化學(xué)試題
考試時(shí)間：75分鐘 滿分100分
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C12 O 16 Na 23 Mn 55
一．選擇題（本題共15小題，每題3分，共計(jì)45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求）
1．化學(xué)與科技生產(chǎn)、生活環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，利用了外加電源的陰極保護(hù)法
B．明礬能用于凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性
C．減少燃煤的使用，改用風(fēng)能太陽能等能源符合“低碳生活”理念
D．市售暖貼的發(fā)熱原理是利用原電池加快氧化還原反應(yīng)速率
2．1ml/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，下列措施不能加快產(chǎn)生H2反應(yīng)速率的是（ ）
A．加入一小塊銅片B．改用等體積3ml/L鹽酸
C．用等量鐵粉代替鐵片D．改用等體積 98%的硫酸
3.下列說法正確的是（ ）
A. 向1L1ml/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4（△H1）；②稀硝酸（△H2）；③稀醋酸（△H3）恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1＞△H2＞△H3
B.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890. 3kJ·ml-1 ，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+ 2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890. 3kJ·ml-1
C.同溫同壓下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件和點(diǎn)燃條件下的ΔH 相同
D.500℃、30MPa下，將0. 5ml N2(g)和1. 5ml H2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19. 3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = - 38.6kJ·ml- 1
4．下列說法不正確的是（ ）
A．互為手性異構(gòu)體的分子組成相同，官能團(tuán)不同
B．利用手性催化劑合成可以只得到一種或主要得到一種手性分子
C．原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光 輻射，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因
D．霓虹燈光、激光、焰火都與電子躍遷釋放能量有關(guān)
5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．鋅-銅稀硫酸原電池中，當(dāng)電路中有2個(gè)電子通過時(shí)，產(chǎn)生
B．4.6g的符合分子式的分子中， 極性共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA
C．1LpH=2的醋酸溶液中，的數(shù)目為0.01NA
D．電鍍銅時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量減少64g時(shí)，電路中通過的電子數(shù)為2NA
6．工業(yè)上常用和為原料合成，過程中發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
已知：幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：
則“C≡O(shè)”的鍵能(kJ/ml)是（ ）
A．1070B．1067C．1162D．1152
7．已知某些元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．表中五種元素位于5個(gè)不同的區(qū)
B．元素4的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s2，與它具有相同最外層電子數(shù)的元素只可能處于ds區(qū)
C．元素1、2、3的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)之比為1：3：5
D．元素5的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其屬于金屬元素
8．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（ ）
9．下列有關(guān)溶液的說法中正確的是（ ）
A．向0.1 ml·L-1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na＋) ＞ c(F-)
B．pH=2的H2SO3溶液與pH=12的NaOH溶液以任意比例混合：
c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c()+2 c()
C．已知H2CO3：Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 NH3·H2O：Kb=1.8×10-5則NH4HCO3溶液中c(H＋) ＞c(OH-)
D．一定溫度下將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中： ① 5ml水
② 10ml 0.1 ml·L-1的 MgCl2溶液 ③ 20ml 0.1 ml·L-1AgNO3溶液，則AgCl的溶解度由大到小的排列順序①＞②=③
10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．溶液中=10?12的溶液：K+、AlO、CO、Na+
B．pH=7的溶液中：Cl-、Fe3＋、、Na＋
C．滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液中：Na+、NH、ClO-、NO
D．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10-13 ml/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、、Cl-
11．深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根離子腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如下圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A．此鐵管道發(fā)生的是吸氧腐蝕
B．輸送暖氣的管道也易發(fā)生此類腐蝕
C．在這種情況下，土壤的c(OH-)增大
D．若管道上刷富銅油漆可以延緩管道的腐蝕
12．下列說法正確的有幾項(xiàng)（ ）
(1)AgCl難溶于水，故屬于弱電解質(zhì)
(2)氨水中存在NH3·H2O分子，故氨水屬于弱電解質(zhì)
(3)稀醋酸加水稀釋，各離子濃度減小但是電離程度增大
(4) 用廣泛pH試紙測定NaClO溶液的pH為12
(5)稀醋酸中加入CH3COONa固體，醋酸的電離程度減小，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)
(6)對(duì)于0.1ml/L醋酸溶液，適當(dāng)加熱，溶液中的值增大
(7)將液面在8.20mL處的25mL堿式滴定管中的NaOH溶液全部放出，其體積為16.80mL
(8)中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管、錐形瓶均用待裝溶液潤洗
(9)將氯化鈉溶液加熱，溶液pH值將變小
A．2B．3C．4D．5
