例1．(2021·山東泰安·中考真題)海水是一種重要資源，利用海水可制取鎂等物質，某化學興趣小組的同學設計了如下實驗流程進行實驗：
分析該流程圖，下列說法錯誤的是( )
A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃儀器是玻璃棒
B．固體B是Mg(OH)2，試劑X是鹽酸
C．加入NaOH溶液應過量，其目的是使MgCl2完全反應
D．處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，既能節(jié)約成本又能提高鎂的產(chǎn)量
【答案】D
【解析】A、過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，蒸發(fā)可以將溶液中的固體結晶出來，所以操作Ⅰ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)，都需用到的玻璃儀器是玻璃棒，故A正確；B、氫氧化鈉和氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，固體B是Mg(OH)2，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，試劑X是鹽酸，故B正確；
C、氫氧化鈉和氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入NaOH溶液應過量，其目的是使MgCl2完全反應，故C正確；D、無論氯化鎂與氫氧化鈉反應，還是與氫氧化鈣反應，根據(jù)反應前后鎂元素質量守恒，只要參加反應的氯化鎂質量相等，最終生成的氫氧化鎂的質量一定相等，但是使用氫氧化鈣比氫氧化鈉節(jié)約成本，故D錯誤。故選D。
例2．(2021·河南中考真題)實驗室除去粗實驗中難溶性雜質的主要實驗步驟有：溶解、______、蒸發(fā)；除去粗實驗水中的雜質CaC12、MgC12、Na2SO4，可依次加入過量的NaOH、______、Na2CO3溶液，分離出沉淀后，再加入適量鹽酸，其作用是______。
【答案】過濾 BaCl2 除去溶液中過量的NaOH和Na2CO3
【解析】實驗室除去粗實驗中難溶性雜質的主要實驗步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)，除去粗實驗水中的雜質CaC12、MgC12、Na2SO4，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，氯化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鈣產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，可依次加入過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，分離出沉淀后，再加入適量鹽酸，鹽酸和溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉反應，其作用是除去溶液中過量的NaOH和Na2CO3。故答案為：①過濾；②BaCl2；③除去溶液中過量的NaOH和Na2CO3。
例3．(2021·北京中考真題)下圖是去除粗鹽中難溶性雜質實驗的三步操作。
(1)三步操作的正確順序是______(填序號)。
(2)B中，用璃棒不斷攪拌的目的是______。
【答案】(1)ACB (2)防止局部溫度過高液體飛濺
【解析】(1)難溶性雜質去除分三步溶解、過濾、蒸發(fā)，故填：ACB。(2)蒸發(fā)時玻璃棒攪拌的目的防止局部溫度過高液體飛濺，故填：防止局部溫度過高液體飛濺。
例4．(2021·山東煙臺·中考真題)2021年6月8日是第13個“世界海洋日”，煙臺有漫長的海岸線，蘊藏著豐富的海洋資源。某興趣小組設計的綜合利用海水的部分流程圖如下、據(jù)圖回答：
(1)海水制鎂。步驟①②③是利用母液制鎂的流程，該流程中發(fā)生中和反應的化學方程式是______。步驟①中制取氫氧化鎂選擇向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是______。
(2)海水曬鹽。通常釆用______(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結晶的方法使海水中的氯化鈉析出。通過步驟④除去粗鹽溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性雜質，需要依次加入過量的BaC12溶液、過量的Na2CO3溶液、過量的NaOH溶液，然后過濾，在濾液中加入適量的稀鹽酸。其中加入過量的Na2CO3溶液的目的是______。
(3)海水制堿。步驟⑧⑨是氨堿法制純堿的流程，步驟⑧中需要向NaCl飽和溶液中先后加入的兩種物質是______(寫化學式)。步聚⑨中發(fā)生反應的化學方程式是______。
(4)步驟⑥是電解NaC1飽和溶液制取燒堿，該反應中的反應物是______。
(5)步驟⑦用燒堿低溫制取次氯酸鈉的反應原理為：。則X的化學式是______。
【答案】 海水中的鎂離子濃度比較低，而海水經(jīng)過富集后形成母液，其鎂離子濃度得到提高，提高了產(chǎn)率和生產(chǎn)效率蒸發(fā)去除Ca2+、過量的Ba2+NH3和CO2NaCl和H2ONaCl
