1．下列分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的是( )
A．CH4B．NH3 C．H2O D．HF
2．已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，則有關(guān)H2O2的結(jié)構(gòu)的說法中正確的是( )
A．分子的正、負(fù)電荷重心重合
B．分子的正、負(fù)電荷重心不重合
C．H2O2是含極性鍵的非極性分子
D．H2O2是只含非極性鍵的極性分子
3．下列電子式表示的物質(zhì)中，屬于極性分子的是( )
4．下列敘述正確的是( )
A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心
B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心
C．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央
D．CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央
5．膦又稱磷化氫，化學(xué)式為PH3，在常溫下是一種無色有大蒜氣味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中正確的是( )
A．PH3是非極性分子
B．PH3中有未成鍵電子對
C．PH3是一種強(qiáng)氧化劑
D．PH3分子中P—H鍵是非極性鍵
6．使用微波爐加熱，具有使物質(zhì)受熱均勻、表里一致、速度快、熱效率高等優(yōu)點(diǎn)。其工作原理是爐內(nèi)的微波場以幾億次的高頻改變外電場的方向，水分子因而能高頻振動，產(chǎn)生熱效應(yīng)，這是因?yàn)? )
A．水分子具有極性共價鍵
B．水分子中有共用電子對
C．水由氫、氧兩元素組成
D．水分子是極性分子
7．2001年諾貝爾化學(xué)獎授予在“手性碳原子的催化氫化、氧化反應(yīng)”研究領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)的美、日三位科學(xué)家。在有機(jī)物分子中，當(dāng)碳原子連有4個不同的原子或原子團(tuán)時，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是( )
A．CBr2F2B．CH3CH2OH
C．CH3CH2CH3D．CH3CH(OH)COOH
8．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是( )
A．CH4和H2OB．CO2和HCl
C．NH3和H2SD．HCN和BF3
9．X、Y為兩種不同元素，由它們組成的下列物質(zhì)的分子中，肯定有極性的是( )
A．XY4B．XY3
C．XY2D．XY
10．科學(xué)家最近研制出有望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如圖所示)。
已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是( )
A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵
B．分子中四個氮原子共平面
C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
D．該分子為非極性分子
11．NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵形成的非極性分子。根據(jù)上述事實(shí)可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是( )
A．分子中不能含有氫原子
B．在ABn分子中A原子的所有價電子都參與成鍵
C．在ABn分子中每個共價鍵都相同
D．在ABn分子中A的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對原子質(zhì)量
12．通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是( )
A．CH4和NHeq \\al(＋,4)是等電子體，鍵角均為60°
B．NOeq \\al(－,3)和COeq \\al(2－,3)是等電子體，空間結(jié)構(gòu)相同
C．H3O＋和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)
D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道
二、非選擇題
13．3-氯-2-丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：
一個3-氯-2-丁氨酸分子中含有________個手性碳原子。其中一對鏡像異構(gòu)體用簡單的投影式表示為：和
則另一對鏡像異構(gòu)體的簡單投影式為
和________。
14．A、B、C、D、E為五種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
其中：B是由極性鍵構(gòu)成的4原子分子，A和D可以形成B和E。
(1)A、C、E的化學(xué)式是：A________，C________，
E________。
(2)B分子是________分子(填“極性”或“非極性”)，室溫下，等物質(zhì)的量的B與鹽酸反應(yīng)后，溶液pH________7(填“＜”“＞”或“＝”)。
(3)B、E兩種分子的空間構(gòu)型分別為：B________，
E________。
15．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中，?代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵，如F2
(1)試寫出四種圖示所代表的分子式：
A________，B________，C________，D________。
(2)將上述四種物質(zhì)的液體呈細(xì)流流下，用帶靜電的玻璃棒靠近細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是________(填分子式)。
(3)寫出B分子中極性共價鍵的類型和個數(shù)________________。
(4)A、C分子中，中心原子以何種類型雜化軌道成鍵？其分子空間構(gòu)型是什么形狀？
