設自來水廠，讓農民喝上干凈的水．
（1）檢驗某地下水是硬水還是軟水，可用的物質是_________．
（2）要測定地下水的酸堿度可用_________．（填字母）
Ａ．試紙 B．紫色石蕊溶液 C．無色酚酞溶液
（3）地下水經過過濾、殺菌等程序可得到自來水．自來水不是純凈水，自來水蒸餾可得到純凈水．將下列物質分別加入純凈水中，用玻璃棒不斷攪拌，能形成溶液的是_________．（填字母）
A．高錳酸鉀 B．植物油 C．面粉 D．蔗糖．

作業(yè)6 某化學興趣小組探究常溫下碳酸鈉飽和溶液的酸堿度．
【猜想與假設】溶液的pH可能是（填入你的猜想與假設）：
①pH＞7；②pH____；③pH____．
[設計與實驗]小方、小鐘、小陳三位同學進行了如下實驗：
小方：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液沾在pH試紙上，測得pH＞7．
小鐘：取pH試紙于玻璃片上，先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液沾在pH試紙上，測得pH＞7．
小陳：取pH試直接浸入碳酸鈉溶液中，測得pH＞7．
【評價】以上三位同學中操作規(guī)范的是____同學，其余兩位同學操作上的錯誤是
____；____．
【結論】從物質的類別看，碳酸鈉是一種____（填“酸”或“堿”或“鹽”），它的溶液顯堿性，說明顯堿性的溶液____（填“一定”或“不一定”）是堿的溶液．
【應用】根據碳酸鈉溶液顯堿性，說出它在日常生活中的一種用途：____．

作業(yè)7 右圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線，以下說法正確的是(　　)

A． 該反應是稀HCl滴入NaOH溶液中
B． ag是指加入氫氧化鈉固體質量
C． B點溶液的溶質為HCl和NaCl
D． 檢驗B點溶液的溶質先滴加足量的Mg(NO3)2，靜置后再滴入少量AgNO3

作業(yè)8 下列實驗對應的圖象正確的是（ ）

A． 將等質量的鎂和鋅分別與足量的鹽酸反應
B． 向pH=2的鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液
C． 向碳酸鈉溶液中逐滴加入澄清石灰水至過量
D． 向pH=12的氫氧化鈉中加水稀釋

作業(yè)9 某同學把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現(xiàn)象如下表所示。

請分析上表，并回答下列問題：
（1）該花汁______（填“可以”或“不可以”）作酸堿指示劑。
（2）蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質），使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀，簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的______。
（3）胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平（主要成分Al(OH)3）和小蘇打(NaHCO3)常用于治療胃酸過多癥，寫出小蘇打治療胃酸過多癥時的化學反應方程式______。
（4）石灰水暴露于空氣中易變質，寫出變質反應的化學方程式： ______ 。

作業(yè)10 證明酸和堿發(fā)生了反應
稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，小麗同學按圖1進行實驗，證明了鹽酸和NaOH溶液有發(fā)生化學反應，她依據的實驗現(xiàn)象是________________。

實驗2：證明酸和堿反應有水生成
小明同學取變色硅膠（吸水后由藍色變紅色）、無水醋酸（一種酸，常溫下為無色液體）和氫氧化鈉固體進行圖2所示的三個實驗。
（1）實驗①、②的實驗目的是________________。
（2）加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是________________。
（3）能證明酸和堿反應有水生成的現(xiàn)象是________________。

作業(yè)11 如下圖所示是測定植物的某一生命活動過程的裝置：

A瓶中的NaOH溶液的作用是__________；
B瓶中的石灰水的作用是____________；
D瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________。
答案解析