【解析】(1)步驟①②③中，第②步發(fā)生了中和反應，即鹽酸與氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，其反應方程式為：；之所以不直接向海水中直接加石灰乳，是因為海水中的鎂離子濃度比較低，而海水經(jīng)過富集后形成母液，其鎂離子濃度得到提高，提高了產(chǎn)率和生產(chǎn)效率；(2)題干中提到“海水曬鹽”，因此通常采用日光曬海水來蒸發(fā)結晶的方式來制備粗鹽；過量的Na2CO3溶液，可以與CaCl2、過量的BaC12溶液發(fā)生反應，生成CaCO3和BaCO3沉淀，以達到去除Ca2+、過量的Ba2+等雜離子；(3)氨堿法制純堿的反應原理:以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來制取純堿，先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，將經(jīng)過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品，因此需要先后加入NH3和CO2；步驟⑨即碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其反應方程式為：；
(4)電解氯化鈉溶液，其反應物是氯化鈉和水，生成物是氫氧化鈉、氯氣和氫氣；(5)化學方程式左右兩端原子數(shù)目、種類相同，左邊有2 Cl、2Na、2O、2H，右邊已知的有2O、2H、1Na、1Cl，差減后易得X為NaCl。
例5．(2021·江蘇宿遷·中考真題)海洋是一個巨大的資源寶庫。海水資源綜合利用的部分途徑如下圖。
已知：粗鹽中的雜質有泥沙、MgC12、CaC12，流程中部分操作及試劑已省略。
(1)試劑X的作用是除去粗鹽中的Ca2+，則試劑X為_______(填化學式)。
(2)“操作1”中玻璃棒的作用是_______，“操作2”的名稱為_______。
(3)濾渣中除泥沙外，還含有_______。
(4)實際生產(chǎn)中，步驟1常選用_______作為沉淀劑。
(5)步驟2需電解_______狀態(tài)的MgCl2以獲得金屬鎂。
【答案】Na2CO3 引流 蒸發(fā)結晶(或蒸發(fā)) Mg(OH)2、CaCO3 石灰乳(或熟石灰或Ca(OH)2) 熔融
【解析】(1)加入氫氧化鈉，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，可除去氯化鎂，加入試劑X，可除去氯化鈣，氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，故試劑X為Na2CO3；(2)操作1實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾，過濾中，玻璃棒的作用是引流；氯化鈉溶液經(jīng)過操作2變?yōu)槁然c晶體，故操作2是蒸發(fā)；(3)氫氧化鈉和氯化鎂反應生成了氫氧化鎂和氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應生成了碳酸鈣和氯化鈉，故濾渣中除泥沙外，還含氫氧化鎂和碳酸鈣；(4)實際生產(chǎn)中，步驟1常選用氫氧化鈣作為沉淀劑，氫氧化鈣能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂，且價格低廉；(5)步驟2需要電解熔融狀態(tài)的氯化鎂獲得金屬鎂。
例6．(2021·湖南衡陽市·中考真題)海水中蘊藏著豐富的化學資源，工業(yè)上常利用海水提取粗鹽(含CaCl2、MgCl2等雜質)，然后進一步得到精制食鹽，并廣泛用于氯堿工業(yè)和侯氏制堿工業(yè)等；過程如下：
(1)母液為NaCl的______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(2)試劑X為______(填字母序號)。
A．NaOH B．KOH C．NaNO3
(3)操作Y為______。
(4)加適量鹽酸的作用是為了除去______(填物質名稱或化學式)。
【答案】飽和 A 過濾 NaOH、Na2CO3(或氫氧化鈉、碳酸鈉)
【解析】(1)海水結晶后所得母液為NaCl的飽和溶液，故填：飽和；(2)A、氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能除去雜質且不帶入新的雜質，選項正確；B、氫氧化鉀與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，帶入新的雜質氯化鉀，不符合除雜的原則，選項不正確；C、NaNO3不能與氯化鎂反應，反而帶入新的雜質，選項不正確；故選A；(3)操作Y是固液分離的方法，操作名稱為過濾，故填：過濾；(4)由流程圖可知，加入過量的碳酸鈉將鈣離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉將鎂離子沉淀，所以濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，所以加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，故填：NaOH、Na2CO3(或氫氧化鈉、碳酸鈉)。
Ⅰ粗鹽中難溶性雜質的去除