13．已知：pBa2+＝-lgc(Ba2+)，pKa＝-lgKa。向20 mL 0.1 ml/L BaCl2溶液中滴加0.2 ml/L Na2CO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列描述錯(cuò)誤的是（ ）
(常溫下，H2CO3的電離常數(shù)pKa1=6.4，pKa2=10.3；Ksp(BaSO4) =1.1×10-10。)
A．在碳酸鈉溶液中，Kh1(CO)=1.0×10-3.7
B．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(BaCO3)的數(shù)量級(jí)為10-9
C．相同條件下，若改為0.15 ml/L BaCl2溶液，反應(yīng)終點(diǎn)F移到K點(diǎn)
D．相同條件下，若改為0.2 ml/L Na2SO4溶液，反應(yīng)終點(diǎn)F移向H點(diǎn)
14．由γ?羥基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ?丁內(nèi)酯( )的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH +H2O。在25°C時(shí)，溶液中
γ?羥基丁酸初始濃度為0.180ml/L，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，測得γ?丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
A．在120min時(shí)，γ?羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為50%
B．在50~80min內(nèi)，以γ?丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0007ml/(L·min)
C．在25°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=2.75
D．為提高平衡時(shí)γ?羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率，及時(shí)移出γ?丁內(nèi)酯平衡正向移動(dòng)，加快反應(yīng)速率
15.相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池（濃度大的氧化性強(qiáng)）。如下圖所示裝置是利用濃差電池電解溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得、、和。下列說法不正確的是（ ）
A．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為
B．電池放電過程中，電極上的電極反應(yīng)式為
C．c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽離子交換膜
D．電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得
二．非選擇題（本題共4小題，共計(jì)55分）
16．（12分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成的化合物分子式是XY4 試回答：
(1)Y元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為___________，X元素原子價(jià)層電子軌道表示式為___________。
(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為1.8和3.0，則XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為___________。(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)
(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為___________形，分子為___________。(填“極性分子”或“非極性分子”)
(4)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較___________(填化學(xué)式)的高。
(5) X元素與C(碳)元素分別形成的簡單氫化物穩(wěn)定性_________(填化學(xué)式)更穩(wěn)定。
（6）C(碳)元素與H(氫)元素形成的常見有機(jī)溶劑中C(碳)原子的軌道雜化方式為________。
(7)有兩種元素與Y同一周期，其中一種元素有3個(gè)成單電子，另一種元素位于ⅥA族，則三種元素第一電離能由大到小順序___________。
(用元素符號(hào)表示)
(8)與X元素同周期且成單電子最多的元素在周期表中的位置___________。
17．(14分) 已知NH3、NO、NO2都是有毒氣體，必須經(jīng)過嚴(yán)格處理，否則會(huì)污染空氣。請(qǐng)回答下列問題：
(1)已知如下熱化學(xué)方程式：
①N2(g)+O2 (g)=2NO(g) △H1=akJ/ml；
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ/ml
③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H3=ckJ/ml；
則4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g) △H=___________kJ/ml。
(2)工業(yè)合成NH3的反應(yīng)解決了世界約三分之一的人糧食問題。已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，且該反應(yīng)的v正=k正·c(N2)·c3(H2)，
ν逆=k逆·c2(NH3)，則反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)K=_______(用k正和k逆表示)。
(3)已知合成氨的反應(yīng)升高溫度平衡常數(shù)會(huì)減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能E1和逆反應(yīng)活化能E2的相對(duì)大小關(guān)系為：E1______E2。(填“>”、“P>S （8）第四周期ⅥB族
17.(共計(jì)14分，每空2分)
（1） b+2a+2c （2） （3） <
（4）① 90% ② 48MPa-2 或 48 ③ D （5） ABC
18．（共計(jì)15分，（5）①1分，其余每空2分）
(1) (2)
(3) ① ② 陽 (4) B
(5) ① CH3OH ② Fe-2e-=Fe2+ Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
19．(共計(jì)14分，每空2分)
(1) SiO2 和PbSO4 (2) 5. 2≤pH
D
已知H3BO3：Ka =5.8×10-10
H2CO3：K a1=4.5×10-7 K a2=4.7×10-11向飽和硼酸溶液中滴加碳酸鈉溶液
無明顯現(xiàn)象
H3BO3與碳酸鈉不反應(yīng)
t/min
21
50
80
100
120
160
220
∞
c/(ml/L)
0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
時(shí)間/min
0
10
20
30
40
+∞
壓強(qiáng)/MPa
20
17
15
13.2
11
11
金屬離子
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mn2+
開始沉淀pH
1.5
3.3
6.5
8.3
完全沉淀pH
3.7
5.2
9.7
10.0
1
2
3
4
5
6
7
8
A
D
C
A
B
A
D
B
9
10
11
12
13
14
15
B
D
C
B
D
D
C

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