(通用版)中考化學一輪復習方案課時訓練08《鹽化肥》(含答案)-試卷下載-教習網(wǎng)

課時訓練(八) 鹽化肥1．[株洲]我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1921年留美回國后，潛心研究制堿技術，發(fā)明了將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出貢獻。下列物質(zhì)中能與純堿發(fā)生反應的是(　　)A．NaOH B．NaHCO3C．H2SO4 D．K2SO42．[鹽城]下列屬于復合肥的是(　　)A．NH4H2PO4 B．NH4HCO3C．CO(NH2)2 D．K2SO43．[無錫]下列有關化肥或農(nóng)藥的敘述錯誤的是(　　)A．硫酸銨屬于復合肥料，所含的營養(yǎng)元素是氮和硫B．氯化銨和磷礦粉從外觀即可區(qū)分C．農(nóng)藥施用后，會通過農(nóng)作物、農(nóng)產(chǎn)品等發(fā)生轉(zhuǎn)移D．化肥和農(nóng)藥施用不當，會對環(huán)境造成污染4．[鄂州]化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量有重要作用。下列有關化肥的說法不正確的是(　　)A．提倡農(nóng)家肥與化肥綜合使用 B．草木灰是一種農(nóng)家肥，其主要成分中含有鉀元素C．磷肥的主要作用是促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氫銨等5．[慶陽]下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步完成的是(　　)A．H2O→H2 B．Mg→MgOC．Na2CO3→NaOH D．KNO3→NaNO36．[濟寧]一澄清透明溶液，可能含有H＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、SO42－的一種或幾種，為確定溶液中可能存在的離子，進行下面實驗：①經(jīng)測定，溶液的pH＝1②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾③向?qū)嶒灑诘玫降娜芤褐械渭覰a2CO3溶液，又觀察到沉淀生成分析實驗得到的以下結論中，正確的是(　　)A．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Cl－，一定不含有Na＋、Fe3＋、OH－、SO42－B．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有Na＋、OH－和SO42－C．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有OH－、SO42－，可能含有Na＋D．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Na＋、Fe3＋，一定不含有OH－、SO42－，可能含有Cl－7．[湖州]通過一步化學反應實現(xiàn)如圖K8－1所示的X、Y、Z三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，表格中X、Y、Z對應的物質(zhì)不能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的是(　　)圖K8－1 選項XYZACO2Na2CO3CaCO3BCuOCu(NO3)2Cu(OH)2CHClBaCl2NaClDMgMgOMgCl2 　圖K8－28．[廣州]向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應。(1)可以觀察到的實驗現(xiàn)象是________________。(2)圖K8－2表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子：“”________；“”________；“”________(填離子符號)?！?/span>(3)下列物質(zhì)能與K2CO3溶液反應產(chǎn)生類似上述實驗現(xiàn)象的是________(填序號)。A．Ca(OH)2 B．HClC．BaCl2 D．(NH4)2SO49．[內(nèi)江]物質(zhì)的鑒別、分離和提純是重要的基本實驗操作。(1)鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，不可選擇________(填序號)。A．氯化鋇溶液 B．硝酸鈉溶液C．稀硫酸(2)除去硝酸鉀溶液中混有的少量硫酸鉀，可加入適量的硝酸鋇溶液，充分反應后過濾即可。寫出反應的化學方程式：__________________________________。10．[郴州]海水中有著豐富的化學資源，人們可以從海水中提取出很多的物質(zhì)，如：氯化鈉、鎂等。圖K8－3就是利用海水提取氯化鈉的大致過程。圖K8－3(1)圖中①是________(填“蒸發(fā)池”或“冷卻池”)。(2)析出晶體后的母液是氯化鈉的__________(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。(3)實驗室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有：Ⅰ.溶解；Ⅱ.________(填操作名稱)；Ⅲ.蒸發(fā)。上述三個步驟中，用到的同一種玻璃儀器的名稱是________，該玻璃儀器在步驟Ⅱ中的作用是________________。(4)提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂，從母液中提取金屬鎂的過程大致如下：圖K8－4該過程中反應Ⅰ的基本反應類型是________________________________________________________________________；寫出反應Ⅱ的化學方程式：____________________________________________________。11．[紹興]以粗鹽(含雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)為原料制備精鹽。