2022年湖北省七市(州)高三年級(jí)3月聯(lián)合統(tǒng)一調(diào)研測(cè)試化 學(xué)本試卷共 19題。全卷滿分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡.上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1  C12  N14  O16  F19  Na23  Mg24  S32  Cl35.5   K39  Fe56   Cu64  Zn65  Xe131一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1. 2022年1月14日，湯加火山噴發(fā)產(chǎn)生大量SO2進(jìn)入大氣。下列有關(guān)SO2說(shuō)法正確的是A. 大氣中SO2主要來(lái)源于火山噴發(fā)B. SO2是直線形分子C. 食品中添加適量的SO2可以起到漂白和防腐等作用D. 可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)氣體中的SO2【答案】C2. 2021年我國(guó)科學(xué)家從一氧化碳到蛋白質(zhì)一步合成的技術(shù)路線被突破。下列敘述錯(cuò)誤的是A. CO是極性分子B 工業(yè)上可用CO冶煉金屬C. 新冠滅活疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)D. 蛋白質(zhì)變性后均不能食用【答案】D3. 下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作正確的是ABCD實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯準(zhǔn)確量取15.20mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液除去CO中的CO2實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3A. A B. B C. C D. D【答案】D4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 1molNH4F晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為3NAB. 0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NAC. 標(biāo)況下，11.2LNO和11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NAD. 31g乙二醇中sp3雜化的原子數(shù)目為NA【答案】B5. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向飽和溴化鉀溶液中滴入氯化銀飽和溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀B向盛有乙苯的試管中滴加3滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩紫色不褪去C發(fā)黃的濃硝酸中通入O2黃色變淺D裝有甲烷和氯氣的試管置于光亮處氣體顏色變淺，試管壁有液珠A. A B. B C. C D. D【答案】B6. 乙二醇生產(chǎn)工藝中，需使用熱的K2CO3溶液(脫碳液)脫除CO2，脫碳液中含有的V2O5能減少溶液對(duì)管道的腐蝕?？墒褂?/span>“碘量法”測(cè)定脫碳液中V2O5的含量，操作中涉及兩個(gè)反應(yīng)如下：①V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O；②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2B. 反應(yīng)①生成1molVOCl2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子C. V的最高價(jià)為+5價(jià)，推測(cè)V2O5只有氧化性D. 溶液酸性過(guò)強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)②易發(fā)生其他反應(yīng)【答案】C7. 由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成的一種陰離子(如圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20。下列說(shuō)法正確的是A. W、X、Y、Z第一電離能由大到小依次是：Z>Y>X>WB. Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑比Z形成的簡(jiǎn)單離子的半徑小C. W和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>XD. W、Z形成的化合物分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】A8. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 分子式為C20H26O6B. 既可以形成分子內(nèi)氫鍵又可以形成分子間氫鍵C. 分子中有一個(gè)手性碳原子，具有一定的光學(xué)活性D. 1mol該有機(jī)物最多與3molNaOH反應(yīng)【答案】C9. 下列關(guān)于元素及化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是A. 穩(wěn)定性：H2Se<H2S<H2O，三者都是V形分子B. SO3和H2SO4中的硫原子都采取sp3雜化C. P4分子和離子中的鍵角都為109°28ˊD. F2能與NaCl溶液反應(yīng)置換出Cl2【答案】A10. 砷化鎘晶胞結(jié)構(gòu)如圖。圖中“①”和“②”位是“真空”，晶胞參數(shù)為apm，建立如圖的原子坐標(biāo)系，①號(hào)位的坐標(biāo)為(，，)。已知：砷化鎘的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 A. 砷化鎘中Cd與As原子個(gè)數(shù)比為3：2B. 兩個(gè)Cd原子間最短距離為0.5apmC. ③號(hào)位原子坐標(biāo)參數(shù)(，1，)D. 該晶胞的密度為g·cm-3【答案】D11. 制備苯甲酸甲酯的一種反應(yīng)機(jī)理如圖(其中Ph-代表苯基)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 化合物2到化合物3的過(guò)程，存在極性鍵的斷裂和生成B. 化合物4到化合物5的過(guò)程，H2O2體現(xiàn)了還原性C. 苯甲酸甲酯分子中所有C和O原子可能共平面D. 制備苯甲酸甲酯的化學(xué)方程式：+H2O2+CH3OH+2H2O【答案】B12. 在一定溫度下，BaSO4和C在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)，CO的平衡濃度(mol/L)的對(duì)數(shù)lgc(CO)與溫度的倒數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A. Q點(diǎn)BaSO4的消耗速率小于生成速率B. 該反應(yīng)的ΔH<0C. 溫度是K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1D. 溫度不變，將R點(diǎn)狀態(tài)的容器體積擴(kuò)大，重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)減小【答案】A13. 以赤鐵礦(主要成分為Fe2O3，含少量Al2O3)為原料制備無(wú)水FeCl2的工藝流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 試劑1可用NaOH溶液B. 鑒別溶液2中金屬陽(yáng)離子可用KSCN溶液C. 反應(yīng)3為化合反應(yīng)D. 將溶液3蒸干可制得無(wú)水FeCl2【答案】D14. 可用惰性電極通過(guò)電解法制備KMnO4，下列說(shuō)法正確的是A. 圖中離子交換膜為陰離子交換膜B. X極電極反應(yīng)為MnO—e—=MnOC. Y極區(qū)可以產(chǎn)生O2和較濃的KOH溶液D. 電解一段時(shí)間后陰極區(qū)溶液的pH減小【答案】B15. 室溫下，向100mL某濃度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. Ka1(H2A)數(shù)量級(jí)為10-3B. b點(diǎn)時(shí)：c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2—)>c(OH—)C. 水的電離程度：d>c>b>aD. b→c段，反應(yīng)的離子方程式為HA—+OH—=A2—+H2O【答案】C二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16. 鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，工業(yè)上通常利用鉬精礦(主要成分MoS2中硫?yàn)?/span>-2價(jià))制備鉬酸鈉晶體的流程如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）可以提高鉬精礦焙燒效率的措施有_______。