酸堿度判斷



題模精講

題模一：比較物質的酸堿度
例1.1.1
【答案】 （1）=
（2）＜
（3）＞
【解析】 溶液的酸堿性是根據溶液中H+濃度與OH﹣濃度的相對大小判斷．
當[H+]=[OH﹣]，溶液就呈中性；
當[H+]＞[OH﹣]，溶液就呈酸性，且[H+]越大酸性越強；
當溶液中[H+]＜[OH﹣]，溶液就呈堿性，且[OH﹣]越大堿性越強．
（1）常溫下測得水中pH=7，溶液為中性，可知水中n（H+）=n（OH﹣）；
（2）向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞，現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，原因是該溶液中n（H+）＜n（OH﹣）．
（3）往上述試管中再滴入適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去，說明堿性減弱，硫酸氫鈉溶液中n（H+）＞n（OH﹣）
例1.1.2
【答案】D
【解析】 A、胰液的pH=8.0，呈堿性，故錯誤；
B、唾液的pH=7.0，呈中性，故錯誤；
C、膽汁pH=7.2，呈堿性，故錯誤；
D、胃液pH=1.1，呈酸性，故正確．
例1.1.3
【答案】A
【解析】 A、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的水溶液顯堿性，pH大于7，所得溶液pH可能為10，故選項正確．
B、醋酸顯酸性，pH小于7，所得溶液pH不可能為10，故選項錯誤．
C、水楊酸顯酸性，pH小于7，所得溶液pH不可能為10，故選項錯誤．
D、食鹽的水溶液顯中性，pH等于7，所得溶液pH不可能為10，故選項錯誤．
題模二：溶液混合后的PH值
例1.2.1
【答案】C
【解析】 如果兩種溶液中的一種顯酸性，另外一種顯堿性，則混合后的pH可能為7
例1.2.2
【答案】C
【解析】 在“亮→暗→滅→亮”這四個狀態(tài)中，最難以達到的是“滅”，因為它要求溶液中基本上沒有可以自由移動的離子.從這個考慮，只有溶液符合要求，因為氫離子能夠消耗氫氧根離子，而硫酸根離子能夠消耗鋇離子，而剩下的幾個選項或者是只能消耗陰離子（B選項），或者只能消耗陽離子（D選項），或者無法消耗任何一種（A選項）
例1.2.3
【答案】D
【解析】 鹽酸的pH值小于7，氯化鈉的pH值等于7，氫氧化鈉的pH值大于7

隨堂練習

隨練1.1
【答案】D
【解析】 A、稀鹽酸的pH小于7，顯酸性．
B、醋酸溶液的pH小于7，顯酸性．
C、稀硫酸的pH小于7，顯酸性．
D、燒堿溶液的pH大于7，顯堿性．
隨練1.2
【答案】C
【解析】 A、膽汁的pH為6.8﹣7.4，可能顯酸性、中性或堿性．
B、唾液的pH為6.7﹣7.1，可能顯酸性、中性或堿性．
C、胃液的pH為0.9﹣1.5，小于7，顯酸性．
D、血液的pH為7.35﹣7.45，大于7，顯堿性．
根據當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，胃液的pH最小，酸性最強．
故選C．
隨練1.3
【答案】A
【解析】 A、牛奶的pH小于7，顯酸性，雞蛋清的pH大于7，顯堿性，故說法錯誤；
B、蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，故說法正確；
C、蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，但蘋果汁的pH更小，酸性更強，故說法正確；
D、因為蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，所以胃酸過多的人應少飲葡萄汁和蘋果汁，故說法正確．
隨練1.4
【答案】 （1）直接 （2）B．（3）37g
【解析】 （1）直接 （2）B．
（3）設中和1.0×106kg污水需要氫氧化鈣的質量為。
鹽酸的質量=1.0×106kg×0.00365%=36.5kg

隨練1.5
【答案】D
【解析】 A．pH等于8的溶液是堿性的溶液，不一定是堿溶液，故說法錯誤；
B．通過改變溫度將不飽和溶液析出晶體后變?yōu)轱柡腿芤旱那闆r，溶質質量分數變小，故說法錯誤；
C．活潑金屬也能和稀鹽酸反應生成氣體，故說法錯誤；
D．金屬與酸溶液發(fā)生置換反應，金屬成為離子進入溶液，氫被置換出來成為氫氣逸出溶液，由于參加反應的金屬的質量大于生成的氫氣的質量，因此所得溶液質量一定大于原來酸溶液的質量，故說法正確。
隨練1.6
【答案】B
【解析】 NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
30g*20% x
40/6g=36.5/x
x=5.475g
20g*30%>5.475g
所以溶液顯酸性。
中和反應



