邯鄲市2022屆高三年級一模考試化學試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 V51 Fe56 Cu64一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1. 化學對提高人類生活質量和促進社會發(fā)展具有重要作用。運用化學知識對下列選項進行的分析合理的是A. 石油的分餾、海水曬鹽、煤的氣化都是物理變化B. 煙熏臘肉中含有豐富的脂肪，脂肪屬于酯類，是天然高分子化合物C. 制作湘繡需使用大量的絲綢，古代絲綢所含的天然纖維主要是蠶絲纖維D. 大量排放到空氣中，不但能形成酸雨，而且易產生光化學煙霧危害環(huán)境2. 下列化學用語表達錯誤的是A. 氯化鈣的電子式：B. 中子數為70、質子數為51的銻(Sb)原子：C. 2-甲基丁烷的鍵線式：D. NaHS在水溶液中水解的離子方程式：3. 勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學知識解釋錯誤的是選項勞動項目化學知識A社區(qū)服務(垃圾分類)：廢紙、塑料、玻璃均屬于可回收物廢紙、塑料、玻璃均屬于無機非金屬材料B學農活動：波爾多液可用于防治植物的病蟲害能使蛋白質變性C家務勞動：用熱純堿水溶液刷洗油污純堿的水溶液呈堿性，油脂在堿性條件下可水解D自主探究：制作西紅柿電池原電池原理 A. A B. B C. C D. D4. 下列除雜試劑和分離方法都正確的是選項物質(括號內為雜質)除雜試劑分離方法A澄清石灰水過濾B飽和溶液洗氣C粉加熱D飽和溶液分液 A. A B. B C. C D. D5. 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A. 鹽酸中含有的陰離子總數為B. 標準狀況下，11.2L由和組成的混合氣體中分子數為C. 與完全反應時轉移電子數為D. 5.6g鐵粉與足量硝酸在加熱條件下充分反應后，產生的分子數為6. 下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且在加入試劑X后發(fā)生反應的離子方程式書寫也正確的是選項微粒組試劑X發(fā)生反應的離子方程式A、、、少量溶液B、、、少量氯水C、、、適量的D、、、適量 AA B. B C. C D. D7. 某化合物(結構如圖所示)可用作釀造酵母的培養(yǎng)劑、強化劑、膨松劑、發(fā)酵助劑。已知X、Y、Z、W為元素周期表中前20號元素且位于不同周期，原子序數依次增大，Y為地殼中含量最高的元素。下列有關說法正確的是
 A. 單質的氧化性：B. Z元素形成的單質均為白色固體C. Y分別與X、Z、W三種元素均可形成至少兩種化合物D. X與Z形成的最簡單化合物的沸點比X與Y形成的最簡單化合物的沸點高8. 某藥物的合成中間體R的結構如圖所示，下列有關有機物R的說法正確的是
 A. 分子式為B. 與氫氣加成時，最多消耗C. 有5種官能團，其中3種為含氧官能團D. 既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色9. 在給定條件下，下列物質間的轉化均能一步實現的是A. B. C. D. 二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。10. 用下列實驗裝置進行相應實驗，其中裝置正確且能達到實驗目的的是A．分離和B．制取氯氣C．配制的溶液D．酒精萃取碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D11. 為白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸或濃溶液，不溶于乙醇。往硫酸銅溶液中加入、，進行“還原，氯化”時，和的用量對產率的影響如圖1、圖2所示。下列說法中正確的是A. 反應的離子方程式為B. 為減少的溶解損耗，可用乙醇洗滌沉淀C. 的用量越多，越大，的產率越大D. 易被空氣氧化為，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：412. 某科研團隊研制并設計了一種基于陽離子型活性分子的中性水系有機液流電池，以和分別作中性水系有機液流電池的正負極材料，已知放電時先轉化為，后轉化為，電池工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A. 放電過程中，氯離子由b電極向a電極移動B. 放電和充電時的電勢均是a電極高于b電極C. 放電時，負極的電極反應式可能為D. 放電時，b電極為負極；充電時，b電極為陽極13. 25℃時，向溶液中逐滴滴入等濃度的溶液，測得溶液的與[Y代表或]的關系如圖。下列相關結論正確的是