1．實驗儀器：托盤天平(帶砝碼)、量筒、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃棒、漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿、坩堝鉗。
2．實驗藥品：蒸餾水、粗鹽
3．實驗操作：
4．實驗步驟：
(1)溶解：
a．稱量粗鹽；
b．加水溶解，并用玻璃棒不斷攪拌。
(2)過濾(除去難溶性雜質)
一貼、二低、三靠
(3)蒸發(fā)：加熱時用玻璃棒攪拌，目的是防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺，當有較多固體出現(xiàn)時停止加熱，利用余熱將其蒸干。
(4)產(chǎn)率計算：用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的晶體轉移到稱量紙上稱量：
精鹽產(chǎn)率=精鹽質量/粗鹽質量x100%
【總結】本實驗中玻璃棒的作用
5．偏差分析(產(chǎn)量偏低的原因)
(1)粗鹽沒有充分溶解；
(2)過濾時有濾液損失；
(3)蒸發(fā)時有液體濺出；
(4)固體未完全轉移等。
Ⅱ粗鹽中可溶性雜質的去除
1．實驗目的：
粗鹽中除了含有不溶性雜質外，也含有可溶性雜質，如CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+以及SO42-，設計方案。
2．設計思路：
將雜質離子Ca2+、Mg2+以及SO42-轉化為沉淀過濾除去
3．除雜流程：
各步驟發(fā)生反應的化學方程式
步驟①：Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl
步驟②：2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
步驟③：CaCl2＋Na2CO3 ===CaCO3↓＋2NaCl；
BaCl2＋Na2CO3 ===BaCO3↓＋2NaCl
步驟④：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
提升拔高
(1)加入過量CaCl2的目的是：除去雜質SO42-，其反應的化學方程式為：Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl；
(2)加入過量NaOH的目的是：除去雜質Mg2+，其反應的化學方程式為：2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
(3)加入過量Na2CO3的目的是：除去雜質Ca2+、Ba2+，其反應的化學方程式為：CaCl2＋Na2CO3 ===CaCO3↓＋2NaCl；BaCl2＋Na2CO3 ===BaCO3↓＋2NaCl
(4)加入過量HCl的目的是：除去雜質NaOH、Na2CO3，其反應的化學方程式為：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
【特別提醒】加入試劑的順序可以有以下幾種：
①BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；
②BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；
③NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。
注意其中無論順序如何互換，但Na2CO3必須在BaCl2之后加入，否則過量的BaCl2無法除去，HCl
始終最后一個加入。
1．(2021·江蘇姜堰·二模)下列為同學們在“粗鹽的初步提純”實驗中進行的操作，正確的是( )
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中粗鹽和砝碼的位置放反了，故圖示操作不正確；B、粗鹽的溶解要在燒杯中進行，并用玻璃棒攪拌，故圖示操作正確；C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，故圖示操作不正確；D、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，故圖示操作不正確。故選B。
2.(2021南京師范大學附屬中學新城初級中學二模)在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，玻璃棒的用途不正確的是( )
A．稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細B．蒸發(fā)時攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺
C．溶解時攪拌，加速粗鹽溶解D．稱量精鹽前，把精鹽固體轉移到紙上
【答案】A
【解析】A、把粗鹽研磨細應用研缽，不能用玻璃棒，符合題意；B、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，不符合題意；C、溶解時，應用玻璃棒攪拌，加速溶解，不符合題意；D、稱量精鹽前，用玻璃棒把精鹽固體轉移到紙上，不符合題意。故選A。
3．(2021福建省廈冂雙十中學思明分校一模)關于粗鹽提純的實驗，說法正確的是( )
A．粗鹽不可以放在燒杯里稱量
B．蒸發(fā)皿不可以直接加熱