(任寫(xiě)一種)（2）NaClO的電子式_______。（3）粗產(chǎn)品焙燒的化學(xué)方程式_______。（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作1所用的玻璃儀器是：燒杯_______、_______，操作2的步驟是：_______、_______過(guò)濾、洗滌、干燥。（5）操作3中硫元素被氧化為最高價(jià)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（6）鉬的化合物間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。八鉬酸銨的化學(xué)式為：_______。（7）某溫度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，要使溶液中鉬酸根離子完全沉淀(濃度小于1×10-5mol/L)，溶液中Ba2+的濃度應(yīng)大于_______mol/L。【答案】（1）將鉬精礦粉粹、適當(dāng)增加空氣的量和在沸騰爐中進(jìn)行反應(yīng)等    （2）    （3）MoO3 + Na2CO3Na2MoO4 +CO2↑    （4）    ①. 漏斗    ②. 玻璃棒    ③. 蒸發(fā)濃縮    ④. |冷卻結(jié)晶    （5）MoS2 +6OH- +9ClO-= MoO+2SO+9Cl- +3H2O    （6）(NH4)4Mo8O26    （7）4 ×10-317. 有機(jī)物E是合成藥物的中間體，E的合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）C分子中含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)______。（2）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)______。（4）化合物Y是比B少一個(gè)碳的同系物。Y的同分異構(gòu)體中遇FeCl3溶液顯紫色，還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)共有_______種，其中核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，化學(xué)名稱為_(kāi)______。（5）寫(xiě)出以為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)：_______。【答案】（1）羧基、羥基    （2）+ CH3OH  +H2O    （3）取代反應(yīng)    （4）    ①. 13    ②.     ③. 對(duì)羥基苯乙醛或4-羥基苯乙醛    （5）18. 磺酰氯(SO2Cl2)可用于制造鋰電池正極活性物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反應(yīng)制取少量SO2Cl2，裝置如圖(部分夾持裝置已省略)。已知：①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)    △H=-97.3kJ/mol。②SO2Cl2熔點(diǎn)為-54.1°C，沸點(diǎn)69.1°C，常溫較穩(wěn)定。遇水劇烈水解，100°C以上易分解。回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱是_______，裝置丙中橡膠管的作用是_______。（2）裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______，上述儀器正確的連接順序是e→_______→g，h←_______←f(填儀器接口字母編號(hào)，儀器可重復(fù)使用)。（3）儀器F的作用是_______。（4）裝置丁中三頸燒瓶置于冷水浴中，其原因是_______。（5）使用Li-SO2Cl2電池作為電源，采用四室式電滲析法制備Ni(H2PO2)2和NaOH，其工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)為2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。下列說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A. 電池中C電極的電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑B. 膜甲、膜丙分別為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜C. g為Ni電極，連接電池的正極D. 一段時(shí)間后，I室和IV室中溶液的pH均升高（6）某實(shí)驗(yàn)小組利用該裝置消耗了氯氣1120mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后得到純凈的磺酰氯4.0g，則磺酰氯的產(chǎn)率為_(kāi)______(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。【答案】（1）    ①. 蒸餾燒瓶    ②. 平衡氣壓，使液體順利滴下    （2）    ①. 2+ 10Cl- +16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O    ②. cdab    ③. ba    （3）吸收SO2、Cl2 ，防止污染空氣；同時(shí)防止水蒸氣進(jìn)同意使磺酰氯水解    （4）因?yàn)橹苽?/span>SO2Cl2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)， SO2Cl2沸點(diǎn)低，溫度過(guò)高易氣化且易分解    （5）AC    （6）59.3%19. 研究碳及其化合物的資源化利用具有重要的意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知下列熱化學(xué)方程式：反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-164.9kJ/mol。反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/mol則反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的ΔH3=_______kJ/mol。（2）在T°C時(shí)，將1molCO2和3molH2加入容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)如表所示：t/min01020304050φ(CO2)0.250.230.2140.2020.2000.200①能判斷反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化②達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。（3）將n(CO2)：n(H2)=1：4的混合氣體充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)I、II，在不同溫度和壓強(qiáng)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖。0.1MPa時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率在600°C之后，隨溫度升高而增大的主要原因是_______。（4）在T°C時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO2和一定量的H2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)。達(dá)到平衡時(shí)，HCHO的分壓與起始的關(guān)系如圖所示：(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))①起始時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為1.2pkPa，若5min時(shí)反應(yīng)到達(dá)c點(diǎn)，v(H2)=_______mol/(L·min)。②b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(kPa)-1(以分壓表示)。③c點(diǎn)時(shí)，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分壓均增大0.05pkPa，則H2的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“不變”或減小”)。【答案】（1）+206.1    （2）    ①. CD    ②. 33.3    （3）反應(yīng)I的△H1 <0，反應(yīng)II的△H2>0，600 °C之后，溫度升高，反應(yīng)II向右移動(dòng)，二氧化碳減少的量比反應(yīng)I向左移動(dòng)二氧化碳增加的量多    （4）    ①. 0.1    ②. 1.25/p    ③. 不變 

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