(1)加水溶解后，用如圖K8－5所示裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作用是________。圖K8－5(2)為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的氯化鈉溶液，下列所加試劑和操作：①加過量的Na2CO3溶液、②過濾、③加過量的NaOH溶液、④加適量的稀鹽酸、⑤加過量的BaCl2溶液，能達到目的的順序是________。A．⑤③②①④B．③⑤①④②C．③⑤①②④(3)用pH試紙檢驗溶液是否呈中性的操作是______________________________。12．[連云]港海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可以獲得很多物質(zhì)，連云港海水資源豐富。(1)通過晾曬海水得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。實驗室中除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)獲得精鹽的步驟是：溶解→過濾→蒸發(fā)→計算產(chǎn)率等。①過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在________________一邊。蒸發(fā)時為防止液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可以采取的操作是______________________________。②下列操作可能導致精鹽產(chǎn)率偏高的是________(填序號)。a．食鹽沒有完全溶解即過濾b．過濾時液面高于濾紙邊緣c．器皿上粘有的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上(2)海水中含量最多的氯化物是氯化鈉，其次是氯化鎂。圖K8－6是從海水中獲得氯化鎂溶液的流程。圖K8－6①在海水中加入石灰乳后，發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________________________________。②上述過程中試劑A與沉淀B發(fā)生的是中和反應，則試劑A是________(填名稱)。圖K8－7(3)2017年5月18日，在中國南海海域?qū)崿F(xiàn)可燃冰(CH4·nH2O)試采成功，這將使人類能源格局翻開新篇章。①可燃冰中，水分子形成一種空間籠狀結構，甲烷和少量N2、CO2等分子填入籠內(nèi)空隙中，無固定的化學計量關系，因此可燃冰屬于________(填“純凈物”或“混合物”)。②若某種可燃冰中CH4與H2O的質(zhì)量比是1∶9，則該可燃冰中n＝________。③可燃冰中甲烷完全燃燒的化學方程式是________________________________________。13．[長春]化學試劑廠三個車間排放的廢液中分別含有的溶質(zhì)如下：甲乙丙Ba(OH)2、NaOHNaCl、Na2CO3HCl、NaCl按照不同的方式處理，可以得到不同化學產(chǎn)品，從而充分利用資源，變廢為寶。(1)方案一：甲車間廢液中加入適量的Na2CO3溶液，可分離回收BaCO3和NaOH，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(2)方案二：乙、丙兩車間的廢液按適當比例混合后，可得到一種溶質(zhì)為________的中性溶液。(3)方案三：將三個車間的廢液樣品混合，過濾。得到無色溶液和白色沉淀。無色溶液中一定含有NaCl，為確定可能含有的溶質(zhì)，設計下列實驗，其中能達到目的的是________。A．若只加入MgSO4溶液，能觀察到明顯現(xiàn)象B．若加入過量的Na2CO3溶液后，再滴加石蕊溶液，都能觀察到明顯現(xiàn)象C．若加入過量的中性BaCl2溶液后，再滴加酚酞溶液，都能觀察到明顯現(xiàn)象(4)方案四：按照下列方式將三個車間的廢液按適當比例混合(假設能反應的物質(zhì)均恰好完全反應，且中間過程未過濾)，最終只生成BaCO3沉淀和NaCl溶液的是________。圖K8－814．[煙臺]在2017年化學實驗操作考試“探究純堿的性質(zhì)”中，同學們做了如圖K8－9所示的四組實驗，并將A、B、C、D四支試管中的廢液全部倒入一個干凈的大燒杯中?？荚嚱Y束后，某興趣小組發(fā)現(xiàn)大燒杯底部有沉淀，上層溶液呈紅色。為了探究上層溶液的成分，進行了以下實驗。圖K8－9[提出問題] 大燒杯中的上層溶液中除了含有水和酚酞外，還含有哪些離子？(假設難溶物質(zhì)、水和酚酞均不會解離出離子)[猜想假設] 小明認為上層溶液中一定含有Na＋、CO32－、H＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－七種離子。你認為上層溶液中含有的離子最多可能有幾種，它們分別是________(填離子符號)。[分析討論] (1)小紅認為上層溶液中一定不含有H＋，因為上層溶液呈紅色，請你分析上層溶液中不含有H＋的另外一個理由：______________________________________。(2)小李取一定量的上層溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，認為上層溶液中一定不含CO32－。小紅認為他的結論不正確，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[設計實驗] 為進一步確定上層溶液中是否含有CO32－，請你和小紅一起參與下列探究。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取大燒杯中的上層溶液少許于一支試管中，滴加過量的BaCl2溶液，靜置①________； ②試管中的上層溶液仍顯紅色①大燒杯中的上層溶液中一定含有CO32－； ②大燒杯中的上層溶液中一定還含有的離子是________(填離子符號) [實驗結論] 大燒杯中的上層溶液中一定含有的離子是________________________________________________________________________(填離子符號)。15．[齊齊哈爾]向盛有193.8 g硫酸銅溶液的燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如圖K8－10所示。請計算：(1)恰好完全反應時，生成沉淀的質(zhì)量。(2)恰好完全反應時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。圖K8－10