 A. 曲線a表示與的變化關系B. 25℃時C. 當溶液的時，D. 當滴入溶液時，三、非選擇題：共57分，第14~16題為必考題，每個試題考生都必須作答。第17~18題為選考題，考生根據要求作答。(一)必考題：共42分。14. 五氧化二釩()廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、生產硫酸或石油精煉用的催化劑等。從廢釩催化劑(含有、、、、、等)中回收釩，既能避免對環(huán)境的污染，又能節(jié)約寶貴的資源，回收工藝流程如下：
 已知：①“酸浸”時和與稀硫酸反應分別生成和。②溶液中與可相互轉化：，且為沉淀。（1）“酸浸”前，需對廢釩催化劑進行粉碎預處理，其目的是___________。（2）“還原轉化”中加入的目的是將轉化為，寫出反應的離子方程式：___________。（3）加入的目的是將過量的轉化為。“氧化1”后，溶液中含有的金屬陽離子主要有、、，調節(jié)使離子沉淀，若溶液中，則調節(jié)溶液的最小值為___________可使沉淀完全(離子濃度≤時沉淀完全)，此時___________(填“有”或“無”)沉淀生成。{假設溶液體積不變，，，}（4）“氧化2”過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________。（5）“沉釩”時，通入氨氣的作用是___________。（6）若該廢釩催化劑中的含量為10%(原料中所有的釩已換算成)。取100g待處理樣品，按照上述流程進行實驗。當加入溶液時，溶液中的釩元素恰好完全反應，則該工藝中釩的回收率是___________%(假設與反應后的操作步驟中釩元素無損失)。15. 二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)為白色固體，難溶于冷水，是氧化性消毒劑中最為廣譜、高效、安全消毒劑。實驗室用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)制備二氯異氰尿酸鈉。請回答下列問題：
 已知：實驗原理為。（1）儀器X的名稱為___________。（2）完成上述實驗選擇合適的裝置，按氣流從左至右，導管連接順序為___________(填字母)。（3）裝置D中發(fā)生反應的離子方程式為___________。（4）當裝置A內出現___________的現象時，打開裝置A中分液漏斗的活塞，加入氰尿酸(C3H3N3O3)溶液，在反應過程中仍不斷通入Cl2的目的是___________。（5）實驗過程中裝置A的溫度必須保持在7℃~12℃，pH控制在6.5~8.5，則該實驗適宜的受熱方式是___________(填“冷水浴”或“熱水浴”)。（6）測定粗產品中二氯異氰尿酸鈉的純度。將m g粗產品溶于無氧蒸餾水中配制成100 mL溶液，取20.00 mL所配制溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5 min。用的標準溶液進行滴定，加入指示劑，滴定至終點時，消耗標準溶液。(雜質不與反應，涉及的反應為、)①加入的指示劑是___________(填名稱)。②C3N3O3Cl2Na的百分含量為___________(用含m、c、V的代數式表示)%。③下列操作會導致粗產品中二氯異氰尿酸鈉的純度偏低的是___________(填標號)。a．盛裝Na2S2O3標準溶液的滴定管未潤洗b．滴定管在滴定前有氣泡，滴定后無氣泡c．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少16. 以為原料制備甲醇等能源物質具有較好的發(fā)展前景。因此，研發(fā)利用技術，降低空氣中含量成為研究熱點。（1）在催化劑的作用下，氫氣還原的過程中可同時發(fā)生反應I、II。(已知活化能：)I. II.①則的___________，其中反應I能自發(fā)進行的條件是___________。②保持溫度T不變時，在容積不變的密閉容器中，充入一定量的及，起始及達到平衡時，容器內各氣體的物質的量及總壓強數據如表所示： /mol/mol/mol/mol/mol總壓強/kPa起始0.50.9000平衡  m 0.3p若反應I、II均達到平衡，，則表中m=_______；反應I的平衡常數_______(用含p的代數式表示)。（2）在kPa下，向恒壓反應器中通入3mol、1mol，的平衡轉化率及的平衡產率隨溫度變化的關系如圖。已知：的產率①下列說法正確的是___________(填標號)。A．反應過程中，容器內壓強不再變化，說明反應I達到平衡B．反應過程中，氣體密度保持不變，說明反應I達到平衡C．