C．蒸發(fā)時發(fā)現(xiàn)有固體開始析出，即停止加熱
D．涉及的分離操作有溶解、過濾和蒸發(fā)
【答案】D
【解析】A、粗鹽易潮解，粗鹽可以放在燒杯里稱量，故選項說法錯誤。 B、蒸發(fā)皿可以直接加熱，故選項說法錯誤。C、蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故選項說法錯誤。D、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解(把不溶物與食鹽初步分離)、過濾(把不溶物徹底除去)、蒸發(fā)(食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽)得到精鹽的過程，涉及的分離操作有溶解、過濾和蒸發(fā)，故選項說法正確。故選D。
4．(2020·廣東廣州·中考真題)已知室溫下NaCl的溶解度約為36g?，F(xiàn)稱取3.6g粗鹽，經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)、轉移等步驟，除去泥沙得到精鹽。下列操作正確且合理的是( )
【答案】B
【解析】A、室溫下，氯化鈉的溶解度是36g，即該溫度下，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，故10gmL水就能溶解3.6g氯化鈉，加入50mL水，加水過多，會使蒸發(fā)的時間過長，故加水應適量，不符合題意；B、過濾時，應遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中操作正確，符合題意；C、蒸發(fā)時，應用蒸發(fā)皿，圖中操作錯誤，不符合題意；D、轉移時，應用玻璃棒進行轉移，圖中操作錯誤，不符合題意。故選B。
5．(2020·湖南懷化·中考真題)下圖是某實驗小組做粗鹽提純實驗的部分操作示意圖。下列有關實驗敘述錯誤的是( )
A．④中缺少玻璃棒引流溶液
B．①中玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽溶解
C．上述操作順序為③①②④
D．當②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱
【答案】C
【解析】A、由圖可知，④是過濾，過濾應遵循“一貼、二低、三靠”的原則，④中缺少玻璃棒引流溶液，不符合題意；B、①中玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽溶解，說法正確，不符合題意；C、粗鹽提純的步驟：稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)，故操作順序為③①④②，符合題意；D、當②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干，不符合題意。故選C。
1．粗鹽中難溶性雜質去除(粗鹽提純)實驗不需要用到的玻璃儀器是( )
A．玻璃棒B．燒杯
C．漏斗D．試管
【答案】D
【解析】粗鹽提純實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，不用上述儀器中的試管，故選D。
2．(2021·上?！ぞ拍昙壱荒?粗鹽提純實驗中說法正確的是( )
A．溶解時為了讓粗鹽加速溶解，盡可能的多加入一些水
B．過濾時玻璃棒必須靠在濾紙上方的漏斗壁上以防止濾紙破損
C．蒸發(fā)時需要將濾液全部蒸干后停止加熱
D．粗鹽可以直接放在燒杯中進行稱量
【答案】D
【解析】A、溶解時為了讓粗鹽加速溶解，可以攪拌，多加水不能加速溶解，不符合題意；B、過濾時玻璃棒必須靠在三層濾紙一側，以防止濾紙破損，不符合題意；C、蒸發(fā)時，待大多數(shù)固體析出時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干，不符合題意；D、粗鹽可以直接放在燒杯中進行稱量，符合題意。故選D。
3．下列有關“粗鹽中難落性雜質去除的實驗”說法中正確的是( )
A．溶解：向10m水中逐漸加入粗鹽至恰好形成飽和溶液
B．過濾：為了加快過濾速度，應該用玻璃棒在漏斗中不斷攪拌
C．蒸發(fā)：待蒸發(fā)皿中水分完全蒸干才能停止加熱
D．誤差分析：量取10m水時仰視讀數(shù)，會使精鹽產(chǎn)率偏低
【答案】A
【解析】A、向10m水中逐漸加入粗鹽至恰好形成飽和溶液，A正確。B、過濾時玻璃棒作用是引流，不能攪拌，B錯誤。C、待蒸發(fā)皿中較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱蒸干，C錯誤。D、量取10m水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，水偏多，但是不會影響產(chǎn)率，D錯誤。故選：A。
4．(2020·山東棗莊·中考真題)“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗中，下列操作正確的是( )
A．取用B．溶解
C．過濾D．蒸發(fā)
【答案】B
【解析】A、取用藥品時，瓶塞應倒放在桌面上，防止藥品污染、腐蝕桌面，避免試劑受到污染，圖中操作錯誤，不符合題意；B、溶解時，應用玻璃棒不斷攪拌，加速溶解，圖中操作正確，符合題意；C、過濾時，應遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中未用玻璃棒引流，不符合題意；D、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，圖中操作錯誤，不符合題意。故選B。