16．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序依次增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物。CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4。E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。
(1)寫出元素的名稱A：________；E：________。
(2)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。
(3)寫出電子式D2A2______________。
(4)C2A是由________鍵形成的________分子；EB4是由________鍵形成的________分子(填“極性”或“非極性”，上同)。
(5)任寫一種與C2A互為等電子體的微粒________(寫化學(xué)式)。
分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì) 答案
1、【A】
2、【B】 由H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)可知，正、負(fù)電荷重心不重合，H2O2為含極性鍵和非極性鍵的極性分子。
3、【C】 A項(xiàng)為離子化合物，不存在分子；B項(xiàng)為非極性分子；D項(xiàng)為陽離子；C項(xiàng)正確。
4、【C】 本題主要考查常見物質(zhì)的極性和空間構(gòu)型。NH3是三角錐形的立體極性分子，A錯；CCl4是以C原子為中心的正四面體形結(jié)構(gòu)，B錯；CO2是C原子在2個O原子中央的直線形分子，D錯；而水分子是O原子在2個H原子中間的V形分子，即，故選C。
5、【B】 N、P屬同一主族，故PH3的分子空間構(gòu)型應(yīng)與NH3的相似，即為極性鍵形成的極性分子，有一對孤對電子，無強(qiáng)氧化性。
6、【D】只有極性分子才能在電場中定向移動，非極性分子幾乎不發(fā)生定向移動。水分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故選D。
7、【D】 手性碳原子連接四個不同的原子或原子團(tuán)。
8、【C】 CH4、CO2、BF3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；H2O、HCl、NH3、H2S、HCN是由極性鍵構(gòu)成的極性分子。
9、【D】 若A、B、C空間結(jié)構(gòu)均勻?qū)ΨQ，即：A為正四面體結(jié)構(gòu)，B為平面三角形，C為直線形，則均為非極性分子，但D為雙原子構(gòu)成的化合物一定為極性分子。
10、【C】由于N、O為不同原子，其電負(fù)性不同，所以N、O間形成極性鍵，A錯；如圖四個氮原子形成三角錐形結(jié)構(gòu)，所以B錯。該分子結(jié)構(gòu)不對稱，所以它是極性分子，D錯。
11、【B】 A．如CH4為非極性分子卻含有H原子。
B．電子式：、，價電子中有孤對電子，而中心原子所有價電子都參與成鍵，故B正確。
C．如：NH3、H2S每個共價鍵都相同卻為極性分子。
D．如：CH4中C的相對原子質(zhì)量大于H的卻為非極性分子。
12、【B】 CH4和NHeq \\al(＋,4)都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109.5°，A項(xiàng)不正確；NOeq \\al(－,3)和COeq \\al(2－,3)是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確；H3O＋和PCl3價電子總數(shù)不相等，不是等電子體，C項(xiàng)不正確；B3N3H6結(jié)構(gòu)與苯相似，也存在“肩并肩”式重疊的軌道，D項(xiàng)不正確。
13、 2
【解析】 根據(jù)手性碳原子周圍連接四個不同的原子或基團(tuán)這一規(guī)律可以判斷該物質(zhì)的手性碳原子個數(shù)；參照例子可以知道對應(yīng)異構(gòu)體關(guān)系就像我們照鏡子一樣，其另一種就是該物質(zhì)在鏡子中的“鏡像”。
14、 (1)OH－ Mg2＋ H2O (2)極性 ＜ (3)三角錐形 V形
【解析】 常見的10電子微粒有：(1)分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；(2)離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、N3－、OH－、NHeq \\al(＋,4)、H3O＋等。據(jù)題給信息可知A為OH－、C為Mg2＋、B為NH3、D為NHeq \\al(＋,4)、E為H2O。
15、 (1)NH3 HCN BF3 CO(NH2)2
(2)NH3、HCN、CO(NH2)2 (3)2個σ鍵，2個π鍵
(4)NH3分子中N原子以sp3雜化軌道成鍵，呈三角錐形，BF3分子中，B原子以sp2雜化軌道成鍵，呈平面正三角形。
【解析】 根據(jù)題給條件，很容易判斷出A、B、C、D四種物質(zhì)分別為NH3、HCN、BF3、CO(NH2)2；其中，NH3、HCN、CO(NH2)2為極性分子，易被靜電吸引或排斥而偏移，BF3為非極性分子；H—C≡N中，一個C—H σ鍵，一個C—N σ鍵，兩個π鍵。
16、 (1)氧 硅 (2)
(3) (4)極性 極性 極性 非極性 (5)H2S
【解析】 E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，故E應(yīng)為Si，且可知EA2為SiO2，氣態(tài)EB4為SiF4，則有4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，C為H，A為O，C、D分別與A形成原子個數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物，可判斷D為Na。
微粒
A
B
C
D
E
原子核數(shù)
雙核
多核
單核
多核
多核
電荷數(shù)
1－
0
2＋
1＋
0

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第2節(jié) 共價鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)

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