題模精講

題模一：中和反應的概念
例2.1.1
【答案】C
【解析】 A．生石灰屬于金屬氧化物，與鹽酸的反應不是中和反應，不選；
B．碳酸鈣屬于鹽，與鹽酸的反應不是中和反應，不選；
C．鋅屬于金屬，與鹽酸的反應不屬于中和反應，故不選
D．氫氧化鈉屬于堿，與鹽酸的反應屬于中和反應，故選；．
例2.1.2
【答案】B
【解析】 酸和堿反應生成鹽和水的過程是中和反應。
例2.1.3
【答案】B
【解析】 A．在化學反應中，鎂原子失去電子，它的化學性質比較活潑，故A錯誤；
B．由測定溶液pH的方法可知，用玻璃棒蘸取待測液體滴到干燥的pH試紙上，待測液體的pH，故B正確；
C．催化劑就是改變化學反應速率的物質，而不是單純的指加快，因為還有減慢，故C錯誤；
D．生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵和水，就是生成鹽和水的反應但不是中和反應，故D錯誤
例2.1.4
【答案】C
【解析】 A、MnO2能加快H2O2分解的速率，則MnO2不一定能作其它物質分解的催化劑，不一定能加快其他物質分解的速率，故錯誤；
B、單質是由同種元素組成，但只含一種元素的物質不一定是單質，例如氧氣和臭氧的混合物，故錯誤；
C、根據質量守恒定律可知反應前后元素種類不變，蠟燭燃燒生成CO2和H2O，說明蠟燭里一定含有C和H兩種元素，可能含有氧元素，故正確；
D、有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，例如氧化銅和硫酸反應能生成硫酸銅和水，但是不屬于中和反應，故選項錯誤．
題模二：中和反應的應用
例2.2.1
【答案】B
【解析】 A．是不溶于水的固體鹽，但是能夠溶于鹽酸，生成二氧化碳，造成病情加重；故錯誤；
B．是不溶性的堿，能中和胃酸降低胃中的酸度，該選項是正確的；
C．是一種鹽，但水溶液呈微堿性，與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，造成病情加重；故錯誤；
D．（有強烈腐蝕性）是一種堿，具有較強的腐蝕性，不宜做胃藥；故錯誤。
例2.2.2
【答案】 （1）后；先（2）先；后
【解析】 （1）因為如果不移出水面,水就會從導管再流回到試管中；試管會炸裂。
（2）由于鹽酸與氫氧化鈉溶液反應,沒有明顯的現(xiàn)象,滴加幾滴酚酞試液是為了指示鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應是否恰好完成.
例2.2.3
【答案】 中和反應；
【解析】 濃硫酸是強酸，具有腐蝕性，需要引流到安全區(qū)域，然后用堿性物質中和。

隨堂練習

隨練2.1
【答案】 （1）所含氫氧化鎂的質量為4.5g；
（2）理論上可中和胃酸中的質量是5.7g；
【解析】 （1）服用三天共攝入體內氫氧化鎂質量為 3×3×2×0.25g=4.5g
（2）設參加反應質量為x

隨練2.2
【答案】 （1）氫氧化鈉溶液 （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）CuSO4 （4）溶液呈無色 （5）Na+、H+、Cl-
【解析】 本體主要考查了中和反應及反應后溶液成分的探究，解題時，根據實驗的反應原理，利用所取的樣品進行實驗的現(xiàn)象，分析推斷出中和反應的溶液中物質的組成成分．
（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7，鹽酸溶液呈酸性，其pH小于7，由圖象可以看出，開始時溶液的pH大于7，可以確定是向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，反應的方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，恰好完全反應時其pH等于7，氫氧化鈉過量時顯堿性，鹽酸溶液過量時顯酸性；由題意可知，反應后的溶液加入一種溶液生成了藍色沉淀，藍色沉淀是氫氧化銅，加入的溶液是可溶性的銅鹽，例如：CuSO4或CuCl2或Cu（NO3）2等，可以推出原溶液有剩余的氫氧化鈉，溶液應是a處溶液；根據結論：b處或c處的溶液，溶液的pH等于7和小于7，溶液呈中性和酸性，當加入無色酚酞試液時，溶液不變色．由該溶液，向其中滴加石蕊溶液，溶液變紅可知，溶液呈酸性，可知加入的酸是過量的，能把氫氧化鈉全部反應掉，而且還有剩余，溶液中的溶質有氯化鈉和鹽酸，電離的離子有Na+、H+、Cl-．
故答為：（1）氫氧化鈉溶液，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）CuSO4，溶液呈無色，Na+、H+、Cl-．
隨練2.3
【答案】 溶質為、；溶質；溶質為、
【解析】 當pH=10時溶液顯堿性，即氫氧化鈉過量，則溶質為、；
當pH=7時溶液顯中性，即氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，故溶質為；
當pH=3時，溶液顯酸性，即稀鹽酸過量，則溶質為、；
隨練2.4
【答案】 膠頭滴管 ；振蕩 ；無 ；pH ；減小
【解析】 酸堿中和時，用膠頭滴管滴加酸，并要震蕩，通過退色現(xiàn)象來確定完全中和，盡量控制酸的量，中和后pH值會變小。
隨練2.5
【答案】 酸性；堿石灰
【解析】 根據測定土壤的pH為4，呈酸性，可以用堿來中和，分析所給的物質中呈堿性的物質為：氫氧化鈉和熟石灰，但是通常選擇熟石灰來改良酸性土壤，因為堿石灰的堿性比較弱，不用氫氧化鈉是因為氫氧化鈉的堿性太強，容易使土壤呈堿性．
隨練2.6
【答案】 （1）不正確 （2）如果鹽酸滴加過量，滴入酚酞試液也不變色 （3）取樣，滴加紫色石蕊試液 （4）試液變紅 （5）鹽酸過量
【解析】 本體主要考查了中和反應及其應用，以及酚酞在酸性的溶液中也是不會變色的．
（1）根據鹽酸過量了，鹽酸也不能使酚酞變色進行分析，
（2）只要設計簡單的實驗證明反應后的溶液中是否存在鹽酸，就可以證明燒杯中的溶液是否恰好完全中和．
解：（1）當加入的鹽酸過量后，鹽酸也不會使酚酞變色，故答案為：不正確 如果鹽酸滴加過量，滴入酚酞試液也不變色，
（2）只要驗證存在鹽酸就可以證明反應完全了，故答案為：



