四川省瀘州市2022屆高三理綜二診模擬考試試題-化學(xué)

這是一份四川省瀘州市2022屆高三理綜二診模擬考試試題-化學(xué)，共8頁(yè)。試卷主要包含了化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案書寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zr 91
一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
7．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法正確的是
A．海水資源的綜合利用涉及制鹽、制取鎂和溴等，其過程中均涉及氧化還原反應(yīng)
B．用食醋和淀粉可檢驗(yàn)食鹽里是否加碘
C．氮氧化合物與“光化學(xué)煙霧”、“臭氧層空洞”、“硝酸型酸雨”的形成有關(guān)
D．由于鈍化的原因，常溫下可用鋼瓶來裝載濃硫酸、濃硝酸、液氯等強(qiáng)氧化性液體
8．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．14g聚乙烯含有的C－H鍵數(shù)目為2NA
B．1L0.1ml/L的NaF溶液含有的質(zhì)子數(shù)為2NA
C．22.4LCl2與足量的C2H6反應(yīng)生成HCl的數(shù)目為2NA
D．0.1ml的氧氣與足量的Na反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
9．中成藥連花清瘟膠囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于綠原酸的敘述錯(cuò)誤的是
A．能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)B．能與Na2CO3溶液反應(yīng)
C．分子中所有原子可能共平面D．可發(fā)生酯化、加成、水解反應(yīng)
10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
下列敘述正確的是
A．X、Y元素的金屬性X0，現(xiàn)對(duì)該熱裂解反應(yīng)進(jìn)行研究，回答下列問題：
(1)①根據(jù)表格中的鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算ΔH=__kJ·ml-1；
②該反應(yīng)在___(填“低溫”或“高溫”或“任意溫度”)條件下可自發(fā)進(jìn)行。
(2)在恒容絕熱密閉容器中，充入丙酮蒸氣，可以判斷下列到達(dá)平衡狀態(tài)的是___。
A．O=C=CH2(g)消耗速率與CH4生成速率相等
B．容器內(nèi)密度不再變化
C．反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
E.O=C=CH2(g)和CH4(g)的濃度比保持不變
(3)丙酮的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖所示：
①圖中X表示的物理量是___；溫度：A點(diǎn)___B點(diǎn)(填“>”、“＜”或“=”)，說明判斷理由___；
②A、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)KA___Kc(填“>”、 “＜”或“=”)；
③恒容下，既可提高反應(yīng)速率，又可提高丙酮平衡轉(zhuǎn)化率的一條合理措施是___。
(4)在容積可變的恒溫密閉容器中，充入丙酮蒸氣維持恒壓(110kPa)。
①經(jīng)過時(shí)間tmin，丙酮分解10%。用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓變化表示的反應(yīng)速率v(丙酮)___kPa/min；
②該條件平衡時(shí)丙酮分解率為a，則Kp=__(以分壓表示，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
35.[化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
第四周期元素Q位于ds區(qū)，最外層電子半充滿;短周期元素W、X、Y、Z第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)回答下列問題(用Q、W、X、Y、Z所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答)：
（1）基態(tài)Y原子核外共有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子。若用n表示能層，則與Y元素同族的元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_________________。
（2）X、W組成的一種二元化合物常用作火箭燃料，該化合物中X原子的雜化方式為___________。該化合物常溫下呈液態(tài)，其沸點(diǎn)高于Y2沸點(diǎn)的原因?yàn)開__________。
（3）X2Y曾被用作麻醉劑，根據(jù)“等電子體原理”預(yù)測(cè)X2Y的空間構(gòu)型為______________。
（4）XW3存在孤電子對(duì)，可形成[Q(XW3)4]2+離子，該離子中不存在_____________(填序號(hào))。
A．極性共價(jià)鍵 B．非極性共價(jià)鍵 C．配位鍵 D．σ鍵 E.π鍵
（5）Q與X形成的一種二元化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①Q(mào)原子周圍距其距離最近的Q原子的數(shù)目為_______。
②該二元化合物的化學(xué)式為___________________。
（6）已知單質(zhì)Q晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，則單質(zhì)Q晶體的晶胞中原子的空間利用率為_________________(用含π的式子表示)。
36．[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）
美托洛爾(TM)是一種胺基丙醇類藥物，是治療高血壓的常用藥。其合成路線如下：
回答下列問題：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，TM的分子式是_______。
(2)B中所含的官能團(tuán)名稱是___________。
(3)由D生成E的化學(xué)方程式為___________。
(4)反應(yīng)F→G所需的試劑和條件是___________。該反應(yīng)若溫度控制不當(dāng)可能生成分子式為C8H8O的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(5)不同條件對(duì)反應(yīng)G→H產(chǎn)率的影響見下表：
注：表中1.2eq。表示環(huán)氧氯丙烷與另一反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1.2：1。上述實(shí)驗(yàn)探究了哪些因素對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響___________________。
(6)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有___________種。
a.芳香族化合物 b.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 c. 能夠發(fā)生消去反應(yīng)
化學(xué)參考答案：
7．C8．A9．C10．D11．D12．B13．C
26． 用砂紙打磨，然后剪成碎片 量筒 過氧化氫不穩(wěn)定，易分解而損失一部分過氧化氫 一 產(chǎn)生氣泡和白色沉淀 無 60% 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 氫氧化鈉溶液 氯化鋁
27． 將氧化為 反應(yīng)生成的催化的分解 取沉淀后的濾液少許，向其中加入幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則說明沉淀完全
28． +84 高溫 ACD 壓強(qiáng) ＜ ＜ 溫度升高有利于正向進(jìn)行，使丙酮的平衡轉(zhuǎn)化率增大 升高溫度
35． 8 ns2np4 sp3 N2H4與O2均為分子晶體且相對(duì)分子質(zhì)量相同，但N2H4分子之間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)較高 直線 BE 8 Cu3N
36． C15H25O3N 羰基、羥基 +2NaOH+NaCl+H2O CH3OH、濃硫酸，加熱 NaOH溶液濃度，反應(yīng)物的用量比，是否使用TEBA催化劑 11
元素代號(hào)
X
Y
Z
W
原子半徑/pm
160
143
70
66
主要化合價(jià)
+2
+3
+5、+3、-3
-2
金屬離子的氫氧化物
黃銨鐵礬
開始沉淀pH
7.1
2.7
1.3
沉淀完全pH
9.2
3.7
2.3
化學(xué)鍵
C—H
C—C
C=C
鍵能/kJ?ml-1
412
348
612
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
NaOH
相轉(zhuǎn)移催化劑
反應(yīng)溫度/反應(yīng)時(shí)間
產(chǎn)率/%
1
12%，1.2eq
TEBA
80℃/2h
98
2
12%，1.2eq
-
80℃/2h
25
3
12%，1.5eq
-
80℃/2h
30
4
25%，1.5eq
TEBA
80℃/2h
100
5
25%，1.5eq
-
80℃/2h
54
6
50%，1.5eq
-
80℃/2h
100