5．(2020·寧夏·中考真題)有關“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中說法不正確的是( )
A．多加水，讓粗鹽加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶可以得到初步提純
D．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干
【答案】A
【解析】A、粗鹽溶解，應加適量的水，并不是水越多越好，加太多的水，會導致蒸發(fā)時間較長，符合題意；B、粗鹽中難溶性雜質的去除實驗中，玻璃棒共用了4次、溶解：攪拌、加速溶解；過濾：引流；蒸發(fā)：攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，還有轉移精鹽，不符合題意；C、粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶，只能除去不溶性雜質，可溶性雜質不能除去，故只能得到初步提純，不符合題意；D、當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干，說法正確，不符合題意。故選A。
6．(2020·江蘇揚州·中考真題)粗鹽提純實驗包含稱量，溶解、過濾和蒸發(fā)，下列裝置和操作能達到實驗目的的是( )
A．量取10mL水B．溶解粗鹽
C．過濾懸濁液D．蒸發(fā)濾液
【答案】B
【解析】A、用量筒量取10mL水，讀數(shù)時要使凹液面最低處與刻度線相切，視線與刻度線平齊，不能仰視或者俯視讀數(shù)，圖中仰視讀數(shù)，會使量取的水的體積比10mL大，A選項實驗所用儀器正確，操作不正確，不能達到實驗目的，不符合題意；B、溶解粗鹽時先將粗鹽置于燒杯中，加入一定量的水進行溶解，溶解過程中用玻璃棒不斷的攪拌，加速溶解，B選項實驗裝置和操作均正確，能達到目的，符合題意；C、過濾懸濁液用到過濾的裝置，要注意濾紙緊貼漏斗內壁，液面邊緣低于濾紙邊緣，濾紙邊緣低于漏斗邊緣，用玻璃棒引流，燒杯口緊挨玻璃棒，玻璃棒下端靠在三層濾紙上，漏斗下端緊靠燒杯內壁，圖中裝置沒有用玻璃棒引流，漏斗下端沒有緊靠燒杯內壁，不能完成過濾操作，C選項實驗裝置有誤不能達到目的，不符合題意；D、蒸發(fā)濾液用蒸發(fā)皿盛裝濾液，并用玻璃棒不斷地攪拌，防止因局部溫度過高造成液體濺出，圖中用燒杯且沒有用玻璃棒攪拌，另外燒杯不能直接用于加熱，D選項實驗裝置有誤不能達到目的，不符合題意。故選B。
1．利用粗鹽樣品(含CaC12、MgC12和泥沙)制取純凈的NaCl，下列說法不正確的是( )
A．操作I中，所加試劑可以為過量的氫氧化鈣和純堿
B．濾渣中一定含鈣元素和鎂元素
C．操作Ⅱ可以除去溶液中的Ca2+和OH-
D．最終產(chǎn)率可能大于100%
【答案】C
【解析】A、操作I中，所加試劑可以為過量的氫氧化鈣和純堿，氫氧化鈣能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉能與過量的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，從而除去氯化鈣和氯化鎂，不符合題意；B、濾渣中一定含碳酸鈣和氫氧化鎂，故一定含鈣元素和鎂元素，不符合題意；C、操作Ⅱ，加入過量的稀鹽酸，是為了除去過量的碳酸鈉和反應生成的氫氧化鈉，故可以除去溶液中的CO32-和OH-，符合題意；D、反應過程中生成了氯化鈉，故最終得到氯化鈉的質量有可能大于粗鹽的質量，故最終產(chǎn)率可能大于100%，不符合題意。故選C。
2．(2021·廣西·靈山縣那隆第一中學模擬預測)某同學為除去食鹽水中的Na2SO4雜質，進行了以下實驗：
下列有關說法錯誤的是( )
A．X為BaCl2溶液B．Y為Na2CO3
C．Z為稀鹽酸D．步驟②與④可交換
【答案】D
【解析】A、加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；再加入過量的碳酸鈉溶液除去過量的氯化鋇溶液，則X為BaCl2溶液，說法正確；B、先沉淀硫酸根離子，用氯化鋇溶液，然后加入過量的碳酸鈉溶液除去過量的氯化鋇溶液，則Y為Na2CO3溶液，說法正確；C、加入Z溶液是為了除去反應剩余的碳酸鈉，則Z為稀鹽酸，說法正確；D、如果步驟②與④交換，最后加入過量的碳酸鈉溶液，引入了碳酸鈉雜質，則步驟②與④不能交換，說法不正確。故選D。
3．(2021中國科學院三州分院中學二模)某粗鹽固體樣品中含有少量CaC12、MgC12、Na2SO4、MgSO4和泥沙，進行以下操作可得到純凈的NaC1晶體；①加過量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加過量的BaC12溶液；④過濾；⑤蒸發(fā)；⑥加過量的Na2CO3溶液；⑦加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是( )
A．②①⑥③④⑦⑤B．②①③⑥⑦④⑤
C．⑥②①③④⑤⑦D．②③①⑥④⑦⑤
【答案】D