反應過程中，氣體的平均摩爾質量保持不變，說明反應I達到平衡②圖中500K以后，的平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是________。（3）工業(yè)上常用電解法將合成為羧酸以實現資源化處理。以Pt為電極、質子惰性有機溶劑為電解液的裝置，可將轉化為草酸()，其陰極的電極反應式為________。(二)選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。[選修3：物質結構與性質]17. 鎳銅合金是由60%鎳、33%銅、6.5%鐵三種金屬組成的合金材料。鎳銅合金有較好的室溫力學性能，耐腐蝕性好，耐磨性好，容易加工，無磁性，是制造電子管較好的結構材料。請回答下列問題：（1）基態(tài)的價電子軌道表示式為___________。（2）元素與的第二電離能分別為、，的原因是___________。（3）O與形成的化合物為，與S形成的化合物為，的熔點比的___________(填“低”、“高”或“無法確定”)。（4）可以形成一種離子化合物，若要確定該物質是晶體還是非晶體，最科學的方法是對它進行___________實驗；其陰離子的空間構型是___________；加熱該物質時，首先失去的是分子，原因是___________。（5）甲基丙烯酸銅是一種重要的有機銅試劑，其結構為。此有機銅試劑中，C原子的雜化類型有___________，1mol此有機銅試劑中含有鍵的物質的量為___________mol。（6）的化合物種類有很多，與形成的化合物的立方晶胞結構如圖，已知立方晶胞的邊長為，則與形成的化合物的密度___________(表示阿伏加德羅常數的值，用含a、的代數式表示)。[選修5：有機化學基礎]18. 有機物F是一種藥物合成的重要中間體，其合成路線如圖。
 已知：。（1）有機物A中含有的官能團的名稱為___________。（2）A→B的反應類型為___________。（3）寫出有機物E的結構簡式：___________。（4）寫出CD的化學方程式：___________。（5）有機物H是C的同分異構體，符合下列條件的H有___________種，其中核磁共振氫譜中有5組吸收峰且峰面積之比為3：2：2：2：1的結構簡式為___________。①分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結構。②僅含有一種官能團，能與新制反應，生成磚紅色沉淀。③苯環(huán)上有3個取代基。（6）設計以和為原料制備的合成路線。(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)______
【1題答案】【答案】C【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】A【4題答案】【答案】D【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】A【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】A【11題答案】【答案】BD【12題答案】【答案】AD【13題答案】【答案】B【14~19題答案】【答案】（1）增大接觸面積，加快反應速率（2）（3）    ①. 2.8    ②. 無（4）（5）使平衡正向移動，將轉化為，同時增大的濃度（6）81.9【15~20題答案】【答案】（1）三頸燒瓶(或三口燒瓶)（2）fcdabe（3）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O（4）    ①. 液面上方出現黃綠色氣體    ②. 使反應生成的NaOH繼續(xù)反應，提高原料利用率（5）冷水浴（6）    ①. 淀粉溶液    ②.     ③. c【16~18題答案】【答案】（1）    ①. -91.1    ②. 低溫    ③. 0.2    ④. （2）    ①. BC    ②. 反應I放熱，溫度升高平衡左移，反應II吸熱，溫度升高平衡右移，500K以后，反應II起主導作用，溫度升高，反應II平衡右移的程度更大，故CO2的平衡轉化率增大（3）【17~22題答案】【答案】（1）（2）銅失去的是全充滿的電子，鎳失去的是電子（3）高（4）    ①. X射線衍射    ②. 正四面體形    ③. O的電負性比N的強，對孤電子對的吸引力更強，與的配位鍵比與的配位鍵弱（5）    ①. 、    ②. 22（6）【18~23題答案】【答案】（1）羥基、醛基（2）取代反應（3）（4）+CH2I+HI（5）    ①. 16    ②. (或)（6）   

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