安慶市2022年高三模擬考試（二模）化學試題參考答案及評分標準7．【答案】 A【解析】PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，A項正確；NO不屬于酸性氣體，B項錯誤；磷元素會造成水體富營養(yǎng)化，C項錯誤；生石灰在高溫下不能與CO2反應，不能減少溫室氣體的排放，D項錯誤。8．【答案】B【解析】該有機物難溶于水，A項錯誤；根據(jù)碳原子的成鍵特點，OCN—結構為O=C=N—，可知分子中所有碳原子可能共平面，B項正確；該化合物不能發(fā)生消去反應，C項錯誤；苯環(huán)上的二氯代物為7種，D項錯誤。9．【答案】 D【解析】產生氫氣后不能立即在導管口點燃，A項錯誤；乙醇蒸氣在空氣中催化氧化生成乙醛，同時可能有少量催化氧化為乙酸，銀鏡實驗需在堿性條件下水浴加熱才能反應，B項錯誤；氫氧化鈉溶液能與溴單質反應，溴進入水層，C項錯誤；亞硝酸鈉溶液中加入酚酞變紅，說明亞硝酸鈉為強堿弱酸鹽，D項正確。10．【答案】C【解析】HOOBr是反應的中間產物，A項錯誤；平衡常數(shù)越小，反應趨勢小，但不能確定反應速率的快慢，B項錯誤；a>0，ΔH<0，降低溫度，平衡正向移動，反應物轉化率提高，C項正確；增大HBr氣體濃度，單位體積內活化分子百分數(shù)不變，D項錯誤。11．【答案】B【解析】 根據(jù)化合物結構判斷，X為H元素 ,Y為O元素，Z為Na元素,W為P元素。簡單離子半徑：W＞Y＞Z＞X，A項錯誤；Z元素形成的堿性氧化物為Na2O，只含有離子鍵，B項正確；Y與W形成的化合物P4O6 中各原子滿足8電子結構，P4O10中P原子不滿足8電子結構，C項錯誤；W的最高價氧化物對應水化物酸性：H3PO4＜H2SO4，D項錯誤。12．【答案】D【解析】CO得到電子轉化為甲烷，電極A為陰極，所以a極為負極，A項錯誤；膜M為陰離子交換膜，膜N為陽離子交換膜，反應過程中OH-與H+分別通過膜M與膜N遷移到中間反應生成水，使NaHCO3溶液濃度變小，B項錯誤；陰極反應為CO+5H2O+6e－==CH4+6OH－，HCO3－不會遷移到陰極參加反應，C項錯誤；1molCO轉化為CH4轉移6mole－所以在陽極產生1.5mol的O2 ，D項正確。13．【答案】 C【解析】由圖知，Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)?c(SO42-)=(2.0×10-3)2×(1.0×10-3)=4.0×10-9，當c(C2O42-)=4.5×10-5mol/L時，生成Ag2C2O4沉淀，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)?c(C2O42-)=(2.0×10-3)2×(4.5×10-5)=1.8×10-10，故Ksp(Ag2C2O4)＜Ksp(Ag2SO4)，A項錯誤；Ag2SO4(s)+C2O42-(aq)Ag2C2O4(s)+SO42-(aq)，=22.2，K2=0.045，K1＞K2，B項錯誤；若使0.02molAg2SO4全部轉化為Ag2C2O4，需加0.02molK2C2O4，此時溶液中c(SO42-)=0.1mol/L，根據(jù)計算得溶液中c(C2O42-)=4.5×10-3mol/L，則n(C2O42-)=0.02 + 4.5×10-3mol/L×0.2L=2.09×10-2 mol，即至少需要2.09×10-2 molK2C2O4，C項正確；根據(jù)電荷守恒和物料守恒，可以得出3c(H+) + 2c(H2C2O4)= 3c(OH-) + 4c(C2O42-) + c(HC2O4-)，D項錯誤。26.（15分）【答案】（1）加熱溶解 (1分)趁熱過濾  (1分)（2） 坩堝、坩堝鉗(1分)    (答到坩堝即給分)（3）防止裝置C中水蒸氣進入A中，使SOCl2水解產生SO2，干擾該反應生成的SO2的檢驗 (2分)c (2分)        b (2分)反應容器中顏色由紅棕色全變?yōu)闊o色 (2分)SOCl2+H2O═SO2+ 2HCl，產生氯化氫（鹽酸）抑制AlCl3的水解 (2分)（4）Fe2O3+3K2S2O7   ═  Fe2(SO4)3+3K2SO4(2分)【解析】（1）銨明礬晶體溶解度隨溫度升高而增大，采用冷卻結晶析出。