科粵版九年級化學下冊 8.1 溶液的酸堿性 同步練習一、單選題1．下列是生活中常見物質的pH范圍，顯堿性的是A．葡萄汁（3.5~4.5）B．雞蛋清（7.6~8.0）C．純牛奶（6.3~6.6）D．蘋果汁（2.9~3.3）2．某同學用pH試紙測定溶液的酸堿度，下列操作或結論正確的是A．先用pH試紙直接沾取待測溶液B．先用水潤濕pH試紙再測定溶液的酸堿度C．用pH試紙測得石灰水的pH=5D．用pH試紙測得鹽酸的pH=13．實驗測得某些溶液的pH如下，其中呈堿性的是A．稀硝酸 B．硫酸銅溶液 C．氯化鈉溶液 D．碳酸鈉溶液4．向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后溶液的pH變化如圖。試劑x可能是下列物質中的A．H2O B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO35．下表是所測得某些食物的近似，下列說法中正確的是（       ）物質檸檬汁雞蛋清蘋果西紅柿牛奶2.37.93.14.26.5 A．牛奶和雞蛋清均呈堿性 B．胃酸過多的人應少食蘋果C．檸檬汁能使酚酞試液變紅色 D．西紅柿的酸性比蘋果強6．用pH試紙測溶液的pH，是今年我市化學實驗操作考查的題目之一，下列有關pH試紙的使用說法正確的是A．把pH試紙浸入待測液 B．用濕潤的玻璃棒蘸取待測液C．把顯色的pH試紙與標準比色卡對照讀數(shù) D．測出石灰水的pH為12.47．向10mLpH為12的溶液中加入試劑，溶液的pH肯定增大的是A．加水 B．氫氧化鈉顆粒C．pH為4的溶液 D．稀硫酸8．如圖是常溫下一些常見物質的pH，其中酸性最強的是（　　）A．潔廁靈 B．蘋果汁 C．消毒液 D．肥皂水9．【2017年山東省青島市】下表列出了一些常見物質在常溫下的 pH 范圍， 其中呈堿性的是物質名稱 雞蛋清 牛奶 西紅柿 檸檬汁pH 范圍 7.6~8.0 6.3~6.6 4.0~4.4 2.0~3.0 A．雞蛋清 B．牛奶 C．西紅柿 D．檸檬汁10．海洋是人類千萬年來取之不盡，用之不竭的資源寶庫，下列說法中錯誤的是A．利用膜法可淡化海水，其原理與過濾的原理相似，都是選擇合適的孔徑將直徑大小不同的粒子（或顆粒）分開B．海水制鎂時，加入石灰乳的目的是將鎂離子沉降聚集C．近年來海水因二氧化碳等非金屬氧化物的增加而酸化。因為這些氧化物溶于海水中會使海水pH值增加D．海水酸化嚴重將影響珊瑚和其他分泌碳酸鈣的海洋生物生存，因為海水氫離子的濃度增加，這些海洋生物的碳酸鈣外殼會遭到破壞11．下列有關測定氫氧化鈉溶液pH的實驗操作或描述，你認為正確的是（　?。?/span>A．用鑷子夾取pH試紙直接伸入氫氧化鈉溶液中測量B．先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上測量C．用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，再與標準比色卡對照D．用pH試紙測得該氫氧化鈉溶液的12．下列實驗操作圖示正確的是A．加熱液體 B．測定pHC．滴加液體 D．檢查氣密性13．已知部分農作物適宜生長的pH如表所示： 經(jīng)檢測，邵陽地區(qū)的土壤呈弱酸性，在邵陽地區(qū)不適宜種植的農作物是 農作物油菜水稻茶樹甘草適宜生長的pH5.8～6.76.0～7.05.0～5.57.2～8.5 A．油菜 B．水稻 C．茶樹 D．甘草14．一些食物的近似pH如下：食物 葡萄汁 蘋果汁 牛奶 雞蛋清 pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0  下列說法中不正確的是A．雞蛋清和牛奶顯堿性 B．蘋果汁和葡萄汁顯酸性C．蘋果汁比葡萄汁的酸性強 D．胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁15．正確的實驗操作是實驗成功的保證，下列實驗操作正確的是（　?。?/span>A．CO2驗滿 B．收集O2C．滴加液體 D．測溶液pH16．每種植物都有適宜自己生長的酸堿性環(huán)境。下表為四種作物適宜生長的pH范圍：作物水稻茶樹玉米馬鈴薯pH6.0～7.05.0～5.57.0～8.04.8～5.5 某土壤浸出液能使紫色石蕊溶液變藍色，該土壤適宜種植的作物是（　　）A．水稻????????????? B．茶樹????????????? C．馬鈴薯????????????? D．玉米二、綜合應用題17．生活中常見物質的性質、制法等是化學研究的重要內容。(1)在生活中為了得到軟水經(jīng)常需要除去硬水中過多的______。A．Mg2+、Ca2+ B．Na+、Ca2+ C．Mg2+、Al3+ D．Al3+、Na+(2)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖所示。①根據(jù)圖示判斷，該實驗是將______（填“氫氧化鈉” 或“鹽酸”）滴加到另一種溶液中。②p點所示溶液中溶質為______。(3)實驗室可利用下圖系列裝置制取純凈、干燥的CO，然后用CO還原Fe2O3并檢驗氣體產(chǎn)物。①A裝置中能觀察到什么現(xiàn)象？______。②寫出B裝置中反應的化學方程式______。