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2022年河北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性模擬考試
化學(xué)
2022.3
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cr 52 Zn 65 Se 79
一、單項(xiàng)選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．珍貴文物蘊(yùn)含著璀璨文化和深遠(yuǎn)歷史，記錄著人類文明和社會(huì)進(jìn)步。下列珍稀文物中主要由天然有機(jī)高分子材料制造的是（ ）
選項(xiàng)
A
B
C
D
文物




名稱
唐代紙絹畫《五牛圖》
西漢玉器皇后之璽
隋代瓷枕定窯孩兒枕
商周太陽鳥金飾
2．化學(xué)使生活更加美好。下列生產(chǎn)活動(dòng)中，運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理錯(cuò)誤的是（ ）
A．用重油裂解制備有機(jī)化工原料——長(zhǎng)鏈烷烴裂解可得短鏈烷烴和烯烴
B．電解飽和食鹽水制備、、NaOH——電解池能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．用聚合氯化鋁凈化生活用水——膠粒具有吸附作用
D．用小蘇打焙制糕點(diǎn)——小蘇打能使蛋白質(zhì)變性
3．“嫦娥五號(hào)”采回的月壤中含有的是一種清潔、安全的核聚變發(fā)電燃料。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．核聚變屬于化學(xué)變化
B．之間通過共價(jià)鍵形成單質(zhì)分子
C．發(fā)電代替火電有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰
D．等物質(zhì)的量的與所含中子數(shù)相等
4．化合物M（如圖所示）在熱熔膠、粘合劑，橡膠等多行業(yè)有廣泛應(yīng)用。下列關(guān)于M的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．屬于芳香類化合物 B．能發(fā)生消去反應(yīng)和還原反應(yīng)
C．所有碳原子不可能處于同一平面 D．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
5．化學(xué)儀器的規(guī)范使用是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。下列對(duì)裝置或儀器的使用或操作規(guī)范的是（ ）
A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液 B．振蕩分液漏斗中混合液
C．稱量5.1g固體 D．煅燒石灰石
6．宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一．下列物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是（ ）
A．硫酸亞鐵溶液滴入酸性高錳酸鉀溶液中，
B．足量通入氯化鋁溶液中：
C．足量氧氣通入碳酸鈉溶液中：
D．通入溶液中：
7．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．常溫常壓下，22.4L甲醇中含有羥基的數(shù)目小于
B．12.0g熔融中含有氫離子的數(shù)目為
C．氨水中含有分子的數(shù)目為
D．與碘蒸氣反應(yīng)生成1 mol HI時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
8．我國(guó)學(xué)者進(jìn)行了如下模擬實(shí)驗(yàn)：將甲、乙兩片相同的低合金鋼片用導(dǎo)線連接插入海水中，鋼片甲附近通入氧氣，鋼片乙附近通入氮?dú)狻Ｑ芯勘砻麂撈业母g速率明顯高于鋼片甲。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．鋼片甲作正極 B．氮?dú)庠阡撈疑系秒娮?br /> C．在海水中陽離子向鋼片甲移動(dòng) D．能產(chǎn)生電流的主要原因是兩極上氧氣濃度不同
9．一種有機(jī)合成中間體和活性封端劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y同主族，W原子與X原子的質(zhì)子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是（ ）

A．原子半徑：WN
C．的值越大平衡產(chǎn)率越高 D．M、N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：
13．我國(guó)科研工作者提出通過電解原理聯(lián)合制備環(huán)氧乙烷同時(shí)處理酸性含鉻廢水，其工作原理示意圖如圖所示。其中雙極膜由陽離子交換膜和陰離子交換膜組成，工作時(shí)內(nèi)層解離為和，并分別向兩極遷移。下列說法正確的是（ ）