重結晶時要先加熱溶解變?yōu)闊岬娘柡腿芤?，趁熱過濾除去難溶性雜質，再緩慢冷卻結晶析出銨明礬晶體。（2）由題意知加熱銨明礬晶體使用坩堝，所以需要坩堝、坩堝鉗。（3）裝置B的作用為防止裝置C中水蒸氣進入裝置A中造成SOCl2水解產生SO2 ，從而干擾SO2的檢驗；從所給試劑中，NaClO溶液與SO2 反應無明顯現(xiàn)象，只能選擇H2O2和 BaCl2的混合溶液檢驗SO2，故需先除去生成的SO2中可能混有的SO3蒸氣，SO3蒸氣與飽和NaHSO3溶液反應會產生SO2 ，所以只能用BaCl2溶液除去SO3；SCl2常溫下為紅棕色液體，當反應容器中顏色由紅棕色變?yōu)闊o色時即SCl2完全反應，說明反應完成；由題目信息知SOCl2+H2O═SO2+ 2HCl，產生氯化氫（鹽酸）抑制AlCl3的水解，故使SOCl2與AlCl3?6H2O混合并加熱，可以得到無水氯化鋁。（4）由題目信息知K2S2O7熔化Fe2O3的化學方程式為Fe2O3+3K2S2O7   ═  Fe2(SO4)3+3K2SO4。27．（14分）【答案】（1）增大硫酸濃度、或升高溫度、或攪拌。 （答案合理即可，但回答 粉碎 或 增大接觸面積 不給分）（1分）（2）SiO2  CaSO4  （2分）（3）會有Fe3+進入洗鈧環(huán)節(jié)中，H2O2在Fe3+催化作用下分解產生了O2（2分）（4）進一步富集SC元素，提高產品的產量（2分）（5）有機物RH   （1分）（6）2Sc2(C2O4)3+3O2 ===2Sc2O3+12CO2 （2分）（7）2Fe2+ + ClO- +2H+ = 2Fe3+ +Cl- + H2O （2分） 0.28a/101.3 （或28a/10130或14a/5065）  （2分）【解析】（1）可以通過增大硫酸濃度、升高溫度、攪拌等措施提高酸浸率。但反應物是泥狀物質，屬于微小顆?；旌衔锓懂?，所以無須再粉碎、再增大固體接觸面積。（2）赤泥（主要成分為Sc2O3、TiO2、FeO、CaO、SiO2）用H2SO4酸浸后，得到的溶液中的陽離子主要有Sc3+、TiO2+、Fe2+、Ca2+、H+，陰離子為SO42+,SiO2不與H2SO4反應，CaSO4微溶物，所以酸浸以后過濾得到的濾渣的主要成分為SiO2和CaSO4。（3）若“沉鐵”環(huán)節(jié)沒有做好，會有部分Fe3+進入“洗鈦”環(huán)節(jié)中，H2O2在Fe3+催化下分解產生O2。（4）對溶液中的鈧元素進行二次萃取和反萃取，目的是進一步富集SC元素，從而提高產品Sc2O3的產量。（5）在該流程中，有機物RH作為萃取劑，沒有參與反應，通過對有機相中的有機物蒸餾回收，可以重新作為萃取劑進入流程中。（6）草酸根離子中碳元素的化合價是+3價，在空氣中灼燒時會被氧化為CO2，反應的化學方程式為：2Sc2(C2O4)3+3O2 ===2Sc2O3+12CO2（7）在酸性溶液中，NaClO中的ClO-具有強氧化性，可以將Fe2+氧化成Fe3+，所以該離子方程式為：2Fe2+ + ClO- +2H+ = 2Fe3+ +Cl- + H2O ；設通入的Cl2的物質的量為x kmol，已知反應后溶液總的質量為a kg，該a kg 中含有已參加反應的Cl2的質量71x kg ，則原30%NaOH溶液的質量為 (a-71x) kg，NaOH質量為 (a-71x) kg·30%Cl2     +    2NaOH    =    NaClO    +    NaCl    +    H2O12 x kmol   2x kmol根據(jù)NaOH前后的質量守恒：（a - 71x) kg·30% - 80x kg = a kg ·2.0%解得： x = 0.28a/101.3 （或 x = 28a/10130 或14a/5065）28．