③要達到實驗目的，裝置中導管接口從左到右的連接順序為：一氧化碳發(fā)生裝置接______、______接______、______接______、______接______。④從環(huán)保角度考慮，還需對以上裝置進行改進，請簡述改進措施______。(4)工業(yè)上可利用“鋁熱反應”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將這些金屬從其氧化物中置換出來，若用鋁與四氧化三鐵反應來制取25.2kg鐵，理論上需要消耗鋁的質量是多少？18．以菱鋅礦（主要成分是 ZnCO3，雜質為 Fe2O3、FeO、CuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO4?7H2O），同時得到鐵紅副產(chǎn)品，其工藝流程如圖，回答下列問題：（1）若實驗室用質量分數(shù)為 98%的硫酸配制 200g 質量分數(shù)為 24.5%的稀硫酸，需要水（ 密度 1g/mL）的體積為______mL，需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、燒杯和 ______。（2） 物質 X 是______       確定除銅完成的實驗現(xiàn)象是______。（3）“氧化”中加入 H2O2的目的是在硫酸的作用下將溶液中的 FeSO4轉化成 Fe2(SO4)3， 反應的化學方程式：______。（4）除鐵過程中，反應溫度、溶液 pH 對除鐵效果均有影響，為探究除鐵的最佳效果，某同學做了以下的實驗并記錄了相關數(shù)據(jù)，請回答問題：編號反應溫度/℃溶液 pH除鐵率/%a30291.5b302.593.3c402.595.1d403.1Ye503.199.5 ①實驗______對比，得到的結論為其他條件不變時，反應溫度增大，除鐵率提高。②實驗 a 和實驗 b 對比，得到結論是______。③最佳的除鐵條件為反應溫度______℃，溶液 pH______。（5）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是______ 、冷卻結晶、過濾、洗滌和低溫烘干；洗滌經(jīng)常選用 95%的乙醇，優(yōu)點是______（填一個答案）；烘干操作需在低溫條件下進行，其原因是______。（6）取 28.70g ZnSO4?7H2O 加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖所示。ZnSO4?7H2O 加熱到 100℃時所得固體的化學式為是______（寫出計算過程）。19．化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。（1）“化學——我們的生活，我們的未來”。①我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有 __________功能。②竹子可加工成具有吸附作用的物質，其作用與____________（填物質名稱）相似。③廚房中常用的調味品，能用來除水垢的酸_________________（填化學式）。④城市生活中常用氣體燃料煤氣中含有毒氣體一氧化碳，其燃燒的反應的化學方程式：__________。（2）無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法．以下是栽培綠葉菜營養(yǎng)液配方。肥料成分用量（毫克/升）硝酸鈣1260硝酸鉀255磷酸二氫鈉350硫酸鎂537硫酸銨235 ①肥料成份中屬于復合肥的是_____________。②該營養(yǎng)液中存在的一種陽離子的符號_____。③某硫酸銨溶液pH=4.5，則硫酸銨溶液顯_________（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。④若在實驗里配制10升該營養(yǎng)液，需要稱取的硫酸鎂的質量是____________毫克。20．利用下圖所示實驗裝置制備常見氣體，請回答有關問題：①實驗室用裝置A制取氧氣，寫出有關反應的化學方程式____________________。②用裝置C排空氣法收集氧氣，氧氣從_______________端（選填“a”或“b”）進入。③裝置D是用軟塑料管自制的氣體發(fā)生裝置，可控制反應的發(fā)生和停止，若利用該裝置制取二氧化碳氣體，藥品加入完畢后（如圖D 所示），欲產(chǎn)生二氧化碳接下來的操作是：________________。④實驗中用足量的石灰石和稀鹽酸反應，制得二氧化碳為0.2mol。試計算：稀鹽酸中參加反應的HCl的物質的量為多少mol?（根據(jù)化學方程式列式計算）：____________________。⑤“數(shù)字化實驗”豐富了實驗研究的方法，它可將實驗過程中某些因素（酸堿性、氣壓等）的變化以數(shù)據(jù)、圖像的形式呈現(xiàn)出來，下面是探究二氧化碳與水的反應的兩種方案。請回答：Ⅰ. 圖1中可觀察到甲試管中的紫色液體變?yōu)?/span>________________色，寫出發(fā)生反應的化學方程式_________________，乙試管的作用是_______________。    Ⅱ. 