【解析】首先要加水溶解粗鹽固體得到溶液，再進行除雜。鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：②③①⑥④⑦⑤。故選D。
4．(2021·甘肅·金昌市金川總校九年級二模)粗鹽中含有多種可溶性雜質(SO42﹣、Mg2+、Ca2+等)和難溶性雜質(泥沙等)，以下是粗鹽提純思維導圖，下列有關說法中不正確的是( )
A．①通過溶解、過濾操作，除去粗鹽中難溶性雜質
B．②、③、④通過加入相應試劑沉淀雜質離子，是因為相應離子在溶液中不能大量共存
C．任意交換②、③、④中加入試劑的順序并不影響雜質的除去
D．⑤加入適量稀鹽酸，調節(jié)溶液pH為7
【答案】C
【解析】A. ①通過過濾操作，可除去固體中難溶性雜質，正確；B. ②、③、④通過加入相應試劑沉淀雜質離子，是因為相應離子在溶液中不能大量共存，正確；C. 任意交換②、③、④中加入試劑的順序并會影響雜質的除去，錯誤；D. ⑤經(jīng)過②、③、④，溶液中含有Na2CO3、NaOH，顯堿性，加入適量稀HCl，當溶液的pH=7時，恰好除去Na2CO3、NaOH，無雜質引入，正確。故選C。
5．海水中含有氯化鈉、氯化鈣等物質，下面是從海水中提取氯化鈉的大致過程(如圖1)和氯化鈉、氯化鈣的溶解度表與溶解度曲線。
請回答下列問題：
(1)將粗鹽從海水中結晶出來的方法是_____。
(2)經(jīng)長時間日曬，氯化鈣也不易大量結晶析出的原因是_____，40℃時，50g水中最多溶解氯化鈣_____g。
(3)根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是_____(填序號)。
A 海水進入貯水池，海水的成分基本不變
B 在蒸發(fā)池里，海水中水的質量逐漸增加
C 析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液
(4)如圖2溶解度曲線圖中，能表示氯化鈣溶解度曲線的是_____(填“甲”或“乙”)。
【答案】蒸發(fā)結晶 氯化鈣的溶解度隨著溫度的升高而增大很多，不易形成飽和溶液 64 A 甲
【解析】(1)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，將粗鹽從海水中結晶出來的方法是蒸發(fā)結晶。(2)由表格中的數(shù)據(jù)可知，氯化鈣的溶解度隨著溫度的升高而增大很多，不易形成飽和溶液，所以經(jīng)長時間日曬，氯化鈣也不易大量結晶析出，40℃時，氯化鈣的溶解度為128g，所以在該溫度下，50g水中最多溶解氯化鈣64g。(3)A、海水進入貯水池，海水的成分基本不變，故選項說法正確。B、在蒸發(fā)池里，隨著水分的蒸發(fā)，海水中水的質量逐漸減少，故選項說法錯誤。C、析出晶體后的母液，不能繼續(xù)溶解氯化鈉，是氯化鈉的飽和溶液，故選項說法錯誤。故填A；(4)由表格中的數(shù)據(jù)可知，氯化鈣的溶解度隨著溫度的升高而明顯增大，所以甲表示氯化鈣溶解度曲線。
6．(2021·全國·九年級二模)氯化鈉是一種重要的資源，在海水中儲量豐富。海水曬鹽得到的粗鹽中含不溶性雜質，制成精鹽的操作流程如下：
I.稱取mg粗鹽樣品；稱量時，在___________(填儀器名稱)上放一張稱量紙，然后按去皮鍵，用___________(填儀器名稱)取粗鹽加到稱量紙上，直到天平顯示mg。
II.操作a的名稱是___________；操作b的名稱是___________，此操作中玻璃棒的作用是___________。
III.溶解過程中適量水的目的是___________。
A保證氯化鈉全部溶解B提高實驗效率
C加快固體溶解速度D使濾液澄清
【答案】電子天平 藥匙 過濾 蒸發(fā) 攪拌，防止液體局部受熱致使液滴飛濺 AB
【解析】I.稱量時，在電子天平上放一張稱量紙，然后按去皮鍵，因為取用粉末狀固體的儀器是藥匙，所以用藥匙取粗鹽加到稱量紙上；II.操作a是固體和液體的分離，則操作a為過濾；操作b是將氯化鈉從溶液中析出，則操作b為蒸發(fā)，此玻璃棒的作用是攪拌，防止液體局部受熱致使液滴飛濺。III.溶解過程中適量水的目的是既能保證氯化鈉全部溶解，又不至于因溶劑太多蒸發(fā)時間較長，提高了實驗效率，但不能加快固體溶解速度，使濾液澄清，故選AB。
7．(2021武漢市常青樹實驗學校一模)某同學進行粗鹽提純的實驗，粗鹽中含有泥沙、氯化鈉、氯化鎂等物質。
①氯化鎂是易溶于水的白色固體，該描述是告知氯化鎂的________(選填“物理性質”或“化學性質”)，寫出氯化鎂的化學式________。
②用天平稱取2g粗鹽，用量筒量取10mL水。量筒的局部示意圖如下，量取水時應沿______視線(選填“a”或“b”)進行讀數(shù)。
③按下圖流程進行實驗。
操作1、2、3都用到一種玻璃儀器是________；操作2的名稱為________。若要計算經(jīng)驗的產(chǎn)率，還需進行的一步操作是________。對上述實驗過程，分析正確的是_________。
A粗鹽和精鹽都是混合物
B粗鹽變成精鹽屬于化學變化
C溶解粗鹽時，加入的水不宜過多，以免影響蒸發(fā)的時間
D為得到全部晶體，應把水分全部蒸干后，才停止加熱
【答案】物理性質 MgCl2 b 玻璃棒 過濾 稱精鹽的質量 AC