A．電極a上的電勢(shì)低于電極b上的電勢(shì) B．膜q為雙極膜中的陽離子交換膜
C．工作時(shí)，NaOH溶液濃度保持不變 D．每生成，酸性廢水質(zhì)量理論上增加3g
三、非選擇題：共57分。第14~16題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第17~18題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
（一）必考題：共42分。
14．（15分）含硫化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)部分含硫化合物進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：
（1）小組同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種制備的方案．
Ⅰ.70%溶液與粉末反應(yīng)；Ⅱ．Cu粉與濃在加熱條件下反應(yīng)。
①方案Ⅰ所涉及的化學(xué)方程式為___________。
②兩種方案相比，方案Ⅰ的優(yōu)點(diǎn)為___________。
（2）小組同學(xué)用如圖所示裝置檢驗(yàn)上述方案Ⅱ中所有氣體產(chǎn)物。

①A中儀器m的名稱為___________，裝置B中盛放的試劑為___________。
②按氣流方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)閍→___________→d（填儀器接口的小寫字母）。
③裝置C中儀器n的作用為___________。
（3）小組同學(xué)探究溶液的pH對(duì)與反應(yīng)產(chǎn)物的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
查閱資料：為白色難溶于水的固體，能溶于溶液；AgOH為白色難溶于水的固體，易分解，難溶于溶液；為白色固體，微溶于水，不易分解。
步驟一：將一定質(zhì)量的配成250mL溶液，并測(cè)得溶液的；將一定質(zhì)量配成250mL溶液，并分成兩份，一份用將pH調(diào)至8，另一份用NaOH溶液將pH調(diào)至11；
步驟二：將的溶液滴入足量的溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀變?yōu)樽睾谏?br /> 步驟三：將的溶液滴入的溶液中，產(chǎn)生白色沉淀。
①步驟一中配制溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要___________。
②步驟二中產(chǎn)生的棕黑色沉淀為．則該步驟產(chǎn)生的白色沉淀為___________（填化學(xué)式）。
③對(duì)步驟三中白色沉淀的組成提出假設(shè)：ⅰ.可能含有；ⅱ．可能含有；ⅲ.可能含有AgOH。提出假設(shè)ⅱ的依據(jù)為___________；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)ⅰ是否正確：___________。
15．（13分）含釩化合物廣泛用于冶金、化工行業(yè)。由富釩廢渣（含、和、FeO）制備的一種流程如下：

查閱資料：
部分含釩物質(zhì)在水溶液中的主要存在形式如下，
pH
13
主要形式


多礬酸根

多礬酸根

備注
多礬酸鹽在水中溶解度較小
本工藝中，生成氫氧化物沉淀的pH如下：
物質(zhì)



開始沉淀pH
7.0
1.9
3.2
沉淀完全pH
9.0
3.2
4.7
回答下列問題：
（1）“焙燒”中，將“研磨”所得粉末與逆流混合的目的為______；所生成的氣體A可在______工序中再利用。
（2）“酸浸”V元素發(fā)生的離子反應(yīng)方程式____________。
（3）濾渣2含有的物質(zhì)為____________。
（4）“轉(zhuǎn)化Ⅰ”需要調(diào)整pH范圍為______，“轉(zhuǎn)化Ⅲ”中含釩物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為____________。
（5）“沉釩”中加入過量有利于晶體析出，其原因?yàn)開___________。
（6）“煅燒”中所生成的氣體B用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：____________。
16．（14分）隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注?；卮鹣铝袉栴}：
（1）和的綜合利用對(duì)溫室氣體減排具有重要意義。已知反應(yīng)體系中主要涉及如下反應(yīng)：
Ⅰ． ；
Ⅱ． ．
①反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中，在熱力學(xué)上趨勢(shì)更大的是____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由為____________。
②反應(yīng)Ⅰ的一種溶劑化催化反應(yīng)歷程如圖1所示（其中TS表示過渡態(tài)）。

已知：汽化熱指1mol液體變?yōu)闅怏w吸收的熱量。則HCOOH的汽化熱為____________；下列說法正確的是____________（填選項(xiàng)字母）。
A．生成TS1的反應(yīng)步驟為總反應(yīng)的決速步驟 B．反應(yīng)過程中的催化劑為
C．溶液中pH能影響反應(yīng)速率 D．反應(yīng)過程中Fe的成鍵數(shù)目保持不變
③反應(yīng)II的催化劑活性會(huì)因?yàn)榧淄榉纸猱a(chǎn)生積碳而降低，同時(shí)二氧化碳可與碳發(fā)生消碳反應(yīng)而降低積碳量，涉及如下反應(yīng)：
Ⅲ．
Ⅳ．
其他條件相同時(shí)，催化劑表面積碳量與溫度的關(guān)系如圖2所示，℃之后，溫度升高積碳量減小的主要原因?yàn)開___________。