（14分）【答案】（1）E逆-1812  （2分）（2）N2O+Pt2O+=N2+（2分）（3）低溫  （2分）      ＞（2分）    溫度升高催化劑活性降低（2分）（4）(a+2b)/2V（2分）（2分）【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，反應4NH3(g) +6NO(g)5N2(g) +6H2O(g)△H =－1812 kJ/mol，若4NH3(g) +6NO(g)5N2(g) +6H2O(g)的逆反應活化能為E逆kJ/mol，則其正反應活化能為(E逆-1812 )kJ/mol ；（2）根據(jù)題干信息及反應歷程圖可知，生成的無毒物質為二氧化碳和氮氣，N2O在Pt2O+的表面上的反應為：N2O+Pt2O+=N2+ Pt2O2-；（3）該反應是焓減熵減的反應，在低溫下能自發(fā)進行；由于在催化劑乙作用下，圖中M點對應的產率低于催化劑甲時對應的產率，因此反應沒有達到平衡狀態(tài)，反應向正反應方向進行，則速率(對應溫度400℃)；溫度高于400℃，N2產率降低的原因可能是溫度升高催化劑活性降低。（4）設達到平衡時體系中 NO、ICl、I2的物質的量分別為x、y、z,由碘I元素守恒知:     2z+y=2由氮N元素守恒知:     a+x=2由氯Cl元素守恒知:     a+2b+y=2解得：  x=2-a;    y=2-2b-a;     z=(a+2b)/2所以，c(I2)=(a+2b)/2V  反應③的平衡常數(shù)K=35．[化學一選修3：物質結構與性質] （15分）【答案】（1）①BD（2分）②石墨晶體中C-C鍵鍵長短，鍵能大，熔點高（2分）(2)  ①節(jié)能環(huán)保、來源廣泛、安全無毒等（答案合理即可）（1分）   ②3d24s2 （1分）sp3 （1分）（2分）（3）①12（2分）②BC （2分）③（2分） 【解析】（1）①金剛石和石墨互為同素異形體，金剛石轉變?yōu)槭腔瘜W變化，A錯誤； 石墨烯是單層石墨，碳原子采用sp2雜化，形成平面結構，B正確；金剛石結構中1個碳原子形成2個碳碳鍵，C錯誤；石墨層與層之間的作用力有分子間作用力，D正確。②金剛石中碳原子采用的是sp3雜化，石墨中碳原子采用的是sp2雜化，由圖可看出sp2雜化形成的碳碳鍵比sp3雜化形成的碳碳鍵的鍵長要短，故鍵能大，熔點高。（2）①節(jié)能環(huán)保、來源廣泛、安全無毒等。②Ti是22號元素，基態(tài)原子價層電子排布為3d24s2；B形成4個σ鍵，采用sp3雜化。環(huán)戊二烯負離子中碳原子均采用sp2雜化，5個碳原子存在5個平行的P軌道，6個電子，離域π鍵應表示為。（3）①分子間作用力沒有飽和性和方向性，故干冰晶體采用最密堆積，配位數(shù)為12。②不含氫鍵的分子晶體一般為面心立方最密堆積，Na是體心立方堆積，Mg是六方最密堆積，故與干冰具有相同晶體結構的是碘和銅。③。36. [化學一選修5：有機化學基礎] （15分）【答案】（1）鄰苯二酚或1，2-苯二酚（2分）（2）取代反應 （2分）（3） 醛基，醚鍵（2分）（4）  或（2分）（5）（2分）（6） 6（3分）（7）（2分）【解析】結合已知信息和合成路線可知，A為鄰苯二酚，C為，X為，E為，Y為，W為。據(jù)此可知（1）A的化學名稱為鄰苯二酚。(2)由C生成D的的反應類型是取代反應。(3)G中具有的含氧官能團的名稱是醛基，醚鍵。(4)由D生成E的化學方程式為：或。(5)Y的結構簡式為。(6)D為 ，含有碳氮三鍵，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明至少含有一個酚羥基，能發(fā)生水解反應的有機物有兩類，一類是含酯基結構，另一類含肽鍵結構。根據(jù)氧原子個數(shù)為2可知只能含肽鍵結構，結合水解產物之一中核磁共振氫譜有四組峰，有兩個考慮方向，一是含苯環(huán)的水解產物符合峰面積之比為2：2：2：1，符合條件的同分異構體有以下3種：、、；二是不含苯環(huán)結構的水解產物符合峰面積之比為2：2：2：1，其結構為，此時含苯環(huán)的水解產物為羥基苯甲酸，則符合條件的同分異構體為，共有鄰間對三種位置，綜上所述符合條件的同分異構體總共6種。(7)由G生成H的信息可知W的結構簡式為 。
 

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