【解析】①氯化鎂是易溶于水的白色固體，上述性質不要經(jīng)過化學變化來表現(xiàn)，這屬于氯化鎂的物理性質。氯化鎂的化學式：MgCl2。②量筒的正確讀數(shù)方法是視線與量筒內液體凹液面的最低處相平，故量取水時應沿視線b進行讀數(shù)。③操作1是溶解，操作2是過濾，操作3是蒸發(fā)，操作1、2、3中都使用到的儀器是玻璃棒，上述流程中，操作2能將固液分開，名稱是過濾；若要計算精鹽的產(chǎn)率還需要精鹽的質量，還需補充的操作是稱精鹽的質量。對上述實驗過程，A．粗鹽提純后所得的精鹽，還含有可溶性的雜質，故粗鹽和精鹽都屬于混合物，故A正確。B．粗鹽變成精鹽中沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤。C．溶解粗鹽時，加入的水不宜過多，過多不會影響精鹽的產(chǎn)率，只是加熱的時間過長；加入的水不宜過少，過少會影響精鹽的產(chǎn)率，故C正確。D．在蒸發(fā)時，當出現(xiàn)較多固體時即可停止加熱，故D錯誤。故選AC。
1．(2020天津市節(jié)選)氯化鈉是生活中常見的鹽，為除去某粗鹽水中的MgCl、CaCl2雜質，得到NaCl溶液，某化學小組設計了如下實驗方案。
①過濾操作中所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和____________．
②以上方案中有關反應的化學方程式為__ ________(寫一個即可)
③寫出溶液乙中含有的雜質，并將以上方案補充完整___ ____。
【答案】①玻璃棒；②Ba(OH)2 +MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl)；
【解析】①過濾用到的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；②考察復分解反應的書寫，粗鹽提純常見化學方程式。整個過程發(fā)生的化學方程式有Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl)，寫出一個即可。③整個過程中，引入的除雜試劑Na2CO3未被去除，且Na2CO3和Ba(OH)2反應產(chǎn)生了NaOH, 故雜質有Na2CO3和NaOH，除去需在溶液乙中加入適量稀鹽酸，題干標明是“得到NaCl溶液”，故應寫“適量稀鹽酸”，且不得寫“蒸發(fā)結晶”。
2．(2020廣東省卷)實驗室對含有MgCl2的粗鹽進行提純，步驟如圖”：
(1)步驟①中，稱量50g粗鹽需補充的主要儀器是___________。
(2)步驟②中，玻璃棒的作用是________。
(3)步驟③中，滴加過量NaOH溶液除去MgCl2，反應的化學方程式是__________。
(4)步驟⑤中，為中和過量的NaOH，應滴加的“試劑a”是______(填字母)。
A．稀鹽酸B．稀硫酸C．稀硝酸
(5)步驟⑥的操作名稱是_______，當__________時，停止加熱。
【答案】(1)托盤天平；(2)攪拌，加速粗鹽的溶解；(3)；(4)A ；(5)蒸發(fā)；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體
【解析】(1)在步驟①的稱量步驟中，稱量50g粗鹽，需要的儀器有藥匙、托盤天平，故需補充的主要儀器是托盤天平。(2)在步驟②溶解粗鹽中，玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽的溶解。(3)在步驟③中，滴加過量NaOH溶液除去MgCl2，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為。(4)A、滴加稀鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，既除去了氫氧化鈉，又不會引進新的雜質，符合題意；B、滴加稀硫酸，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，雖然除去了氫氧化鈉，但又引進新的雜質，不符合題意；C、滴加稀硝酸，氫氧化鈉與硝酸反應生成硝酸鈉和水，雖然除去了氫氧化鈉，但又引進新的雜質，不符合題意。故選A。(5)步驟⑥是把過濾所得的氯化鈉溶液進行蒸發(fā)，得到氯化鈉晶體，故該操作是蒸發(fā)，在蒸發(fā)操作中，當出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干。
3．(2020江蘇徐州)已知：NaOH溶液能與MgSO4溶液反應生成Na2SO4和難溶于水的Mg(OH)2鎂大多是從海水中提取。某小組從預先處理后的海水中提取鎂的主要步驟如下：
(1)沉淀時，NaOH應過量的目的是________。
(2)過濾時，使用玻璃棒的作用是_________。
(3)溶解時，稀鹽酸與Mg(OH)2發(fā)生反應的化學方程式為_______，該反應的反應類型為______。
【答案】(1)使MgSO4完全沉淀；(2)引流；(3)；復分解反應
【解析】硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和硫酸鈉，稀鹽酸和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水。(1)硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和硫酸鈉，故沉淀時，NaOH應過量的目的是使MgSO4完全沉淀。(2)過濾時，使用玻璃棒的作用是引流。(3)溶解時，稀鹽酸與Mg(OH)2發(fā)生反應生成氯化鎂和水，故反應的化學方程式為，反應符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應，故該反應的反應類型為復分解反應。