（2）甲烷部分催化氧化制備乙炔是目前研究的熱點(diǎn)之一。反應(yīng)原理為 ．
①該反應(yīng)在______（填“較高”或“較低”）溫度下能自發(fā)進(jìn)行。
②一定溫度下，將一定量充入10L的固定容積容器中發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為kPa，容器內(nèi)各氣體分壓與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。

6~8min時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)______kPa2；若8min時(shí)改變的條件是縮小容器容積，該時(shí)刻將容器容積縮小到______L，其中分壓與時(shí)間關(guān)系可用圖中曲線______（填“”、“”、“”或“”）表示。
（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)行評(píng)分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評(píng)分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評(píng)分。
17．[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
光電材料在能源軍事等領(lǐng)域有重要應(yīng)用，分為無機(jī)光電材料如ZnS、ZnSe、GaAs、等，及有機(jī)光電材料（如圖1所示化合物）?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子排布圖為______；Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________。
（2）圖1所示化合物中所含有的化學(xué)鍵類型有______（填選項(xiàng)字母），N原子的雜化方式為______。
A．共價(jià)鍵 B．離子鍵 C．配位鍵 D．氫鍵

（3）在水溶液中，以為電子供體，在光催化劑上可還原為CO，部分氧化物的沸點(diǎn)如表所示：
氧化物



沸點(diǎn)/℃
100
-10
-78.5
①表中氧化物之間沸點(diǎn)差異的原因?yàn)開_________。
②的VSEPR模型為__________。
③和分子中，鍵角更大的是__________。
（4）ZnS和ZnSe晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)相似，均可看作將金剛石晶胞（如圖2）內(nèi)部的碳原子用Zn代替，晶胞頂角與面心位置的碳原子被S或Se代替。
①ZnS晶體中，Zn原子在S原子圍成的正四面體空隙中的占用率為__________。
②若阿伏加德羅常數(shù)的值為，ZnS晶體的密度為，ZnSe晶體的密度為，則ZnS晶體中Zn與S原子最短距離和ZnSe晶體中Zn與Se原子最短距離之比為__________。
18．[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）
化合物M是一種醫(yī)藥中間體，以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：

已知：RCHO．
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；C的化學(xué)名稱為______；F中官能團(tuán)的名稱為______。
（2）由B和C生成D的反應(yīng)中同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的無機(jī)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
（3）由G生成H的反應(yīng)類型為______；M中含有手性碳（連有四個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳）的數(shù)目為____________。
（4）Q是E的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有______種（不含立體異構(gòu)），任寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。
①苯環(huán)上有3個(gè)取代基；
②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1 mol Q參加反應(yīng)最多生成4 mol Ag．
（5）參照上述合成路線和信息，以丙二醛和乙醛為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備聚-2-丁烯酸（）的合成路線：____________。