由圖2坐標圖中的曲線可知，燒杯內溶液的酸性逐漸變_____________（填“強”或“弱”）。21．KMnO4可用作消毒劑、氧化劑、藥物和分析化學試劑等．某小組為探究制備高錳酸鉀的綠色化方案，設計了如下圖所示的實驗流程． 【資料】： ①K2MnO4水溶液呈墨綠色，在水及酸性條件下會發(fā)生歧化反應，生成KMnO4和MnO2． ②在 K2CO3溶液中持續(xù)通入 CO2，會生成 KHCO3． ③室溫時，K2CO3、KHCO3、KMnO4的溶解度分別為 111g、33.7g、6.36g． （1）共熔時（加溫加壓），反應生成 K2MnO4和 H2O，反應的化學方程式是___________ ． （2）浸取前，需將共熔后所得的物質粉碎，目的是___________ ． （3）歧化反應的化學方程式是 2_____．判斷歧化時K2MnO4完全反應的方法是：用璃棒蘸取溶液點在濾紙上，若觀察到 ___________，表示反應已完全．當溶液 pH 為 10~11，停止通 CO2，若 CO2過多，可能造成的不良后果是__________． （4）操作 1 的名稱是_________________，在實驗室完成此操作，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒 和________，玻璃棒的作用是___________ ． （5）“…”表示一系列操作，包含蒸發(fā)濃縮→__________ →過濾→洗滌→烘干．烘干時，溫度不宜過高，原因是__________．此過程中，洗滌的目的是__________ ． （6）從經(jīng)濟角度考慮，實驗中可循環(huán)使用的物質是__________ （填化學式 ）． （7）實驗中，也可以加入醋酸（HAc）進行歧化，下圖是歧化時 HAc 加入量與產(chǎn)物中 KMnO4含量的關系圖．可以發(fā)現(xiàn)：當 HAc 加入量為__________ mL 時，產(chǎn)物的純度較高． （8）實驗室中可用 KMnO4制取氧氣．理論上 31.6g高錳酸鉀完全分解可以制得多少克氧氣．寫出計算過程，計算結果精確到小數(shù)點后1 位）。____22．現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的質量關系如下圖所示。(1) 當加入NaOH溶液質量為ag時，請寫出溶液中的溶質的化學式___________ (2) 求原混合溶液中CuCl2的質量分數(shù)____________(3)當恰好完全反應時消耗的NaOH溶液的總質量為____________(4)當恰好完全反應時將混合物過濾，向濾液中再加入__________克氯化鈉，溶液即可飽和。(該溫度下，氯化鈉的溶解度為36克，結果保留一位小數(shù))
參考答案：1．B2．D3．D4．C5．B6．C7．B8．A9．A10．C11．C12．D13．D14．A15．B16．D17．(1)A(2)     氫氧化鈉     氫氧化鈉、氯化鈉（或NaOH、NaCl）(3)     氫氧化鈣溶液變渾濁          h     g     e     f     c(或d)     d(或c)     b     在A裝置后增加一個尾氣處理的裝置（合理即可） (4)10.8kg解：制取25.2kg鐵，理論上需要消耗鋁的質量是x，答：制取25.2kg鐵，理論上需要消耗鋁的質量是10.8kg。18．     150mL     量筒     鋅     溶液由藍色變成無色          bc     其他條件不變時，溶液pH越大，除鐵率越高     50℃     3.1     蒸發(fā)濃縮     便于干燥或減少晶體溶解損失     防止晶體失去結晶水或防止晶體受熱分解     所以化學式為：ZnSO4?H2O19．     乳化     活性炭     CH3COOH     2CO + O2 2CO2     硝酸鉀     Ca2+     酸性     537020．          b     擠壓軟塑料瓶使液體藥品與固體藥品接觸     0.4（實驗中用足量的石灰石和稀鹽酸反應，制得二氧化碳為0.2mol，設稀鹽酸中參加反應的HCl的物質的量為x，則解得x=0.4mol。     紅          對照     強21．          增大接觸面積，浸取更充分（加快浸?。?/span>          全是（只有）紫紅色（或無墨綠色）痕跡     產(chǎn)物中會混有 （回答產(chǎn)物不純不得分）     過濾     漏斗     引流     冷卻熱飽和溶液結晶（降溫結晶）     防止高錳酸鉀受熱分解     除去產(chǎn)物中的碳酸鉀等雜質（使產(chǎn)物更純凈）          35（30 ~ 40）     解：設可制得氧氣的質量為 x x = 3.2g答：可制得 3.2g 氧氣。22．     NaCl、NaOH     27%     120g     33.8g
 

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8.1 溶液的酸堿性

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