4．(2020吉林長春)粗鹽中除了含有NaCl外，還含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等雜質。下圖是常用的粗鹽精制操作流程：
回答下列問題：
(1)操作1相當于實驗室中的____________操作；
(2)沉淀1的化學式為__________________；
(3)加入過量試劑1的目的是________________________；
(4)濾液4中含有的陰離子是___________(填離子符號)。
【答案】過濾 Mg(OH)2 除盡Na2SO4 OH- 、 CO、Cl-
【解析】(1)操作1用來分離固體泥沙和液體濾液Ⅰ，因此相當于實驗室中的過濾；(2)粗鹽中含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2，加入氫氧化鈉溶液后，只有鎂離子和氫氧根結合生成氫氧化鎂白色沉淀，因此沉淀1為氫氧化鎂，其化學式為Mg(OH)2；(3)除去了鎂離子后溶液中含有Na2SO4、CaCl2和NaCl，剩余的氫氧化鈉，接下來就是用氯化鋇除去硫酸根離子，因此加入過量的試劑1就是為了除盡Na2SO4。(4)濾液3中有氯化鈣一種雜質，因此通過加入過量的碳酸鈉除去氯化鈣，濾液4中含有過量的碳酸鈉溶液顯堿性，因此濾液4中含有的陰離子是OH-、 CO、Cl-
5．(2020遼寧沈陽)為除去粗鹽中混有的泥沙，某學習小組按以下步驟進行實驗：(實驗環(huán)境溫度為20℃)
Ⅰ、稱量與溶解Ⅱ、過濾Ⅲ、_____
請回答下列問題：
(1)將步驟Ⅲ補充完整。
(2)下圖中圖1為氯化鈉的溶解度曲線，圖2為步驟Ⅰ中的部分操作：
①由圖1給出的信息可知：20℃時，NaCl的溶解度是_____g。
②從節(jié)約能源和提高產(chǎn)率的角度分析，圖2中所需水的最佳體積是_____mL。(提示：水的密度為1g﹒mL-1；產(chǎn)率=×100%)
③用玻璃棒攪拌的目的是_____。
(3)過濾時，若漏斗中的液面高于濾紙的邊緣，造成的后果是_____(填字母)。
a、過濾速度慢
b、濾紙破損
c、部分雜質未經(jīng)過濾進入濾液
【答案】蒸發(fā) 36．0 5 加速固體溶解(其他合理答案均可) c
【解析】粗鹽提純步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)結晶，故①答案為蒸發(fā)；(2)①由圖1給出的信息可知：20℃時，NaCl的溶解度是36．0g；②1．8g的氯化鈉完全溶解所需水的質量= ，水的體積為5mL。從節(jié)約能源和提高產(chǎn)率的角度分析，固體剛好完全溶解時為圖2中所需水的最佳體積，其值為5ml；③用玻璃棒攪拌是為了加速固體的溶解；(3)如果過濾時液面高于濾紙邊緣，會造成待過濾的液體從濾紙和漏斗之間的縫隙流下來，即有些混合物沒有經(jīng)過過濾就下來了，導致得到的濾液含有較多的雜質,故選項c正確。
6．(2020湖南懷化)下圖是某實驗小組做粗鹽提純實驗的部分操作示意圖。下列有關實驗敘述錯誤的是( )
A．④中缺少玻璃棒引流溶液
B．①中玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽溶解
C．上述操作順序為③①②④
D．當②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱
【答案】C
【解析】A、由圖可知，④是過濾，過濾應遵循“一貼、二低、三靠”的原則，④中缺少玻璃棒引流溶液，不符合題意；B、①中玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽溶解，說法正確，不符合題意；C、粗鹽提純的步驟：稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)，故操作順序為③①④②，符合題意；D、當②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干，不符合題意。故選C。
實驗
玻璃棒的作用
目的
固體溶解
攪拌
加速溶解
過濾
引流
防止液體外濺、沖破濾紙
蒸發(fā)
攪拌
防止因局部溫度過高造成液滴或晶體飛濺
計算產(chǎn)率
轉移固體
轉移固體
步驟
目的
生成的沉淀(填化學式)
所得溶液中的溶質(填化學式)
①
除去Na2SO4
BaSO4
NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2
②
除去MgCl2
Mg(OH)2
NaCl、CaCl2、BaCl2、NaOH
③
除去CaCl2、BaCl2
CaCO3、BaCO3
NaCl、NaOH、Na2CO3
④
除去NaOH、Na2CO3
NaCl
A溶解
B過濾
C蒸發(fā)
D轉移
溫度/C
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化鈉
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
氯化鈣
59.5
65.0
74.5
100
128

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