2022年河北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性模擬考試
化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
2022.3
一、單項(xiàng)選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．A 【解析】由文物的組成和名稱可知，紙絹畫由麻紙和絲絹織就，A項(xiàng)正確；玉石主要成分為二氧化硅和硅酸鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；瓷器為無機(jī)非金屬材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；金飾主要由金單質(zhì)制成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．D 【解析】石油裂解是用長(zhǎng)鏈烷烴制備乙烯、甲烷等化工原料的過程，A項(xiàng)正確；電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的原理可用于氯堿工業(yè)，B項(xiàng)正確；膠粒具有吸附作用，故可用聚合氯化鋁凈水，C項(xiàng)正確；小蘇打不能使蛋白質(zhì)變性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．C 【解析】核聚變屬于物理變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀有氣體為單原子分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；He發(fā)電代替火電可減少二氧化碳排放，有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，C項(xiàng)正確；1mol分子中含有1mol中子，1mol分子中含有2mol中子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．A 【解析】該化合物中不含有苯環(huán)，不屬于芳香類化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；含有羥基且羥基鄰位碳上連氫，可發(fā)生消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵可與氫氣加成發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；含有叔碳，所有碳原子不可能處于同一平面，C項(xiàng)正確；碳碳雙鍵和羥基可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項(xiàng)正確。
5．B 【解析】向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，A項(xiàng)錯(cuò)誤；振蕩分液漏斗時(shí)，形成密閉體系后分液漏斗尖嘴斜向上，B項(xiàng)正確；托盤天平稱量應(yīng)左盤盛放待稱固體，右盤盛放砝碼，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣高溫與二氧化硅反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6．A 【解析】硫酸亞鐵使高錳酸鉀溶液褪色：，A項(xiàng)正確；氫氧化鋁不溶于弱堿，過量通入氯化鋁溶液中：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；次氯酸酸性弱于碳酸，向碳酸鈉溶液中通入足量氯氣：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；為弱酸，通入溶液中：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7．D 【解析】常溫常壓下，甲醇為液體，缺少密度不能判定所含羥基數(shù)目，A項(xiàng)錯(cuò)誤；熔融狀態(tài)下硫酸氫根不能電離出氫離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水中含有分子、分子、數(shù)目之和為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由方程式可知，生成1molHI時(shí)有0.5mol和0.5mol參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，D項(xiàng)正確。
8．B 【解析】鋼片乙的腐蝕速率明顯高于鋼片甲，鋼片乙作負(fù)極、鋼片甲作正極，A項(xiàng)正確；鋼片乙中鐵失電子，氧氣在鋼片甲．上得電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池溶液中陽離子向正極移動(dòng)，C項(xiàng)正確；由信息可知，氧氣濃度不同使兩極產(chǎn)生電勢(shì)差而形成原電池裝置，D項(xiàng)正確。
9．B 【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分別為H、C、Si、Cl。Si的原子半徑大于Cl的原子半徑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；相同壓強(qiáng)下氫氣沸點(diǎn)小于氯氣，B項(xiàng)正確；高氯酸為強(qiáng)酸，碳酸、硅酸為弱酸，且碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；烴中可能含非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