參考答案1．C　2．A　3．A　4．C　5．D　6．C　7．B8．(1)產(chǎn)生白色沉淀(2)K＋　CO32－　OH－　(3)AC[解析] (1)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液時生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，故觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。(2)K2CO3溶液中有K＋和CO32－，二者的個數(shù)比為2∶1；Ba(OH)2溶液中有Ba2＋和OH－，二者的個數(shù)比為1∶2。(3)K2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，與鹽酸反應生成氯化鉀、二氧化碳氣體和水，與BaCl2反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，與(NH4)2SO4不發(fā)生反應。9．(1)B　(2)K2SO4＋Ba(NO3)2===2KNO3＋BaSO4↓[解析] (1)氯化鋇與氫氧化鈉不發(fā)生反應，與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀，可用氯化鋇鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液；硝酸鈉不與氫氧化鈉或碳酸鈉發(fā)生反應，無法區(qū)分這兩種溶液；稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應但無明顯現(xiàn)象，與碳酸鈉溶液反應時會生成二氧化碳氣體，可用稀硫酸鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液。(2)硝酸鋇與硫酸鉀反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，硫酸鋇沉淀可過濾除去，可用適量硝酸鋇溶液除去硝酸鉀中混有的少量硫酸鉀。10．(1)蒸發(fā)池　(2)飽和溶液　(3)過濾　玻璃棒　引流　(4)復分解反應　Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O11．(1)引流　(2)C(3)用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH試紙上，然后把顯示的顏色與標準比色卡對照，讀數(shù)12．(1)①三層濾紙　移動酒精燈?、赽(2)①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2②稀鹽酸(3)①混合物?、?　③CH4＋2O2CO2＋2H2O13．(1)Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH　(2)NaCl　(3)C　(4)B[解析] (3)將三個車間的廢液樣品混合，發(fā)生的反應有：Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，過濾，得到無色溶液和白色沉淀，則反應后無色溶液中不含鹽酸，無色溶液中除一定含有NaCl外，還含有NaOH或NaOH、Ba(OH)2或NaOH、Na2CO3這三種情況；若只加入MgSO4溶液，由于MgSO4能與NaOH反應產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，則這三種情況觀察到現(xiàn)象相同，故A不能達到目的；向無色溶液中若加入過量的Na2CO3溶液后，能產(chǎn)生沉淀的為Ba(OH)2，再滴加石蕊溶液，溶液呈藍色，不能驗證有NaOH，故B不能達到目的；向無色溶液中若加入過量的BaCl2溶液后，能產(chǎn)生沉淀，有Na2CO3，再滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，驗證有NaOH，故C能達到目的。(4)甲、乙混合生成了碳酸鋇沉淀，在加入稀鹽酸時，碳酸鋇與稀鹽酸反應生成了氯化鋇，不會生成碳酸鋇沉淀；甲、丙混合生成了氯化鋇，在加入碳酸鈉時生成了碳酸鋇沉淀；乙、丙混合時，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成了氯化鈉，再與甲混合時不會生成碳酸鋇沉淀。14．[猜想假設] Na＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－[分析討論] (1)若上層溶液中含H＋，則燒杯底部不會有碳酸鹽沉淀(2)上層溶液中含OH－時，滴加少量鹽酸，首先發(fā)生中和反應，也沒有氣體產(chǎn)生[設計實驗] 產(chǎn)生白色沉淀　OH－[實驗結論] Na＋、Cl－、CO32－、OH－ 15．解：(1)設恰好完全反應時，生成氫氧化銅的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y。CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 80 98 142 100 g×8% x y＝　x＝9.8 g＝　y＝14.2 g(2)恰好完全反應時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝5%。答：(1)恰好完全反應時，生成沉淀的質(zhì)量為9.8 g；(2)恰好完全反應時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。

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