作業(yè)1
【答案】B
【解析】
A、將pH試紙投入待測液，會污染試劑，故選項說法錯誤．
B、用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，沾在置于潔凈表面皿的pH試紙上，半分鐘內根據試紙呈現(xiàn)顏色，對照標準比色卡讀數，故選項說法正確．
C、不能用蒸餾水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結果不準確，故選項說法錯誤．
D、用玻璃棒蘸取待測液沾在pH試紙上，3分鐘后對照標準比色卡讀數，會由于溶液的蒸發(fā)使測定結果不準確，故選項說法錯誤．
故選：B．
作業(yè)2
【答案】D
【解析】 依據題干敘述可知紫色高麗菜汁遇酸性溶液（醋酸是酸性溶液）變紅，遇到堿性溶液會變成黃綠色，所以要想使紫色高麗菜汁呈現(xiàn)黃綠色的物質應該顯堿性，因為pH＞7的溶液顯堿性、pH＜7呈酸性、pH=7呈中性，據選項物質的pH圖表可知：肥皂水pH＞7，檸檬汁、雪碧pH＜7顯酸性，食鹽水pH=7呈中性．
作業(yè)3
【答案】A
【解析】 A、有機物中含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有機物，例如二氧化碳含有碳元素就不是有機化合物，故A說法錯誤；
B、單質只含一種元素，所以含一種元素的純凈物一定是單質，故B說法正確；
C、酸性溶液的pH都小于7，酸溶液也呈酸性，所以酸溶液的pH也一定小于7，故C說法正確；
D、根據質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變可知，含碳元素的物質充分燃燒生成，所以燃燒能生成的物質一定含碳元素，故D說法正確．
作業(yè)4
【答案】C
【解析】 ．
A、橘子汁的pH=3.5，顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故說法正確；
B、大多數植物的生長環(huán)境是中性或弱酸性或弱堿性，校園土壤的pH=6.6，顯弱酸性，所以適合于大多數植物的生長，故說法正確；
C、氫氧化鈉溶液能中和酸性物質，但其具有很強烈的腐蝕性，不可用于改良酸性土壤，故說法錯誤；
D、潔廁劑的PH=2，顯酸性，而大理石的主要成分是碳酸鈣，因此兩者能發(fā)生反應，所以潔廁劑會腐蝕大理石，故說法正確．
故選C．
作業(yè)5
【答案】 （１）肥皂水（２）Ａ（３）ＡＤ
【解析】 （1）檢驗硬水和軟水應使用肥皂水，故答案為：肥皂水；
（1） 測定溶液的酸堿度應使用pH試紙，故選A；
（3）面粉、植物油等物質不溶于水，不能和水形成溶液；高錳酸鉀、蔗糖易溶于水，能和水形成溶液，故填：AD．
作業(yè)6
【答案】 （1）=7（或＜7） （2）＜7（或=7） （3）小方 （4）小鐘先用蒸餾水潤濕pH試紙 （5）小陳直接將pH試紙浸入Na2CO3溶液中（其它合理答案均可） （6）鹽 （7）不一定 （8）作洗滌劑，用于除油污（其它合理答案均可）
【解析】
【猜想或假設】溶液可呈現(xiàn)酸性、堿性或者中性，故答案為：pH=7（或＜7）；pH＜7（或=7）；
【評價與反思】正確的PH試紙的使用方法是取待測液少許涂與其上進行檢驗，把PH試紙潤濕會使溶液被稀釋導致數值不準確，直接放入待測液中會使溶液被污染．
故答案為：小芳；小鐘先用蒸餾水潤濕pH試紙；小陳直接將pH試紙浸入Na2CO3溶液中（其它合理答案均可）；
【結論】碳酸鈉具有鹽的通性，即碳酸鈉屬于鹽類．據小芳設計的實驗知碳酸鈉溶液顯堿性，所以顯堿性的溶液不一定是堿溶液；
故答案是：鹽；不一定；
【應用】在生活中，我們可利用碳酸鈉的堿性：用熱堿液去油污；做食品酸堿調節(jié)劑，如中和面食發(fā)酵時產生的酸性物質．同樣，魚膽汁具有苦味主要是一種叫膽汁酸的物質引起的，因此我們就可以用碳酸鈉來中和它，從而去掉苦味．其實，碳酸鈉作為一種重要的化工原料，它還具有更加廣泛的用途．
故答案可以是：作洗滌劑，用于除油污（其它合理答案均可）．
作業(yè)7
【答案】D