二、不定項(xiàng)選擇題：本題共4小題，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。
10．C 【解析】的水解常數(shù)為，水解程度大于電離程度，故溶液顯酸性，A項(xiàng)正確；
聯(lián)氨在水中的電離方式與氨相似，則第二步電離方程式為，B項(xiàng)正確；
與稀中和生成的酸式鹽的化學(xué)式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
由電荷守恒式可知，的稀溶液中存在，D項(xiàng)正確。
11．BD 【解析】泡沫滅火器不能用于燃著的鈉滅火，A項(xiàng)錯(cuò)誤；液溴在水中的溶解度不大，且密度比水大，故保存液溴時(shí)加入適量水可防止其揮發(fā)，B項(xiàng)正確；AgCl與的陰陽離子個(gè)數(shù)比不同，不能通過現(xiàn)象直接比較出與的大小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中鉀離子需透過藍(lán)色鉆玻璃觀察焰色，D項(xiàng)正確。
12．C 【解析】溫度升高，的平衡產(chǎn)率減小，，A項(xiàng)正確；M點(diǎn)的物質(zhì)的量大、溫度高，B項(xiàng)正確；由圖可知，值增大至7時(shí)，的平衡產(chǎn)率降低至接近于0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn)溫度較高，濃度較大，逆反應(yīng)速率M>N，D項(xiàng)正確。
13．AD 【解析】由信息可知，電極M上乙烯被氧化為環(huán)氧乙烷、電極N上被還原為，則電極M為陽極、電極N為陰極，電極a為負(fù)極、電極b為正極。正極上的電勢(shì)高于負(fù)極上的電勢(shì)，A項(xiàng)正確；雙極膜中水解離出來的氫氧根離子向陽極區(qū)移動(dòng)，膜q適合選用陰離子交換膜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；工作時(shí)陽極區(qū)生成水，NaOH溶液濃度減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cr元素由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，生成1mol電路中轉(zhuǎn)移3mol，同時(shí)有3mol移入陰極區(qū)，酸性廢水質(zhì)量增大3g，D項(xiàng)正確。
三、非選擇題：共57分。第14~16題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第17~18題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
（一）必考題：共42分。
14．（15分）（1）①（2分）
②原料利用率高，條件易于控制（或節(jié)約能源）（1分，任答一點(diǎn)）
（2）①蒸餾燒瓶（1分） 品紅溶液（或高錳酸鉀溶液）（1分）
②gfbc（2分）③防止倒吸（1分）
（3）①250mL容量瓶、膠頭滴管（2分）
②AgOH（1分）③酸性條件下可能將氧化為（2分）
取少量白色沉淀加入足量硫酸中，沉淀部分溶解，有可以使品紅溶液褪色的氣體生成，證明假設(shè)ⅰ成立（2分，合理答案即可）
【解析】（1）①方案Ⅰ所涉及的化學(xué)方程式為。
②兩種方案相比，方案Ⅰ的原料利用率高，且條件易于控制。
（2）①A中，儀器m的名稱為蒸餾燒瓶，裝置B目的為檢驗(yàn)生成的，盛放的試劑為品紅溶液（或高錳酸鉀溶液），②裝置D用于檢驗(yàn)水蒸氣生成，按氣流方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)閍→gfbc→d。③裝置C中儀器n的作用為防止倒吸。
（3）①步驟一中配制溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管。
②步驟三中產(chǎn)生的棕黑色沉淀為，則該步驟產(chǎn)生的白色沉淀為AgOH。
③溶液顯酸性，硝酸可能將氧化為-，故白色沉淀可能為；由信息，驗(yàn)證沉淀中是否含的操作和現(xiàn)象為取少量白色沉淀加入足量硫酸中，沉淀溶解，有可以使品紅溶液褪色的氣體生成．證明假設(shè)ⅰ成立。
15．（13分）（1）增大原料接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分（1分） 轉(zhuǎn)化Ⅲ（1分）
（2）（2分）
（3）、（2分）
（4）>13（1分） （2分）
（5）利用同離子效應(yīng)，降低的溶解度（2分，合理答案即可）
（6）做制冷劑（2分，合理答案即可）
【解析】（1）“焙燒”中，“研磨”所得粉末與逆流混合可以增大原料接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，所生成的氣體為，可在“轉(zhuǎn)化Ⅱ”工序中再利用。
（2）“酸浸”的主要目的為將含釩物種轉(zhuǎn)化為，避免生成或多釩酸根降低產(chǎn)品產(chǎn)率?！八峤睍r(shí)未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則V元素在焙燒時(shí)被氧化為，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。
（3）“轉(zhuǎn)化Ⅰ”的目的是富集V使完全轉(zhuǎn)化為沉淀，并除去Al元素等雜質(zhì)，此時(shí)溶液，則濾渣2含有的物質(zhì)為、。
（4）由信息知多釩酸鹽在水中溶解度較小，“轉(zhuǎn)化Ⅱ”將V元素轉(zhuǎn)化為，需要調(diào)整pH范圍為>13，“轉(zhuǎn)化Ⅱ”中含釩物種由轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為。
（5）“沉釩”中需加入過量，可利用同離子效應(yīng)，降低的溶解度，提高產(chǎn)品產(chǎn)率。
（6）“煅燒”中生成的氣體為，氨易液化，液氨汽化吸收大量熱使周圍溫度急劇降低，可做制冷劑。
16．（14分）（1）①Ⅰ（1分） 反應(yīng)Ⅰ放熱量更大（2分）
②（2分） BC（2分）
③消碳反應(yīng)速率增大的程度大于積碳反應(yīng)速率增大的程度（2分，合理答案即可）
（2）①較高（1分）
②（2分） 5（1分） （1分）
【解析】（1）①反應(yīng)放熱量越大，在熱力學(xué)上的趨勢(shì)越大。
②反應(yīng)Ⅰ． ，由圖1可知 ，則的汽化熱 。由圖1可知生成TS2步驟活化能較大，為總反應(yīng)的控速步驟，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)過程中催化劑為，B項(xiàng)正確；由圖可知，氫離子參與反應(yīng)過程的轉(zhuǎn)化，其濃度能影響反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；反應(yīng)過程中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生改變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。③由圖2可知，℃之后，溫度升高，積碳量減小的主要原因?yàn)橄挤磻?yīng)速率增大的程度大于積碳反應(yīng)速率增大的程度。
（2）①該反應(yīng)的、，由有利于自發(fā)反應(yīng)推知，該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行。
②由信息可知，起始充入后容器內(nèi)壓強(qiáng)為kPa。平衡時(shí)、、的分壓分別為kPa、kPa、kPa，則反應(yīng)的平衡常數(shù)kPa2。由圖可知，縮小容器容積時(shí)，乙炔分壓增大到原來的2倍，故容器容積縮小到5L；該反應(yīng)為氣體分子總數(shù)增大的反應(yīng)，縮小容器容積平衡逆向移動(dòng)，故曲線表示分壓與時(shí)間關(guān)系。
（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)行評(píng)分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評(píng)分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評(píng)分。
17．（15分）（1）（1分） As>Se>Ga（2分）
（2）AC（2分） （1分）
（3）①三種氧化物形成的晶體均為分子晶體，分子間能形成氫鍵，為極性分子，為非極性分子，且相對(duì)分子質(zhì)量大于（2分）
②平面三角形（1分）
③（2分）
（4）①50%（2分）②（2分）
【解析】（1）Zn為30號(hào)元素，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為；元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，其中Se和As反常，則Se、Ga、As的第一電離能由大到小的順序?yàn)锳s>Se>Ga。
（2）由圖1所示化合物的結(jié)構(gòu)可知，Al與O、N形成配位鍵，分子內(nèi)不存在離子鍵和氫鍵，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為3，雜化方式為。
（3）①由表中氧化物的組成和性質(zhì)可知，三種氧化物形成的晶體均為分子晶體，其中水分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)最高，二氧化硫?yàn)闃O性分子而二氧化碳為非極性分子，且二氧化硫相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化碳，故二氧化硫的沸點(diǎn)高于二氧化碳。
②中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為3，VSEPR模型為平面三角形。
③中O原子半徑比中S原子半徑更小，成鍵電子對(duì)更靠近O原子，成鍵電子對(duì)之間排斥力更大，鍵角更大。
（4）①由信息推知，每個(gè)晶胞中含有8個(gè)S原子形成的四面體，其中4個(gè)被Zn占用，故Zn原子在S原子圍成的正四面體空隙中的占用率為50%。
②ZnS和ZnSe晶體中，占用Zn、S、Se的數(shù)目均為4，且Zn與S、Zn與Se的原子最短距離等于對(duì)應(yīng)晶胞體對(duì)角線的1/4，則ZnS晶體中Zn與S原子最短距離與ZnSe晶體的中Zn與Se原子最短距離之比。
18．（15分）（1）（2分） 丙二酸（1分） （酚）羥基羧基（2分）
（2）（2分）
（3）取代反應(yīng)（1分） 1（1分）
（4）10（2分） （1分，合理答案即可）
（5）
（3分）
【解析】由信息推知：A為，C為，F(xiàn)為。則：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；的化學(xué)名稱為丙二酸；
中官能團(tuán)的名稱為（酚）羥基、羧基。
（2）由信息推知，和反應(yīng)生成，同時(shí)生成和，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）與發(fā)生取代反應(yīng)生成；由的結(jié)構(gòu)可知，其中含有1個(gè)手性碳。
（4）E為。由信息推知，其同分異構(gòu)體Q中含有酚羥基和2個(gè)醛基，剩余1個(gè)飽和碳。則連在苯環(huán)上的取代基組合為、、，根據(jù)鄰間對(duì)位置排布共有10種。
（5）由信息推知，氧化可得與反應(yīng)后制得，再發(fā)生加聚反應(yīng)得目標(biāo)產(chǎn)物。
則合成路線為
。

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