【解析】 從圖可看出，溶液的pH從小于7，逐漸到等于7同，再到大于7；說明是將NaOH溶液滴入稀HCl中；a、b表示的是滴入的NaOH溶液的質量；A點處溶液的pH小于7，溶液中的溶質為HCl和NaCl；B點處的溶質為NaOH和NaCl，加入足量Mg(NO3)2后，若有白色沉淀生成Mg(OH)2?，則溶液中含有NaOH，2NaOH+Mg(NO3)2= Mg(OH)2↓+2NaCl；再加入AgNO3，能與NaCl反應，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有NaCl，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO?3?。
作業(yè)8
【答案】C
【解析】 A．等質量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應，鋁生成的氫氣質量大于鎂，在金屬活動性順序中，鎂在鋁的前面，與酸反應的速率比鋁快，在坐標中，斜線越陡，反應的速率越快，故A錯誤；
B．向pH=2的鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉的pH大于7，最后溶液的pH會大于7，故B錯誤；
C．鹽酸能與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，碳酸鈉能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，生成的碳酸鈣沉淀能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，所以一開始時鹽酸與氫氧化鈣反應，無沉淀生成，當鹽酸消耗盡，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故C正確；
D．氫氧化鈉的pH大于7，加水稀釋其pH變小，但不會小于等于7，故D錯誤。
作業(yè)9
【答案】 （1）可以（2）肥皂水（3）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O（4）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
【解析】 （1）根據表格可知，該花汁在酸堿溶液中顯示的顏色不一樣，可以用作酸堿指示劑，故填：可以；
（2）肥皂水顯堿性可以中和蟻酸。
（3）氫氧化鋁能與鹽酸反應生成氯化鋁和水，故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（4）氫氧化鈉露置在空氣中會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
作業(yè)10
【答案】 試驗1：滴有酚酞的氫氧化鈉溶液由紅色變成無色；
試驗2.
（1）證明了無水醋酸和氫氧化鈉不含有水，不能使硅膠變色；
（2）防止空氣中的水分進入試管干擾試驗；
（3）試管③中的硅膠由藍色變?yōu)榧t色，試管①②中的硅膠不變色。
【解析】 試驗1、無色酚酞試液在氫氧化鈉溶液中顯紅色，滴入了稀鹽酸變成了無色，說明了鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應。
試驗2.
（1）通過實驗①、②的實驗現(xiàn)象的對比證明了無水醋酸和氫氧化鈉不含有水，不能使硅膠變色，由試驗③硅膠的變色說明了中和反應有水生成。
（2）空氣中含有水，也能使硅膠變色，迅速塞緊橡膠塞可防止空氣中的水分進入試管干擾試驗；
（3）能證明酸和堿反應有水生成的現(xiàn)象是：實驗①②對比，③硅膠顏色的變化。
作業(yè)11
【答案】 除去空氣中的二氧化碳； 檢驗空氣中的二氧化碳是否被除凈； 澄清的石灰水變渾濁。
【解析】 A氫氧化鈉溶液可以與酸性氣體反應；B澄清石灰水遇到二氧化碳可以生成白色沉淀，可以鑒別二氧化碳氣體；D瓶中可以檢驗生成的二氧化碳氣體，生成白色沉淀。

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